浙江省“温州八校”高三返校联考化学试题及答案

1、 2014学年第一学期温州八校高三返校联考 化学试卷可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 ne20 na23 mg 24 al27 s32 cl35.5 fe56 cu64 ag108 ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源c如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间d将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取

2、海水中的溴2化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是3na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，对此反应下列说法中正确的是 ana2o2只作氧化剂 bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物 d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移4在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（

3、p）从小到大的是ap (ne) p (h2) p (o2) bp (o2) p (ne) p (h2) cp (h2) p (o2) p (ne) dp (h2) p (ne) r(z)r(w)b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色c丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应12一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分

4、反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是a乙烷b乙烯c乙炔d丙烷13室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为： cuso45h2o(s)cuso4 (s) +5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是 ah2h3 bh10)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

5、c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 mol/l，则c(co2)0.0263 mol/l20人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：cohbo2o2hbco，37 时，该反应的平衡常数k220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是aco与hbo2反应的平衡常数kb人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡

6、向左移动21关于可逆反应：aa(g)bb(g) cc(g)dd(g) h的有关图像如下：则下列不正确的是ap1t2 b减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移ch0s0 d升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大22电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 moll-1的nh3 h2o 滴定10 .00ml 浓度均为0 . 100 moll-1hcl和ch3cooh的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是a 溶液中c（h +）为0 . 200 moll-1 b溶液温度高低为 c 点后因离子数目减少使电导率略降低d 点时溶液中有c ( c1

7、一）（ch3 coo一）23下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a室温下，ph7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(ch3coo)c(na) b将10 ml 0l moll-1 na2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0l moll-1盐酸中：c(na) c(cl-) c(hco3-) c(co32-) c等ph的氨水、koh溶液、ba(oh)2溶液中：c(nh4+) = c(k+) = c(ba2+) d02 moll-1的某一元弱酸ha溶液和0l moll-1naoh溶液等体积混合后的溶液：2c(oh-) + c(a-) = 2c(h+) + c(ha)24常温下，用 0.10 moll1 na

8、oh溶液分别滴定20.00 ml 0.10 moll1 hcl溶液和20.00 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是a图2是滴定盐酸的曲线 ba与b的关系是：ac(na)c(h)c(oh)d这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙25雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3 + 8al + 5oh + 2h2o 3nh3 + 8alo2根据

9、以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4 二、简答题（本大题共2小题，28分，每空2分）26现有a、b、c、d四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：a c b d 原子的最外层电子数：a + c = b + d = 8原子的核外电子层数：b = c = 2a b元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请回答：（1）由a、b两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有a和b两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用

10、化学式表示）。（2）由d元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。（3）由b、c元素组成的化合物bc3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。（4）由a、b和c三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 moll-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。（5）由a、b、c和d四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式 ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法 。27某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式

11、进行综合利用： 按要求完成问题： （1）c的官能团名称： ，d的结构简式： ； （2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：ef： ，hi ； （3）写出下列转化的反应类型：eg： ，eh： ； （4）已知x是b的同分异构体，且满足下列三个条件：x为六元环状化合物，含有母体： x的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。l mol x与足量的金属钠反应放出2molh2。则符合上述条件的x的结构简式共有 种（选填a、b、c、d）。 a3 b4 c5 d6三、实验题（本题共12分，每空2分）28淀粉水解的产物（c6h12o6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已

12、略去）：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3、98%h2so4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2o c6h12o68hno36co28no10h2o 3h2c2o42hno36co22no4h2o请回答下列问题： (1)实验加入98%硫酸少

13、许的目的是： 。(2)冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。(4) 当尾气中n(no2):n(no)1：1时，过量的naoh溶液能将nox全部吸收，发生的化学反应方程式为： 。(5) 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用kmno4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 moll-1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为 。滴

14、定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。四、计算题（本题共10分，每空2分）29、向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入1 l 0.6 moll -1hno3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 ml no气体（标准状况）。（已知：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）（1）cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得到固体的质量为 g。（3）若混合物中含0.1 mol cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗h2so4的物质的量为 。、一定温度下，向一容积为5 l的恒容密闭容器中充入0.4 mol so

15、2和0.2 mol o2，发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(4)判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。aso2、o2、so3三者的浓度之比为212 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dso3的物质的量不再变化eso2的生成速率和so3的生成速率相等(5) so2的转化率 。2014学年第一学期温州八校高三返校联考 化学试卷参考答案一、选择题（共50分，每题2分）题号12345678910111213答案bcbbadbbcdcab题号141516171819202122232425

16、答案dcbdddcdddcb二、简答题(28分，每空2分)26、（1）（2分）； nh4h 或（ nh4）3n、 nh4n3（2分）（2）al（oh）3 + oh-= alo2- + h2o（2分）（3）3nf3 + 5h2o = hno3 + 2no+ 9hf（2分）（4）f-（2分）（5）nh4alf6（2分），取少量己固体于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有nh4+，反之，无nh4+。（2分）27、（1）羟基 （2分） （2分） （2）（2分） （2分） （3）缩聚反应，消去反应 （各2分） （4）c来（2分）源:zxxk.com三、实验题(12分，每空2分)28、(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2)