高一化学知识点总结归纳 高一化学复习指导

1、高一化学学问点总结归纳 高一化学复习指导 化学是一门基础性、制造性和有用性的学科，为便利大家复习，下面就是我给大家带来的高一化学学问点总结归纳，期望大家宠爱！ 高一化学学问 元素周期律 一、最外层电子数目 1、同周期(电子层数相同)：18(失电子由易到难，得电子由难到易) 2、同主族：最外层电子数目相同 二、原子半径 1、同周期：原子半径依次减小 2、同主族：由上到下渐渐增大(电子层数越多，原子半径越大) 三、化合价 1、同周期：正价：+1+7(氟无正价) 负价：41(金属无负价) 2、同主族：最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数 负价 = 最外层电子数8 四、气态氢化物(只有非金属元素才

2、能形成) 1、同周期：形成气态氢化物由难到易稳定性渐渐增加 2、同主族：由上到下，由易到难，稳定性由强到弱。 五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 1、同周期：碱性渐渐减弱，酸性渐渐增加 2、同主族：碱性渐渐增加，酸性渐渐减弱 高一必备化学学问 氧族元素 氧(o) 硫(s) 硒(se) 碲(te) 钋(po) 一、氧族元素的递变规律 1、成员的名称、符号，在周期表中的位置 2、原子结构的异同，原子半径大小挨次 3、主要化合价：?2、+4、+6 4、气态氢化物的化学式，稳定性挨次 h2o h2s h2se h2te 5、最高价氧化物通式：ro3，对应的水化物通式：h2ro3，酸性由强到弱的挨次

3、 氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱，如：s 6、元素性质：由上到下，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱 二、臭氧 1、结构式、分子式、电子式 2、物理性质：在常温长压下，淡蓝色有特殊臭味的气体，密度比氧气的大 3、化学性质：不稳定性：2o3 ? 3o2 强氧化性：使潮湿的ki淀粉试纸变蓝2ki+o3+h2o = i2+o2+2koh ag+o3 = ag2o+o2 漂白性：其强氧化性使有色物质褪色，也能消毒杀菌 三、过氧化氢 1、结构式、分子式、电子式 2、物理性质：无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。 3、h2o2 = h2o+o2 弱酸性：化学性质：不稳定：强氧化性：能够氧化fe

4、2+、i等 还原性：能被强氧化剂kmno4(h+)等所氧化 4、用途：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 四、硫化氢 1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，大气污染物，能溶于水。 2、化学性质：不稳定：h2s = h2+s 可燃性：2h2s+3o2 = 2h2o+so2(氧气充分，淡蓝色火焰) 2h2s+o2=2h2o+s (氧气不足) 强还原性 二元弱酸，具有酸的通性。 高一常考化学学问 一、化学中与“0”有关的试验问题4例及小数点问题 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的

5、标尺中心数值是0。小数点为一位 二、能够做喷泉试验的气体 1、nh3、hcl、hbr、hi等极易溶于水的气体均可做喷泉试验 2、co2、cl2、so2与氢氧化钠溶液 3、c2h2、c2h4与溴水反应 三、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子力气的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子力气的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不全都。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加。 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。 3、依据金属活动性挨次表(极少数例外)。