铬及其化合物性质(补充))

1、商三8班常考元素知识补充倂铸及其化合物性质一、单质：辂1、物理性质钻是银白色的金属，难熔（熔点、180CTC）,比重为7.1,和铁差不多。钻是最硬的金属!移的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的, 人们说它是镀了 “克罗米”，共实，克罗米”就是移，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。一 些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层钻, 不仅美观，而且防锈。所镀的洛层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。在一些炮简、枪管壁, 所镀的移层仅有0. 005亳米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，辂层依

2、然还在。五光十色。裕的希腊文原意，便是颜鱼”。金属钻是雪亮的，硫酸钻是绿色的，裕酸镁是黄色的, 重辂酸钾是桔红色的，钻酸是猩红色的，氧化洛是绿色的（常见的绿色颜料辂绿”就是它），洛矶（含 水硫酸移）是蓝紫色的，锯酸铅是黄色的（常见的黄色颜科“辂黄”就是它）2、鎔的化学性质不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3o金属辂在酸中一般以表面钝 化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。在高温下，钻与氮起反应 并被碱所侵蚀。可溶于强戚溶液。辂具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氣化也很 慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。温度高于6

3、00X：时钻和水、氮、碳、硫反应生成相应的CrG, CN和CrN, Cr心和Cr;lC2,C r2S3o辂和 氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200C时，氧化薄膜破坏，氧化速度 重新加快，到2000X：时锯在氧中燃烧生成Cr20:（o裕很容易和稀盐酸或稀硫酸反应，生成氯化物或硫酸盐， 同时放出氢气。相关化学方程式如下：Cr + 2HC1= CrCl2 + H21 Cr + H$0（ = CrSO, + H2 t二、重要化合物1、 Cr（III）（1）CrA是绿色颜料，俗称铸绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓緘溶液反 应。（同氧化铝）氧化鎔的制备：（NHJ 2 C

4、rQ晶体受热即可分解出：Cr N2 H20（2）Cr：5t在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重您酸根离子。（3）C1Q在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备鎔酸根离子 CrO2 + Hj02 + OH = CrOi2 + H202. Cr（VI）的化合物（1）重洛酸钾：K2Cr20；是一种橙红色晶体，具有强氧化性。 在水溶液中，C口0广与CrO/-存在下列平衡故在酸性溶液中以为主，在碱性溶液中以为主。 K2CrA是强氧化剂，与盐酸反应（加热）制备氯气的方程式在分析化学中，可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72- + Fe2T +H

5、+= Cr3+ + Fe +乩0工业制备法：第一步：将鎔铁矿（Fe（CrO2）2）与碳酸钠的混合物在空气中锻烧（1000）： 生成氧化铁、鎔酸钠和二氧化碳气体。第二步：用水浸取熔体，过滤得到洛酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶液中，加入氯化钾固体进行复分解反应：（利用重裕酸钾的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小）高考试题选【2017年全国3卷】27. （15分）重钻酸钾是一种重要的化工原料，一般由絡铁矿制备，辂铁矿的主要成分为FeO - Cr2O.f,还 含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：Na2CO3. NaNO回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeO C

6、r2O;t+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO,+ Fe2O3+CO2+ NaN02上述反应配平后FeOCrQj与NaN0;（的系数比为一一。该步骤不能使用瓷容器，原因是 O（2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”）,原因是 （用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适t KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2CrA固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O；固体产品最多。a. 80Cb. 60C c. 40Cd. 10X：(QH80S)威養無02040 W 80trcNajCrjO

7、f9PKCl NaCl1000020406080404 3 2 步骤的反应类型是（5）某工厂用处kg钻铁矿粉（含CM40%）制备IGCcOb最终得到产品血kg,产率为2016年全国卷1127 （15分）元素钻（Cr）在溶液中主要以Cr3* （蓝紫色）.Cr （OH）（绿色）、Cr20r （橙红色人CrO? （黄色）等形式存在，Cr （OH） 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr”与A1的化学性质相似，在Cr2 （SO,） 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象咼O（2）CrO?-和CmO产在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol 的Nag溶液中c（C门（

8、V ）随c （HJ的变化如图所示。（10 J 用离子方程式表示Na2CrO,溶液中的转化反应。 由图可知，溶液酸性增大，Ci-0,2-的平衡转化率 （填增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。 升高温度，溶液中CrO,2-的平衡转化率减小，则该反应的0（填“大于”“小于或“等（3）在化学分析中釆用KCrOt为指示剂，以AgNQi标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与CO广生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0X10-5mo 1L-*）时，溶液 中c （Ag+）为mol 此时溶液中c（CrO广）等于mol 。（已知Ag2 0八AgCl

9、 的也分别为 2. 0X10-12和 2.0X10）。（4）+6价钻的化合物毒性较大，常用NaHSO.将废液中的Cr2O72-还原成Cr反应的离子方程式为【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶 液变绿色（2）2CrC5-+2H+C?-+H2O增大；l.OxlO14 ;小于（3）2.0x10； 5.0X10-3（4）Cr2O?-+3HSO；+5H+ =20+350+41120致：CtjO+SHSO- =20?+ + 380 + 580+40【2015年模拟试题】27. （15分）絡是极硬、难熔的银白色舱性金為 主要用于炼钢和电镀。絡的主要矿物是珞

10、铁矿，其组 成为FeO. Ca03或FeCOA。炼钢所用的珞是由裕铁矿和焦炭在电炉中反应制得。较纯金属铸的生产T 艺流程如下图所示：回答下列间题：（1光各铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为。（2）为加快珞铁矿的碱熔速率，可采取等措施（至少写两种措施）。10高三8班常考元素知识补充倂己知滤液A中含有Crt)4匕滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为_0请写岀铅铁矿氧化碱熔的 化学方程式：。几乎不含A进/呷水聲丫wpH 为 3.42CM)；为主的废水(3) 如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为_。(4) 气体B和气体A不同，则气体B为_ (填化学式，下同)；整个过程中可循环刑用的一种

11、物质呈_。(5屯铸可由钳的氧化物滤渣B通过热还原袪获得，则此处适合用作还原剂的物质为 (填物质名称)。(6)含铸废水常采用电解袪处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中感放含铸废水，原理刑图下列说注正确的是。a. A为电源正极b. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72+ 6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H:Oc阴极区附近溶液pH降低d.若不考虑气休的溶解，当收集到H213.44L标推状况)时，有0.1molCr2O72W原iS(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光滓和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上，铜、筍猛、银组成合金可以制成各种性能的不锈钢,某校同学以比较锯、

12、铝、铜三种金属时活 动性为课题进行研究【提供的药品】铝片、铜片、銘片、稀盐酸、硫酸铝溶液(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、硫酸锯溶液 祎钢是种(填”细翎”或菠合IT ).【作岀猜想他们考虑到铝的活动性出铜强,对3种金属的活动性J硕序作岀如下猜想.猜想一：铭铝铜；猜想二：铝铜、铭；猜想三:.【设计实验】相同温度下，取大力昭同、表面打磨光亮的做铝、铜三种金属薄片,分别投入等体积等 溶腿墨擞的闊稀盐酸中(颇中C显+2价厂【控制实验条件】三种金属如加入盐酸前都先用纱布将其表面搀光亮”其目的是.【记录现象】现象如下CrAICu与臓融0放岀气泡邃率総放出气酒速率狀无明諏象得岀结论原猜想中正确的是猜想三.【结论

13、应ffl】在Cu ( NO3) 2和Mg (NO3) 2的混合溶液中加入一趕的镐片,充分反应后过滤,向滤 岀的固体加入稀硫酸，有气泡产生，则滤岀的溶液中溶质一定含有.【拓展鮎】为了t艇属銘与铁的活駝强弱，该兴趣小组斷下列方翹行实验,请完成下表：猜想验证斑现象结论金 1幡楠动性比溶液中金厲铭表面有黑色的 1硕分析 出猜想_“正输或命)答案混訥铝锯A铜将全属表面氧哋打磨擡r防1LM干扰雄Mg ( NO3 ) 2、Cr ( NO3 ) 2FeCl2正碓2011年全国卷13 D13某含铅(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁FeSO4 (NH4)2SO4-6H2O处理，反应中铁元素和辂元 素完全转化为沉淀。

14、该沉淀经干燥后得到nmolFeO FeyCrxOso不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)B.处理废水中的626社的物质的量为dx/2C.反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeO Fe从工O3中，3x=y1010(14分)工业废水中常含有一定量的Cr口广和心0广，它们会对人类及生态系统产生很 大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1；还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO广CraOT2 Cr3+Cr(OH)S I其中第步存在平衡：2CrOr (黄色)+2H+=F=iCr2072_色)+HW若平衡体系的pH=2,该熔液显色。(2) 能

15、说明第步反应达平衝状态的是a. X尹和CrO广的浓度相同b. 2v 20(&)=v (Crd) 熔液的颜色不变(3) 第步中，还原1 molCOr离子，需要 的佻S3辽HaO。(4) 第步生成的Cr(OH)s在溶液巾存在以下沉淀溶解平衡，Cr (OH) s(s) - Cr(aq) +30H- (aq)常温下，Cr (OH)s的溶度积 KSP=e(Cr3+) c (OH) =10_S2,要使 c(Cr)降至 1 OitloI/L,溶液的 PH应调至o方法2：电解法该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近洛液PH升高，产 生Cr (0H) 3沉淀。用Fe做电极的原因为。在阴极附近

16、溶液pH升高的原因是(用电极反应解释),溶液中同时生咸的沉淀还有。答案：橙(2)。(3)6(4)5(5)阳极腿斬二陀二提供还原剂F/(6)2H+2e_=H21 Fe (H)知识点；勒夏特列原理及其应用，化学平衝状态的标志，溶度积常数，电解原理及应用 试题解析:(1) c(H+)増大，平術2&Q2潢色)+2旷=讪广(橙色)+FW向右移动,溶 液呈橙色； GO广和CrO：-的浓度相同时，并不能说明各组分的浓度不再改变了，故a 不能说明反应已达平衡状态；讥色心*)和讥&0广)可裘示正反应或逆反应，27() =v (CrO广)意义不明，不能说明正逆反应速率相等；溶液的颜色不再改变，也就是各物质的浓度不

17、再改变，是平衡状态，故选c; (3)还原1 molCiCF离子生成2 mol先得到的电子 数为6 mJ根据电子得失守恒可知，需要6 mo啲陀S07丘0;当C(Cr J二10“ mol/L 时，溶液的卫(0旷)二舌秽=2 mol/L, pH二5,即要使cfcr*)降至10_? mol/L,溶液的pH应 调至5;在电解袪除珞中，铁作阳极，铁优先失去电子生成凤3以提供还原剂；在阴极附近溶液闭升高的原因是H一放电生成H：的同时，降低了溶液的酸性;阳一与Ci心 反应生成了FJ转化为Fe (OH) 3沉淀。2011年卷】商三8班常考元素知识补充倂9、电镀废液中C化0一可通过下列反应转化成珞黄（PbCrOj

18、 :Cr-0-(aq) +2PL (aq)2PbCrO, (s) +2H* (aq) ZiHAgIAg2CiC4 B. AgClAg2CiO4AgI C Ag2CrO4AgClAgI D Ag2CrO4AgIAgCl3.（6分）（2010安徽）在pH=l的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A- Na4- :M尹、CIOS NO3* B- Al、NH4+-、Cl-C K_、Cr?C72 CH3CHO、SO?- D N、K7、SiO32 _ Cl2010年卷】了.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. H2SO4 . NciOH 一一腐蚀品B . CH、C2H4一一易燃液体c - CaC2 Na遇湿易燃物品D. KfnO K2C r2O-氧化剂2009年卷】27. （12分）某厂废水中含5. 00X103