人教版高一化学教学设计卤素第一课时

1、精品资源第二节 卤族元素（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标：1、通过分析卤素原子的原子结构及氯气的性质，认识卤素单质的性质及递变规律。2、掌握卤素单质的化学性质；认识卤素单质化学性质的相似性和差异性；卤素单质 物理性质的递变规律。3、通过卤族元素的学习认识“族”的含义。（二）能力目标：1、通过演示和学生实验，培养学生动手操作能力、观察能力及分析能力。2、通过实验的动手操作、观察、分析，认识研究物质化学性质的方法。（三）情感目标1、通过卤素化学性质的相似性和递变性，使学生领悟“结构决定性质”；通过对氟特性的学习，体会“一般与特殊”的联系的观点；2、通过学生实验和问题设计，激发学生的求知欲和

2、学习兴趣。 教学重点：卤素性质比较教学方法：实验演示、讲述、讨论、讲解、练习等。教学过程：引入上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7,它们是氟、澳、碘、破，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。它们在结构和性质上有哪些相似和不同？板书第二节 卤族元素 一、原子结构（请同学们看书后归纳） 投影卤素的原子结构2 72 3 15） 2 8 1r 753）2 k !8 is 7金，金j #金fqbr1讲解卤族元素中的碳是放射元素，在中学阶段不讨论。学生分析、比较板书卤素原子结构的异同

3、。相同点：最外层均有 7个电子不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。过渡卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢？下面，我们就来学习卤族元素的性质。板书二、卤素单质的物理性质教师请大家本!据表 41,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各 方面的递变规律。学生总结板书颜色：浅一一深状态：气。液a 固密度：小-大熔沸点：低一高在水中的溶解性：大 小设问cl 2、b2、i 2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得cl2、b2、i2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢 ？教师答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。演示实验1.i

4、2加入水中，i 2加入酒精中。2.在滨水和碘水中分别加入 cc14,振荡。注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况讲解由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和cc14溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、 汽油等有机溶剂中， 其中i2在cc14中显紫色，br2在cc14中呈橙红 色，与水混合分层时，cc14因密度大位于下层。澳和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。板书b2、i2的特性展不盛有少量液澳的试剂瓶 讲解在盛有少量液澳的试剂瓶中，充满了红棕色的澳蒸气，说明澳是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为澳在水中的溶解度不大，所以保存少量澳时，可在试剂瓶中 加入少量的水，以减少澳的

5、挥发。演示实验4 8,碘的升华讲解碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从i 2和其他物质的混合物中分离出来。如分离i2和nacl的固体混合物时，可用加热的方法。过渡卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们 的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？讨论卤素的化学性与结构的关系？从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，都具有氧化性，担由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层 电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。这些递变性通过哪些 实验或事实来证明呢？板书三、单质的化学性质请同学们回忆氯气的化

6、学性质，它们的性质可能与氯气相似。板书1、与金属反应请同学们写出钠与氟气反应、铁与澳反应的化学方程式。补充说明铁与碘反应时生成碘化亚铁这一特例。欢迎下载精品资源板书2、与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性f2冷暗处爆炸h2+f2=2hfhf很稳定ci2光照光h2+ci22hcihci稳定br2高温500 ch2+br22hbrhbr较不稳定12高温、持续加热h2+122hihi很不稳定可逆反应：既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。突出“在同一条件下”后进行判断练习:c 通电2h2o=2h 2t +o2 tv2h2+。2：点燃=2h 2o(x)(2)高温、

7、高压2so2+o2=2so 3 催化剂高温、高压2so 2+o2与氢屋:衰嚷应剧烈程度减弱反应条件越来越高hx稳定性减弱hx酸的酸性增强结论：f2、ci2、br2、i2的氧化性逐渐减弱。板书3、与ho反应讲述氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。浪跟水反应比氯气跟水的反应更弱 一些，碘跟水只有很微弱的反应。板书2f 2 + 2h 2。= 4hf + o2剧烈cl2 + h 2o = hcl + hclobr2 + h 2o = hbr + hbroi 2 + h 2o = hi + hio i 缓慢板书4、与碱反应2 ci2 + 2ca (oh) 2 = cacl2 + ca (cio) 2 + 2 h2o2 b2 + 2ca (oh) 2 = cabr2 + ca (bro) 2 + 2 h2o小结:由于卤素原子结构上存在相似点和不同点，卤单质在与金属、与氢气、与水的 反应上既有相似之处，同时了也存在着性质上的差异。练习：1。氟气与氢气发生反应在 条件下即可进行，发生 ,生 成物为 ,其水溶液叫 ,呈