河北省石家庄市高一化学下学期第一次段考试卷(含解析)

1、2015-2016学年河北省石家庄市辛集中学高一（下）第一次段考化学试卷、选择题包括 35小题，每题2分，共70分.每小题只有一个选项正确.1 .下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（a原子的核电荷数 b.原子的中子数c.原子的质子数 d.原子的核外电子数2 .下列互为同位素的是（）a h2d2b. 14n14c c. 16o17o d. qq3.下列表示物质结构的化学用语正确的是a 8个中子的碳原子的核素产号:12cb. hf的电子式：|*口c. c离子的结构示意图：轲朗d. co的结构式：o=c=o4.对符号 _cl 的理解正确的是（a氯元素的二种原子的相对原子质量是b.氯元素的

2、一种原子的质子数是35c.氯元素的一种原子的质量数是17d.氯元素的一种原子的原子核内中子数是5.下列分子中所有原子都满足最外层为）35188电子结构的是a cci4b. hclo c. pckd. nh6.下列说法正确的是（）a sih4比ch稳定b. ct半径比f的小c. na和cs属于第ia族元素，cs失电子能力比 na强d. p和as属于第 va族元素，h3po酸性比hasc4弱7 .下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）a副族元素中没有非金属元素8 .碱金属元素是指i a 族的所有元素c.除第1周期外，其他周期均有 18种元素d. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族8.下列

3、每组物质中含有的化学键类型相同的是（）a nacl、hcl、h2q naoh b ci2、ns2s、hcl、coc. hbr、cci4、hq cod. n%q、h2q、h2q c29.现有bx1和aym两种离子，它们的电子层结构相同，则a b - m- n b . b+m+n c. b m+n d. b+m na与下列式子有相等关系的是（10.下列叙述正确的是（）a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从18重复出现b.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现c.第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小d.随核电荷数递增，vha 族元素单

4、质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低11.下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）a sih4、ph、h2s、hcl b . hf、hcl、hbr、hic. h2se、h2s、hcl、hf d. nh、ph、ash、hf12.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）a化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化b. cao+ho=ca（oh 2是放热反应，说明 cao的能量大于 ca （oh 2的能量c. ba （oh 2.8h2o晶体与氯化俊晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应d.由h2-2h的过程需要吸收能量13 . a元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是

5、b; b元素的原子 m层电子数是（a-b）,是（a+b）,则a、b两元素形成的化学式可能表示为（）a ra2b. bac. a3b2d. ab14 .短周期元素 x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）l层电子数a x、y、z三种元素中，x的非金属性最强b. y的氢化物的稳定性比 z的弱c. y的最高正化合价为+7d. x的单质不易发生化学反应15 .下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3;vha族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期iv a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6;原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期

6、ha族.a b.c.d.二、选择题（本题包括 10小题，每题2分，共30分.每小题只有一个选项正确）16 .下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（）a生石灰和水的反应b.木炭在氧气中燃烧c.石灰石在高温下的分解反应d.盐酸与氢氧化钠溶液的反应17 .元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同18 .下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最

7、小的是（）a lii b . nabr c. kcl d . csf19 .下列说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物第ia族和第vha族元素的原子化合时，一定生成离子键活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键共价化合物中只含有共价键离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键.ab.c.d.20 .下列过程中，只破坏共价键的是（）a酒精溶于水b. hcl溶于水得盐酸c.将nasq熔融呈液态d.从nh4hc

8、o中闻到了刺激性气味21 .根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（原子半径（10tm）十.小八小 最高价 要化口伍最低价0.741.60+21.52+11.100.991.860.75+5+7+1+5一 31一 3)1.43+3a和、和分别处于同一主族b.元素处于第 3周期va族c.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键d.元素对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性22 . y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4; y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）a kcl b . n&s c. nao d. k2s23 .下列说法正确的是

9、（）a冰融化时，分子中 h- o键发生断裂b.随着电子层数的增加，卤化物cx4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高c.由于h-o键比h- s键牢固，所以水的熔沸点比 hs高d.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定24.元素 又y和z可结合形成化合物 xyz3; x、y和z的原子序数之和为 26; y和z在同一周期.下列有关 推测正确的是（）a xyz是一种可溶于水的酸，且 x与y可形成共价化合物 xyb. xyz是一种微溶于水的盐，且 x与z可形成离子化合物 xzc. xyz是一种易溶于水的盐，且 y与z可形成离子化合物 yzd. xyz是一种离子化合物，且

10、y与z可形成离子化合物 yz325 .下列用电子式表布的形成过程正确的是（）a si k b . c al c . as se d . si ge27 .原子序数为z的主族元素r,在周期表中位于a、b、gd四种主族元素的中间，a b、c、d四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）cda 4 z b . 4 z+10 c . 4 z+5 d , 4 z+1428 .元素 又y、z原子序数之和为36,又y在同一周期，x+与z2-具有相同的核外电子层结构.下列推测不 正确的是（）a同周期元素中 x的金属性最强b.原子半径 xy,离子半径 zz2c.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期

11、元素中 y的最高价含氧酸的酸性最强29.固体a的化学式为nh,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有 关说法中，不正确的是（）a 1mol nh5中含有52个nl- h键（na表示阿伏伽德罗常数）b. nh中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物c. nhi的电子式为： ji* x u； : tijid,它与 h2o反应的化学方程式为：nh+ho nh?h2o+ht30 .已知反应a+b=c+d勺能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）a是吸热反应b.只有在加热条件下才能进行c.生成物的总能量高于反应物的总能量d.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化

12、学键放出的总能量31 .下列有关电池的说法不正确的是（）a铅蓄电池属于二次电池b.锂离子电池是一种一次性电池c.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d.馍镉电池中，cd为负极，nio （oh为正极32 .两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是） 选项abcd电极材料znfecual电极材料cuznagc电解质溶液cucl2溶液h2so溶液cuso溶液naohoa a b. b c. c d. d33 .如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 ( )zn为正极，cu为负极；h+向负极移动；电子是由

13、zn经外电路流向cu;cu极上有h2产生；若有1mol电子流过导线，则产生的代为0.5mol ;正极的电极反应式为 zn - 2e -zn2+.ab.c.d.34 .碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌-镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解 一电液，电池总反应式为：zn(s)+2mno(s)+h2o (l),电，zn (oh 2(s)+mno(s)下列说法错误的是( )a电池工作时，锌失去电子b.电池正极的电极反应式为：2mno (s) +ho (1) +2e=mno3 (s) +2oh (aq)c.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d.外电路中每通过 0.2mol电子，

14、锌的质量理论上减小 6.5g35 .如图所示，杠杆 ab两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓cuso溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()朝姓铁丝a杠杆为导体和绝缘体时，均为 a端高b端低b.杠杆为导体和绝缘体时，均为 a端低b端高c.当杠杆为绝缘体时，a端低b端高；为导体时，a端高b端低d.当杠杆为绝缘体时，a端高b端低；为导体时，a端低b端高,常温下单质为液态的非金属元素是最强的是二、非选择题包括 3小题，共30分.(填元素符号，下同)，金属性(2)(3)(4)第

15、a、j、2周期中原子半径最小的是 c f的气态氢化物中最不稳定的是(填元素符号). (填化学式).i、l的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是37.短周期元素 q r t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中 请回答下列问题：(填化学式).t所处的周期序数与主族序数相等,(1) t的元素名称为(2)元素的非金属性为： q r (填或“v”).(3) w勺单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质，其中一种是气体，反应 的化学方程式为.(4)原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是.(5) r有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小，

16、甲气体与氧气反应的化学方程式是 .|q|ripf w38.为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2, x、y均为元素周期表中前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol xy2含有54moi电子.(1)该融雪剂的化学式是 ,电子式是 .(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是; d与e能形成一种结构类似于 co的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为.(3) w1与d同主族的短周期元素,一z是第3周期金属性最强的元素， z的单质在 w勺常见单质中反应时有 两种产物：不加热时生成 (填

17、化学式)；加热时生成 (填电子式)，其化学键类 型为 (填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种).2015-2016学年河北省石家庄市辛集中学高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题包括 35小题，每题2分，共70分.每小题只有一个选项正确.1 .下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）a原子的核电荷数 b.原子的中子数c.原子的质子数 d.原子的核外电子数【考点】元素周期律的实质.【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数=原子的核电荷数= 原子的核外电子数=原子的质子数.【解答】 解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，

18、而原子序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数=原子的质子数，故选：b.2 .下列互为同位素的是（）a h2 d2b. 14n 14c c. 16o 17o d. qq【考点】同位素及其应用.【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子.【解答】 解：a. h、展是由不同氢原子组成的单质，故 a错误；b. 14n 14c不是同一种元素组成的核素，故 b错误；c. 16q 17o都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故 c正确；d. q、q是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故d错误.故选c.3 .下列表示物质结构的化

19、学用语正确的是（a 8个中子的碳原子的核素符号：12cb. hf的电子式：c. c离子的结构示意图：卜明d. co的结构式：o=c=o【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图.【分析】根据常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、离子的结构示意图、结构式进行解答，注意质子 数+中子数=质量数，同种元素的原子和离子的质子数相同.【解答】解：a 8个中子的碳原子白核素符号为 14c,故a错误;b错误;hf是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数,故c离子的结构示意图为：故c错误；co的电子式为： 日工二司， 所以co的结构式为 o=c=o故d正确;故选d.4.对符号吊

20、cl的理解正确的是（）a氯元素而二诂原子的相对原子质量是35b.氯元素的一种原子的质子数是35c.氯元素的一种原子的质量数是17d.氯元素的一种原子的原子核内中子数是18【考点】核素.【分析】 吊cl表示质子数为17,质量数为35的氯元素的一种原子，质量数 =质子数+中子数.【解答】 解：a该微粒的质量数为 a,不是元素的相对原子质量，故 a错误；b cl表示质子数为17,质量数为35的氯元素的一种原子，故 b错误；g意cl表示质子数为17,质量数为35的氯元素的一种原子，故 c错误；口质量数=质子数+中子数，所以中子数是 35-17=18,故d正确.故选d.5.下列分子中所有原子都满足最外层

21、为8电子结构的是（）a ccl4b hclo c pcl5d nh3【考点】 原子核外电子排布【分析】在ab型化合物中，中心元素 a的族序数+ 成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含h元素的化合物一定不满足，以此进行判断.【解答】 解：a. cc14中，c元素位于iva族，4+4=8, cl元素最外层含有 7个电子，最外层达到 8电子稳定结构，所以所有原子都满足最外层为 8 电子结构，故a 正确；b. hc1o中，h元素位于第ia族，则1+1w8,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故b错误；c. pc15中，p元素位于第va族，5+5=10,所以所有原子不能都满足最

22、外层为8电子结构，故 c错误；d. nh3中，h元素位于第ia族，则1 + 1w8,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故 d错误；故选 a6下列说法正确的是（）a sih4比ch稳定b. ct半径比f的小c. na和cs属于第ia族元素，cs失电子能力比 na强d. p和as属于第va族元素，hpq酸性比hasq弱【考点】 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；r根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；g根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强口根据同主族元素从

23、上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】 解：a因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，c的非金属性比si强，所以ch的稳定性比sih4强，故a错误；r因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以ct半径比l的大，故b错误；g因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以cs失电子能力比na强，故c正确；口因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，p的非金属性比as强，hpq酸性比hasq强，故d错误；故选：c7下列关于

24、元素周期表的叙述中正确的是（）a副族元素中没有非金属元素b.碱金属元素是指i a 族的所有元素c.除第1周期外，其他周期均有 18种元素d 7 个横行代表7 个周期， 18 个纵行代表18 个族【考点】 元素周期表的结构及其应用【分析】a.副族均为金属元素；b. ia族含h元素；c.第二、三周期含 8种元素，第六周期有 32种元素；d.周期表中有16个族.【解答】 解：a.副族均为金属元素，没有非金属元素，非金属元素在主族和零族，故 a正确；b. ia族含h元素，其它为碱金属元素，故 b错误；c.第二、三周期含 8种元素，第六周期有 32种元素，三、四周期有 18种元素，故c错误；d.周期表中

25、有16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第vid族），7个横行代表7个周期，故d错 误； 故选 a8下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）a nacl、 hcl、 h2c、 nach b cl2、 na2s、 hcl、 cc2c hbr、 ccl4、 h2c、 cc2d na2c2 、 h2c2 、 h2c、 c2【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、第iia族和第via、第viia族元素之间易形成离子键.【解答】 解：a. nacl中只含离子键、naqh既含共价键又含离子键，hcl和h2q只含共价键、故 a错误

26、；b. nas只存在离子键，cl2、hcl、cq只存在共价键，故 b错误；c. hbr、ccl4、h2q cq分子中只存在共价键，故 c正确；d. naq中既有离子键又有共价键，而h2q、h2。q分子中只存在共价键，故d错误；故选 c9.现有bx和aymm种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）a b - m- n b. b+m+n c. b m+n d. b+m n【考点】 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】bx1和aym两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此计算

27、判断.【解答】 解：阳离子核外电子数 =质子数-所带电荷数，所以aym+的核外电子数为a-m;阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bx1的核外电子数为b+n;bxn-和aym+w离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以 a - m=b+n,即a=b+m+n故选：b10下列叙述正确的是（）a随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从18重复出现b.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现c.第3周期中，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小d.随核电荷数递增，vha 族元素单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低【考点】 元素

28、周期表的结构及其应用【分析】a.在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2;b.元素的最低负价是-4价，最高正价是+7价；c.第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；d.卤族元素由上到下，对应单质的相对分子质量逐渐增大，则单质的沸点升高，碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小【解答】 解：a.从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现,而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1 到 2 ，故 a 错误；b.元素的最低负价是-4价，最高正价是+7

29、价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+ 1至ij+7,负价从-4到-1重复出现，故 b错误；c.第三周期元素的离子半径，电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，所以第三周期元素的离子半径中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故c错误；d.卤族元素由上到下，对应单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则单质的熔沸点升高，碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故d 正确故选 d11下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）asih4、ph3、h2s、hcl b hf、hcl

30、、hbr、hich2se、h2s、hcl、hf d nh3、ph3、ash3、hf【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答【解答】解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，a非金属性 cls p si,所以氢化物的稳定性强弱顺序是hcl、h2s、ph、sih4,故a错误；b.非金属性fclbri,所以氢化物的稳定

31、性强弱顺序是hf、hcl、hbr、hi,故b正确；c.非金属性fclsse,所以氢化物的稳定性hf hcl h2s hbse,故c错误；d.非金属性fnip as,所以氢化物的稳定性hf nhphash,故d错误；故选 b12下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）a化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化b. cao+ho=ca（oh 2是放热反应，说明 cao的能量大于 ca （oh 2的能量c ba（ oh） 2.8h2o 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应d.由2h的过程需要吸收能量【考点】 反应热和焓变【分析】a.化学反应一定伴随着能量的变化；b.正反应为

32、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；c.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关；d.共价键的断裂为吸热过程.【解答】 解：a.反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故a错误；b.正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物和某一种生成物的能量关系，故b错误；c.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故c错误；d. h2-2h的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故 d正确.故选d13 . a元素的原子最外层电子数是 a,次外层电子数是

33、 b; b元素的原子 m层电子数是（a-b） , l层电子数 是（a+b）,则a、b两元素形成的化学式可能表示为（）a bab. bac. a3b2d. ab【考点】原子结构与元素的性质.【分析】b元素的原子m层电子数是（a-b） , l层电子数是（a+b）,则（a+b） =8, a元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是 b,则b=2,由于（a+b） =8,所以a=6,故a为氧元素；所以（a-b） =6- 2=4,所以b为硅元素，据此判断.【解答】 解：b元素的原子m层电子数是（a-b） , l层电子数是（a+b）,则（a+b） =8, a元素的原子最 外层电子数是a,次外层电子数是 b,

34、则b=2,由于（a+b） =8,所以a=6,故a为氧元素；所以（a-b） =6 -2=4,所以b为硅元素，硅元素与氧元素可以形成sio2,即符合ba.故选b.14 .短周期元素 x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）a x、y、z三种元素中，x的非金属性最强b. y的氢化物的稳定性比 z的弱c. y的最高正化合价为+7d. x的单质不易发生化学反应【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由短周期元素x、y、z在元素周期表中白位置可知，x为he,丫为f,z为s,a f为周期表中非金属性最强的元素；b.非金属性越强，对应氢化物越稳定；c.

35、 丫为f,没有正价；d.稀有气体的性质稳定.【解答】解：由短周期元素 x、y、z在元素周期表中白位置可知，x为he, 丫为f, z为s,a f为周期表中非金属性最强的元素，x、y、z三种元素中，丫的非金属性最强，故 a错误；b.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则y的氢化物的稳定性比 z的强，故b错误；c. y为f,没有正价，不存在最高正价，故c错误；d.稀有气体的性质稳定，则 x的单质不易发生化学反应，故 d正确； 故选d.15 .下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为+3;vha族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期iv a族元素的原子核电荷数

36、和中子数一定为6;原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ha族.a b.c.d.【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】利用最外层电子数分析最高正化合价；元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；第二 周期iva族元素为c元素，核电荷数一定为 6;原子序数为12的元素为mg元素.【解答】解：原子序数为15的元素是p,最外层电子数为5,则最高化合价为+5价，故错误； 在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故正确；c的质子数为6,但中子数不一定为 6,因c存在14c和13c等同位素，故错误；原子序数为12的元素为mg位于元素周期表的第三周期ha族，故正确.故选c.二、选择

37、题（本题包括 10小题，每题2分，共30分.每小题只有一个选项正确）16 .下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（）反应物反应三ab.木炭在氧气中燃烧c.石灰石在高温下的分解反应d.盐酸与氢氧化钠溶液的反应【考点】 吸热反应和放热反应.【分析】从图象分析，该反应生成物的能量高于反应物的能量，所以是吸热反应，根据反应的吸放热情况分【解答】 解：从图象分析，该反应是吸热反应.a生石灰和水反应是放热反应，不符合图象，故a错误；r燃烧都是放热反应，不符合图象，故 b错误；g石灰石高温分解是吸热反应，符合图象，故c正确；口盐酸与氢氧化钠反应，是中和反应，放热，不符合图象，故d错误；故选c.17

38、.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构d.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】a.处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性；b.第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等；c.氢原子变成氢离子后最外层不含电子；d.同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性.【解答】解：a.元素周期表中处于金属

39、与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故a错误；b.第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故b正确；c.氢原子变成氢离子后，h+离子原子核外没有电子，故 c错误；d.同一主族的元素的原子，化学性质具有相似性和递变性，不完全相同，故d错误；故选b.18 .下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是（）a lii b . nabr c. kcl d . csf【考点】 微粒半径大小的比较.【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最小，则需要阳离子半径较大，阴离子半径较小，因此根据离 子半径分析.【解答】 解：阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子

40、半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的 化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，li、na、k、cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以cs+是阳离子半径最大的，在阴离子中， f是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则csf的阴离子半径与阳离子半径之比最小，故选d.19 .下列说法正确的是（）含有金属元素的化合物一定是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物第ia族和第vha族元素的原子化合时，一定生成离子键活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物含有共价

41、键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键共价化合物中只含有共价键离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键ab.c.d.【考点】化学键【分析】离子化合物构成微粒为阴阳离子，一定存在离子键，可能存在共价键，离子化合物组成元素可能为金属和非金属，也可能全部为非金属性，共价化合物只含有共价键，以此解答【解答】解：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故错误；由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化镂，故错误；第ia族和第口 a族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故错误；活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，故正确；离子键就是阴、阳离子间的

42、静电作用，包括引力和排斥力，故错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能为单质或离子化合物，故氧气，过氧化钠等，故错误；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氯化镂，故正确；共价化合物中只含有共价键，故正确；离子化合物中存在的共价键只能是极性共价键错误，如过氧化钠中的过氧键为非极性键，故错误.综上所述，正确.故选：a20下列过程中，只破坏共价键的是（）a酒精溶于水b hcl 溶于水得盐酸c.将naso熔融呈液态d.从nh4hco中闻到了刺激性气味【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中、共价化

43、合物电离均破坏共价键，以此来解答【解答】 解：a.酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故a不选；b hcl 发生电离，破坏共价键，故 b 选；c.离子化合物发生电离，破坏离子键，故c不选；d.发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故 d不选；故选b21根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（原子半径（主要化合价10 10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高价+2+1+5+7+1+5+3最低价2一 313）a和、和分别处于同一主族b.元素处于第 3周期va族c.元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键d.元素对应的最高价氧化物及

44、其水化物都具有两性【考点】 元素周周律和元素周周表的综合应用【分析】短周期元素中，均有 +5、-3价，处于va族，而原子半径，则为 p元素、为n元 素；有+7、- 1价，则为cl;有最低价-2,处于wa族，原子半径小于 cl ,故为o有最高价 +2,处于ha族，原子半径p,故为mg；有+3价，处于ida族，原子半径大于磷，则为 al; 均有最高价+1,处于ia族，原子半径，且的原子半径大于al,故则为li、为na,据此解答【解答】解：短周期元素中，均有 +5、- 3价，处于va族，而原子半径，则为 p元素、为n 元素；有+7、- 1价，则为cl;有最低价-2,处于wa族，原子半径小于 cl,故为q有最高 价+2,处于ha族，原子半径p,故为mg；有+3价，处于ida族，原子半径大于磷，则为 al; 均有最高价+1,处于ia族，原子半径，且的原子半径大于al,故则为li、为na.a最高正化合价等于其主族族序数，故和处于i a族、和分别处于v a 族，故a正确；b.元素为p,处于第三周期v a 族，故b正确；c.元素与元素形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故c错误；d.元素为al,氧化铝、氢氧化铝均为两性物质，故 d正确.故选：c22. y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4; y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）