第二节 常见的酸和碱.4.氢氧化钙和氨水

1、 第第7章第章第2节节 常见的酸和碱常见的酸和碱 碱碱氢氧化钙和氨水氢氧化钙和氨水 氢氧化钙是常用的建筑材料！氢氧化钙是常用的建筑材料！ 1、石灰水、石灰浆、石灰膏、石灰乳的有效、石灰水、石灰浆、石灰膏、石灰乳的有效 成分成分 都是都是Ca(OH)2。 2、石灰沙浆、三合土中含有、石灰沙浆、三合土中含有Ca(OH)2。 3、生产漂白粉、生产漂白粉(主要成分次氯酸钙主要成分次氯酸钙Ca(ClO)2)要用到要用到 Ca(OH)2。 已知：氯气已知：氯气(Cl2)通入水中会生产盐酸和次氯酸。通入水中会生产盐酸和次氯酸。 Cl2+H2O=HCl+HClO 。试分别写出氯气通入氢氧化。试分别写出氯气通入

2、氢氧化 钠、氢氧化钙溶液中的反应。钠、氢氧化钙溶液中的反应。 4、生产农药波尔多液、生产农药波尔多液(主要成分主要成分CuSO4和和Ca(OH)2) 要用到要用到Ca(OH)2。 一、氢氧化钙一、氢氧化钙固体固体的性质：的性质： 氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰 1 1、物理性质：、物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。白色粉末状固体，微溶于水。 2 2、化学性质：、化学性质：具有具有腐蚀性腐蚀性, ,能能杀菌消毒。杀菌消毒。 3 3、制法：、制法：生石灰与水反应生石灰与水反应 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 反应放热，故称反应放热，故称

3、“煮煮”石灰。石灰。 Ca(OH)a(OH)2 2溶液与酸碱指示剂的反应溶液与酸碱指示剂的反应 探究：氢氧化钙的化学性质探究：氢氧化钙的化学性质(一一) 1、Ca(OH)a(OH)2 2溶液溶液能和酸碱指示剂反应能和酸碱指示剂反应 使使紫紫蓝蓝 使无使无红红 Cu(OH)u(OH)2 2、Fe(OH)(OH)3 3等碱，等碱，能和酸碱指示剂反应吗？能和酸碱指示剂反应吗？ 能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色吗？能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色吗？ 为什么？为什么？ 酸碱指示剂变色，是酸溶液中的酸碱指示剂变色，是酸溶液中的H+和碱溶液中的和碱溶液中的 OH-的作用。不可溶的酸、碱

4、不能电离出的作用。不可溶的酸、碱不能电离出H+和和OH-， 所以不能使酸碱指示剂变色。所以不能使酸碱指示剂变色。 COCO2 2 +Ca(OH)Ca(OH)2 2 = = CaCOCaCO3 3+ H H2 2O O 2、氢氧化钙、氢氧化钙+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O SOSO2 2 +Ca(OH)Ca(OH)2 2 = = + H H2 2O OCaSOCaSO3 3 不能用澄清的石灰水鉴别不能用澄清的石灰水鉴别COCO2 2和和SOSO2 2， ，常用 常用 _。 也常用来处理工业尾气中的也常用来处理工业尾气中的SOSO2 2。 检验检验COCO2 2常用常用Ca(OH)Ca(O

5、H)2 2溶液，吸收溶液，吸收( (除去除去) ) COCO2 2常用常用NaOHNaOH溶液，原因？溶液，原因？ 浅紫红色的浅紫红色的KMnO4溶液溶液 探究：氢氧化钙的化学性质探究：氢氧化钙的化学性质(二二) 3、氢氧化钙、氢氧化钙+酸酸盐盐+H2O Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3 探究：氢氧化钙的化学性质探究：氢氧化钙的化学性质(三三) 2 =CaCl2+2H2O =CaSO4+2H2O 2 =Ca(NO3)2+2H2O 探究：氢氧化钙的化学性质探究：氢氧化钙的化学性质(四四) Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CuSOCuSO4 4

6、= = CaSOCaSO4 4 + Cu(OH)Cu(OH)2 2 4、氢氧化钙、氢氧化钙+盐溶液盐溶液新盐新盐+新碱新碱 此反应的现象是什么此反应的现象是什么 ？ 产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀 3Ca(OH)3Ca(OH)2 2+2FeClFeCl3 3= = 3CaCl3CaCl2 2+2Fe(OH)Fe(OH)3 3 产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + NaNa2 2COCO3 3= = CaCOCaCO3 3+ 2NaOHNaOH 此反应的现象是什么此反应的现象是什么 ？ 以纯碱和熟石灰为原料，制取烧碱的反应。以纯碱和熟石灰为原料，制取烧碱的反应。 产生白色沉

7、淀产生白色沉淀 以纯碱、石灰石和水为原料，怎样制取烧碱？以纯碱、石灰石和水为原料，怎样制取烧碱？ 二、氢氧化钙溶液的化学性质二、氢氧化钙溶液的化学性质 4、氢氧化钙、氢氧化钙+盐溶液盐溶液新盐新盐+新碱新碱 1、Ca(OH)Ca(OH)2 2能和酸碱指示剂反应能和酸碱指示剂反应 使使紫紫蓝蓝 使使无无红红 2、氢氧化钙、氢氧化钙+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O 3、氢氧化钙、氢氧化钙+酸酸盐盐+H2O 不可溶的碱不能与非金属氧化物反应不可溶的碱不能与非金属氧化物反应 碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀 ( (或气体或气体) )。 碱的通性碱的通性 4、碱碱溶

8、液溶液+ +盐盐溶液溶液新盐新盐+ +新碱新碱 1、碱溶液能和酸碱指示剂反应、碱溶液能和酸碱指示剂反应 使使紫紫蓝蓝 使使无无红红 2、碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+H2O 3、碱碱+ +酸酸盐盐+ +H2O 不可溶的碱不能与非金属氧化物反应不可溶的碱不能与非金属氧化物反应 参加反应的碱和盐都要可溶，反应要参加反应的碱和盐都要可溶，反应要 能生成沉淀能生成沉淀( (或气体或气体) )。 不可溶的碱不能使酸碱指示剂变色不可溶的碱不能使酸碱指示剂变色! ! 由于碱电离后生成的阴离子都是由于碱电离后生成的阴离子都是OH-，因此也具有相，因此也具有相 同的性质。同的性质。 一、认识氨水一、认

9、识氨水 化学式：化学式：NH3H2O；化学名称：一水合氨，；化学名称：一水合氨， 溶液呈碱性，属于弱碱溶液呈碱性，属于弱碱(只能部分电离只能部分电离) NH3H2O NH4+ + OH- 二、浓氨水的物理性质：二、浓氨水的物理性质： 无色液体，易挥发无色液体，易挥发(挥发出挥发出NH3， 也有白雾产生也有白雾产生)，有氨臭味有氨臭味(其实是氨气的气其实是氨气的气 味味)。 氨水应该如何保存？氨水应该如何保存？ 探究氨水的物理性质探究氨水的物理性质 二、氨水的化学性质二、氨水的化学性质 1、 氨水氨水也具有碱的通性，也具有碱的通性，但有些性质不同但有些性质不同 氨水氨水能和能和酸碱指示剂酸碱指示

10、剂反应反应 使使紫紫蓝蓝 使使无无红红 氨水氨水+ +盐溶液盐溶液新盐新盐+ +新碱新碱 ( (氨水不能过量氨水不能过量) ) 氨水氨水能与能与非金属氧化物非金属氧化物反应反应 氨水氨水+ +酸酸盐盐+ +H2O NH3H2O+CO2=NH4HCO3 NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O 2NH3H2O+CuSO4=(NH4)2SO4 +Cu(OH) 2 二、氨水的化学性质二、氨水的化学性质 强碱强碱+铵盐铵盐新盐新盐+水水+氨气氨气 2、有关氨水的特殊反应有关氨水的特殊反应 三、三、氨水的制法氨水的制法 反反 应应:NH3+HCl=NH4Cl 氨气溶于水即得氨水，所以氨气可使湿润氨气溶于

11、水即得氨水，所以氨气可使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。的红色石蕊试纸变蓝。 蘸蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒互相靠近浓氨水和浓盐酸的玻璃棒互相靠近 现象现象:产生大量白烟产生大量白烟 NaOH+NH4Cl = NaCl+H2O+NH3 Ca(OH)2+(NH4)2SO4 = CaSO4+2H2O+2NH3 利用此原理，可以检验铵盐利用此原理，可以检验铵盐(即检验即检验NH4+) 1、氨气的检验：、氨气的检验： 试剂：湿润的红色石蕊试纸试剂：湿润的红色石蕊试纸 操作：将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，操作：将湿润的红色石蕊试纸伸入气体中， 若试纸变蓝色，则此气体是氨气。若试纸变蓝色，则此气体是氨气。 (通入无色酚酞试液，试液变红色也能证明通入无色酚酞试液，试液变红色也能证明) 2、铵根离子、铵根离子(NH4+)的