高一化学铁的重要化合物测试题

1、第二节 （第三课时） 铁的重要化合物学习目标：1、掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质2、掌握检验fe2+、fe3+的方法，fe3+的氧化性3、掌握fe2+、fe3+的相互转化原理学习重难点：氢氧化铁的性质，fe2+、fe3+的转化及fe2+、fe3+的检验知识链接：1回顾铁单质的有关性质2常见离子方程式的书写方法自学探究：一、铁的氧化物化学式feofe2o3fe3o4名称色态铁化合价水溶性与h+反应思考与交流：fe3o4与盐酸的化学方程式 离子方程式 二、铁的氢氧化物1、叙述实验3-9过程2、填表fecl3feso4加入naoh溶液现象离子方程式3、fe(oh)2 颜色 fe(oh

2、)3 颜色 fe(oh)2 放置在空气中变化 _ 方程式 _思考拓展：在实验3-9中若想较长时间观察到fe(oh)2的白色在操作中需要注意哪些问题？w w w.k s 5 u.c o m4、fe(oh)2、fe(oh)3性质比较化学式fe(oh)2fe(oh)3铁化合价色态溶解性稳定性溶于盐酸三、铁盐和亚铁盐1、实验3-10现象：结论：小结：fe2+、fe3+检验方法 _ 相应离子方程式_ 2、fe2+与fe3+转化w w w.k s 5 u.c o m实验p61科学探究现象：结论：离子方程式：（ ）（ ）小结： fe2+ fe3+写出下列离子方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物

3、、还原产物。fe2+cl2_ fe2+h2o2+h+_fe3+fe _ fe3+i-_ _fe3+s2- 归纳本节课内容：自我测评1、下列离子方程式中，正确的是（ ）a、铁与盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b、氯气与氯化亚铁溶液反应：2fecl2+cl2=2fecl3 c、氯化铁溶液与铁反应：fe3+fe=2fe2+ d、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3+3oh-=fe(oh)32、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）a、稀h2so4 b、fecl3溶液c、cuso4溶液 d、feso4溶液3、为了检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）a、naoh溶液 b、铁片

4、c、kscn溶液 d、石蕊溶液4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（ ）a、znso4 b、fe2(so4)3 c、mgso4 d、al2(so4)35、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（ ）（提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后fe2+物质的量为3mol）a、2：3 b、1：1 c、3：2 d、1：26、某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）a、一定有fe2+，一定没有fe3+、mg2+b、一定有fe3+存在，一定没有fe2+、mg2+c、一定有fe3+，可能有fe2+，一定没有mg2+d、一定有fe2+，可能有mg2+，一定没有fe3+高温 +乙 a+乙甲+cb点燃a高温 甲+c 7、 a、b、c是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体