化学4.1《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1)

1、2021/3/231 专题专题4 硫氮和可持续发展硫氮和可持续发展 硫及硫的化合物硫及硫的化合物 二氧化硫及酸雨二氧化硫及酸雨 硫酸的性质硫酸的性质 硫酸的制备硫酸的制备 第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用 含硫化合物的性质和应用 2021/3/232 自然界中的自然界中的硫硫 火山爆发火山爆发 火山口的硫火山口的硫 2021/3/233 硫硫 游离态游离态 化合态化合态 火山喷口火山喷口 地壳岩层地壳岩层 天然硫天然硫 硫化物：硫化物：硫铁矿硫铁矿（FeS2)等等 硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝（Na2SO410H2O) 石膏石膏（CaSO42H2O) 煤和石油中煤和石油中 蛋白质中蛋白质中

2、 重晶石（重晶石（BaSO4) 2021/3/234 淡黄色粉末淡黄色粉末,不溶于水、微溶于酒精、不溶于水、微溶于酒精、 易溶于易溶于CS2,熔、沸点较低熔、沸点较低。 （1）物理性质）物理性质: 一一.硫单质硫单质 1、硫单质的性质、硫单质的性质 2021/3/235 硫与铁的反应硫与铁的反应 Fe + S = FeS 0-2 硫与钠的反应硫与钠的反应 2Na + S = Na2S 研磨研磨 0-2 硫与铜的反应硫与铜的反应 硫是氧化剂硫是氧化剂,具有氧化性具有氧化性;但这种氧化性较弱但这种氧化性较弱,在与在与 变价的金属单质反应时变价的金属单质反应时,只能把金属单质氧化到只能把金属单质氧化

3、到低价低价 态态。 2Cu + S = Cu2S -2 0 硫与汞的反应硫与汞的反应 Hg + S = HgS 0 -2 硫与氢气的反应硫与氢气的反应 硫与碳的反应硫与碳的反应 H2 + S = H2S 点燃点燃 0-2 C + 2 S = CS2 高温高温 0 -2 （2）化学性质）化学性质: -既有既有氧化性氧化性又有又有还原性还原性 、氧化性、氧化性 2021/3/236 S + O2 = SO2 点燃点燃 0+4 硫作为还原剂硫作为还原剂 具还原性具还原性 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味, ,就就 是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧是火柴头成份中的硫燃烧后

4、产生的二氧 化硫。化硫。 硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧 、还原性、还原性 、与强碱反应、与强碱反应 3S6KOH=2K 2S K 2SO3 3H 2O 2021/3/237 小结:硫单质的化学性质 硫是一种比较活泼的非金属单质硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性既可表现氧化性,又可表现还原性又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时应时, ,表现氧化性（硫元素化合价降低）表现氧化性（硫元素化合价降低） 当硫与强氧化剂（氧气等）反应时当硫与强氧化剂（氧气等）反应时, ,表现表现 还原性（硫元素化合价升高）还原性（硫元素化合价升高） 20

5、21/3/238 硫的用途硫的用途 制造硫酸制造硫酸 硫化橡胶硫化橡胶 农药（农药（石灰石灰 硫黄合剂硫黄合剂） 黑火药黑火药 焰焰 火火 火火 柴柴 医药医药 （硫黄软膏硫黄软膏） 2021/3/239 硫化氢（硫化氢（HH2 2S S） 1.物理性质物理性质:能溶于水能溶于水,有毒有毒,有臭鸡蛋气有臭鸡蛋气 味的气体味的气体 2.化学性质化学性质:（还原性、水溶液显酸性）（还原性、水溶液显酸性） 2H2S+O2=2S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl 3.制法制法: FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 2021/3/2310 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用 2021/3

6、/2311 1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、 掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。掌握二氧化硫的化学性质和漂白原理。 3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和对使学生了解二氧化硫对空气的污染和对 污染的防治。污染的防治。 2021/3/2312 一、物一、物 理理 性性 质质 看颜色看颜色 闻气味闻气味 强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 做比较做比较 溶解性溶解性 沸沸 点点 无色气体无色气体 比空气密度大比空气密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 和空气的平均相对分子质量和空气的平均相对分子质量 对比对比 沸点为沸点为10 1体积的水大约可以溶解体积

7、的水大约可以溶解40 体积的二氧化硫体积的二氧化硫 二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、密密 度比空气大度比空气大、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。 2021/3/2313 课堂习题课堂习题 1 1 常温常压下常温常压下,下列气体溶解度由大到小的顺序为下列气体溶解度由大到小的顺序为: （1）SO2 （2） O2 （3）HCl （4）Cl2 HCl SO2 Cl2 O2 2021/3/2314 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH = Na2SO3 +H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SO2+CaO=CaSO

8、3 与盐反应与盐反应 CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 SO2+CaSO3+H2O= Ca(HSO3)2 与水反应与水反应 与碱反应与碱反应 与碱性氧与碱性氧 化物反应化物反应 COCO2 2SOSO2 2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3 CO2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 1 1、从组成上看、从组成上看: : 酸性氧化物酸性氧化物 2 2、从、从S S元素化合价看元素化合价看: : 既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 3 3、特殊性质、特殊性质: :? ? SO

9、2的化学性质的化学性质: 2021/3/2315 二、二、SO2的化学性质的化学性质 1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 SO2 + CaO = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O SO2 + H2O H2 SO3 实验实验2 2、若将、若将SO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水,石灰水变浑浊石灰水变浑浊, , 持续通入持续通入, ,溶液又变澄清。溶液又变澄清。 实验实验1、测定、测定SO2水溶液的水溶液的pH。 2021/3/2316 实验实验3、 将将SO2气体通入溴水溶液气体通入溴水溶液,观察现象。观察现象。 再向褪色的溴水中滴加再向褪色的溴水中滴

10、加BaCl2和和HCl,观察现象。观察现象。 现象现象: :溴水橙色褪去溴水橙色褪去, ,滴加滴加BaClBaCl2 2, ,生成不溶于生成不溶于 HClHCl的白色沉淀。的白色沉淀。 结论结论: :SOSO2 2具有还原性具有还原性,Br,Br2 2被还原被还原, ,从而使溶液从而使溶液 颜色消失。颜色消失。 若将若将SO2 通入通入KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,则其紫红色褪去。则其紫红色褪去。 SOSO2 2具有还原性具有还原性, ,KMnOKMnO4 4被还原被还原, ,溶液颜色褪去。溶液颜色褪去。 2021/3/2317 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 SO2 + H

11、2O2 = H2SO4 2 2、还原性、还原性: : SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2H2SO3 + O2 2H2SO4 Cl2能与能与SO2反应反应 吗吗?试写出反应试写出反应 方程式方程式 3 3、氧化性、氧化性: : 弱弱 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2SO3的还原性比的还原性比SO2更强更强 -强强 2021/3/2318 实验实验4、将、将SO2气体通入品红溶液气体通入品红溶液,观察现象。观察现象。 加热已褪色的品红溶液加热已褪色的品红溶液,观察现象。观察现象。 现象现象: :品红溶液红色褪色品红溶液红色褪色, ,加热溶液加热溶液

12、, ,又恢复又恢复 原来的红色。原来的红色。 结论结论: :SOSO2 2具有漂白性具有漂白性, ,能和能和某些某些有色物质结合有色物质结合 生成无色生成无色不稳定不稳定的物质的物质, ,因此具有漂白性。因此具有漂白性。 4 4、漂白性、漂白性: : 暂时性（生成无色物质不稳定）暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 2021/3/2319 几种具有漂白性物质的性质比较几种具有漂白性物质的性质比较: 具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质 物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭木炭 原理原理 实质实质 效果效果 范围范围 将有色物

13、质氧化分解将有色物质氧化分解 与有色物质结合与有色物质结合 生成无色物质生成无色物质 将有色物质将有色物质 的分子吸附的分子吸附 在其表面在其表面 氧化还原反应氧化还原反应 化合化合物理吸附物理吸附 可漂白可漂白大多数大多数有色有色 物质物质,能使紫色石蕊能使紫色石蕊 褪色褪色 可漂白可漂白某些某些有色有色 物质物质,不能使不能使石蕊石蕊 试液褪色试液褪色 可吸附可吸附某些某些 有色物质的有色物质的 分子分子 永久性永久性 暂时性暂时性 暂时性暂时性 2021/3/2320 1 1 下列可以用来下列可以用来鉴别鉴别SO2 和和CO2 的化学方法是的化学方法是 （ ） A A、闻气味、闻气味 B

14、 B、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 C C、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 C D 课堂习题课堂习题 2 2 2 下列物质与二氧化硫反应下列物质与二氧化硫反应,不能体现二氧化硫不能体现二氧化硫 的还原性的是的还原性的是 ( ) C A、氧气、氧气B 、氯水、氯水 C、品红溶液、品红溶液 D、 KMnO4 2021/3/2321 2021/3/2322 1.实验室制法实验室制法: Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 2.工业制法工业制法: 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温 或或 S+O2

15、=SO2 2021/3/2323 五五.SO2的污染及酸雨的形成的污染及酸雨的形成 2021/3/2324左图摄于左图摄于19481948年年 右图摄于右图摄于19981998年年 . 2021/3/2325 pH 5.6的降的降 水水 成成 因因 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼金属矿物的冶炼 1.湖泊水质酸化湖泊水质酸化,毒害水中生物。毒害水中生物。 2.使土壤酸化使土壤酸化,破坏农田、损害农作物、森林。破坏农田、损害农作物、森林。 3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹

16、。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。 2021/3/2326 （1 1）空气中的空气中的SO2是如何产生的是如何产生的? ? （2 2）排放到大气中的排放到大气中的SO2 是如何形成是如何形成 酸雨的酸雨的? ? （3 3）酸雨有哪些危害？酸雨有哪些危害？ （4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？怎样防治和减少硫酸型酸雨呢？ 2021/3/2327 （1 1）SO2的产生的产生: : 煤等化石燃料的燃烧煤等化石燃料的燃烧; ; 含硫金属矿石的冶炼含硫金属矿石的冶炼; ; 硫酸的生产过程硫酸的生产过程. . 2021/3/2328 （2 2）酸雨的形成酸雨的形成: : 途径途径1 1: : SO2+

17、H2O =H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 催化剂催化剂 途径途径2 2: : 2021/3/2329 我们宿迁的降雨是否为酸我们宿迁的降雨是否为酸 雨呢雨呢? ?你能设计实验证明吗你能设计实验证明吗? ? 收集雨水并取样收集雨水并取样 检测样品的检测样品的pHpH, ,记录数据。记录数据。 以后每隔一段时间再测其以后每隔一段时间再测其PHPH, ,直至直至PHPH不变为止不变为止, ,记记 录每次测量结果。录每次测量结果。 分析比较每次所测分析比较每次所测pHpH。 你可以吗你可以吗? 2021/3/2330 某校科技

18、小组同学采集酸雨样品某校科技小组同学采集酸雨样品, ,每隔一段时间测每隔一段时间测 定定pHpH, ,得到下列数据得到下列数据: :（已知（已知pHpH越小酸性越强）越小酸性越强） 请回答请回答: :1 1、解释酸雨放置时、解释酸雨放置时, ,pHpH变小的主要原因变小的主要原因. . 2 2、写出引起、写出引起pHpH变化的化学方程式变化的化学方程式 时间时间开始开始8h8h16h16h24h24h32h32h40h40h48h48h PHPH5.05.04.84.84.54.54.34.34.24.24.04.04.04.0 空气中的氧气能够逐渐将水中的空气中的氧气能够逐渐将水中的 H2S

19、O3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸. SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 课堂习题课堂习题 3 3 2021/3/2331 （3 3）酸雨的危害酸雨的危害 2021/3/2332 . 2021/3/2333 （4 4）怎样防治和减少硫酸型酸雨呢怎样防治和减少硫酸型酸雨呢? 1 1、开发新能源、开发新能源（太阳能、风能、水能等）（太阳能、风能、水能等） 2 2、发展脱硫技术、发展脱硫技术 （石灰石（石灰石石膏法石膏法, ,氨水法脱硫等）氨水法脱硫等） 3 3、提高全民环境保护意识、提高全民环境保护意识 2021/3/2334 一、选择题一、选择题 1.防治酸雨最根

20、本的途径是防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.减少矿物燃料使用量减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量减少温室气体排放量 D.植树造林植树造林 2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很颗粒很 小小,不宜沉降不宜沉降,它与空气它与空气SO2、O2接触时，接触时，SO2会会 部分转化为部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起，使空气的酸度增加，飘尘所起 的作用可能是（的作用可能是（ ） 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 催化剂催化剂 吸附剂吸附剂 A. B. C. D. 课堂习题课堂习

21、题 B D 2021/3/2335 3下列物质中硫元素只显示还原性的是下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 4下列关于二氧化硫的叙述中错误的是下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色二氧化硫可使品红溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸。二氧化硫与水反应生成硫酸。 课堂习题课堂习题 A D 2021/3/2336 5能证明能证明SO2有漂白性的是（有漂白性的是（

22、） A酸性酸性KMnO4溶液中通入溶液中通入SO2气体后气体后,紫色消失紫色消失 B.品红溶液中通入品红溶液中通入SO2后后,红色消失红色消失 C. 显红色的酚酞溶液能入显红色的酚酞溶液能入SO2后后,红色消失红色消失 D.溴水通入溴水通入SO2气体后，橙色消失气体后，橙色消失 6能够用于鉴别能够用于鉴别SO2和和CO2的试剂是（的试剂是（ ） A.品红溶液品红溶液 B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C.澄清石灰水澄清石灰水 D.氯化钡溶液氯化钡溶液 课堂习题课堂习题 B A 2021/3/2337 7为除去混入为除去混入CO2中的中的SO2和和O2并得到干燥的并得到干燥的CO2, 下列试剂的使用

23、顺序正确的是下列试剂的使用顺序正确的是 饱和饱和Na2CO3溶液溶液 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 浓浓H2SO4 灼热的铜网灼热的铜网 碱石灰碱石灰 A. B. C. D. 8一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）: CO2(HCl):试剂试剂 ,离子方程式离子方程式 CO2 (SO2):试剂试剂 ,离子方程式离子方程式 SO2 (HCl)试剂：试剂： ，离子方程式，离子方程式 Cl2(HCl)试剂：试剂： , 离子方程式离子方程式 课堂习题课堂习题 B 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 饱和饱和NaHSO3溶液溶液 饱和饱

24、和NaCl溶液溶液 2021/3/2338 9有一瓶无色气体有一瓶无色气体,可能含有可能含有CO2,HCl ,HBr ， SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯中的一种或几种气体，将气体通入适量氯 水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中 加入少量的加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。溶液和盐酸，有白色沉淀产生。 则原气体中一定含有则原气体中一定含有_， 肯定不含有肯定不含有_ _， 可能含有可能含有_。 课堂习题课堂习题 HBr SO2 CO2,HCl 2021/3/2339 小结小结: :SOSO2 2的化学性质的化学性质 2H2S

25、 + SO2 = 3S + 2H2O SO2 + H2O H2 SO3 4、漂白性漂白性:暂时性（生成无色物质不稳定）暂时性（生成无色物质不稳定） 选择性（不能使酸碱指示剂褪色）选择性（不能使酸碱指示剂褪色） 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 SO2 + H2O2 = H2SO4 1 1、具有酸性氧化物通性、具有酸性氧化物通性 SO2 + CaO = CaSO3Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2 2、还原性、还原性: : SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr H2SO3的还原性比的还原性比SO2更强更强 强强 2H2SO3 + O2

26、2H2SO4 3、氧化性、氧化性: 弱弱 2021/3/2340 亚硫酸（亚硫酸（HH2 2S0S03 3） 亚硫酸是一种弱酸亚硫酸是一种弱酸,易分解易分解,易被氧易被氧 化剂氧化化剂氧化 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HCl H2SO3+H202=H2SO4+H20 2021/3/2341 三氧化硫三氧化硫 1.物理性质物理性质:在通常状况下是无色晶体在通常状况下是无色晶体,熔点熔点 16.8 OC,沸点 沸点44. 8 OC 2.化学性质化学性质: SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 3.制法制法:二氧化硫的催

27、化氧化二氧化硫的催化氧化 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 2021/3/2342 专题专题4 4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展 硫酸的性质和制备硫酸的性质和制备 2021/3/2343 1 1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红 2 2与碱反应与碱反应: : H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3 3与金属反应与金属反应: : H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 4 4与金属氧化物与金属氧化物: :H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5 5与某些盐反应：与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸稀硫酸: :二元强酸二元强酸, ,

28、具有酸的通性。具有酸的通性。 复复 习习 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性, ,那么酸具有哪些那么酸具有哪些通通 性性? ?举例说明。举例说明。 为何稀硫酸具有这些性质呢为何稀硫酸具有这些性质呢? ? H2SO4 = 2H SO42- 2021/3/2344 浓硫酸的性质浓硫酸的性质 1 1、物理性质、物理性质: : 色、色、 状状 体体 常用的浓硫酸中常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为的质量分数为 , 若其密度为若其密度为 1.84 gcm 3,则其 则其 物质的量浓度为物质的量浓度为 molL 1。硫酸 。硫酸 是一种高沸点是一种高沸点 挥发的挥发的 酸酸,能以能以

29、 比比 与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。 【思考思考】稀释浓硫酸应特别注意稀释浓硫酸应特别注意: ; 。 浓硫酸与浓硫酸与其它液体其它液体相互混合时也一定相互混合时也一定 要注意上述两点。要注意上述两点。 无无 油油 液液 98% 18.4 难难强强任意任意 将浓硫酸向水中加入将浓硫酸向水中加入边加边搅拌边加边搅拌 2021/3/2345 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释: 将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢 加入水中加入水中,边加边搅拌。边加边搅拌。 2021/3/2346 CuSO45H2O 蓝色蓝色 浓浓H2SO4 CuSO4 白色

30、白色 （1 1）吸水性）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收是指浓硫酸所具有的吸收游离水游离水的性质。的性质。 b.b.还能夺取结晶水合物中的结晶水还能夺取结晶水合物中的结晶水 a.a.能吸收空气中的水分能吸收空气中的水分 现象现象: :蓝色粉末变白色蓝色粉末变白色 实验实验 向表面皿中加入少量向表面皿中加入少量, ,再加入约再加入约3 3mLmL 浓硫酸浓硫酸, ,搅拌搅拌, ,观察实验现象。观察实验现象。 脱水性脱水性:能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱 去的性质。去的性质。 （蔗糖蔗糖） 2021/3/2347 浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂 1. 不能干燥不

31、能干燥碱性碱性气体气体:NH3 2.不能干燥不能干燥还原性还原性气体气体: H2S、HI、HBr 3.能够干燥能够干燥: SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等 2021/3/2348 1.皮肤上一旦沾有浓硫酸皮肤上一旦沾有浓硫酸,先先 , 再再 ,最后再涂上最后再涂上 溶液。溶液。 用干布擦去用干布擦去 用大量水冲洗用大量水冲洗NaHCO3 （浓硫酸具有很强的（浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性） 2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色色,后变后变 色。色。红红黑黑 练练 习习 2021/3/2349 实验实验 铜片加浓硫酸加热铜片加浓硫酸加热, ,观察实验现象观察实验现象

32、; ;冷却将试管冷却将试管 中物质慢慢倒入水中中物质慢慢倒入水中, ,观察现象。写出反应的化学方程观察现象。写出反应的化学方程 式。式。 现象现象: :常温常温下下, ,无明显现象无明显现象; ;加热加热后后, ,铜片溶解铜片溶解, ,有气泡生有气泡生 成成, ,品红溶液褪色品红溶液褪色, ,反应后生成物水溶液呈蓝色。反应后生成物水溶液呈蓝色。 讨论讨论 该实验该实验浓硫酸表现了什么样的性质浓硫酸表现了什么样的性质, ,在该反在该反 应中起什么作用应中起什么作用? ?注意与稀硫酸做比较。注意与稀硫酸做比较。 Cu + 2H2SO4（浓） （浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6+4

33、 +2 化合价升高，失化合价升高，失e e- - 化合价降低，得化合价降低，得e-e- 2021/3/2350 :氧化大多数金属氧化大多数金属: Cu + 2H 2SO4 （浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O （3 3）强氧化性）强氧化性: : H2SO4 S +4 +6 金属单质金属单质+ +浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 + + SO2+ H2O 结论结论:一般而言一般而言 浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下加热条件下, ,浓浓H2SO4可氧化绝大多数金属可氧化绝大多数金属( (Au、 Pt等除外等除外) ), ,但不产生但不产生H2。 B、常温下常温下,

34、浓浓H2SO4可使可使 Fe、Al钝化。钝化。 C、浓浓H2SO4与金属反应表现与金属反应表现酸性酸性和和氧化性氧化性。 2021/3/2351 C+ H2SO4(浓）浓） CO2+ SO2 + H2O 2 2 2 化合价升高化合价升高，失，失4e-1 化合价降低，得化合价降低，得e- 2 0+6+4 +4 与某些非金属单质与某些非金属单质( (C、S等）反应等）反应 与某些化合物反应与某些化合物反应 H2S + H2SO4 （浓）（浓） = SO2+ 2H2O + S 2021/3/2352 如何用实验方法证明木炭与如何用实验方法证明木炭与 浓硫酸反应的产物浓硫酸反应的产物? ? 提供以下试

35、剂与装置提供以下试剂与装置( (装置可多次使用装置可多次使用) ): : 思考思考: : 2021/3/2353 品红品红 KMnO KMnO4 4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜 检验水检验水 检验检验SO2除去除去SO2 检验检验CO2 A-D-E-F-E-B 检验检验SOSO2 2是否除尽是否除尽 A 2021/3/2354 A B C DA B C D 2021/3/2355 4.为了验证木炭可被浓为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成氧化成CO2,选用选用 下图所示仪器下图所示仪器(内含物质内含物质)组装成实验装置组装成实验装置: (1)如按气流由左向右流向如按气流由左向右流向,连接上

36、连接上 述装置的正确顺序是述装置的正确顺序是(填各接口字填各接口字 母母):_接接_,_接接 _,_接接_。 (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现仪器乙、丙应有怎样的实验现 象才表明已检验出象才表明已检验出CO2?乙中乙中 _，丙中，丙中_。 (3)丁中酸性丁中酸性KMnO4溶液的作用是溶液的作用是 _ _。 (4)写出甲中反应的化学方程写出甲中反应的化学方程 式式:_ _。 答案答案:(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品澄清石灰水变浑浊品 红未褪色红未褪色(3)吸收吸收SO2(4)C2H2SO4(浓浓)=CO2 2SO22H2O 2021/3/2356 【例1】浓H2SO4与炭反应,产物成

37、分可用下图装置来确认: （1）请用1、2等标号,写出整套装置的连接顺 序: ; （2）装置 C 的作用是 ,E 中盛放的试剂是 _,作用是_ _; （3）B 装置中反应的离子方程 式 。 2021/3/2357 浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同? 思考思考 浓硫酸浓硫酸酸根部分酸根部分+6价价S易得电子有氧性易得电子有氧性 强氧化性强氧化性酸酸 稀硫酸稀硫酸酸电离出的酸电离出的H+有氧化性有氧化性 非强氧化性非强氧化性酸酸 2021/3/2358 2021/3/2359 复盐复盐 几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐 3、CaSO4 CaSO42H2O( (生生) )石

38、膏石膏 2CaSO4H2O熟石膏熟石膏 2 2、硫酸钡、硫酸钡( (BaSO4):):重晶石重晶石钡餐钡餐 2021/3/2360 常见的硫酸盐常见的硫酸盐 2021/3/2361 （2 2）脱水性）脱水性( (腐蚀性腐蚀性) ) （1 1）吸水性）吸水性( (干燥剂干燥剂) ) 不可干燥不可干燥: :NH3、 、H2S 可干燥可干燥: :SO2、CO2、H2、O2 硫酸硫酸 1 1、纯硫酸、纯硫酸 （1 1）强电解质强电解质:H2SO4=2H+SO42- （2 2）无色、油状液体）无色、油状液体 （3 3）易溶于水）易溶于水, ,能以任意比与水混溶能以任意比与水混溶 （4 4）难挥发性）难挥

39、发性 2 2、硫酸溶液、硫酸溶液 稀硫酸稀硫酸: : 具有酸的通性具有酸的通性 浓硫酸浓硫酸: : 具有一些特性具有一些特性 （3 3）强氧化性）强氧化性 2021/3/2362 （3 3）强氧化性强氧化性 C + 2H2SO4（浓） （浓） CO2+ 2SO2+2H2O 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物 （1 1）有浓硫酸参与的反应）有浓硫酸参与的反应, ,大多数是氧化还原反应大多数是氧化还原反应, ,反反 应中浓硫酸作氧化剂。应中浓硫酸作氧化剂。 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O （2 2）浓硫酸氧化性比稀硫酸强）浓硫酸氧化性比稀硫

40、酸强 。 （3 3）与）与非金属非金属单质反应体现单质反应体现: :氧化性。氧化性。 与与金属金属单质反应体现单质反应体现: :氧化性和酸性氧化性和酸性 2021/3/2363 思考题、思考题、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶液中加入足量的溶液中加入足量的 铜片并加热铜片并加热, ,充分反应后充分反应后, ,被还原的被还原的H2SO4的物质的量的物质的量 A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90mol C. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol与与0.90mol之间之间 分析分析:（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol （3）随着

41、反应的进行随着反应的进行, ,浓硫酸转化为稀硫酸浓硫酸转化为稀硫酸, ,便不再与便不再与 铜反应。铜反应。 （2）Cu2H2SO4H2SO4（被还原被还原） 若若0.90mol浓硫酸全部参加反应浓硫酸全部参加反应,则被还原的为则被还原的为0.45mol. 2021/3/2364 l(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加, l(2)把把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中,变白色变白色, l(3)锌粒放入稀硫酸中锌粒放入稀硫酸中,有气体放出有气体放出, l(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑, 练习练习: 吸水性吸水性 吸水性吸水性 酸性、氧化性

42、酸性、氧化性 脱水性脱水性 2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这这 体现浓硫酸的体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性不挥发性与酸性 B 2021/3/2365 3.甲、乙二位同学各设计一个方案制备甲、乙二位同学各设计一个方案制备CuSO4, 甲用铜片和浓硫酸共热甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙设计的思路是乙设计的思路是, 2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+

43、H2O; 试比较两个方案中哪个方案最佳试比较两个方案中哪个方案最佳,并说出理由。并说出理由。 练练 习习 2021/3/2366 硫酸的制备硫酸的制备 2021/3/2367 思考思考11请同学们思考如何从硫磺制取硫酸请同学们思考如何从硫磺制取硫酸? ? S ? H2SO4 ? 请完成教材请完成教材9090页交流与讨论页交流与讨论 0 +4 +6 +6 S SO2 SO3 H2SO4 2021/3/2368 H2SO4SO3 SO 2 S FeS2 H2O O2 O2 O2 V2O5 概括为概括为:三个阶段三个阶段,三个方程三个方程,三个设备三个设备 2021/3/2369 硫酸生产反应式 硫

44、酸工业生产的原理硫酸工业生产的原理 4FeS2 +11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高高 温温 第一步：第一步： SO3 + H2O = H2SO4 第三步：第三步： 沸腾炉沸腾炉 接触室接触室 吸收塔吸收塔 第二步：第二步： 2SO2 + O2 2SO3 催化剂催化剂 一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法-接触法接触法制硫酸制硫酸 工业用浓工业用浓H2SO4吸收吸收SO3 2021/3/2370 硫酸工业生产流程自制动画 沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔 净净 化化 冷冷 却却 硫酸工业生产的主要设备硫酸工业生产的主要设备 2021/3/2371 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高温 主要反应主要反应: 主要设备主要设备:沸腾炉沸腾炉 炉炉 气气 SO2 O2 N2 水蒸气水蒸气 砷和硒的化合物砷和硒的化合物 矿尘矿尘 使催化剂中毒使催化剂中毒 对设备和生产有不良影响对设备和生产有不良影响 净化措施净化措施:除尘除尘洗涤洗涤干燥干燥 1 . 二氧化硫的制取和净化二氧化硫的制取和净化 为