酸碱盐在水中的电离学案

1、酸碱盐在水中的电离学案设计老师：化学备课组 班级：姓名:学习目标：知道电解质和非电解质.初步学会电离方程式的书写学习重点1、电解质及孫弱电解质的定义；2、影响电解质溶液导电能力强弱大小的因数；3、电离方程式的书写学习难点：电解质及强弱电解质的定义学习方法：运用比较、分类、归纳、概括等方法。课时安排：两课时一、自学内容电离的定义：水溶液中或融化状态下产生自由移动的阴阳离于的过程称之为电离2. 物质导电的原因：(1) 物质中存在自由移动的电于；(2) .物质中存在自由移动的阴阳离于。二、导电实验：在六只小烧杯中分别加入相同物质的量浓度的NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、醋酸溶液和蔗糖溶

2、液，组装好仪器，接通电源。1. 【实验现象】溶液NaCl n液NaOH 溶 液稀盐酉酒精溶液苣管溶液醋酸溶液现象2. 【现象分析】3. 【概括定义】电解质的概念：在（）或（）能导电的化合物叫做电解质。非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化負物叫做非电解质三、化合物的分类 电解质V化合物非电解质【特别说明】：在理解电解质和非电解质时，要注意如下几个方面的问题：1电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；2. 电解质自身一般不导电 其导电必须满足一定的外界条件；3. 电解质导电的外界条件是其水溶液或其熔融态;4 .电解质导电的内在条件是其自身电离出阴阳离于。电解

3、质的判定依据的经验规律：酸、碱、盐和活泼金属的氧化物、氮化物及碳化物都为电解质【牛刀小试】：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜(2).固态 NaCl (3).0?(4).H2S04(5).碳俸(6).酒精水溶液(7).K0H水溶液 (8).熔融状态的KN03(9).葡萄糖 (10).CO?(lD.NasO(12).醋酸电解质：；非电解质：；能导电的物质：；电解质的莊弱与电解质的溶解度大小无关.Eg： CaCOs AgCl BaSOi等尽管难溶，但是溶 解在水中部分是全部电离的.所以为强电解质；而醋酸、出CO3WH3PO4等弱酸尽管在水中溶解度 较大，但是溶解在水中部分

4、只有部分电离.所以为弱电解质。【知识小结】：化台物擴电解质弱电解质非电解质【问题讨论】：相同物质的量浓度的NqCI溶液、NaOH溶液、稀盐酸和醋酸溶液他们的导 电性为什么不同？决定电解质溶液导电性弓虽弱的因素:四、电解质电离方程式的书写原则：【概括定义】魅电解质:在水溶液中全部电离的物质叫做强电解质。強电解质的判定依据：強酸、强碱、绝大乡数的盐及活泼金属的氧化物、氮化物和碳化物都为强电解质 弱电解质:在水溶液中部分电离的物质叫做弱电解质。1强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“二二”2. 弱电解质是部分电离，用电离方程式表示其电离过程时，连接符号用“=”3. 二元及乡元

5、弱酸是分步电离，用电离方程式表示其电离过程时.也要求分布书写Eg： H2CO3 = HCOs + PT； HCOs- = COs3- + PT4. 二元及乡元弱碱是分步电离，但用电离方程式表示其电离过程时，不要求分步书写，一 步到位。Eg： Fe(OH)s = Fe3+ + 3 OH-弱电解质的判定依据：弱酸、弱碱及水都为弱电解质【特别说明】：5. 弱酸的酸式盐.用电离方程式表示其电离过程时，酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐. 用电离方程式表示其电离过程时.酸式酸根一般要拆！Eg： NaHCOs = Na+ + H* + C032-而是 NaHCOs = Na+ + HCOfEg： NaHSOi

6、 = Na+ + HSOf而是：NaHS(h = Na+ + H+ + SO?但是熔融态的NaHSO4的电离方程式却为：NaHSOq二二Na+ + HS04【针对性练习】：写出下列电解质的电离方程式：（1）.HNOs（2）.Ba（OH） 2（3）.CaCl 2【课后练习】：一、选择题（每题有1或2个正确答案）1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl：晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A. CaCOs在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCOs是弱电解质B. CaCOs在水中溶解度很小，但溶解的CaCOs全

7、部电离，所以CaCOs是強电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电.水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是（）A.石墨俸B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电但其本身属于非电解质的是（A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气5. 正确书写离于方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（）离于数目相等粒于总数相等原于数目相等 阳离于所带正电荷总数跟阴离于所带负电荷总数相等 分于数目相等各元素原于数目相等A.只有B.只有C.只有D.只有6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳.其溶液导电性的变化是（）A.由弱变强B.

8、由强变弱C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱7. 下列物质的水溶液中存在溶质分于的是（）A. HC1B.NaOHC.NasCOsD.蔗糖8. 设血为阿伏加德罗常数的值.下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A. 500 mL溶液中的阴、阳离于总数为0.3MB. 500 mL溶液中NO3一离于浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中B/+离于浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中N03一离于总数为0.2Na9. 能证明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸能与Na2CO3反应生成CO?气体C.醋酸和NaOH反应生成物

9、为CH.COONa和H2OD.相同条件下醋酸导电能力远比HCI弱10. 下列物质的分类组台中完全正确的是（）ABCDE强电解质氯化钾氯化铁硫酸钗碳酸氢钠氯化钱弱电解质氢氧化铁氯化氢硫酸氢钠硫酸氢钠碳酸钙非电解质一氧化碳氯气氧化铝氧化铝金刚石导电物质石墨硝酸钾晶体熔化氯化钠熔化氯化钠铝11下列叙述正确的是（）A. NaOH溶液能导电.所以NqOH溶液是电解质B. 固体KC1不导电但KC1是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HC1是电解质D. COr的水溶液能导电.所以CO?是电解质12. 下列电离方程式错误的是（）A.A12（SO4）3 = 2A13+3SO?B.NHs 出0 =冊广+0旷C

10、. NaHCOs = Nf + HCO3D. H2S04=2H+ + S0?13. 下列叙述正确的是（）A. NaCl在电流的作用下电离出Na*、CEB. 溶于水后电离出H+的化台物是酸C.HC1溶于水能导电，但液态HC1不导电D.导电性强的溶液里自由移动的离于数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离 于数目乡14、把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大 的是()A.自来水 B.0.5mol/L 盐酸 C.O.bmol/L 醋酸D.0.5mo 1/LNHiC 1 溶液二、填空题：15. 下列物质中，属于电解质的是(11)(14) (15)_ (均填序号)；属于强电解质的是(11)(14) (15)_ ；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是一(11)=氨气氨水盐酸醋酸硫酸贝氯化银氯化钠溶液二氧化