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文档简介

1、强电解质强电解质弱电解质弱电解质 定义定义 化合物类型化合物类型 电离程度电离程度 电离过程电离过程 溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒 （水分子不计）（水分子不计） 实例实例 电离方程式电离方程式 共同特点共同特点 强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较 1. 25时，时，50mi0.10mol/l醋酸中存在下列平衡醋酸中存在下列平衡 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量冰醋酸，平衡将加入少量冰醋酸，平衡将_, 溶液中溶液中c(H+)将将_(增大、减小、不变增大、减小、不变)： (2)加入一定量的蒸馏水，平衡将加入一定量的蒸馏水，平

2、衡将_, 溶液中溶液中c(H+)将将_(增大、减小、不变增大、减小、不变)： (3)加入少量加入少量0.10mol/l盐酸，盐酸，_平衡将平衡将_,_ ,溶液中溶液中c(H+)将将_(增大、减小、不变增大、减小、不变)： (4) 加入加入20ml0.10mol/lNaCl溶液，平衡将溶液，平衡将_, 溶液中溶液中c(H+)将将_(增大、减小、不变增大、减小、不变)： 冰醋酸稀释过程中导电性变化的探究实验。冰醋酸稀释过程中导电性变化的探究实验。 通过实验，以观察到灯泡亮度变化过程、通过实验，以观察到灯泡亮度变化过程、 电流变化曲线和电导率变化曲线，电流变化曲线和电导率变化曲线， 了解冰醋酸在稀释

3、过程中导电能力的变化规律，了解冰醋酸在稀释过程中导电能力的变化规律， 从而分析出冰醋酸在稀释过程中离子浓度的变从而分析出冰醋酸在稀释过程中离子浓度的变 化规律，加深对弱电解质电离过程的理解。化规律，加深对弱电解质电离过程的理解。 1 把1ml0.1mol/LH2SO4溶液加水稀释成2L溶液， 在此溶液中c(H+)接近于（）接近于（） A 110-4 mol/L B 110-8 mol/L c 110-11 mol/L D 110-10 mol/L 2 99 时，时，Kw= 110-12,在该温度下，将在该温度下，将 1ml0.1mol/lKOH溶液加水稀释至溶液加水稀释至1L。则溶液的。则溶液的 PH为为_；若加水稀释至；若加水稀释至1000L，则溶液的，则溶液的PH 为为_. 1 A.2.1L时PH=8;1000L时，PH=6 盐类水解习题：泡沫灭火器内装有 Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原 因是_.另一容器内装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性 的原因是_.当 意外失火时，是

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