氢化物的沸点比较

1、LOGO 化化 学学 键键 Company Logo 一、化学键一、化学键 v概念：概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用互作用 v理解重点：理解重点：相邻相邻 原子间原子间 强烈作用强烈作用 v分类：分类：离子键离子键 共价键共价键 Company Logo 氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 Na +11 8 12 Cl +178 72 NaNa+ + ClCl- - +11 82 +17 8 8 2 Na+ Cl- Company Logo H +1 1 Cl +17 8 72 氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程 Company Logo 离子键与共价键对

2、比离子键与共价键对比 离子键离子键共价键共价键 举例举例2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClH H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl 概念概念 实质实质 成键粒子成键粒子 存在范围存在范围 阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电 作用作用 原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对 所形成的相互作用所形成的相互作用 阴、阳离子（种类）阴、阳离子（种类）原子间原子间 静电作用静电作用共用电子对共用电子对 金属氧化物、绝大多数金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐盐、强碱、铵盐 非金属原子间（化合物、单质（稀非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非有气体

3、单质除外）、某些金属与非 金属原子间）金属原子间） 分类分类 对物质性对物质性 质的影响质的影响 极性键、非极性键极性键、非极性键 离子键越强，熔沸离子键越强，熔沸 点越高点越高 共价键越强，单质或化共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好合物的稳定性越好 Company Logo 内内 容容非极性键非极性键极性键极性键 价键类型价键类型 原子种类原子种类 吸引能力吸引能力 共用电子对共用电子对 原子电性原子电性 元素化合价元素化合价 判断方法判断方法 常见示例常见示例 相同相同不不相同相同 相当相当不不相当相当 均为均为0 0价价出现正价或负价出现正价或负价 不不偏移（居于中央）偏移（居于中央

4、）偏移（倾向一侧）偏移（倾向一侧） 不显电性不显电性相对带部分正电或负电相对带部分正电或负电 共价键共价键 H O H OCO 同种元素原子之间同种元素原子之间 （元素符号相同）（元素符号相同） 不不同种元素原子之间同种元素原子之间 （元素符号不相同）（元素符号不相同） 离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物 概念概念 粒子间的作粒子间的作 用力用力 熔沸点熔沸点 硬度硬度 溶解性溶解性 导电性导电性 熔化时破坏熔化时破坏 的作用力的作用力 实例实例 含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物 肯定有离子键、

5、肯定有离子键、 可能有共价键可能有共价键 分子内只存在共价键分子内只存在共价键 强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物非金属的氢化物 较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大 较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大 一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水 熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水熔融时不导电、水 溶液部分导电溶液部分导电 一般破坏离子键，一般破坏离子键， 可能破坏共价键可能破坏共价键 一般不破坏共价键一般不破坏共价键 Company Logo 特别说明：特别说明： 含有共

6、价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键 Company Logo 物质中存在的作用力比较物质中存在的作用力比较 化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键 概念概念 作用力作用力 范围范围 作用力作用力 强弱强弱 对物质对物质 性质的性质的 影响影响 相邻的原子间强相邻的原子间强

7、 烈的相互作用烈的相互作用 分子间存在的微分子间存在的微 弱的相互作用弱的相互作用 某些强极性键的氢某些强极性键的氢 化物分子间的相互化物分子间的相互 作用（静电作用）作用（静电作用） 分子内或晶体内分子内或晶体内分子间分子间 分子间（分子间（HF、H2O、 NH3） 较强较强很弱很弱 较化学键弱，较分较化学键弱，较分 子间作用力强子间作用力强 主要影响物质主要影响物质 的化学性质的化学性质 影响物质的熔沸点、影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质溶解度等物理性质 组成的结构相似的组成的结构相似的 物质，随着相对分子物质，随着相对分子 质量的增大，物质的质量的增大，物质的 溶沸点逐渐升高溶沸点逐

8、渐升高 分子间氢键的存分子间氢键的存 在使物质的熔沸在使物质的熔沸 点升高，在水溶点升高，在水溶 液中溶解度增大液中溶解度增大 Company Logo F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2 F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2 沸点沸点 熔点熔点 相对分子质量相对分子质量 0 0 -50-50 -100-100 -150-150 -200-200 -250-250 5050 100100 150150 200200 250250 5050 100100150150 200200250250 温度温度/ 卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与 相对

9、分子质量的关系相对分子质量的关系 Company Logo一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 Company Logo Company Logo Company Logo Company Logo AB AB型：型： NaClNaCl： KBrKBr： MgOMgO： CaOCaO： AB AB2 2型：型： MgClMgCl2 2： CaBrCaBr2 2： A A2 2B B型：型： NaNa2 2O O： K K2 2S S： NaOHNaOH: : Na+ClK+Br Mg2+O 2- Ca2+O 2- Cl -Mg2+ Cl Br - Ca2+Br Na+O 2- Na+K+S 2-

10、K+ Na+OH - Company Logo OCO H N H H ClH H O H H C H H H Company Logo NaCl NaCl： MgO MgO： MgCl MgCl2 2： K K2 2S S： Cl -Mg2+ Cl Na+ClNaCl Mg2+O 2- Mg O MgClCl SKKK+S 2- K+ Na+ClNaCl 或或 Company Logo H N H HNH3 H2H H HH Br2 HF H2O NH3 O2 BrBr Br Br FHFH H HOOHH Company Logo 1.下列粒子的电子式错误的是下列粒子的电子式错误的是: 2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是: B D Company Logo 常见错误