初三化学常见物质的化学式

1、初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气02氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物(1) 氧化物：H20水CQ二氧化碳C0一氧化碳S02二氧化硫SQ三氧化硫P2Q五氧化二磷FezQ氧化铁FesO四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜FeO氧化亚铁MnO二氧化锰 NaO氧化钠(2) 酸：HCI盐酸H2SO硫酸HNO硝酸H2CO碳酸(3) 碱：NaOHS氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙(4) 盐：NaCI氯化钠NazCO碳酸钠CaCl2氯化钙KCI氯化钾CuSO硫酸铜AgCI氯化银FeCIs氯化铁FeCI 2氯化亚铁 FeSQ硫酸亚铁Fe 2(SO4)3硫酸铁Zn

2、SO硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO4硫酸钡KCIOs氯酸钾KMnO高锰酸钾K2MnO锰酸钾(5) 有机物：CH甲烷C2H5OH乙醇(酒精)CH3COO乙酸(醋酸)CO葡萄糖：GH12O一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：2Q、CaO NaOH Ca(OH4 KCIO、NqCO NaCI、无水 CuSO 铁、镁 为银白色(汞为银白色液态)2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO MnO、FOA KMnO为紫黑色3、红色固体：Cu FeO、HgO红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO为绿色2+4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色(如：CuSO容液、CuCl2溶液、Cu(NO)2溶液)； 凡含Fe2+

3、的溶液呈浅绿色(如：FeSO溶液、FeCb溶液、Fe (NQ)2溶液)；凡含Fe3+的溶 液呈棕黄色(如: Fe2 (SQ) 3溶液、FeCl3溶液、Fe (NQ)3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱：盐：白色J: CaCO BaCO(溶于酸) AgCI、BaSQ也不溶于稀HNO等碱：蓝色J: Cu(OH)红褐色J: Fe(OH)3白色J :其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰气态：碳酸气氢氧化钙熟石灰、消CO2二氧化碳固态：干冰Ca( OH) 2石灰NaOH氢氧化钠苛性 钠

4、、 火Ca CO3碳酸钙石灰石、大碱、烧碱理石Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO 5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHC3O碳酸氢钠、 酸式碳酸钠小苏打NaCI氯化钠食盐C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCI氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAI(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO HCI、SO、NH等。不溶(或不易溶)：Q、H2、CH、CO N,等。2、 金属氧化物：除CaO NaOBaO溶外，大多数不溶3、酸： 大多数溶4、碱

5、 ：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、 盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含 C的盐只有AgCI不溶于水，其 他都溶于水；含SO4一的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含 CO3r的盐只有 含K、N6、NH4溶于水，其他都不溶于水。&沉淀物中只有AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝 色沉淀，其他沉淀是白色(包括Fe(OH2)有以下常见的沉淀：Mg(OH2、AI(OH)3 CaCQBaCO3、 Ag2 CO3 等都溶于酸。在 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，那么 沉淀中一定有AgCI或Ba

6、SO ；假设讲沉淀全部溶解，那么沉淀中一定没有AgCI或BaSQ ; 假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有AgCI或BaSO中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。初中化学敞口置于空气中质量改变的1 、质量增加的(1) 、由于吸水而增加的： 氢氧化钠固体 ，氯化钙，浓硫酸；(2) 、由于跟水反响而增加的：氧化钙；(3) 、由于跟二氧化碳反响而增加的： 氢氧化钠，氢氧化钙；2、质量减少的(1)、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存*凡在空气中易吸水的物质，可作枯燥剂,常用的有NaOH浓HSQ、CaO无水CaCb 无水CuSO4用于

7、检测气体是否含“Q物质放入水中的热效应：1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸2、放入水中吸热的有：铵盐、干冰常见生活中的化学知识1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。点燃原理：4P 5。22P2O5点燃2、 田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是P 2O5o原理：4P，5O22P2O53、 铜器外表慢慢形成一层铜绿：2Cu O2 H2O CO2 =Cu2(OH)2CO34、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：(百炼成钢)咼温C O2CO25、 国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe 2HCI二FeCl2 H2高温

8、6、 少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C H2O CO H27、 不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe CuSO4二Cu FeSO48为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：CO2 Ca(OH)2 =CaCO3 J；H2O9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO2 Ca(OH)2二CaCO3*；H2O11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖(水华现象)，使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质

9、量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运发动把两手伸人盛有白色粉末“镁粉的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运发动一臂之力的“镁粉的成份是 MgCO15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矶，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：:下层(中层)-一.厂：心-一 (上层)18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝.H 2CO=COT +HO19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋CaC0-2HCl = CaCL

10、+ H20+ CO. T巳壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反响生成可被人体吸收的；:20、 胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗:-:. 1 -21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：FqO + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2OFezO + 3H2SQ = Fe 2(SO4) 3 + 3H 2。22、明代于谦在?石灰吟?中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火燃烧假设等闲高温(CaC2= CaO+CQ)。粉骨碎身全不怕(CaO + HO = Ca(OH)2)，要留青白在10、酒精是一种理想的液体燃料,点燃为减少污染，可制成乙醇汽油：OH 3O2=2CO2 3H2O人间。( CO +C

11、a( OH) 2 =CaCOj + H2O)23、 燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SQ。24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。25、 家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaCQ和Mg(QH2)，实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反响的化学方程式 CaCQ+ 2CHC00 (CHCOQ 2Ca + HbQ +CQ T, Mg (OH 2 +2CHCOO (CHCOQ 2Mg + 2H2O .26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：拨打 119 湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿

12、的棉被披在身上关好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外 应逆风逃生28、 CO泄露时，禁开所有电器包括 ，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应 安装在厨房的中上部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟 味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。31、 使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘指的是补充碘元素，实际加的是碘酸 钾(KIQ)。32、 冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CQ CO具 有毒性。点燃一38、 鬼火的形成：4P 5。22P2O5

13、天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累到达可 燃物的着火点而引起的。39、水滴石穿：CaCO3 CO2 H2O = Ca(HCO3)2A水滴石“长 ：Ca(HCO3)2CaCO3 ； CO2H2O40、 堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟)：CaO - H2O= Ca(OH)2放电41、 雷雨过后，空气非常清新：3O22O342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CG+6HO 6H2Q+6Q .43、牙膏中常参加轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高 温下煅烧生成生石灰；生石灰与水反响生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生 成碳酸钙。发生

14、的反响为： CaCO aO + CO4 :CaO+2O a (OH 2；CO+ Ca (OH 2 aC肌+ HO .44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反响：S + 2KNO+3C 2S + 3CQT + N2T .精选资料，欢送下载33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金 是铂。34、为保证人身体平安，进入久未开启的菜窖、枯槁的井前，35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂 这里“双吸剂所吸收的物质指的是：氧气和水。36、铝抗腐蚀的原因：4AI + 3O 2 点燃 2AI 2Q37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是须做到灯火试

15、验。(主要成分是活性铁粉)，KCIQ、MnO和 Sb 硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反响，弓I燃木条。发生的反响为;点燃2KCIQ MnQ_2KCI + 3O T , 4P+5o2 Sb2S+9Q SbzQ +6SO2.45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化 三铁。46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法治疗，其冷冻剂是液氮。47、国外试行用 汽水(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为 它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。48、 天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH+2Q=CG

16、+2HQ CH+5O=3CO+4HQ现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具， 应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中参加少量的有特殊气味的乙硫醇 (C2H5SH)。 占燃乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2GHSH+9尸4CO+2 SO+6HO50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器2RO ,必记的化学方程式：7、氧气的量不同，实验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中参加了氖气。6钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外

17、层电子数不同2NaOH+C=NaCG+HOZn+HSO=ZnSO+H T2KMn臨*MnO+MnO+Q TFe+2HCI=FeC2+HFe2Q+6HCI=2FeC3+3HQCuQ+bSQ=CuSQ+H2QCQ +Ca( OH) 2 =CaCQj + NO 2HQ=2hlO+(2t 2KCIQ=2kCI+3QTFe+CuS(=FeS(Z+CuFe2Q+3HSQ=F巳(SC4) 3+3HQCaC&2HCI=CaC2+HQ+CQ氧气的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充 足的氧气中生成一氧化碳。重要实验的点评：1、空气中氧气含量的测定：实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约

18、占1/5。原因：P燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。集气瓶先装少量水的目的： 防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接符号总结:近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反响。体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量缺乏，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到 室温就翻开止水夹。(也是实验成功的考前须知)原子或离子或分子个数dR物质提纯(除杂)的方法(化学方法)CQ2(CQ:把气体通过灼热的氧化铜,2、CQ( CQ2：通过足量的氢氧化钠溶不能用硫或木炭的原因: 体，E强根本不变。1、液3、4、6、8、H2 (水蒸气)：通过浓硫酸或通过氢氧化钠固

19、体CuQ(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物Cu(CuQ):参加足量的稀硫酸NaCI(Na2CQ3):参加足量的盐酸5、Cu(Fe):参加足量的稀硫酸7、FeSQ4(CuSQ4):参加足量的铁粉9、NaCI(Na2SQ4)参加足量的氯化钡32A- 1I硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气 类似装置：(试写写实验现象)1 3 4 5 B 7溶液10、NaCI(NaQH)参加足量的盐酸12、NaCI (CuSQ4：参加足量的氢氧化钡溶液13、NaNQ3(NaCI)参加足量的硝酸银溶 液14、NaCI(KNQ3):蒸发溶剂16、CQ2(水蒸气)：通过浓硫酸。有关不同1、金刚石和石

20、墨的物理性质不同：是因为11、NaQH(Na2CQ：:参加足量的氢氧化钙溶液15、KNQ3(NaCI):冷却热饱和溶液。碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。3、 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因 为分子构成不同。)4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。2、电解水实验：实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气 叩 氧气与氢气的体积比为1: 2，质量比为& 1(口诀：氧正氢负，氧一氢二)实验结论：水通电生成氧气和氢气水由氢氧

21、两种元素组成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成在化 学变化中分子可分原子不可分 加稀硫酸或氢氧化钠的目的： 增加水的导电性3、分子根本性质的探究实验：证明分子运动的实验 实验现象：A烧杯的酚酞溶液变为红色，B烧杯的酚酞 溶液不变色。实验结论：分子在不断地运动。 在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的 颜色变化形成比照。类似装置：(试写写实验现象)乙B酚酞溶液浓 氨 水/A /y I图(1)棉花滴10滴浓氨水4、活性碳或木炭的吸附性的探究：二氧化氮(NQ)是一种红棕色气体，现在盛有二氧化氮气体的圆底烧并投入少许木炭，按右图装置好。实验现象：红棕色消失，水进入烧瓶。原因：因为木炭

22、有吸附性，烧瓶中红棕色 NO气体被木炭吸附， 导致烧瓶内压强减小，所以红棕色消失，在大气压作用下，水就从导管上升进入烧瓶5、质量守恒定律的探究：实验现象：红磷燃烧，冒白烟。锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂。 玻璃导管上套一个气球的原因： 防止磷燃烧放出热量，瓶内 气体受热体积鼓胀，压强增大，瓶塞突然“冲出瓶口。6、气体的制取氧气和二氧化碳：上图是排水法气法气体不易或难溶于水用此法此法如：氧气、氢气、一氧化碳上图是向上排空气法气体的密度比空气大用此法上图是向下排空气体的密度比空气小用如：氧气、二氧化碳女口：氢气置的因 $左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、 氯酸钾和二氧化

23、锰制取氧气都选用该装置。它的考前须知：试管口稍微向下原因：防止选用收集装置的因素:气体的溶解性气体的密度其它气体收集装置:冷凝的水流入试管底部使试管破裂玻璃导管应状态反响物稍露出橡皮塞原因：便于将气体导出铁夹应夹 在距管口 1/3处酒精灯应用外焰加热。左图是固液不加热型 的发生装置，如用过氧化氢和化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸反响条制取氢气都选用该装置。它的考前须知：长颈漏斗的末端管口要插入液面下原因: 防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出玻璃导管应稍 露出橡皮塞原因：便于将气体导出比比优缺点体积其它气体制取的发生装置弹簧夹注意：当使用分液漏斗时，主要能控制反响速率当使用弹簧夹时，主要能控制 反响进行与停止收集装置：此法叫排空气法，收集时密度比空气小 的气体应从短管进长二0此法也叫排水法,收集时气体应从短管进长管出管出，密度比空气大的气体应从长管进短管出7、氢气、碳、一氧化碳的复原性实验:件混此装置来测量气体的氢气复原氧化铜实验：实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。实验步骤：“一通、二点