有关高中化学说课稿模板集锦8篇

1、only those who respect themselves are more courageous to shrink themselves.精品模板助您成功！（页眉可删）有关高中化学说课稿模板集锦8篇 高中化学说课稿 篇1一、说教材1.教材分析初中化学第三章水氢的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而

2、把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。2.教学目标（1）知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。（2）能力目标：a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。（3）德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育

3、，培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。3. 教学重点、难点（1）教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。（2）教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：1. 以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。2.归纳出水的物理性质。展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重

4、点和难点）课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键（展示实验），书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好；这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。（展示课件）分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。4. 课堂练习巩固，达标检测。5. 观看录相：有

5、关水资源及其污染。三、说教法和学法本节课坚持教与学、知识与能力的辨证统一和使每个学生都得到充分发展的原则，采用演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。 2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的

6、？水属于哪类物质？水分子是由什么构成的？），给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。3.加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段有关水资源和水

7、污染的录像，增强了学生的环保意识。4.优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：（1）学习者由问题或设计任务出发；（2）学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释；（3）学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释。高中化学说课稿 篇2一、对教材的分析及教学目标的确立1教学内容：高中化学第一册（必修）

8、第五章第四节化学键第一课时包括：化学键，离子键，共价键，极性键和非极性键。2教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。3教材分析：第一部分是关于离子键的内容复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积

9、极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。4教学目标的确定：1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化

10、合物中的矛盾的两个方面。3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。二、教学重点、难点重点：离子键和共价键的概念。难点：化学键的概念，化学反应的本质。确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过cai演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。三、教材处理内容调整：这节课先讲解化学键相关的

11、知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。高中化学说课稿 篇3一、说教材本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1质量守恒定律的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式

12、的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。2、教学目标根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为：(1)知识与技能使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。(2)过程与方法通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。(3)情感、态度、价值观通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。对学生进行透过现象认识事物

13、本质的辩证唯物主义教育。3、教学重点、难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义。教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。4、对教材的改进课本p88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶

14、口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。二、说教法德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。三、说学法1.学情分析(1)学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化

15、学反应。(2)学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。(3)学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。2.学法指导(1)实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。(2)合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。四、说教学过程1、教学流程设计如下：2、教学过程：(1)创设情境、引发问题先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学

16、反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：化学反应后总质量变小；化学反应后总质量变大；化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程。(2)实验探究、引导发现确定探究内容为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前

17、后质量变化情况设计实验方案由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。分组实验、分析讨论实验仪器和药品：探究实验一：天平、250ml锥形瓶、250ml烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴

18、趣，又调动了学生主动思维。经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。刚才两个探究实验的共同结果是反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

19、(3)动画模拟、突破难点用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律质量守恒定律。设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。(4)联系实际、学以致用100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？高锰酸钾在空气中加热后，

20、固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，为什么？第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。(5)课堂小结通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？五、教学设计反思本节课的教学设计我主要采

21、用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。1.两个体现(1)体现新课程改革素质教育的教学理念；(2)体现学生自主探究的学习方式。2.四个突出(1)以实验为基础，引导科学发现；(2)以思维为核心，开展问题探究；(3)以学生为主体，促进知识内化；(4)以小组为单位，构建研究氛围。六.板书设计第五单元课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。二、质量守恒定律的微观本质三不变原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。三、应用纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张，为什

22、么？镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带，为什么？高中化学说课稿 篇4一、学习目标1、知识与技能1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。2、过程与方法了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。3、情感态度和价值观（1）树立物质无限可分的观点。（2）了解人类对原子结构的探索。二、教学重难点知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。三、预学设计在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点： （1）以我想象中的原子结构为题，提出自己的假设。 （2）预习联想与启示,试着对实验现象进行解释四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的

23、过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒原子能不能分成更小的微粒？以我想象中的原子结构为题，提出你的假设。思考 假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。 原子象一个气球。原子是一个空心球。创设问题情境 激发学生对原子结构的求知欲讲述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部

24、壮丽的史诗1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。结合联想和启示，播放粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述实验现象进行解释吗？交流讨论：大多数的粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数粒子被反弹回去。 了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用 提问：金属是否带电？ 构成金属的原子是否带电？ 为什么原子不带电呢？思考回答

25、 阅读：p67p68及拓展视野 多媒体演示：原子内部结构交流讨论： 原子的结构结论： 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 利用模型学习物质结构总结：盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习： 看屏幕，做练习 学以致用五、反思本节内容比较抽象，为使学生更好地认识和理解原子的构成，我主要采用了：阅读前人的实验现象发现问题分析提出假设验证的方法，通过课堂的表现来看，这种方法还是可行的。学生的积极性较高，并且大多数学生能投入思考，提出自己的假设。但也看出部分学生探究意识还不够，仅停留在面上，未作深入的思考。高中化学说课稿 篇5一、说教材（一）教材的地位与作用金属的化学性质是人教版高一化学必修一第

26、三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法

27、、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。（二）教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1.知识和技能目标：能说出钠的主要物理性质；认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式2.过程与方法目标：通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用；通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。3.情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学

28、习化学的兴趣。（三）教学重难点教学重点：钠在不同条件下和氧气的反应以及如何从实验的角度揭示反应过程教学难点：由于学生以前没有看到过钠，更谈不上钠的化学反应了，燃烧后得到的过氧化钠化学式特殊，学生比较难以接受，因此钠在不同条件下的反应及其产物的比较分析是本节教学的难点。同时也应该由点到面，能够学会几种金属之间性质的比较具体情况，以及金属的性质和金属原子的结构之间的密切关系，这些都是本节教学的难点所在。二、说学情对于高一年级的学生来说，他们已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，但学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现

29、象的描述和现象的解释可能会辞不达意；知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但还需借助直观演示等方法进行学习，因此本课注重实验探究。三、说教法（一）教学方法1.实验法。这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。我演示和学生实验相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考。2.谈话法。在做实验的同时提出问题，引发学生展开讨论。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨

30、论。3.讲解法。在做实验、提出问题引发学生思考的基础上，教师进行归纳总结，对重要知识点及难点进行讲解。（二）教学用具：实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞四、说学法1.实验探究。通过做实验激发学生的学习兴趣，加深学生对知识的理解。2.合作学习法。让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作意识和竞争意识。五、说教学过程（一）导入让学生自己畅所欲言，去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。（二）实验探究初中已经接触

31、到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的.金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。由此及彼，提出问题。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。1.发现问题通过多媒体展示网上新闻- 一炸起千层浪 珠江水雷迷团待解，播放水雷爆炸的模拟视频。通过设置情境，使学生从中发现问题，铁桶中装的什么物质？为什么会爆炸？激发学生的探究热

32、情，从而为本节课的讲授打好基础，同时培养学生从生活中的现象提出问题的能力。2.提出假设通过新闻可知，铁桶内装的是金属钠。通过直观的认识，引起学生对实验时钠的用量的重视。接着请学生从一个化学专业者的角度，根据新闻中描述的有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。3.实验求证提出问题让学生通过实验进行探究，问题如下：怎样取用金属钠？应取多大的钠块？我对实验过程进行指导，告知学生用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。接着进行实验。问题（1）钠能与水反应吗？让学生通过实验探究验证钠与水反应后生成的溶液成分。请学生边实验边记录现象，同时交流实验时观察到的现象。问题（2）

33、钠能不能燃烧？把一小块钠放入坩埚中加热，()会有何种变化。写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式，同时请学生标出电子转移数目与方向。由此，巩固氧化还原反应旧知识，明白反应条件对结果的影响。再次提出问题：钠的化学性质为何如此活泼？使学生透过现象看本质，明确物质结构决定其性质。4.得出结论通过提问的方式请同学描述：（1）在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因；（2）推测生成的是什么气体；（3）钠燃烧时的现象及原因。通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力。学生回答后，教师投影出钠的物理性质：（1）金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小）（2）切开金属钠的断

34、面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化4na+o2=2na2o）（3）金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。（4）得到的气体是氢气，可由元素组成进行分析。（5）钠燃烧时发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体，过氧化钠。（有的略带黑色）请学生书写出钠与水、与氧气反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向，改写为离子方程式。从而巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识。（三）拓展应用我提出问题，使学生将本节所学知识与

35、现实生活相联系，使学生能根据新学知识指导生活生产实际。问题如下：1.钠应当如何保存？2.钠着火时能否用水扑灭？为什么？3.如果金属钠着火，该用什么灭火？（四）课堂小结通过提问的方式让学生总结本节课所学内容。由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应中金属都体现出还原性。这样和前面的氧化还原反应相呼应，并和本节课开始的时候金属的物理性质的通性相呼应，增强课堂的完整性。还可以进一步提出问题，从反应的难易程度入手让学生认识到不同金属还原性的强弱区别。（五）布置作业1.请学生设计检验钠和水反应生成气体的装置图。2.从钠的用途和钠的制取角度，

36、试着追查新闻中提到的这些铁桶可能的_或去处？六、板书设计略高中化学说课稿 篇6各位评委老师大家好！我要说课的内容是，下面我将从教材，教法，学法，教学程序和板书设计五个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是新课标人教版高中化学 ，第 章，第 节，第 课时的内容。这一节 ，而这一节的学习会使学生 。因此教好 ，不仅能直接帮助学生掌握好_中的 ，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，教学不仅是_的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点2.教学三维目标：（1）知识与技能a、b、（2）过程与方法a、b、提高逻辑推理

37、、抽象概括以及运用化学知识的能力。c、通过以问题为驱动的自主实验探究过程，培养学生类比推测、分析解决问题和观察的能力 、实验综合能力，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力（3）情感态度与价值观a、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。b、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。c、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣；d从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。3.教材的重，难点及确立依据：通过仔细钻研新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点：教学重

38、点：a、b、 重点的依据：只有掌握了 ，才能理解和掌握教学难点：a、b、 难点的依据： 较抽象，不容易理解和掌握。为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节课设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：二、说教法教学是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。那么，结合本节知识的特点及学生的实际水平，在新课标的指导下，我采用讲授法、问题探究法、实验探究法、知识迁移法、启发式教学法、类比法、分析推理法、比较归纳法、分组讨论法以及学生自学法等多种教学方法，（引导、发现、对比、启发、综合）并借助实验教学，教学模具和多媒体教学等教学手段，放手让学生自主探究学习，

39、主动参与到知识形成的整个思维过程，；力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，使知识的学习系统化，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，从而达到预期的教学效果。三、说学法我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。学情分析：从知识层面看，在必修阶段已经具备有机化学基本的类别概念，知道一些典型有机物的性质。在选修5第一、二章的学习过程中对官能团决定有机物的化学性质、基团的相互影响都有了一定的认识,但有待完善。从能力层面看，具备了一定的分析、解决问题的能力；设计分析简单实验的能力；对“结构决定性质”这一普遍规律比较熟悉，因此

40、具有性质预测的知识基础，知道研究有机化合物的一般方法和流程，具备进行探究活动的能力。因此在 学法指导上： 和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、,迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。（教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的。因此，教师要启发、引导、层层深入，调动学生的积极性，使学生主动学习。本节课，学生通过“问题情景实验探究质疑讨论f分析推理整合运用”的学习方法。此外结合反馈补救法，通过学生的习题检测，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足每一位学生”。）四、说教学程序俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，为了完成本节的教学目标，我是这样安排的

41、：第一环节：知识回顾，新课引入。“导入旧概念，提出新问题。”(熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；)第二环节：新课学习，全民总动员。首先：其次：再次：第三环节：巩固练习适当的课堂练习一方面是学生对本节课学习情况的反馈，另一方面，能够巩固加深学生在课堂上所学的知识，使学习得到正迁移。第四环节：学生小结，教师补充请同学进行课堂小结，适当的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节知识贯穿联系起来，同时还锻炼了学生的分析归纳能力和语言表达能力。五、说板书设计板书不仅是本节课所学知识的概括，更重要

42、是能突出重点、解决难点，使所学知识条理化、系统化，因此十分重要。好的板书体现一个好老师的教学水平，也能够帮助学生消化吸收课堂教学内容，顺利达到教学目标。高中化学说课稿 篇7一、说教材1根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，介绍金属化合物的主要性质。本节课的知识是铁的化学性质知识的延伸和发展。教材从铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝为引入，以及在介绍铁的氧化物时，列举了氧化铁作为涂料在生活中的常见应用，说明了研究铁及其化合物的意义与价值。在介绍铁的氧化物、铁盐和亚铁盐性质时，以实验探究为手段，重点介绍了fe(oh)2的、fe2+的还原性与fe3+的氧化性。2教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接

43、。本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，并且注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络：（1）与“物质分类”知识的衔接。本节对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写。同类化合物的性质有许多相似性，这样编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，有利于对同类其他化合物的认识和推断。例如：碱性氧化物与酸反应，碱与酸反应，这些通性在教材中都是直接一笔带过，没有安排相应实验来介绍。（2）与“离子反应”知识的衔接。离子反应代表了反应的实质，教材“学与问”栏目中要求学生根据fe(

44、oh)2和fe(oh)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式，以及fe2o3、feo与酸的反应、铁盐和亚铁盐性质均以离子方程式书写，充分体现了与“离子反应”知识的衔接。（3）与“氧化还原反应”知识的衔接。fe3+与fe2+相互转化的实质就是发生氧化还原反应，这是本节课一个重点内容。教材以实验探究的形式，引出了fe3+遇到强还原剂、fe2+遇到强氧化剂的变化，正是利用化合价变化来对反应类型进行判断。3通过对实验探究获取知识与培养能力教材介绍fe(oh)2的制备与性质、fe3+离子检验、fe2+与fe3+相互转化等知识的介绍，主要通过实验探究的方法，引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质。

45、做好几个教材安排的几个实验，有助于培养学生的实验观察与分析能力。二、说目标1知识与技能目标（1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。（2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识2价铁的化合物易被氧化的性质。（3）知道溶液中fe3+的检验方法。（4）知道fe3+与fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。2过程与方法目标（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。（2）通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。（3）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物

46、质化学性质的思路和方法。（4）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。3情感态度目标（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。三、说方法1运用分类的方法，根据物质所属类别（金属氧化物、碱、盐）预测物质性质2整合实验过程，设计问题情景进行引导、启发式教学本节课安排了3个实验，氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、fe3+离子的检验以及fe3+与fe2+的转化。相对而言本节课实验的内容较多，而不管是fe(oh)2的性质或是fe2+与fe3+的转化，均涉及到+2铁元

47、素的还原性这一特点，以及都使用到fe2+溶液。为此，笔者在授课过程中，通过对把“fe(oh)2的制备与性质实验”、“fe3+离子的检验”和“fe2+与fe3+的转化”三个实验进行整合，同时设计了几个问题情景，以起到优化课堂效率，形成知识系统的作用。同时，通过问题情景的创设，能够引导学生对实验现象进行分析与思考，发挥学生课堂学习的主动性。四、说教学过程【学生活动】阅读课文关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳feo、fe2o3、fe3o4的性质，填写以下表格：【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与fe3+离子检验（整合实验）实验步骤：取两支试管分别加入2mlfecl3溶液，另取两支试管分别加入

48、2ml新制feso4溶液（在大烧杯加入铁钉与稀硫酸反应得到，并保持fe与h2os4反应不断进行，放在公共药品台上，学生自行取用）。先往两支feso4溶液中滴加氢氧化钠溶液和kscn溶液（动作要迅速），观察与记录现象。再往两支fecl3溶液中滴加氢氧化钠溶液和kscn溶液，观察与记录现象。【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：1利用kscn溶液，可以根据什么现象检验溶液中fe3+的存在？fe2+离子遇到kscn会产生相同的现象吗？2feso4溶液滴加kscn溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？3fe(oh)2沉淀是什么颜色？为什么往feso4溶液中滴加naoh溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？【师生小结】1含fe3+的溶液遇kscn溶液变红，fe2+离子没有此现象，利用这一反应可以检验fe3+的存在。2含fe2+离子的溶液放置一段时间后，与kscn溶液会出现红色，证明生成了fe3+，由此说明fe2+溶液容易被空气