水的电离和溶液的酸碱性PPT学习教案

1、会计学1 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离一、水的电离 ： 讨论讨论 写出水的电离方程式写出水的电离方程式 。 水的电离平衡水的电离平衡 在纯水及在纯水及中，都存在：中，都存在： 2H2H2 2O O H H3 3O O+ +OH+OH- - 可简写为：可简写为：H H2 2O O H H+ + + OH + OH- - 平衡常数：平衡常数：K K 电离 电离 C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -） C(HC(H2 2O O） 第1页/共41页 即即 K K W W C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -） 1.1.水的离子积水的离子积 在一定温度时

2、在一定温度时,C(H,C(H+ +) )C(OHC(OH- -)=Kw,)=Kw,叫水的离子积叫水的离子积 . . 2525时时,Kw=1,Kw=11010-14 -14 第2页/共41页 说明说明: : K KW W 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。 特别提示：特别提示：此时的此时的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) ) 是溶液中的总量。是溶液中的总量。 K KW W只是温度的函数（与浓度无关）只是温度的函数（与浓度无关） C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )有单位有单位, ,但但K KW W没有单位没有单位; ;水

3、本身电离水本身电离 出来的出来的 C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )是相等的是相等的, ,但溶液中的但溶液中的C(HC(H+ +) )和和 C(OHC(OH- -) )不一定相等不一定相等. . 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(HKw=c(H+ +) ). .c(OHc(OH- -) ) 温度温度00202025255050100100 KwKw 1.141.141010-15-15 6.816.811010-15-15 1 11010-14 -14 5.475.471010-14-14 1 11010-12 -12 水的电离是一个吸热过程水的电离是一个吸热

4、过程, ,温度越高，温度越高，KwKw越大越大. . 第3页/共41页 2.影响水的电离因素 条件条件移动移动 方向方向 K KW Wc c总 总(H (H+ +) )c c总 总(OH (OH- -) )C C水 水(H (H+ +) )c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) ) 的关系的关系 酸碱性酸碱性 2525 100100 通入通入HClHCl 加入加入NaOHNaOH 加入加入NaClNaCl 例例1.常温下常温下,纯水中存在电离平衡纯水中存在电离平衡: 完成下表完成下表,由此你能得出什么规律由此你能得出什么规律? H H2 2O O H H+ + + OH + OH

5、- - 向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 中性中性 向左向左不变不变 10-2 mol/L10-12 mol/L10-12 mol/L c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) 酸性酸性 10-4 mol/L 10-7 mol/L 10-10 mol/L10-10 mol/L 10-7 mol/L10-7 mol/L c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) 碱性碱性向左向左 不变不变 不移动不移动 不变不变 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 中性中性 第4页/共41页 结论结论 酸或

6、碱抑制水的电离酸或碱抑制水的电离, ,但不能改变但不能改变K KW W. . 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的关系的关系 酸性酸性: c(H: c(H+ +) )c(OHc(OH- -).). 碱性碱性: c(H: c(H+ +) )c(OHc(OH- -).). 中性中性: c(H: c(H+ +) )c(OHc(OH- -).). 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PHPH 、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的关系的关系 酸性酸性: c(H: c(H+ +) )c(OH-),c(O

7、H-),溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )越大越大, ,酸性越强酸性越强. . 碱性碱性: c(H: c(H+ +) )c(OHc(OH- -),),溶液中溶液中c(OHc(OH- -) )越大越大, ,碱性越强碱性越强 中性中性: c(H: c(H+ +) )c(OHc(OH- -).). 第5页/共41页 例二：判断下列物质的酸性强弱例二：判断下列物质的酸性强弱 H H2 2SOSO4 4 CHCH3 3COOH COOH H H2 2COCO3 3 H H2 2SOSO3 3 常温时常温时,0.1mol/l,0.1mol/l的下列溶液的下列溶液: : H H2 2SOSO4 4 CHC

8、H3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO3 3 C(HC(H+ +)=10)=10-4 -4mol/L mol/L的下列溶液的下列溶液 H H2 2SOSO4 4 CHCH3 3COOH COOH HCl HCl H H2 2SOSO3 3 C(H C(H+ +)=10)=10-4 -4mol/L mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液; ; C(HC(H+ +)=10)=10-5 -5mol/L mol/L的的 H H2 2SOSO3 3溶液溶液; ; C(H C(H+ +)=10)=10-3 -3mol/L mol/L的的CHCH3 3COOH COOH

9、溶液溶液; ; C(H C(H+ +)=10)=10-6 -6mol/L mol/L的的HClHCl溶液溶液; ; = = = 第6页/共41页 1.1.水的电离过程为水的电离过程为H H2 2O HO H+ + + OH+ OH- -，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为K KW25W25=1=11010-14-14， K KW35 W35 =2.1 =2.1 1010-14-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是： A A、c(Hc(H+ +) )随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低 B B、在、在3535时，纯水中时，纯水中 c(Hc(H+ +) ) c(OHc(O

10、H- -) ) C C、水的电离常数、水的电离常数K K25 25 K K35 35 D D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程 练习练习 2 2 判断正误：判断正误： 1)1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在都存在K Kw w=10=10-14 -14 。 3)3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(Hc(H+ +)= 10)= 10-7-7mol/Lmol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。 D D 第7页/共41页 3 3 常温量常温量,0.01mol

11、/L,0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。 c(Hc(H+ +) )、 c(OHc(OH- -) )分分 别为多少？由水电离出的别为多少？由水电离出的c(Hc(H+ +) ) 、 c(OHc(OH- -) ) 分别是多少分别是多少 ？为什么？为什么？ 4 4 常温时常温时,0.01mol/L NaOH,0.01mol/L NaOH溶液中溶液中. c(H. c(H+ +) ) 、 c(OHc(OH- -) )分分 别为多少？由水电离出的别为多少？由水电离出的c(Hc(H+ +) H) H2 2O O、 c(OHc(OH- -) H) H2 2O O分别是分别是 多少？为什么？多少？为什么？

12、 C(HC(H+ +)=0.01mol/L; C(OH)=0.01mol/L; C(OH- -)=10)=10-12 -12mol/L mol/L 水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度 相等相等, ,均为均为:10:10-12 -12mol/L mol/L C(HC(H+ +)= 10)= 10-12 -12mol/L;C(OH mol/L;C(OH- -)= 0.01mol/L)= 0.01mol/L 水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度 相等相等, ,均为均为:10:10-12 -12mol/L mol/L 第8页/共41页 5 5

13、2525：A A、B B、C C 三种溶液，其中三种溶液，其中A A中中c(Hc(H+ +) ) = 10= 10-3-3mol/L mol/L ，B B 中中 c(OHc(OH- -) ) = 5= 510107 7mol/Lmol/L，C C中中c(Hc(H+ +) ) / / c(OHc(OH- -) ) = 10= 106 6, ,则三种溶液的酸性则三种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？ 6 6 2525、浓度均为、浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(Hc(H+ +) )由大到小的由大到小的排列顺序排列顺序：氨水：氨水 NaOH NaOH 盐酸盐酸

14、醋酸醋酸 A C B B中中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L C中中c(H+) = 10-4mol/L 结论结论 任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的 c(Hc(H+ +) ) H H2 2O O与与 c(OHc(OH- -) H) H2 2O O相等相等 第9页/共41页 v讨论讨论 1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则，则 该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？ 2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电

15、离出的的下列溶液中由水电离出的 c(H+) H2O大小关系为：盐酸大小关系为：盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫硫 酸溶液酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 解答：解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性溶液显碱性 若若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性溶液显酸性 = 第10页/共41页 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH pH （第二课时（第二课

16、时 ） 今天作业：今天作业： 世纪金榜世纪金榜42-4342-43页页 第11页/共41页 、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- - ) )的关系的关系 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH 溶液性质本质常温时C(H+) 酸性 碱性 中性 c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )1010-7 -7mol/L mol/L c(Hc(H+ +) )1010-7 -7mol/L mol/L c(Hc(H+

17、+)=10)=10-7 -7mol/L mol/L 、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pHpH 1.1.溶液的溶液的pHpH ： pH=lgc(H+ ) 2.2.溶液的溶液的pHpH与酸碱性的关系与酸碱性的关系 ： 第12页/共41页 例例1.1.试求出下列表溶液中的试求出下列表溶液中的pH,pH,并总出溶液中的并总出溶液中的PHPH与酸碱与酸碱 性的关系性的关系( (溶液温度为溶液温度为25).25). 溶液中溶液中C(HC(H+ +) ) 溶液的溶液的pHpH溶液性质溶液性质结论结论 0.1mol/L0.1mol/L 1mol/L1mol/L 1010-6 -6mol/L mol/L 2mo

18、l/L2mol/L 1010-7 -7mol/L mol/L 1010-9 -9mol/L mol/L 1010-12 -12mol/L mol/L 1010-13 -13mol/L mol/L 1 1 0 0 6 6 - - 0.30.3 7 7 9 9 1212 1313 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- - ) ) pHpH7 7 C(HC(H+ +)=C(OH)=C(OH- -)pH=7)pH=7 C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- - ) ) pHpH7 7 第13页/共41页 溶液的溶液的pH值值 0 100 1 101 2 102

19、3 103 4 104 5 105 6 106 7 107 8 108 9 109 10 1010 11 1011 12 1012 13 1013 14 1014 酸性增强酸性增强 碱性增强碱性增强 结论结论 C(HC(H+ +) ) .酸性溶液酸性溶液: C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 常温常温:C(H:C(H+ +) ) 1010-7 -7mol/L;PH mol/L;PH7 7 碱性溶液碱性溶液: C(H: C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 常温常温:C(H:C(H+ +) )1010-7 -7mol/L;PH mol/L;PH7 7 中性溶液中性溶液

20、: C(H: C(H+ +)=C(OH)=C(OH- -) ) 常温常温:C(H:C(H+ +)=10)=10-7 -7mol/L;PH=7 mol/L;PH=7 溶液中溶液中pHpH增大增大, ,酸性溶液的酸酸性溶液的酸 性减弱，性减弱， C(HC(H+ +) )减小减小, C(OH, C(OH- -) ) 增大增大.pH.pH每增加每增加n n个单位个单位,C(H,C(H+ +) ) 变为原来的变为原来的1010-n -n;C(OH ;C(OH- -) )变为原变为原 来的来的1010n n; ;反之也成立反之也成立. . 第14页/共41页 用溶液的用溶液的PHPH表示酸碱性表示酸碱性,

21、 ,适于适于C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )均小于均小于 1mol/L1mol/L的溶液的溶液. . 3.3.溶液溶液pHpH值测定方法值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等。计法等。 酸碱指示剂法酸碱指示剂法: :此法用于测溶液的酸碱性此法用于测溶液的酸碱性, ,即即PHPH的范围的范围 , ,不能测其具体值。我们把指示剂发生颜色变化的不能测其具体值。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值值 范围叫做指示剂的变色范围。常见酸碱指示剂的变色范范围叫做指示剂的变色范围。常见酸碱指示剂的变色范 围围. . pH1 2

22、 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙甲基橙红色红色橙橙 色色 黄色黄色 石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色 酚酞酚酞无色无色 浅红色浅红色 红色红色 3.1-4.43.1-4.4 5-85-8 8.2-108.2-10 第15页/共41页 PHPH试纸法试纸法. . 种类种类: :广泛广泛pHpH试纸试纸( (其其pHpH范围为范围为:1-14,:1-14,最常用最常用.);.);精密精密pHpH 底纸底纸( (可判别可判别0.20.2或或0.30.3的的pHpH差值差值););专用专用pHpH试纸试纸( (用于酸性用于酸性 、碱性和中性溶液的专用、碱性和中性溶液的

23、专用pHpH试纸）试纸） 使用方法：把小块使用方法：把小块pHpH试纸放在玻璃片（或表面皿）上试纸放在玻璃片（或表面皿）上 ，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后 ，马上与标准比色卡比较来确定溶液的，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pHpH。 、有关溶液、有关溶液pHpH的计算的计算 1 1、直接运用、直接运用pH=-lgC(HpH=-lgC(H+ +) )进行计算进行计算. . 1.25时,0.01mol/L的HCl溶液pH=_; 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=_ 2 2 1212 第16页/共41页 2、溶液稀释的、溶液稀

24、释的pH计算计算 pH=1pH=1的的H H2 2SOSO4 4 1ml 1ml稀释至稀释至100ml100ml，pH=pH=？ C(HC(H+ +) ) 何变化？何变化？C(OHC(OH- - ) )如何变化？如何变化？ pH=12pH=12的的NaOH 1mlNaOH 1ml稀释至稀释至100ml 100ml ，pH=pH=？C(HC(H+ + ) ) 如何变化？如何变化？C(OHC(OH- -) )如何变化？如何变化？ 对于强酸溶液（对于强酸溶液（ pH=apH=a ）每稀释）每稀释1010n n倍，倍， pHpH增大增大n n 个单位，即个单位，即pH=a+npH=a+n 对于强碱溶液

25、（对于强碱溶液（ pH=bpH=b ）每稀释）每稀释1010n n倍，倍， pHpH减小减小n n 个单位，即个单位，即pH=a-npH=a-n pH=3pH=3的乙酸溶液的乙酸溶液 1ml1ml稀释至稀释至100ml100ml，pH_5pH_5 3减小至减小至10-3mol/L 增大至原来的增大至原来的100 倍倍 10为原来的为原来的100倍倍 变为原来的变为原来的10-2 倍倍 第17页/共41页 思考与交流思考与交流 1 11ml pH1ml pH为为5 5的硫酸溶液稀释至的硫酸溶液稀释至10000ml10000ml，稀释后，稀释后 溶液中溶液中pHpH为多少？为多少？ 2 2、将、将

26、pHpH为为3 3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释至体积的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释至体积 为原来的为原来的100100倍，稀释后二者的倍，稀释后二者的pHpH大小关系？大小关系？ 3 3、现有失去标签，、现有失去标签，pHpH相等的两试剂瓶的相等的两试剂瓶的NaOHNaOH溶液溶液 和氨水，请你设计实验将其鉴别。和氨水，请你设计实验将其鉴别。 无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱 弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。 关键：关键： 1 1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求、抓住氢离子进行计算！如果是碱则

27、先求c(OHc(OH- -) )， 再由再由KwKw求求c(H+)c(H+) 2 2、当酸提供的、当酸提供的c(Hc(H+ +) )、c(OH-)c(OH-)很小时，不能忽略水电离很小时，不能忽略水电离 出的出的c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) ) 接近接近7 7但小于但小于 7 7 前者大前者大 第18页/共41页 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH pH （第三课时（第三课时 ） 今天作业：今天作业： 学法大视野学法大视野31-3231-32页页 第19页/共41页 1、有相同、有相同pH的三种酸的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pH的

28、变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX 2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是： A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强 C. a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸

29、是弱酸 D. 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2 a 7 2 1 p H V/mL1000 A B B C、D 练习练习 第20页/共41页 强酸与强酸混合强酸与强酸混合 vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。 vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。 两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时 pH2时，时， pH混 混 pH小小+0.3 3、溶液混合的、溶液混合的pH计算计算 2.3 2.3 第21页/共41页 强碱与强碱混合强碱

30、与强碱混合 例：将例：将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ） A、 molL-1 B、 molL-1 C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 2 1010 108 2 1010 46 OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L =10 - lg2 =-lg(10-14/ 510-5 ) = 9.7 =-lg(210-10 ) pH=-lgKW/OH 关键：抓住关键：抓住OH- 进行计算！再转化为进

31、行计算！再转化为H+ D 第22页/共41页 （2）强碱与强碱混合）强碱与强碱混合 练习练习1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 3混合后的混合后的pH值值_。(lg2.5=0.4) 练习练习2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。 两种两种pH值不同的强碱等体积混合时值不同的强碱等体积混合时 pH2 时，时， pH混混 pH大大- 0.3 12. 7 12. 4 第23页/共41页 强酸与强碱混合强酸与强碱混合 v在在25时，时，100ml 0.

32、4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？ v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？ 关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.060.04 碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.060.04 1 13 第24页/共41页 （4）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合

33、 一般中和一般中和 把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。 练习：练习： v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈

34、中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _； 1：9 1：1 10：1 1：10 第25页/共41页 问题探究问题探究 1. 251. 25时时, ,某强酸溶液某强酸溶液pH=a,pH=a,某强碱溶液某强碱溶液pH=b,pH=b,若等体积若等体积 混合后混合后. . 溶液显中性溶液显中性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ 溶液显酸性溶液显酸性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ 溶液显碱性溶液显碱性,a+b,a+b满足的关系满足的关系:_:_ a+b=14a+b=14 a+ba+b 1414 a+ba+b 1414 2.HA2.HA、HBHB、HCHC三种浓度均为三种浓度

35、均为0.1mol/L0.1mol/L的的一元弱酸一元弱酸，HAHA 溶液的溶液的pHpH值为值为2.72.7，HBHB溶液中溶液中OHOH- -=2=21010-12 -12mol/L mol/L， HCHC溶液中溶液中HH+ +/OH/OH- - 的值为的值为10108 8。则三种酸由强到弱的。则三种酸由强到弱的 顺序为顺序为_。HB HB HA HA HCHC 三、三、pHpH的应用的应用 ( (见教材见教材47-4847-48 页页) ) 第26页/共41页 第四课时第四课时 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 今天作业今天作业 世纪金榜世纪金榜45-4645-46页页 第27页/共41页 三、酸

36、碱中和滴定三、酸碱中和滴定 、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法未知浓度的碱（或酸）的方法 1 1、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 2 2、本质：、本质：H H+ + + OH +

37、OH- - =H =H2 2O O 3 3、关键、关键 ： C C酸 酸V V酸酸=C =C碱 碱V V碱碱( (一元酸和一元碱 一元酸和一元碱) ) (1(1) )准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2(2) )准确确定中和反应是否恰好完全反应准确确定中和反应是否恰好完全反应 第28页/共41页 、实验用品、实验用品 2 2、指示剂的选择、指示剂的选择 ： 1 1、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: : 仪器仪器: :酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管（或移液管或移液管）、锥）、锥 形瓶、形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸

38、 试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂 、原则、原则 ： 终点时，指示剂的颜色变化明显终点时，指示剂的颜色变化明显 变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性 测定）测定） pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙甲基橙红色红色橙橙 色色 黄色黄色 石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色 酚酞酚酞无色无色 浅红色浅红色 红色红色 3.1-4.43.1-4.4 5-85-8 8.2-108.2-10 甲基橙和酚酞甲基

39、橙和酚酞 第29页/共41页 问题问题11在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表： 指示剂指示剂 酸色酸色 pH变色范围 碱色碱色 甲基橙 红色（pH3.1pH4.4pH4.4） 酚酞酚酞 无色（无色（pH8.2pH10.0pH10.0） 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。 强酸和弱碱中和滴定- 强碱和弱酸中和滴定- 强酸和强碱中和滴定- 橙色 粉红色 用甲基橙（酸性范围内变色） 用酚酞（碱性范围内变色） 既可用酚酞，又可用甲基 橙 （达终点时pH值变化范围很大

40、） 根据达到终点后溶液 的酸碱性来选： 第30页/共41页 强酸滴定强碱，可采用：强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞 强碱滴定强酸，可采用：强碱滴定强酸，可采用： 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞 请指出达到终点时指示剂的颜色变化请指出达到终点时指示剂的颜色变化 。 （半分钟内不变色）（半分钟内不变色） （由黄色变橙色（由黄色变橙色 ） （由粉红变无色（由粉红变无色 ） （由红色变橙色）（由红色变橙色） （由无色变粉红色（由无色变粉红色 ） 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1 4.4 红色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 无色（pH10.0） 橙色 粉红色 结论结论: 第

41、31页/共41页 、实验步骤、实验步骤 ： 1.1.滴定前的准备滴定前的准备: : 、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转 动是否灵活；动是否灵活； 、洗涤：水洗、洗涤：水洗( (滴定管、移液管、锥形瓶）滴定管、移液管、锥形瓶）少量待少量待 装液润洗滴定管装液润洗滴定管2 23 3次（次（标准：内壁不挂水珠）标准：内壁不挂水珠）。 、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别 注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm2-3cm 、赶气泡：、赶气泡： 酸式滴定管酸式滴定管: :

42、快速放液快速放液 碱式滴定管碱式滴定管: :橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起 、调液：、调液： 调节滴定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“0 01 1”mlml之间，并记下读之间，并记下读 数。数。 第32页/共41页 、取液：、取液： 从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出25.00ml25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中 滴入滴入2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。 滴定：滴定：左手左手_，右手，右手 _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈，拿住

43、锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 3.3.记：当加一滴盐酸使锥形瓶中溶液红色突变无色且记：当加一滴盐酸使锥形瓶中溶液红色突变无色且 半分钟不变色，停止滴定，记录此时滴定管读数（准半分钟不变色，停止滴定，记录此时滴定管读数（准 确到此确到此0.01ml),0.01ml),注意读数方法要准确注意读数方法要准确. . 重复以上操作重复以上操作2-32-3次次. . 滴定速度先快后慢滴定速度先快后慢, ,当要接近滴终点时当要接近滴终点时, ,要一滴一摇要一滴一摇. . 第33页/共41页

44、 例题例题 用用0.1032mol/L HCl0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的NaOHNaOH 溶液溶液, ,重复三次实验数据如表所示重复三次实验数据如表所示. .计算滴定所测计算滴定所测NaOHNaOH 溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度. . 实验序号实验序号 V(HCl) V(HCl) 单位单位(ml)(ml)V(NaOH) V(NaOH) 单位单位(ml)(ml) 127.8425.00 227.8325.00 327.8525.00 解解: :三次滴定用去盐酸体积的平均值三次滴定用去盐酸体积的平均值 : : V(HCl)=V(HCl)= 27.84

45、ml+27.83ml+27.85ml27.84ml+27.83ml+27.85ml 3 3 =27.84ml=27.84ml 4.4.算：整理数据进行计算算：整理数据进行计算 。 第34页/共41页 HCl + NaOH = NaCl + H HCl + NaOH = NaCl + H2 2O O 1mol 1mol 1mol 1mol 0.1032mol/L0.1032mol/L0.02784L C(NaOH)0.02784L C(NaOH)0.02500L 0.02500L C(NaOH)=C(NaOH)= C(HCl)C(HCl)V(HCl)V(HCl)n(NaOH)n(NaOH) V(NaOH)V(NaOH)n(HCl)n(HCl) = = 0.1032mol/L0.1032mol/L0.02784L0