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1、 一.钠的性质 2.钠的化学性质: (1)与O2反应 4Na+o2=2Na2O(白色）白色） 2Na+o2=Na2O2(淡黄色）淡黄色） 说明：反应条件不同，得到产物也不同说明：反应条件不同，得到产物也不同 1.钠的物理性质:银白色银白色.有金属光泽有金属光泽.质软质软.是是 电和热的良导体电和热的良导体.密度小密度小.熔点低熔点低 (3)与S的反应 2Na+S=Na2S (2)与Cl2的反应 2Na+Cl2=2NaCl 现象现象 结论结论 浮在水面上说明钠的密度比水小 熔成一个闪亮的小球该反应为放热反应且钠的熔点低 小球四处游动说明有气体放出，推动小球四处游动 发出嘶嘶响声说明反应剧烈 滴有

2、酚酞的溶液变红说明生成了NaOH (4)与与H2O反应反应 问题： 1.金属钠为何金属钠为何要要保存在煤油中？保存在煤油中？ 2.金属钠为何金属钠为何能能保存在煤油中？保存在煤油中？ 讨论: (5)与盐溶液反应与盐溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 有时会有黑色物质生成有时会有黑色物质生成 Cu(OH)2=CuO+H2O 二、钠的存在及用途二、钠的存在及用途 存在：化合态存在：化合态 用途：用途： 1、制过氧化纳、制过氧化纳 2、钾钠合金用作原子反应堆的导热剂、钾钠合金用作原子反应堆的导热剂 3、制取钛、锆、铌等贵重金属、制取钛、锆、铌等贵重金属 4、制高压钠灯、制高压钠灯 小结：这节课我们主要学习了钠的基本性小结：这节课我们主要学习了钠的基本性 质和主要用途。质和主要用途。 作业：课本作业：课本31页第三、五题页第三、五题 补充：补充： 1、写出钠与三氯化铁溶液反应的化学方程、写出钠与三氯化铁溶液反应的化学方程 式和离子方程式；式和离子方程式； 2、钠长期露在空气中，最终转化为何物质？、钠长期露在空气中，最终

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