第2章综合检测.doc

1、第二章综合检测( 时间： 90 分钟；满分： 100 分 一、选择题 ( 本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分 1下列说法中正确的是(A酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是(A SO2B H2SO4C Cl 2DFeCl 33下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是(A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧4下列化学反应，能用离子方程式CO3

2、2 2H =CO2 H2O来表示的是 (A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和 NaHCO溶液的反应35下列叙述正确的是(A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol L12 2 3的 Na S O 溶液恰好把标准状况下 112 mL Cl2完全转化为 Cl时，SO2转化成 (23b5E2RGbCAP2A SB SC SO32 D SO427 (20

3、09 年江苏省南京市期末下列反应的离子方程式中，正确的是(A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2 H OSO OH =SO232B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H OH =H2OC二氧化氮与水反应：3NO H O=NO 2H2NO223D氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O32OH =2AlO2 H28在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(1 / 8A使酚酞试液变红的溶液：、 Cl23Na、 SO 、 Fe4B使紫色石蕊试液变红的溶液：22、 ClFe、Mg、 MnO4C pHA O32KI H2O=2KOH I 2 O2B 2CHCOOH Ca(ClO=2HClO Ca(CHCOO3232C I

4、2NaClO =2NaIO Cl2233D 4HCl( 浓 MnO2错误 ! MnCl2 Cl 2 2H2Op1EanqFDPw10下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出=MgClHMg 2H 2Cl22B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成22=BaSOBa SO44C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出2CO32H =CO2 H2ODNaHCO溶液中加入过量的Ba(OH 溶液：有白色沉淀产生32222HCO3 Ba 2OH =BaCO3 2H2O CO311金属加工后的废切削液中含2% 5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削

5、液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：DXDiTa9E3d第一步： NaNO2 NH4Cl=NaCl NH4NO2第二步： NH4NO2错误 ! N2 2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(NH4NO2 只是氧化剂NH4NO2 只是还原剂NH4NO2 发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4 NO2既是氧化剂又是还原剂A B CD 12有 A、 B、 C、 D 四种物质，已知它们能发生下列变化：22 A22 AA B=BA C=C22 B22 CB C=CC D=D由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(氧化性： A2 B2 C2 D2氧化性： D2 C2

6、B2 A22 / 8还原性： ABCD还原性： DCBAA B C D 13在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(A Ca2 、 Na 、 NO3、 CO322、 Cl442B Mg、 NH、 SOC K 、Cl、 HCO、 NO3323DCa、 Na、 Fe、 NO314已知 X2、 Y2、 Z2、 W2 四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(RTCrpUDGiTA W2W Z =2Z22B X2X Y =2Y22C2Y W=2W Y22D Z22Z X2=2X23 nH2O，下列说法中，错误的是(15对离子反应： xR yH

7、O2 =mRA 4， R3 是氧化产物mB x ym 4， n2C该反应中 R2 得到电子，被还原为R3D任何氧化还原反应电子得失总数必然相等二、非选择题 ( 本题包括5 小题，共55 分16 (11 分 (1 请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。A 2NaHCO错误 ! Na CO H O CO32322B 2Na Cl 错误 ! 2NaCl2C Zn CuSO=ZnSOCu44D2

8、KMnO4错误 ! K2MnO4 MnO2 O2E CaOCO=CaCO23F 4FeS 11O 错误 ! 2Fe O8SO22232(2 根据反应 Cu4HNO3( 浓=Cu(NO32 2NO 2H2O，回答下列问题：还原剂是 _，还原产物是 _。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有 2 mol HNO 3 参加反应时，被氧化的物质质量为_g。17 (10 分 在反应 2KMnO4 16HCl( 浓 =2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 中，氧化剂是_，氧化产物是 _，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化 的 HCl 的质量之比为_ ，若 有73 g HCl 被氧化

9、，电子转移的总数为_，产生 Cl 2 的质量为 _g。5PCzVD7HxA3 / 818 (10分 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3 溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、 B、C、 D、 E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与 B、A与 E产生沉淀， B与 D、B与E 产生沉淀， C 与 E、 D 与 E 产生气体，而C 与 D 无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为： jLBHrnAILgA_， B_， C_， D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1A 与 E： _ 。 xHAQX74J0X

10、(2B 与 E： _ 。 LDAYtRyKfE(3C 与 E： _ 。 Zzz6ZB2Ltk19 (13分 某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。dvzfvkwMI1(1 写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。rqyn14ZNXI(2 装置 B中最适宜的试剂是。(3 若实验中没有装置C，使装置B 与装置D 直接相连，会对实验造成的影响是：_ EmxvxOtOco_。SixE2yXPq5(4 装置 D 中黑色固体为 ( 填名称 ，反应的化学方程式为。(5 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。6ewMyirQFL(6 根据实验中的现象，

11、可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。(7 若要根据装置F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置( 填序号 。kavU42VRUs20 (11分 试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：4 / 8(1 写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2 若 Y 和 Z 充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X 中氧化铜为多少克( 用m表示 。第二章综合检测详解1、解读：选D。同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可

12、分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。y6v3ALoS892、解读：选B。SO2 中硫元素的化合价为4 价，处于中间价态，SO2 既可作氧化剂又可作还原剂； H2SO4 中的硫元素是6 价，氢是 1价，而氧元素在H2SO4 中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl 2 中的氯元素是 0 价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂； FeCl3中的铁元素是3 价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是 1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCl 3 既可作氧化剂又可作还原剂。M2ub6vSTnP3、解读：选B。 A 中，净化后的空气为混合物，MgO为纯

13、净物； C 中，生锈后的铁钉有Fe 和 Fe2O3， KMnO加热后剩余K MnO、 MnO，二者均为混合物；D 中，二者均为纯净物。42420YujCfmUCw4、解读：选B。 A 中 BaCO和 C 中 CaCO都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离33子方程式为： HCO3 H =H2O CO2。 eUts8ZQVRd5、解读：选 D。 A 中如反应2O3=3O，故错误； B 中氧化性强弱与得电子多少无关，而2是体现在得电子的能力强弱；C 中如22可被氧化，也可被还原； D 中如 HClO4 中的Fe、 SO3氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。sQsAEJkW5T6、解读：选

14、C。 Na2错误 ! 2O3 错误 ! ，由电子得失总数相等可知GMsIasNXkA250 mL10 3 LmL 10.1 mol L 12(x 2错误 ! 2， x 4。 TIrRGchYzg227、解读：选 C。 A 中质量、电荷不守恒； B 中应为 2H SO Ba 2OH =BaSO442HO； D 中应为： Al 2O3 2OH =2AlO2 H2O。 7EqZcWLZNX38、解读：选 C。 A 中， Fe 3OH =Fe(OH3不能共存； B 中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性， MnO4 与 Fe2 因发生氧化还原反应而不能共存；D 中， HCO3 H =H2OCO，不能共存。

15、lzq7IGf02E29、解读：选 AD。本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A 中 O分子中3有 2 个氧原子价态不变，一个化合价降低，O 是氧化剂， KI是还原剂，物质的量之比为312； B 项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C项中 I2为还原剂， NaClO 为氧化剂，3显然二者物质的量之比不为21； D 项中还原剂为 HCl，在参加反应的HCl 中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、 D 项。 zvpgeqJ1hk10、解读：选 B。A 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：2Mg 2H =Mg H2； C 项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：2MgCO3 2

16、H =Mg CO2 H2O；D项也错在离子方程式书写上，正确写法为：2=BaCO3 H2O。 NrpoJac3v1HCO3 OH Ba11、5 / 812、解读：选D。由知氧化性22BA；由知氧化性22AB ，还原性AC ，还原性CA；由知氧化性 B2 C2 ，还原性 CB；由知氧化性C2D2，还原性 DC。综合可得氧化性 A2 B2 C2 D2 ，还原性 DCBA。 1nowfTG4KI13、解读：选222B。 A 中， Ca、 CO不能大量共存，且 CO与 H 反应； C中， HCO H333=HO CO； D 中， Fe3溶液呈黄色。fjnFLDa5Zo2214、解读：选 C。本题的分析

17、可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。tfnNhnE6e5A 若发生，推出氧化性：Z W，错误； B 若发生，推出氧化性：Y X ，错误； C 若发2222生，推出氧化性：W2Y2，正确； D 若发生，推出氧化性，X2Z2，错误。 HbmVN777sL15、解读：选 C。依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O 得 4 mol电子，则还原剂2(R2 失电子也为 4 mol ，即 4。再依据质量守恒和电荷守恒，确定y 4， 2 。m xnV7l4jRB8Hs二、非选择题 ( 本题包括5 小题，共 55 分1

18、6、反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO32。当有4 mol HNO 3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有 2 mol ，对应的氧化产物Cu(NO32为 1 mol ，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21。 83lcPA59W9有 2 mol HNO 3 参加反应时，被氧化的Cu 为 0.5 mol ，质量为32 g 。答案： (1 DEBAF(2 CuNO2213217、解读： KMnO4中 Mn 元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂， MnCl2 为还原产物； HCl中 Cl 元素的化合价升高，则HCl 为还原剂， Cl 2 为氧化产物。所以氧

19、化产物(Cl 2与还原产物 (MnCl 2的质量比为5712126355252。16 mol HCl中 10 mol Cl元素化合价升高被氧化， 6 mol Cl元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl 质量比为1066 / 853。 mZkklkzaaP若有 73 g HCl被氧化，被氧化的HCl转移电子1036.5g10 mol73 g n(e 故 m(Cl 271 g n (e 2 mol答案： KMnO4Cl 2355252532 NA7118、解读：根据题意，E 与 A、 B 分别产生沉淀，与C、 D 分别产生气体，可推断E 为K2CO3 溶液， A、B 可能为AgNO3 和 BaCl2中的一种，可判断C、 D 必为稀硝酸和盐酸中的一种，而 B 与 D 能产生沉淀，可确定B 为 AgNO3溶液， D 为盐酸，因此 A 为 BaCl2 溶液， C 为稀硝酸。 AVktR43bpw答案： BaCl2AgNOHNO盐酸K CO3323(1Ba2323 CO=BaCO2(22Ag CO=AgCO3232(3