有关溶液的溶质质量分数计算题.doc

1、有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1. 在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数。3.向100g溶质的质量分数为10%勺KNOB液中加入10 g水后，所得溶液的溶质质量分数为;若加入10g KNO后，溶质的质量分数为 4.20C时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为 40%勺硝酸钾溶

2、液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸 馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表：万案配制时所需药品及用量万案一万案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1. 已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20E，有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%，求20E时该物质的溶解度。3. 在60C时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60C时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水，再降到60C，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一

3、）不涉及体积的计算：1. 将200g含水99%勺NaOH溶液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?2. 欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多 少毫升？2. 把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mL水混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。ft#*赛酿含HC 37*密AE呂备bt四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开圭寸的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配

4、制200g溶质质量分数为10%勺稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？S.右图是某公司生产的浓硫酸的标签示意图,根据图示信息试回答下列问题* 该瓶粮硫酸的质量是克， 该瓶中含硫酸克； 若配制100克19。的稀硫酸溶液, 酿多少毫升？水多少臺升？（请写出计算过程）：需这种浓硫分析纯500mL含量98%密度1朋克厘米杂质含量符合要求X X化工有卩艮公司初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案:一、定义式及变形式1. 氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和 40g 水；25g40% 硝酸钾溶液和25g水；20g15%

5、的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算2. 35.1g 3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：(一) 不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水：25g(二) 涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、 有关溶液的标签型题的计算：1.( 1)590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算(一) 基本计算型1. 稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y，

6、生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T659816126.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数15.1%。2. 稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:14.1%(二) 质量守恒型1. (1)生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g( 2)石灰石中Ca

7、CO3的质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCl2的质量为zCaCG+2HCl=CaCl2 + H 2O + CO41007311144X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*10

8、0%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质 的质量分数为20%。2. 解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HSAFeSO+气f(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g 故填:0.1g 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为X，Fe + H 2SQFeSQ+ H2f20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7%32.7% X=4.9g98X该

9、废液中硫酸的质量分数为：答：废液中硫酸的质量分数是(4 )如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求岀的硫酸质量就偏小，从而使计算岀的硫酸的质 量分数偏小.故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸.(三) 与体积有关的溶液计算题1. 浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。CaCQ + 2HCI = CaCl 2 + H 20 + CO2f100737.1g X85%x1007.1gx85%=73Xx=4.4 gX100% = 20%盐酸的溶质质量分数=二丨W 、一答：盐酸的溶质质量量分数为 20%2. 解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 x430mLX20%=98g(2)

10、 设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为 z.Fe+HzSA FeSO+H456 981522x 98g y z56： 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g(3) 所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) x 100沧28%答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g； (2)废铁屑中铁的质量为56g； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分 数为28%(四) 图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所

11、得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. (1)样品中CaCO3的质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25%.(五) 表格型计算题1.85%;7.3%;31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少了 0.4g，说明此时CaCO3已经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度 =(4-0.6 )/4 *100%=85%由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反应，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反应的HCI的量，即CaCO + 2HCI= CaCl 2 + H 2O + CO2 f100731gx100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%咼温CaCO = CaO + CO 2 f1005650t*85% y 56/y=100/42.5,解得 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量 =23.8t+7.5t=31 _2.(1 /1、2(2) 4.4(3/ 70%(4/14.6%(5/ 18.5%3.(1 /第二组(2) 35%(3/ 12.25%(4 /