高考化学达标突破训练31

1、题组一与物质的量浓度有关的计算1(2010年高考四川卷)标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是()abwcw dc解析：选a。在该溶液中溶质的物质的量为 mol，其质量为g；溶剂的质量为1000 g；故溶液的总质量为 g，因此溶液的体积为l。所以溶液的物质的量浓度为c moll1，质量分数为。又因为c，整理得w，故a符合题意。2(2009年高考海南卷)在5 ml 0.05 moll1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 moll1agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶

2、液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()a1 b2c3 d4解析：选c。设氯化物化学式为mclx。mclxxagno31x5 ml0.05 moll1 0.1 moll17.5 mlx33(2011年青岛检测)关于0.2 moll1的naoh溶液，下列说法不正确的是()a100 ml该溶液中含0.8 g naohb200 ml该溶液与100 ml 0.2 moll1的硫酸溶液反应形成中性溶液c100 ml该溶液中约含0.026.021023个nad配制含1 l水的该溶液，需naoh的质量为8 g解析：选d。8 g naoh溶于1 l水配制成的溶液，其物质的量浓度小于0.2 mol

3、l1。题组二溶液的配制及误差分析4实验中需用2.0 mol/l的na2co3溶液950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为()a950 ml；201.4 g b1000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 g d500 ml；100.7 g解析：选b。因为没有950 ml容量瓶，所以应选用1000 ml的。称取na2co3固体的质量应为：2.0 mol/l1 l106 g/mol212.0 g。5(2011年黄冈模拟)配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)配制方法：设计五个操作步

4、骤。向盛有naoh固体的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线下2 cm3 cm；将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。(3)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_(填字母)。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)需要naoh固体的质量为0.5 l0.5 moll140 gmol110.0 g。(2)根据配

5、制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 moll1比0.5 moll1小，a：由于固体naoh具有极强的吸水性，使用滤纸称量naoh固体，使naoh固体质量减少；b：容量瓶中原来存有少量蒸馏水，无影响；c：溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质naoh质量减少；d：胶头滴管加水定容时仰视刻度线，加水过多，naoh溶液浓度偏低。答案：(1)10.0 g(2)(3)acd题组三以物质的量为核心的计算6(2010年高考全国卷)在一定的温度、压强下，向100 ml ch4和ar的混合气体中通入400 ml o2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 ml，则反应前混合气体中ch4和ar的物质的量之比为()a14 b13c12 d11解析：选a。本题可以采用差量法计算。设ch4的体积为x，由ch42o2co22h2ov12 1 2x100 ml400 ml460 ml40 mlx20 ml。var80 ml所以体积比为14。7(2010年高考全国卷)一定条件下磷(p)与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 ml氯气(标准状况)，则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于()a12 b23c31 d53解析：选c。设