安徽省江淮十校高三8月联考化学试题及答案

1、 安徽省江淮十校2015届高三8月联考化学试题(纯word版)本试卷所需相对原子质量：h-1 c-12 o-16 al-27 fe-56 pb-207第卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2013年“雾霾”成为年度关键词，so2、no2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2014年2月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制pm2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是（ ）a. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放 b. 调

2、整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用c. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等 d. 焚烧秸秆，使其变为农业肥料2. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a. 标准状况下，22.4l so3中所含有分子数为na b. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6na c. 在o2参与的反应中，1 mol o2作氧化剂时得到的电子数一定为4na d. 1 l 1mol/l nh4no3溶液中氮原子数目小于2na3. 下列离子方程式中，表达正确的是（ ）a. 向mg(hco3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水mg2+ + 2 hco3- + ca2+ + 2 oh- = ca

3、co3 + mgco3 + 2h2o b. 将足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中 co2 +co32- + h2o =2hco3- c. 明矾净水原理 al3+ + 3h2o al(oh)3 +3h+d. 硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 fe2+ + 2h2o2 + 4h+ = fe3+ + 4h2o4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入kscn溶液和盐酸，溶液变红色原溶液一定含fe3+b向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含co32-c向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加bacl2有白色沉淀原溶液一定含so

4、42-d向某溶液滴加稀naoh溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液一定不含nh4+5. nano2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性kmno4溶液与nano2反应的离子方程式为mno4- + no2- + h+ mn2+ + + h2o （未配平）. 下列叙述正确的是（ ）a 反应后溶液ph下降 b通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液c 方框中粒子为no2 d. 当生成1 mol mn2+ 需消耗2.5 mol no2- 6. 常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）a. 水电离出c(h+) =10-13 mol / l 的溶液中 ： fe2+ no3- k+ cl

5、-b. 在naalo2溶液中：k+ co32- so42- s2-c. 甲基橙呈红色溶液中： na+ clo- al3+ no3-d. 含fecl3 溶液中： cl- k+ h2o2 no3-7. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(al3+) : c(so42-) :c(h+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）a. 1:3 b3:4 c9:8 d9:16 8. 下列事实的解释正确的是（ ）a. 将so2 、so3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了baso4沉淀b. so2通入溴水中，溴水褪色，是因为s

6、o2的漂白性c. 反应2c + sio2 si +2co ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性d. 在nahco3的溶液中滴加naalo2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应9.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ）a. 2种 b3种 c4种 d5种10. 某化学科研小组研究合成氨：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；ht2）、压强的关系11. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：pb +pbo2 + 4h+ 放电充电2pb2+ + 2h

7、2o. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）a. 放电时负极反应式为pb 2e- + so42- = pbso4b. 充放电时，溶液的导电能力变化不大c. 以该电池电解nacl溶液时，当消耗207gpb时，在阳极生成cl222.4ld. 充电时的阳极反应式为pb 2+ + 2e- + 4oh- = pbo2 +2h2o12. 已知h+(aq) + oh-(aq) = h2o (l) ；h = -57.3 kj/mol . 则下列热化学方程式正确的是（ ）a. ch3cooh(aq) + naoh(aq) = ch3coona (aq) + h2o(l); h=-57.3kj/mol

8、b. h2so4(aq) + ba(oh)2(aq) = baso4 (s) + 2 h2o(l) ; h= -114.6kj/molc. hcl(aq) + naoh(s) = nacl (aq) +h2o(l) ; h= -57.3kj/mold. hi(aq) + koh(aq) = ki(aq) + h2o(l) ;h= -57.3kj/mol13. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）a用ph=2和ph=3的醋酸溶液中和含等量naoh的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为va,vb，则vb v2d.ph为2的硫酸与0.01mol/l的naoh溶液等体积混合后，混合溶液显酸性14. 常

9、温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）a. 向nh4hso4溶液中逐滴加入naoh溶液至中性，溶液中c(na+) c(so42-) c(nh4+) c(h+) = c(oh-)b. 等物质的量浓度的na2 co3,nahco3混合溶液中c(na+) c(co32-) c(hco3-) c(oh-) c(h+)c. 已知酸性hf ch3cooh,ph相等的naf与ch3cook溶液中c(na+) c(f-) 9.0溶解）(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）(2) 调ph=4.0是为了除去 （填fe3+, al3+, ca2+, mg2+）(3) 钠离子交换树脂的原

10、理为mn+ + n nar mrn +nna+,被交换的杂质离子是 （填fe3+, al3+, ca2+, mg2+）(4) 试配平下列氧化还原反应方程式： na2cr2o7 + so2 + h2o = cr(oh)(h2o)5so4 + na2so420. （19分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。（2）为

11、了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙； 将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里； 将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上； 再放上引火剂；引火反应，冷却；取出反应后的铁块（如图丙） 请写出铝热反应的化学方程式： 取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph参考19题。 试剂a应选择 ，试剂b应选择 。a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体 操作的名

12、称为 。操作的名称为 。固体m完全转化为固体n的标志是 。 已知常温下fe(oh)3的ksp=4.010-38，求反应后溶液中c(fe3+)= mol/l 若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是 。如果直接洗涤、烘干和称量固体m的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是 。答题卷 选择题未画17 （12分） （1） . . (2). . (3) . (4) . . (5) .18(13分） （1） . ； （2） （3） (4) . 19(8分） （1） （2） （3） （4） 20（19分）（1） （2） （3） . . . . . 参考答案

13、12345678910dbccdbdacb111213141516bdcada17. (12分）(1) 3s23p5 n o c （4分） (2) (nh4)2co3 或nh4hco3或h2n-ch2-cooh （2分） (3) 2cl + 2 h2o cl2 + h2+2oh （2分） (4) 2 2 (2分） (5) 2cuo(s) + c(s) = 2 cu(s) + co2(g) h=79.5kj/mol （2分）18. （13分）（1）醛基; 3 ；加成反应（3分）（2）；（2分）(3) （4分） （4） 3， (答案合理即可) （4分）19. （8分）（每空2分）（1）升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入h2so4 (多次浸取）， 适当延长浸取时间 （只答一点即可） （2） fe3+ (3) mg2+, ca2+, al3+ (4) 1 3