：第四章《电解池》

1、一、电解原理一、电解原理 二、电解原理的应用二、电解原理的应用 有关电解有关电解 金属钠是在金属钠是在18071807年通过电解氢氧化钠制得的，这个年通过电解氢氧化钠制得的，这个 原理应用于工业生产，约在原理应用于工业生产，约在18911891年才获得成功。年才获得成功。19211921年年 电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代 技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍 沿用电解氢氧

2、化钠的方法。除此之外，电解还有没有其沿用电解氢氧化钠的方法。除此之外，电解还有没有其 他用途呢？他用途呢？ 电解是电解是将电能转化为将电能转化为 化学能化学能的一种重要方法。的一种重要方法。 一、电解原理一、电解原理 【实验【实验4-2】 以电解氯化铜为例以电解氯化铜为例 实验：实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液 现象：现象：与正极连接的与正极连接的 电极：电极：有气泡，有刺有气泡，有刺 激性气味，并能使激性气味，并能使 湿湿 润的润的KI-KI-淀淀 粉试纸变粉试纸变 蓝（蓝（ClCl2 2) ) 与负极连接的电与负极连接的电极：极：碳棒上有一层红色的铜析

3、出碳棒上有一层红色的铜析出 阴极阴极 阳极阳极 氯氯 气气 铜铜 CuClCuCl2 2溶液溶液 实验分析：实验分析： 通电前：通电前：分析电解质溶液中的离子情况分析电解质溶液中的离子情况 阳离子阳离子：H H+ +、CuCu2+ 2+ 阴离子阴离子：OHOH- -、ClCl- - 做无规则运动做无规则运动 通电后：通电后：（必须直流电）（必须直流电） （1 1）确定电极名称：）确定电极名称： 阳极阳极（接电源正极）（接电源正极） 阴极阴极（接电源负极）（接电源负极） 与电极材料无关与电极材料无关 （3 3）判断电极产物并书写电极反应）判断电极产物并书写电极反应: : 阳离子移向阴极反应，阴离

4、子移向阳极反应阳离子移向阴极反应，阴离子移向阳极反应 阳极阳极： 2Cl2Cl- -2e-2e- - =Cl =Cl2 2氧化反应氧化反应 阴极阴极：CuCu2+ 2+2e +2e- - =Cu =Cu 还原反应还原反应 总式：总式： （2 2）判断溶液中实际反应的离子：）判断溶液中实际反应的离子： 阳离子阳离子：CuCu2+ 2+ 阴离子阴离子：ClCl- - （4 4）分析电解质溶液的变化情况：）分析电解质溶液的变化情况： CuClCuCl2 2溶液浓度降低溶液浓度降低 CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2 电解 分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路： 明确溶液中

5、存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子 根据根据阳极氧化阳极氧化，阴极还原阴极还原分析得出产物分析得出产物 阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子 结论：结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离 子作子作_运动；在外电源的作用下（运动；在外电源的作用下（直流直流 电电)，改作，改作_移动而导电。在导电的同时，在移动而导电。在导电的同时，在 阳、阴两极发生氧化阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是还原反应，即被电解，电离是 _的前提。的前提。 自由自由 定向定向 电解电解 1、电解和电解池、电解和电解池 1)电解：电解：使电流通过电解质溶液而

6、在阴、阳两极引起氧使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧 化还原反应的过程叫做电解。化还原反应的过程叫做电解。 2)电解池电解池（电解槽）（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。把电能转化为化学能的装置。 构成条件构成条件: : (1) (1)外加直流电源外加直流电源 (2)(2)与电源相连的两个电极：与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生接电源正极的为阳极，发生氧化反应氧化反应 接电源负极的为阴极，发生接电源负极的为阴极，发生还原反应还原反应 (3)(3)电解质溶液或熔化的电解质电解质溶液或熔化的电解质 （4 4）闭合回路）闭合回路 2、电解池中的电子的移动方向、电解池中的电子的移

7、动方向 电源负极电源负极 电解池阴极电解池阴极 电解液中的阳离子电解液中的阳离子 （被还原）（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电解池阳极 电源正极电源正极 3、电解的本质、电解的本质 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电 解过程解过程 为何当一个电极存在多种可能的放电离子为何当一个电极存在多种可能的放电离子 时，不是大家共同放电，而是只有一种离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子 放电？放电能力与什么因素有关？放电？放电能力与什么因素有关？ （物质在电解池的阴、阳两极发生反应（物质在电解池的阴、阳两极发生反应 的过

8、程叫放电。）的过程叫放电。） 4、电解质在水溶液中的放电规律、电解质在水溶液中的放电规律 阴极阴极： 发生发生_反应，反应， _电子，离子电子，离子 _ 越强，反应越容易。越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序：常见阳离子放电顺序： (Ag+Fe3+)Hg2+Cu2+(H+Pb2+Ni 2 + Fe2+Zn2+) Al3+Mg2+Na+ 注 注:括号中离子的氧化性括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强随浓度的增大而增强 得得还原还原 氧化性氧化性 阳极阳极：发生：发生_反应，反应， _电子，离子电子，离子 _越强，反应越容易。越强，反应越容易。 当阳极为惰性电极当阳极为惰性电极(石墨、铂、金石

9、墨、铂、金)时时,常见阴常见阴 离子放电顺序：离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 失失氧化氧化 还原性还原性 当阳极为金属电极当阳极为金属电极(即活性电极即活性电极)时，时， 金属电极优先放电金属电极优先放电,被氧化而溶解。被氧化而溶解。 想一想：想一想： 若以铜为阳极若以铜为阳极,铁为阴极铁为阴极,电解氯化铜溶液，情电解氯化铜溶液，情 况又如何？况又如何？ 装置类别装置类别电解池电解池原电池原电池 构成条件构成条件两个电极（活性可相两个电极（活性可相 同）、同）、直流电源直流电源、电解、电解 质溶液或熔融状态电解质溶液或熔融状态电解 质、闭合回路质、

10、闭合回路 两个电极、电解质两个电极、电解质 溶液、闭合回路溶液、闭合回路 反应是否自反应是否自 发发 反应不自发反应不自发反应能自发反应能自发 电极名称电极名称阴阴极：接电源负极极：接电源负极 阳阳极：接电源正极极：接电源正极 负负极：电子流出极极：电子流出极 正正极极:电子流入极电子流入极 电极反应电极反应阴极：还原反应阴极：还原反应 阳极：氧化反应阳极：氧化反应 负极：氧化反应负极：氧化反应 正极：还原反应正极：还原反应 能量转变能量转变电能转换为化学能电能转换为化学能化学能转换为电能化学能转换为电能 课后练习 分别分析电解氯化钠溶液和电解熔融状态 氯化钠的实验现象，并试写出电极反应 二、

11、电解原理的应用二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气以制造烧碱、氯气和氢气 电极反应式电极反应式 阳极：阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应：总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 通电 电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠 通电前通电前, Na, Na+ + Cl Cl- - 在 在 _运动。运动。 通电后通电后, Na, Na+ +向向_ _ 极极( (与电源与电源_相连相连) )移动，移动， ClCl- -向向_极极( (与电源与电源_相连相连) )移动。移动。 电子从电源负极流向电子从

12、电源负极流向_极极, ,电极反应为电极反应为 _,_,发生发生_反应。反应。 电子从电解池阳极流向电子从电解池阳极流向_极极, ,电极反应为电极反应为 _,_,发生发生_反应。反应。 总反应为总反应为_。 阴阴 无规则自由无规则自由 负极负极 阳阳正极正极 电解池阴电解池阴 2NaCl 2Na +Cl2 通电 氧化氧化 还原还原 电源正电源正 2Na+ 2e- = 2Na 2Cl -2e-=Cl2 2、电镀、电镀 简单来说，电镀指借助外界直流电的作用，简单来说，电镀指借助外界直流电的作用， 在溶液中进行电解反应，使导电体例如金在溶液中进行电解反应，使导电体例如金 属的表面沉积一金属或合金属的表

13、面沉积一金属或合金层。层。 电镀原理示意图电镀原理示意图 电镀铜电镀铜原理原理 铜片铜片 待镀件待镀件 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 阳极：阳极：镀层金属镀层金属 电镀液：电镀液：含有镀层金含有镀层金 属的电解质属的电解质 阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品 电镀应用于铜的电解精练电镀应用于铜的电解精练 电解铜原理演示电解铜原理演示 电极反应式电极反应式 阴极阴极（纯铜）（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应) 阳极阳极（粗铜）（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应氧化反应) Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+ 阳极泥阳极泥: 相对不活

14、泼的金属以单质的形式沉积在电解相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解 槽底槽底,形成阳极泥形成阳极泥 3、电冶金、电冶金 制取金属钠制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。电解熔融状态的氯化钠。 阳极：阳极：2Cl - 2e- = Cl2 阴极：阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na 总反应：总反应： 2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通电 电解熔融氯化钠制钠电解熔融氯化钠制钠 小结小结 与电源正极相连与电源正极相连 阳极阳极 阴极阴极 与电源负极相连与电源负极相连 发生氧化反应发生氧化反应 阳离子移向阳离子移向 阴离子移向阴离子移向 发生还原反应发生还原反应 1、电源、电极、电极反应关

15、系、电源、电极、电极反应关系 2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金 电离电离 电解电解 条件条件 过过 程程 特特 点点 联系联系 电解质溶于水或电解质溶于水或 受热融化状态受热融化状态 电解质电离后，电解质电离后， 再通直流电再通直流电 电解质电离成为自电解质电离成为自 由移动的离子。由移动的离子。 CuClCuCl2 2 = Cu = Cu2 2+ +2Cl+2Cl- - 通电通电 阴阳离子定向移动，阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成在两极上失得电子成 为原子或分子。为原子或分子。 CuClCuCl2 2 = Cu+Cl = Cu+Cl2

16、2 只产生自由移动只产生自由移动 的离子的离子 发生氧化还原反应发生氧化还原反应 生成了新物质生成了新物质 电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上 电解与电离的区别与联系电解与电离的区别与联系 练习练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 1下列说法或实验现象的描述不正确的是（下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。）。 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C把锌粒放入盛有盐

17、酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡 放出速度加快放出速度加快 D与电源负极相连的是电解槽的阴极与电源负极相连的是电解槽的阴极 2100mL浓度为浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应 速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。）。 A加入适量的加入适量的6mol/L的盐酸的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液 B B 作业：作业： 课本课本P83 3、5、

18、6 课外作业课外作业 1、预习课本下一小节的内容、预习课本下一小节的内容 2、课外总结电解池和原电池的异同点。、课外总结电解池和原电池的异同点。 一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀 二、金属的电化学防护二、金属的电化学防护 金属腐蚀金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生年全国生 产钢材产钢材37117.02万吨）万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢，每年被腐蚀的铁占到我国钢 铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占 到国内生产总值的到国内生产总值的2%4%；约合人民币：；约合人民币：

19、3000亿元亿元 （ 2005年我国国内生产总值将达年我国国内生产总值将达15万亿元）万亿元） 。 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经 济损失大致为该国国民生产总值的济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。左右。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过远远超过水灾、火水灾、火 灾、风灾和地震（平均值）损失的灾、风灾和地震（平均值）损失的总和总和，在这里，在这里还不还不 包括包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接 损失。损失。 阅读：你有何感想？阅读：你有何感

20、想？ 金属腐蚀的主要害处，金属腐蚀的主要害处，不仅在不仅在于金属本身的损失，于金属本身的损失， 更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属 本身要大到无法估量。本身要大到无法估量。 腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁。 国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因 某一零部件破裂而某一零部件破裂而坠毁坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而；桥梁因钢梁产生裂缝而塌塌 陷陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸爆炸；化；化 工厂中储酸槽穿

21、孔泄漏，造成重大环境工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染污染；管道；管道 和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体 如如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和等的泄漏，更会危及工作人员和 附近居民的附近居民的生命安全生命安全。 一、金属的电化学腐蚀一、金属的电化学腐蚀 金属阳离子金属阳离子 失失e- 氧化反应氧化反应 （三）金属腐蚀的类型（三）金属腐蚀的类型 化学腐蚀化学腐蚀 电化腐蚀电化腐蚀 金属原子金属原子（二）金属腐蚀的本质：（二）金属腐蚀的本质： （一）金属腐蚀：（一）金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化是指

22、金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化 还原反应而腐蚀损耗的过程。还原反应而腐蚀损耗的过程。 1、化学腐蚀：、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接金属跟接触到的物质直接 发生化学反应而引起的腐蚀。发生化学反应而引起的腐蚀。 影响因素：和接触物质的氧化性及温度有影响因素：和接触物质的氧化性及温度有 关。关。 2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解 质溶液接触，会发生原电池反应，比较活质溶液接触，会发生原电池反应，比较活 泼的金属失电子被氧化的腐蚀。泼的金属失电子被氧化的腐蚀。 电化学腐蚀电化学腐蚀的类型的类型 析氢腐蚀析氢腐蚀 吸氧腐蚀吸氧腐蚀 为什么铁在干燥的空

23、气中不易生锈，在潮为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮 湿的空气中却易生锈？湿的空气中却易生锈？ 思考与交流思考与交流 1、 铁锈的成份是什么？是怎样形成的？铁锈的成份是什么？是怎样形成的？ 2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡 一下，放入如图所示的具支试管中几分钟后，一下，放入如图所示的具支试管中几分钟后， 导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？ 科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈呢？而在潮湿的空气中却易生锈呢？ 钢铁钢铁 潮湿空气潮

24、湿空气 水膜水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（电解质溶液（H+) 铁铁 C 原电池原电池 电解质溶液形成：电解质溶液形成： H+OH- H2O+CO2H+HCO3- H2O 钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱 性的不同电化学腐蚀可分为两种。性的不同电化学腐蚀可分为两种。 钢铁表面形成的微小原电池示意钢铁表面形成的微小原电池示意图图 钢铁的钢铁的析氢腐蚀析氢腐蚀示意图示意图钢铁的钢铁的吸氧腐蚀吸氧腐蚀示意图示意图 思考：你能写出它们的电极反应式？思考：你能写出它们的电极反应式？ 钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀 吸氧腐蚀（吸氧腐蚀（

25、演示演示）析氢腐蚀（析氢腐蚀（演示演示） 发发 生生 条条 件件 钢铁表面吸附的水膜中溶钢铁表面吸附的水膜中溶 有有O2 并呈并呈极弱酸性或中性极弱酸性或中性， 反应中反应中 （ ）得电子被）得电子被 还原为还原为 OH- 。 钢铁表面吸附的水钢铁表面吸附的水 膜呈现较强膜呈现较强酸性酸性。 反应时有反应时有 析出。析出。 电电 极极 反反 应应 O2H2 负负 极极 正正 极极 总总 反反 应应 Fe-2e-Fe2 2H+2e-=H2 Fe2H+=Fe2+H2 4 Fe(OH)2O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 xHxH2O(O(铁锈）铁锈）+ +（3-x3-

26、x）H H2O O 2Fe-4e-2Fe2 O2+2H2O+4e-=4OH- 2FeO2+H2O=2Fe(OH)2 课堂练习课堂练习 1、如图、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）若液面上升，则溶液呈若液面上升，则溶液呈 性，发生性，发生 腐蚀腐蚀,电极反应式为：负极：电极反应式为：负极： , 正极：正极： 若液面下降，则溶液呈若液面下降，则溶液呈 性，发生腐蚀，电极反应式为：性，发生腐蚀，电极反应式为： 负极：负极： 正极：正极： 。 （2） 中性或碱性中性或碱性 吸氧吸氧 Fe2e-Fe2+ O2+2H2O+4e-4OH- 酸性酸性

27、析氢析氢 Fe2e-Fe2+ 2H+2e-H2 二、金属的电化学防护二、金属的电化学防护 影响金属腐蚀的因素包括：影响金属腐蚀的因素包括： 金属的金属的 和和 。 本性本性介质介质 金属越活泼越容易被腐蚀金属越活泼越容易被腐蚀 金属合金中活泼的金属易腐蚀金属合金中活泼的金属易腐蚀 例如：钢铁腐蚀例如：钢铁腐蚀 介质对金属腐蚀影响很大：介质对金属腐蚀影响很大： 金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性 气体或电解质溶液，都容易被腐蚀气体或电解质溶液，都容易被腐蚀 1.影响金属腐蚀的两个因素影响金属腐蚀的两个因素 金属本性金属本性 介质介质 金属是否活泼，纯净金属是否活泼，纯净

28、 金属与哪些物质共存金属与哪些物质共存 2.金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质 金属原子金属原子失去电子失去电子成为阳离子的过程成为阳离子的过程 思考与交流思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，根据你的所学知识以及生活经历， 说说金属有哪些防护方法？说说金属有哪些防护方法？ 金属的防护方法（常见）金属的防护方法（常见） 1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器）（不锈钢、青铜器） 2、在金属表面覆盖保护层、在金属表面覆盖保护层 （1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。 （2）镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法。

29、）镀抗蚀金属电镀、热镀、喷镀法。 （3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。 3、电化学保护法、电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）（原电池原理） (轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 牺牺 牲牲 金金 属属 保保 护护 法法 思考思考 1、下列事实不能用电化学原理解释的是（、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A 铝片不需要特殊的保护方法。铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。轮船水线以

30、下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 2、金属的腐蚀通常分为哪两种？、金属的腐蚀通常分为哪两种？ 试比较它们的异同试比较它们的异同 A 类型类型化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀 发生的条件发生的条件 电流电流 本质本质 相互关系相互关系 金属与接触物直接金属与接触物直接 反应反应 不纯金属或合金不纯金属或合金 与电解质溶液形与电解质溶液形 成原电池成原电池 无电流产生无电流产生 有电流产生有电流产生 金属被腐蚀金属被腐蚀 较活泼金属被较活泼金属被 腐蚀腐蚀 两者往往同时发生，两者往往同时发生， 但电化学腐蚀更普遍但电化学腐蚀更普遍 化学腐蚀与电化腐

31、蚀比较化学腐蚀与电化腐蚀比较 3 3、20002000年年5 5月，保利集团在香港拍卖会上花费月，保利集团在香港拍卖会上花费30003000多万港多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和 虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 这三件这三件17601760年铜铸的国宝在年铜铸的国宝在240240年后看上去年后看上去 仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是 A

32、、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金； B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化； D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金； （ D ） 上述各情况下，其中上述各情况下，其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的的 顺序是顺序是 。 4. 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解池阳极的腐蚀原电池阴极的腐蚀电解池阳极的腐蚀原

33、电池阴极的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀有防腐措施的腐蚀 5、2、1、3、4 作业：作业： 课本课本P88 2-6 课外作业课外作业 1、复习本章内容。、复习本章内容。 网络建构网络建构 一、化学能与电能一、化学能与电能 原电池 电解池 电子流向 阴离子 移向 阳离子 移向 阴离子 移向 阳离子 移向 e 二、电化学中电解质溶液中离子的流向二、电化学中电解质溶液中离子的流向 阳离子阳离子发生还原反应的阴极发生还原反应的阴极 原电池正极原电池正极 电解池阴极电解池阴极 趋向趋向 (具有氧化性具有氧化性) 阴离子阴离子发生氧化反应的阳极发生氧化反应的阳极 原电池负极原电池负极 电解池阳极电

34、解池阳极 趋向趋向 (具有还原性具有还原性) 三、分析电解题的思路方法三、分析电解题的思路方法 1、先看阳极材料先看阳极材料，再看电解质类型再看电解质类型，由此判断电极产物和，由此判断电极产物和 电解后溶液的酸碱性电解后溶液的酸碱性 2、用惰性电极电解盐溶液时溶液的酸碱性、用惰性电极电解盐溶液时溶液的酸碱性 一般一般 阳阳(极极)显阳显阳(H+) (阳极放阳极放O2生酸生酸) 阴阴(极极)显阴显阴(OH-) (阴极放阴极放H2生碱生碱) 如电解如电解Na2SO4溶液，阳极附近呈酸性，阴极附近呈碱性，溶液，阳极附近呈酸性，阴极附近呈碱性， 电解后整个溶液呈中性电解后整个溶液呈中性 专题要点专题要

35、点 一、原电池、电解池和电镀池一、原电池、电解池和电镀池 1、三池比较、三池比较 原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池 定定 义义 形形 成成 条条 件件 将电能转化为化将电能转化为化 学能的装置学能的装置 将化学能转化为将化学能转化为 电能的装置电能的装置 应用电解原理在应用电解原理在 某些金属表面镀某些金属表面镀 上一层其他金属上一层其他金属 的装置的装置 活泼性不同的活泼性不同的 两个电极；两个电极； 电解质溶液；电解质溶液； 形成闭合回路形成闭合回路 两个电极；两个电极； 电解质溶液；电解质溶液； 形成闭合回路形成闭合回路 直流电流直流电流 镀层金属接电镀层金属接电 源正极，待镀金源正极，待镀金 属接负极属接负极 电镀液含待镀电镀液含待镀 金属离子金属离子 电电 极极 电电 极极 反反 应应 电子电子 流向流向 能量能量 转变转变 电子电子 得失得失 正