浙江省宁波市镇海中学高三最后一次测试（第四次模拟考）化学试题及答案

1、2012届浙江省宁波市镇海中学高三最后一次测试（第四次模拟考）化学试题 7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是a煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法b蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量c利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳d钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料8下列有关实验的说法不正确的是a当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离b结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小c利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐d

2、制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯9四种短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，w和x元素原子核的质子数之比为1：2，x和y的电子数之差为4。下列说法正确的是a原子半径大小：zyxwb由w元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高cw、y、z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是z的气态氢化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性为:yz10.根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ac(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3) bc(clo)c(hco3)c(h)

3、 cc(hco3)c(clo)c(oh)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh) 11洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质a具有良好的保健功能和药用价值，a在酸性条件下水解可生成b和c，反应可表示为 下列说法不正确的是aa在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应b1mol a和足量naoh溶液反应，最多消耗11molnaohcb能和浓溴水发生反应，1mol b最多消耗4 molbr2 dc分子中含有手性碳原子12.下列说法正确的是a在由水电离产生的氢离子浓度为1013 moll1的溶液中，ca2、k、cl、hco3四种离子能大量共存b已知mgco3的ksp=6.8210-6，

4、则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+)=c(co32-) ，且c(mg2+)c(co32-)=6.8210-6c对于反应2n2h4（l）n2（g）2h2（g）h50.6 kj mol1,它只在高温下自发进行d常温下，将0.2 moll1某一元碱（roh）溶液和0.1 moll1hcl溶液等体积混合，混合后溶液phc(r+)13某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：k+、na+、fe2+、fe3+、so42-、no2-、co32-，现取三份20ml该溶液进行如下实验： (1)第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 (2)第二份加入足量naoh溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x

5、g固体 (3)第三份滴加0.10 moll-l酸性kmno4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为vml(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是a原混合溶液中只存在na+、fe3+、so42-，不可能存在k+、co32-b由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有so42-c由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有fe3+d由实验(3)可判定原混合溶液中存在no2-26（14分）化合物a由两种常见元素组成，且a中两种元素的质量比为41。a有下图所示转化关系，其中b、f均为红色固体，c能使品红溶液褪色（某些反应可能在水溶液中进行，某些反应

6、的生成物未全部给出）。（1）写出下列物质的化学式，a ，b ，h 。（2）反应i中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。（3）某人设想用右图所示装置利用电化学原理生产e，则n电极是 极；写出m电极的电极反应式： 。（4）当图中的c与o2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成d，为研究此反应，将c和o2放入体积为2l的恒容密闭容器中，在500时发生反应，反应物物质的量和时间的变化如下表所示：t（min）物质的量(mol)0123456n（c）0.1080.0680.0360.0240.0160.0120.012n（o2）0.0640.0440.0280.02

7、20.0180.0160.016反应从起始至2min内的平均反应速率v（c）= ；500时，此反应化学平衡常数k的值为 。第6min时，向容器中再充入0.002molo2，同时将反应体系的温度改变为t，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（c）=0.006mol/l，则温度t （填“”或“”、“ （2分） 27.（15分）（1）ch4(g)+2h2o(g) = co2(g)+4h2(g) h = 165.0 kjmol-1（3分）（2）h、o（或氢原子、氧原子）（2分）（3） （3分） (4)cd (5) (1分)反应前后气体质量不变，同温同压下达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移 （2分） 1.75 （2分）28. （15分）（1）环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多 （2分）（2）蒸馏出产品环已酮（2分）；系统有堵塞现象（1分）；打开止水夹k（让水蒸汽发生器和大气相通）（1分）（3）d b e c a (2分) 漏斗、分液漏斗（各1分）增加