吉林省辽源市高三化学第一次摸底考试试题10300178

1、2017-2018学年度高三第一次摸底考试化学试卷原子量：o 16 na 23 cl 35.5 c 12 k 39 ba 137 s 32 一、选择题（每小题2分，满分50分）1已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子结构为bab)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )a. 该反应的进行一定需要加热b. 该反应的h(e1e2) kjmol1c. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和d. 断裂1 mol aa键和2 mol bb键，放出e1 kj能量2下列有关说法正确的是( )a.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差b. 25

2、时，ph=4.5的硫酸溶液中c(h+)是ph=5.5的磷酸中c(h+)的10倍c. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d. 常温下，2no(g)+o2(g)2no2(g)能够自发进行，则该反应的h03手持技术的氧电化学传感器可用于测定o2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定o2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a l（标准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是( )a. pt上发生氧化反应b. pb上的电极反应式为4oh-4e-=o2+2h2oc. 反应过程中转移oh-的物质的量为0.125bmold. 待

3、测气体中氧气的体积分数为0.35b/a4从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )选项实验事实结论ana2s2o3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,na2s2o3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快b在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应ch+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应二者速率相同d在容积可变的密闭容器中发生反应h2(g)+i2(g)2hi(g),把容积缩小一半正逆反应速率均加快a. a b. b c. c d. d5用标准的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差

4、的是（）a. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，后装入naoh溶液进行滴定c. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸d. 用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定6甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )a. 平衡时各容器内c（no2）的大小顺序为乙甲丙b. 平衡时n2o4的百分含量：乙甲丙c. 平衡时甲中no2与丙中n2o4的转化率相同d

5、. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙7常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )a. 已知ah2b(过量)hahb，则结合h的能力：hbab. 在0.1 moll1的氨水中滴加0.1 moll1盐酸，恰好完全中和时溶液的ph=a，则由水电离产生的c(oh)=10a moll1c. 将c moll1的醋酸溶液与0.02 moll1naoh溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示ch3cooh的电离常数ka=d. 将0.2 moll1盐酸与0.1 moll1的kalo2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(cl)c(k)c(al3)c(oh)c(h)825时，向1

6、00ml 1moll-1 h2so3溶液中逐滴加入1mol/l的naoh溶液，溶液中含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与ph的关系如图所示。下列说法不正确的是( )a. 由图可知：h2so3的pka1=1.85（已知：pka= -lgka）b. 加入150ml naoh溶液时，2c(na + ) = 3c( h2so3) +3c( hso3-) + 3c( so32-)c. ph=7时c(na+) c( hso3-)+ c( so32-)d. ph=7.19时，c(na + )+ c(h + )= 3c( so32-)+c(oh -)9下列有关电解质溶液的说法正确的是

7、( )a. 向0.1 moll1氨水中加入少量水，溶液中减少b. 将nh4cl溶液从20升温至30，溶液中减少c. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至酸性，溶液中1d. 向含有baso4、baco3的饱和溶液中加入少量的ba(no3)2，溶液中的减小10下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是( )a.fe2+ b. na+ c. hco3- d. cl-11下图中甲为甲烷和o2构成的燃料电池示意图，电解质为koh溶液，乙为电解饱和mgcl2溶液的装置，其中乙装置中x为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )a. 甲中b处通入ch4，电极反应式为

8、ch410oh8e=co327h2ob. 乙中电解mgcl2溶液的总反应为2cl2h2ocl2h22ohc. 理论上甲中每消耗22.4 l ch4(标准状况下)，乙中产生2 mol cl2d. 甲、乙中电解质溶液的ph都增大12以下事实不能说明醋酸是弱酸的是( )a. 对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗b. 等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢c. 1l浓度为0.1moll-1的ch3cooh溶液中，测得h+的物质的量约为0.003mold. 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢

9、氧化钠溶液的体积相同13下列说法正确的是（）a. 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极b. 向0.1 moll1na2co3溶液中加水，co32的水解程度和溶液的ph均增大c. 1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为6.021023d. 相同条件下，溶液中fe2+、cu2+、zn2+的氧化性依次减弱14反应nh4hs(s) nh3+h2s(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是( )温度、容积不变时，通入so2气体移走一部分nh4hs固体容积不变，充入氮气充入氮气，保持压强不变a. b. c. d. 15下列化学实验事实及解释不正确的是（）a.

10、 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明cu2+具有催化能力b. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数c. 等体积、ph都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明酸性：hahbd. 向mgc12、cuc12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明kspcu(oh)2nacl nabrsio2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合晶体中分于间作用力越大，分子越稳定a. b. c. d.(2)金属原子与co形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个co提供一对电子与金属原子形成配位键

11、，且金属原子的外围电子和co提供的电子总和等于18，写出fe3+的价层电子的电子排布图_。金属羰基配合物中，微粒间作用力有_(填字母代号)a. 配位键 b、共价键 c、离子键 d，金属键羰基铁是一种黄色油状液体.熔点，沸点。由此推测，固体羰基铁更接近于_(填晶体类型).若用fe (co)x表示羰基铁的化学式.x=_(3).用光气（cocl2）与甲胺(ch3nh2)可以制取ch3nco. 1mol cocl2.含有_mol键和_mol键.与cocl2互为等电子体的一种阴离子为_，中心原子的杂化方式是_，离子的空间构型为_。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(4)某钙钛型复合氧化

12、物如图1所示，以a原子为晶胞的顶点，a位可以是ca、sr、ba或pb，b位可以是v、cr、mn、fe等。用a、b、o表示这类特殊晶体的化学式：_。已知la为3价，当被钙等二价元素a替代时，可形成复合钙钛矿化合物la1-xaxmno3(x0.1)，此时一部分锰转变为4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则la1-xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_。下列有关说法正确的是_。a镧、锰、氧分别位于周期表f、ds、p区b氧的第一电离能比氮的第一电离能大c锰的电负性为1.59，cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强d铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方

13、式如图2所示化学答案选择题cbcbd adcbc adaba cdaab ccbaa26. b、gaehfhacdeh0.1moll11.99105变大al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o27、46 ,al2o3、fe2o3 alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 用洁净的铂丝（铁丝）蘸取溶液1于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，即验证溶液1中含有k+ bacl2或ba(oh)2取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硫酸溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已经洗净。28.2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h=746.5 kjmol1nh30.17mol/(l.min)72.9d105so2 - 2e-+2h2o=so42-+4h+自左向右29. 1.0关闭分液漏