原子轨道与四个量子数PPT学习教案

1、会计学1 原子轨道与四个量子数原子轨道与四个量子数 第1页/共43页 n(3)了解原子核外电子在一定条 件下会发生跃迁，了解其简单 应用。 n(4)了解电负性的概念，知道元 素的性质与电负性的关系。 第2页/共43页 第3页/共43页 第4页/共43页 的。 n原子中的电子运动状态可由n、l、 m确定的来描述， 并取两种中的一 种。 电子层 能级 原子轨道 自旋状态 原子轨道 自旋状态 第5页/共43页 n 子轨道能量相同。 n例如：2px22 。 越高 123234 p d pzp y 第6页/共43页 能量最低 最低能量 吸收能量较高能级 第7页/共43页 。 在核外空间出现概率大小 电子

2、云区域 球形纺锤形 第8页/共43页 n4洪特规则：当电子排布在同 一能级的不同轨道时，总是 ，而且自旋方向 ，称为洪特规则。 1 357 垂直 2 相反 优先占据不同轨道相同 第9页/共43页 逐渐变小 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态 正离子所需要的最低能量 第10页/共43页 的第一电离能最大，从左到 右呈现从到的变化趋势； 同主族元素从上到下的第一电 离能逐渐。 强 难 金属性强弱 碱金属元素稀有气体 小大 减小 第11页/共43页 吸引电子能力 增大 减小 第12页/共43页 第13页/共43页 第14页/共43页 第15页/共43页 表示方法表示方法举例举例 原子结构示

3、意图原子结构示意图 电子式电子式 电子排布式电子排布式 S：1s22s22p63s23p4或或 Ne3s23p4 轨道表示式轨道表示式N： 第16页/共43页 1)d放在ns前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6错误。 第17页/共43页 为半充满，D的元素符号为 _，其基态原子的电子 排布式为 n_ _ N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 第18页/共43页 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 2 2p 第19页/共43页 (2) 核组成

4、式：如 16 8 O ，侧重于表示原子核的结构，它能 告诉我们该原子核内的质子数和电子数，以及所能表示的质 量数，还有核外电子数，并不能反映核外电子的排布情况。 第20页/共43页 第21页/共43页 nD在离核最近区域内运动的电 子能量最低 C 第22页/共43页 该元素属第n周期。 n2核外电子排布与族的划分： 族的划分与原子的价电子数和 价电子排布有关。 第23页/共43页 第24页/共43页 强？ n(4)B与D两原子间能形成何种化 合物？写出化学式，并写出电 子式。 第25页/共43页 1s22s22p63s23p63d104s24p6 nK：1s22s22p63s23p6(3)K

5、第26页/共43页 答案19K：Ar4s124Cr：Ar3d54s1 29Cu：Ar3d104s1 第27页/共43页 第28页/共43页 渐增大的。这是因为随着电子 的逐个失去，阳离子所带的正 电荷数越来越大，再要失去一 个电子需克服的电性引力也越 来越大，消耗的能量也越来越 多。 第29页/共43页 第30页/共43页 金属的电负性一般小于2，非金 属的电负性一般大于2。 第31页/共43页 而电负性差值小的元素原子间 形成的化学键主要是共价键。 第32页/共43页 元素代号元素代号I1I2I3I4 Q2 0804 0006 1009 400 R5004 6006 9009 500 S74

6、01 5007 70010 500 T5801 8002 70011 600 U4203 1004 4005 900 第33页/共43页 BR nCT3 DU n(3)下列元素中，化学性质和物 理性质最像Q元素的是_。 第34页/共43页 _ 子时。 第35页/共43页 第36页/共43页 n(3)Q 各电离能之间无太大差距，故Q 最可能为稀有气体元素。 n(4)相邻两个电离能数据相差较 大，从一个侧面说明电子是分 层排布的，且各能层能量不同。 若U为短周期元素，据表中数据 第一次电离能飞跃是失去第2个 电子时，可推知U在A族，则 第二次电离能飞跃是在失去第 10个电子时发生的。 第37页/共43页 比