高中铁的知识点总结

1、高中铁的知识点总结纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。小编整理了铁的化学知识点，供参考！一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价(高铁)不常见。1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。(1)生成三价铁：2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;(2)生成二价铁：Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;(3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O

2、2Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2;离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2+H2;与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。1.氧化

3、铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;3.铝热反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2+2OH-=Fe(OH)2;2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3+3OH-=Fe(OH)3;3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(O

4、H)3+3HCl=FeCl3+3H2O;5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;四、三价铁与二价铁的鉴别1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。2.加入KSCN溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。3.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。知识汇总及注意事项(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。(5)注意铁单质与