pH的计算方法学习

1、2021/3/231 2021/3/232 3、当、当 (H+) 1mol/L时时,使用使用pH值更不方便值更不方便,所以所以pH一一 般表示般表示1mol/L以下以下 (H+)的浓度。的浓度。 p（小写）（小写） 负对数负对数 H（大写）（大写）H+ pH= - lg c(H+) 2021/3/233 方法方法:计算计算碱溶液碱溶液pH,应先算应先算c(OH-) ,再利用再利用KW算出算出 c(H+) 。 想一想想一想:若用若用pOH 表示表示c(OH-) ,则则0.1mol/L NaOH 溶溶 液的液的pOH值为多少值为多少? 室温下室温下,0.1mol/L NaOH溶液的溶液的pH? 2

2、021/3/234 pH有关判断有关判断 1、一定条件下、一定条件下 pH越大越大,溶液的溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小一定小。 3、pH等于等于6的溶液的溶液,一定是一个一定是一个弱酸弱酸体系。体系。 4、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。 5、在常温下、在常温下,pH=0的溶液酸性最强的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强 6、常温下由水电离出的、常温下由水电离出的c(H+)为为10-12mol/L,则溶液则溶液pH定为定为12 7、相同体积和、相同体积和pH的盐酸的盐酸,醋酸、硫酸中醋酸、硫酸中H+的物质的量的

3、物质的量相等相等 2021/3/235 1、定性测定、定性测定:酸碱指示剂法（书酸碱指示剂法（书P49阅读）阅读） 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 3.14.4 5.08.0 8.210.0 HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色） 强酸滴碱甲基橙强酸滴碱甲基橙, ,强碱滴酸用酚酞。强碱滴酸用酚酞。 2021/3/236 讨论讨论: pH试纸的使用试纸的使用 能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中试纸伸到待测液中? 是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后试纸后,再将待测液滴到再将待测液滴到pH试

4、纸上试纸上? 如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液试纸检验待测液,该溶液该溶液pH值的测定值的测定: A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确、不确 定定 能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来来? 2、定量测定、定量测定:pH试纸法（书试纸法（书P47阅读）阅读） 、pH计法计法 pHpH试纸可识别差值约为试纸可识别差值约为1 1 2021/3/237 广泛广泛pH试纸试纸 精密精密pH 试纸试纸 2021/3/238 精密精密pH计计 2021/3/239 1、强酸的稀释 例:取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL,溶液的 pH变为多 少?

5、若上述溶 液加水稀释到体积为原来的1000倍,则溶液的pH变为 多少? 若稀释到体积为原来的105倍,则溶液的pH 变为多少? 关键:抓住氢离子进行计算! pH = 6 pH = 8 三、溶液稀释后三、溶液稀释后pH计算计算 解: c(H+) = n(H+) /VH2SO4(aq) =10-3mol/L 10-3 L/0.1L =10-5 mol/L pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5 pH 接近于接近于7 2021/3/2310 2、强碱的稀释 例:取 pH=12的NaOH溶液稀释10倍后,溶液的pH变为多少? 100 倍?1000倍?10000倍?100000倍呢?

6、 若上述溶液加水稀释到体积为原来的100倍, 则溶液的pH变为多少? 若稀释到体积为原来的105倍,则溶液的pH 变为多少? pH =10 pH = 7 pH 接近于7 关键关键:抓住氢氧根离抓住氢氧根离 子进行计算子进行计算! 解: 稀释前c(OH-) = 10-2 mol/L 稀释后c(OH-)=10-2mol/L1L/10 L=10-3mol/L c(H+)= Kw/ c(OH-)= 10-11 mol/L 稀释后溶液的pH = 11 2021/3/2311 溶液稀释的溶液稀释的pH计算计算 溶液的稀释 稀释后所得 溶液的pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释1

7、00倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 5 4 9 10 约为约为7 约为约为7 2021/3/2312 3、弱酸的稀释、弱酸的稀释 例:pH=3的盐酸稀释100倍后pH=? pH=3的醋酸稀释100倍后pH=? 结论:弱酸稀释10倍pH变化（增大）1 稀释相同倍数时 pH: 稀释到相同pH时稀释的倍数: 5 3 pH 5 画图 盐酸醋酸 醋酸盐酸 2021/3/2313 4、弱碱的稀释、弱碱的稀释 例例:pH=12的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后倍后p

8、H=? pH=12的氨水稀释的氨水稀释100倍后倍后pH=? 结论结论:稀释稀释10倍倍pH变化（减小）变化（减小）1. 稀释相同倍数时稀释相同倍数时 pH: 稀释到相同稀释到相同pH时稀释的倍数时稀释的倍数: 10 10 pH12 氨水氨水NaOH 氨水氨水NaOH 画图 2021/3/2314 (1)0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸c(H+) 、pH大小关系如何? (2) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的c(H+)及酸的物质的 量浓度关系如何? 解: c(H+)醋酸 c(H+)盐酸 c(H+)硫酸 pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) 解: c(H+)醋酸 = c(H+)盐酸 = c

9、(H+)硫酸 c(醋酸) c(盐酸 ) c(硫酸) 2021/3/2315 一定温度下有盐酸硫酸醋酸一定温度下有盐酸硫酸醋酸, 下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) A. c(H+)相同时相同时,物质的量浓度物质的量浓度 B. c(H+)相同时相同时,分别稀释分别稀释10倍倍, c(H+)仍相等仍相等 C .物质的量浓度相同时物质的量浓度相同时, c(H+)是是 D. c(酸酸)和体积和体积V相同时相同时,中和碱的能力为中和碱的能力为: = B 2021/3/2316 今有今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液三种溶液, 用序号回答下列问题用序号回答下列问题 （1）当它们）当它

10、们pH相同时相同时,其物质其物质 的量浓度的由大到小排列是的量浓度的由大到小排列是 。 （2）当它们的物质的量浓度相同时）当它们的物质的量浓度相同时,其其pH的由大到小的由大到小 排列是排列是 。 （3）中和同一烧碱溶液）中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体需同浓度的三种酸溶液的体 积关系为积关系为 。 CD pH a A B 1 0 1000 mL 2021/3/2318 小结小结 :酸或碱的稀释与酸或碱的稀释与pH的关系的关系 1、强酸、强酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍倍,则则pH=a+n; 弱酸弱酸pH=a,加水稀释加水稀释10n倍倍,则则apHa+n; 2、强碱、强碱pH=

11、b,加水稀释加水稀释10n倍倍,则则pH=b-n; 弱碱弱碱pH=b,加水稀释加水稀释10n倍倍,则则b-npHb; 3、酸、碱溶液无限稀释时、酸、碱溶液无限稀释时,pH只能接近只能接近7,但酸但酸 不能不能 大于大于7, 碱不能小于碱不能小于7; 4、对于浓度（或、对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸）相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数稀释相同倍数, 强酸的强酸的pH变化幅度大。变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似） 2021/3/2319 归纳总结归纳总结 酸按酸（H+）, 碱按碱（OH-）; 同强混合在之间。 异强混合看过量, 无限稀释7为限。 2021/3/2320 2021/3/2321 1、强酸与强酸混合强酸与强酸混合 3、酸碱混合溶液的、酸碱混合溶液的pH计算计算 2021/3/2322 2 2021/3/2323 1 2021/3/2324 2、强碱与强碱混合强碱与强碱混合 2 2021/3/2325 方法方法:酸过量抓住酸过量抓住H 进行计算 进行计算