考点17氧族元素.doc

1、考点17氧族元素1. 复习重点1. 氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律：2. 硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质;3. 重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。2. 难点聚焦（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（O）硫(S)硒(Se)晞(Te)核电荷数8163452最外层电子 数6666电子层数2345化合价-2-2 +4 9 +6-2, +4 9 +6-2, +4, +6原子半径逐步增大密度逐步增大k与H2化合难 易点燃剧烈反应加热时化合较髙温度时化合不直截了当化合氢化物稳固 性逐步减弱氧化物化学 式SO2so3SeO?SeOsTeO2TeO3氧化物对应 水

2、化物化学 式H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最髙价氧化 物水化物酸 性逐步减弱元素非金属 性逐步减弱（二臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的爱护伞MnOz过氧化氢不稳固分解，2H2O2=2H2O+O2 t可作氧化剂、漂白剂。归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系见上图）注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区不酸根部分易得电子一一有氧化性一一氧化性酸酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种 类型2、依照氯气、硫等非金属单质性质的学习，把握非金属单质性质的一样方法应从以

3、下几个 方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应：与水的反应；与氧化 物的反应；与碱的反应：与酸的反应；与盐的反应：(与有机物反应)等。3、把握化合物性质的一样方法应从以下几个方而分析：稳固性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；专门性等。3.例题梢讲例1哪些实验事实讲明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以讲明。 解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种 非金属元素的非金属性相对强弱一样可依照以下几方面的实验事实：非金属单质与比化 合的难易以及氢化物的稳固性大小：最髙价氧化物对应水化物的酸性强弱：非金属单质 间的苣换反应。答

4、案：能够讲明氯元素非金属性比硫元素强的要紧实验事实有：氯气与氢气反应时刻 照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与圧化合，且H?S不如HC1稳固； H2SO4的酸性不如HC104强：H2S与Cl2反应可生成硫单质；铁与C12反应生成FcC13, 而硫与铁反应生成Fes.S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且C1原子半径比S原子小， 最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。点评：结构决立性质，此题意在运用往常所学的知识，来指导元素化合物知识的学习， 以此来加深对原子结构和元素周期律知识的明白得。例2含有硒(Sc)的保键品已进入市场，该元素与氧具有相

5、同的最外层电子数。那么 以下关于硒的表达中不巫确白勺雄现罐A. 最髙价氧化物的化学式为SeO3B. 单质Se是一种半导体材料C. 原子半径比硫大，比浪小D. 单质的氧化性比氯气弱，比浪强，比03弱解析：此题解题的关键在于搞淸晰Sc与O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相对 位置关系及Se单质和臭氧的专门性质。如Sc可作为半导体材料，臭氧是专门强的氧化剂等。 另外元素周期律的知识是判定选项正误的钥匙。Sc位于元素周期表的第VIA族，最外层为6个电子，故最髙价为+6价，最低价为一2 价，因此最髙价氧化物的形式为ScOa再由于Se原子半径较S原子的大，故表达部分金属 性质。硒可作为半导体材料。因

6、此选项A、B都正确。依照0、S、Cl、Br与Sc在元素周期表中的相对位置关系，运用元素周期律的知识不 难判泄出原子半径大小关系为：ScS、SeBr；单质的氧化性的关系为O3O2SSe. Cl2Br2Se,因此可判泄C、D两选项中的部分判定存在错误。答案：CD点评：在学习元素化合物知识时，应能利用结构性质用途之间的相互关系， 类比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性质的递变性来分析、推理未知的或不太 熟悉的元素或化合物的性质，是学习元素化合物知识或解决部分信息迁移题的常见思维方 法。例3 0mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g,那么组成这种单质的 元素是A. 铁B.铜C 铝

7、D.钾解析：充分反应后，质量增加的l6g必为参加反应的硫的质量，那么n(S)= -132 g-mol = 0.05mob讲明：(单质)：n(S)=0.1 mol : 0.05 mol=2 : 1。分析四个选项,符合该反应物 质的量之比(2 : 1)的，只有 Cu 和 K, 2CU+S丄=CgS, 2K+S= K2SO答案：BD点评：此题涉及到S单质的氧化性，是基础知识，但由于其氧化性相对较弱，遇到一 些变价金属时，许多同学往往把握不准。通过此题，能够关心学生把握该知识点，同时也可 培养学生思维的灵敏性和严密性。有助于同学们分析和左量处理所学化学反应能力的培养。例4 1995年诺贝尔化学奖授予致

8、力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家, 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物，氟利昂(如CC12F2)可在光的作 用下分解，产生C1原子，C1原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为03),有 关反应为：光二光尹03O2+O C1+O3=C1O+O2C1O+O=C1+O2总反应：203=302(1) 在上述臭氧变成氧气的反应过程中，C1是A. 反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂02和。3之间的关系是o解析：回答第1题时，要注意观看总反应，此反应的反应物是03,生成物是02,明显 选项A、B都能够赶忙排除，又由于反应物中不含氯元素，氯原子明显也可不能是中间产物,

9、因而选项C因此也不是此题答案。如此可判主，氯原子只能是催化剂。从给出的反应历程 看，第二、三两步反应专门明确地显示了氯原子在反应前后组成与质量都不变的这一特点。因此，第1题的答案是选项D。Ch和02差不多上单质，而且差不多上由氧元素构成的单质，只是它们的分子组成不相 同，由此可见，03和02属于 由同种元素构成的不同单质这一差不多特点，它们应属于 氧的两种同素异形体。答案：(1)D (2)同素异形体点评：本组试题是信息迁移试题。它引用了 1995年诺贝尔化学奖授予的研究项目，并 介绍了氟利昂破坏大气臭氧层的反应机理。题目的取材较新，而且是当前环境化学中被关注的焦点之一，然而，设咨询的情境却不

10、难，通过简单的摸索，就会正确回答。例5 (1994年全国)以下反应适用于实验室制备氧气的是 髙镭酸钾热分解2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 t 硝酸钱热分解2NH4NO3=i= 4H2O4-2N21 +O21MnO, 过氧化氢催化分解2H2O2 2HQ+O2 f 二氧化氮热分解2NO2= 2NO+O2A. 只有B.和C.和D.解析：在此题所给岀的4个反应中，除了高猛酸钾热分解反应是众所周知的实验室里氧 气的制法之外，过氧化氢催化分解也能够方便地用于实验室制备氧气。为此，可将二氧化徭 置于一只烧瓶内，从分液漏斗中滴入过氧化氢赶忙有氧气产生，并可用操纵滴速的方法来调 剂产生氧气的气流

11、量。硝酸彼的热分解不能用于实验室制氧气。一方面因为温度不同硝酸披分解的产物不同， 即使发生了题目所指出的反应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离：同时，硝酸钱 受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。NO?的热分解也明显不能用于实验室制备氧气。气体作为反应物不易操纵，即使反应实 现了，两种气体也不易分离，而且它们在常温下还可能化合起来再生成NO?。答案：C点评：一样讲来，物质的实验室(专门是在中学化学实验室里)制法所要求的条件大致为: 反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一易于分离: 而对反应物的成本、能耗，能够较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧

12、瓶、烧 杯等等，反应较为安全。例6臭氧(Ch)是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧 能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应中有氧气产生，那个反应的化学方程式是： ，那个反应的氧化产物是，还原产物是。解析：由题干信息可知这是一个牵涉由臭氧(03)与KI发生的氧化还原反应。淀粉碘化 钾试纸变蓝，讲明有单质(12)产生，产物中还同时产生氧气(02)。由化合价分析，生成氧气 的o元素价态不变，即实际并没有参加氧化反应，因此可推知起氧化作用的实际上是臭氧 中的部分氧原子。被还原的氧原子在有水存在的情形下一样产物为0H ,与K组成产物中 的K0H,因此反应中还须有出0参加反应，从而解决

13、咨询题。答案：方程式：O3+2KI + H2O=I2+O2+2KOH：氧化产物：碘单质)：还原产物: 氢氧化钾(K0H)。点评：此题属信息挖掘题，要善于挖掘分析题给信息，抓住”淀粉KI试纸变蓝这一 特点(暗示有12单质生成)，充分利用氧化还原的规律来解决咨询题。例7 (1999年广东，25)针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白A. NaQ+HClH,0,+NaClB. AgzO+H2O2Ag+O2+H2OC弘6H.0+0.D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O(1) H2O2仅表达氧化性的反应是(填代号)。(2) H2O2既表达氧化性又表达还

14、原性的反应是(填代号)。(3) H2O2表达弱酸性的反应是(填代号)，其理由为解析：反应A是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与Na?02反应除了 生成盐以外还得到H2O2,按照 强酸可置换弱酸的规律，在此反应中H2O2表现出弱酸的 性质。反应B中AgiO变成单质银，可见H2O2当是一种还原剂，其中的氧元素应合理地认为 转化成为氧气。至于生成物中的水，其氧元素可认为从氧化银而来。过氧化氢的分解反应C,是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了 还原性。答案：(1)D (2)C(3)A这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应点评：此题以过氧化氢为素材，考查考生有关氧化还原的基础

15、知识以及思维的严密性，同时 考查对具体咨询题的分析判定能力。4. 实战演练一、选择题1. (上海高考题)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%8% 的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采纳的适宜方法是A. 常压蒸馅B.减压蒸馆C. 加生石灰常压蒸馅D.加压蒸懈2以下表达不正确的选项是A. 硒能够与钠组成化合物NazScB. 硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱C. 硒酸的酸性比硫酸的酸性弱D. 硒化氢在空气中完全燃饶时，生成二氧化硒和水3碼元素及英化合物不可能具有的性质是A. 晞的化合价有一2价、+4价、+6价B. 碼的氧化物有TeO2和TeO3C. 晞能与氢气直截了当化合，且H

16、2Te比H2Se稳固D. 单质碼呈银白色，还原性比硒强4含有硒的保健品已开始进入市场，硒元素与钾元素同周期，那么以下关于硒的表达不 正确的选项是A. 原子序数为24B. 气态氢化物为HScC. 非金属性比浪弱D. 最髙价含氧酸为H2SeO45以下有关硫化氢性质的讲法正确的选项是A. 给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B. 由于硫化氢不稳固，因此久這的氢硫酸会变浑浊C. 硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂D. 氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸6以下物质中既能与反应，又能与浪水反应的是A. FeSO4 溶液B. Na2S溶液C. C u SO4 溶液D. 氯水7.同温同压下，

17、燃20 mL H2S用去O2I6 mL,那么充分燃烧的H?S与不充分燃烧的 h2s的质量之比为A：2B.2 : 3C.7 ： 3D.3 : 7&关于03的讲法中错误的选项是Ch具有刺激性臭味，因此被称为 臭氧(2) 02与03是氧元素的同素异形体 03比6密度大，也比O?易溶于水 03比6稳固，高温下不易分解 臭氧有漂白和消毒作用 空气中微量03能够刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中03含量越髙越好 空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有03生成A.B.C.D.9. 以下能讲明元素R 一定为氧族元素的是A. R为非金属元素，英氧化物对应水化物分子式为H2RO3B. R的单质与出化合成H

18、2RC. R的单质与铝化合成A12R3D. R的氢化物的水溶液呈酸性10. R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的 含氧酸根离子有R2O亍 R0亍 MO/ R0亍，以下判圧正确的选项是A. 当它形成时，不可能形成B. 当它形成时，不可能形成C. 当它形成时，不可能形成D. 当它形成时，可能形成二、非选择题(共50分11. 过氧化氢H2O21俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1) 向含有酚駄的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，要紧缘故是双氧水具有性。(2) 将双氧水加入酸化的高镭酸钾溶液中，溶液紫红色消褪，现在双氧水表现出性。(3) 久豊的油画，白

19、色部分(PbSO4)常会变黑(PbS),双氧水揩擦后又复原原貌，有关反应的化学方程式为12. (6分)今有五种硫的化合物H QS A12S3 CuSFcS,其中(填序号):(1) 不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是0(2) 只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是(3) 既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是013. (4分)将g硫粉随机分成两份，第一份与足量02反应制得SO?,第二份先与足量 铁混合加热，再将所得产物投入稀H2SO4中，得H?S。将SO?与H?S混合，结果得硫“/3 g,求第一份的质量。14. (1)将加g铁粉和

20、g硫粉平均混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少 亳升b molL的盐酸就不再产动气体?假设把已放出的气体收集起来，在标准状况下的 体积共是多少升？(2)假设把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉平均混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完 全反应后将残渣全部放入过疑的稀HSOa中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况 下明显少于2.24 L,简述其缘故。15. (6分)硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式讲明以下实验现象：(1) CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色。(2) P 2S5溶于K2S水溶液中(3) Na2S2溶液中加稀HC1产生浅黄色沉淀016. 某待测溶液(

21、阳离子为Na卜)中可能会有SO亍、S2-、SO亍、Cl Br NO；、CO亍、HCO；中的一种或假设干种。进行以下实验(如以下图所示1 (每次实验所加试剂均过呈:)：回答以下咨询题：(1) 待测液是否含有so/、SO-?答： (2) 沉淀B的化学式为-(3) 依照以上实脸，待测液中确信没有的离子是,确信存在的离子是。17. (10分)取两种钠的正盐A和B,溶于1 L 0. 2 molL的盐酸溶液得淡黄色固 体C和溶液D(溶液体积仍为1 L,下同)。过滤分离出固体C,经洗涤、干燥后在空气中燃 烧，把生成的1 / 3量的气体E导入溶液D又得固体物C(英质虽:和前一次得到的相同)和溶 液F F中氢离子浓度为0. 01