普通化学习题答案化学工业出版社

1、1 .是非题(对的在括号内填“，”，错的填“x”)(1)当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。( x )(2 ) p轨道的角度分布图为“ 8”形，表明电子是沿“ 8”轨迹运动的。(x )(3) 多电子原子的能级只与主量子数 n 有关。(x )(4)主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。(x )(5)原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。(v )(6)vib族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。( x )(7)微观粒子的质量越小， 运动速度越快，波动性就表现得越明显。(v )(8)多电子原子的能级图是一个近似能级关系。(v

2、 )(9)所有原子轨道都有正、负部分。(x )(10)在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。(v )(11) 3d能级对应的量子数为 n = 3,1 = 2。( ， )(12)某元素原子外层电子构型是3d23s2,则它在周期系中的分区属 ds区。(x )(13)电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。( v )(14)最外层电子排布为 ns1的元素是碱金属元素。(x )(15)不存在四个量子数完全相同的两个电子。(v )(16)波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。(x )2.选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s

3、23p63d10,该元素在周期表中所属的分区是(a )。(a) ds 区(b) d 区(c) p 区(d) f 区(2)在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是( b )。(a) cr3+(b) fe3+(c) ni2+(d) mn 3+(3)量子力学的一个轨道( d )。(a)指n, l, m, ms四个量子数具有一定数值时的一个波函数(b)指n具有一定数值时的一个波函数(c)指n, l具有一定数值时的一个波函数(d)指n, l, m三个量子数具有一定数值时的一个波函数(4)下列元素原子半径排列顺序正确的是(b)。唉，此题错了！将b改为armgalsi(a) mg alsiar

4、(b) armgalsi (c) simgalar (d) almgarsi(5)下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是(d )。(a) 3s23p1(b) 3s23p2(c) 3s23p3(d) 3s23p4(6)决定原子轨道的量子数是( c )。(a) n、l(b) n、1、ms(c) n、1、m (d) n、1、m、ms(d) 3,2,-1(d)4s1(d)(3,3,3)(7)在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为(d )。(a) 3,1,1(b) 2,1,0(c) 3,0,-1(8) 29号元素原子的价层电子构型为(c )。(a) 3d94s2(b) 3d9(c)

5、 3d104s1(9)下列各波函数合理的是( b )。(a)(3,3,1)(b)(3,1,1)(c)(3,2,3)(10)在电子云示意图中，小黑点是( a )。(a)其疏密表示电子出现的概率密度的大小(b)表示电子在该处出现(c)表示电子(d)其疏密表示电子出现的概率的大小(11)下列离子中，属于(917)电子构型的是 (c )。(a) li+(b) f-(c) fe3+(d) pb3+3.填空题(1) 4f原子轨道的主量子数 n=4,角量子数l为 3, f原子轨道在 空间可有 7 个伸展方向，最多可容纳 14 个电子。(2) 25mn的核外电子分布式 1s22s22p63s23p63d54s

6、2, 3zn2+的外层电子分布式 3s23p63d10。(3)描述一个原子轨道要用 3 个量子数，表征电子自旋的量子数是ms(4)某元素的最高氧化态为 +7,原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为 3d54s2,属于 d 区元素，原子序数 为25。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d5,属 于 9-17 电子构型的离子。(5)当n=4时，该电子层电子的最大容量为 32 个；某元素原子在 n=4的电子层上只有2个电子，在次外层 1=2的轨道中有10个电子，该元素符号是 zn,位 于周期表中第四周期，第 iib 族，其核外

7、电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s2,外层电子构型为 3d104s2。(6)在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减 小,因而其金属性依次 增强;在同一周期中自左向右，元素第一电离能的变化趋势是逐渐增大,元素的金属性逐渐 减弱。(7)某原子质量数为52,中子数为28,此元素的原子序数为 24,元素符号 为 cr, 核外电子数为 24, 基态未成对的电子数为 6。(8)基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数可能为,8、9、10、13、18、(9)填充下表：19k1s22s22p63s23p64s14s130cu1s22s2

8、2p63s23p63d104s13d104s135br1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p526fe1s22s22p63s23p63d64s23d64s23zn1s22s22p63s23p63d104s23d104s24.氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。1s22s22p41s2： n=1, l=0, m=0, ms= -1/2n=1, l=0, m=0, ms=1/22s2： n=2, l=0, m=0, ms= 1/2n=2, l=0, m=0, ms= -1/22p4： n=2, l=1, m=0, ms= 1/2n=2, l=1, m=1, ms=

9、1/2n=2, l=1, m=-1, ms= 1/2n=2, l=1, m=0 （或 1、-1） , ms= -1/25 .有无以下的电子运动状态？为什么？(1) n=1, l=1, m=0 ；无，l=1(2) n =2, l =0, m=1；无，m=l(3) n =3, l =3, m= 3; 无，l=3(4) n =4, l =3, m = 2有6 .试比较下列各对原子或离子半径的大小(不查表)，然后与表核对是否正确。h 与 he; ba与 sr; sc与 ca; zr 与 hf; cu 与 ni; s2-与 s; na 与 al3+; fe2+与 fe3+红色为大，zr与hf ; cu与

10、ni ;需要查表7 .写出下列轨道的符号：(1) n =4, l =0 ;4s(2) n =3, l =1 ;3p(3) n =2, l =1;2p(4) n =5, l =3。5f8 .写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：(1)最外层有2个s电子和2个p电子的元素；c、sk ge、sn、pb, p区(2)外层有6个3d电子和2个4s电子的元素；fe、d区3 3) 3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。cu、ds区第三章习题4 .是非题(对的在括号内填，错的填“x”)(1)极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。( x )(2)所谓杂化轨道是指在形

11、成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。( v )(3)键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。(v )(4)卤素分子f2、cl7 b2、i2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。(v )(5)四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。( x )(6)色散力仅存在于非极性分子之间。(x )(7)含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。(x )(8)熔点高低顺序为 nh3、ph3、ash3依次升高。(x)(9)只有含oh的分子才能与水分子形成氢键。(x)10 0) hcn是直线形分子，c的杂

12、化为sp杂化。( v )11 选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)下列化合物中氢键表现最强的是( d )。(a) nh 3(b) h2o(c) hcl(d) hf(2)下列化合物分子间有氢键的是( b )。(a) hcl(b) hcooh(c) hcho(d) ch 3och3(3) h2o的沸点比h2s的沸点高得多，主要是因为存在( d )。(a)色散力(b)取向力(c)诱导力(d)氢键(4)下列各组分子之间仅存在着色散力的是(c )。(a)甲醇和水(b)氮气和水(c)苯和四氯化碳(d)澳化氢和氯化氢(5)下列各物质的分子间只存在色散力的是( d )。(a) nh 3(b) chcl

13、3(c) ch 3och 3(d) sif 4(6)下列分子中，属于极性分子的是( c )。(a) co 2(b) ch4(c) nh 3(d) o 2(7)关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是(a )。(a)所有高熔点的物质都是离子型的物质(b)离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液(c)熔融的cscl能导电(d)碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高(8)预测下列物质中哪种有最高的熔点( a )。(a) nacl(b) bcl3(c) alcl3(d) ccl4(9)离子晶体所以有脆性是由于( c )。(a)离子键结合力大(b)离子键有方向性(c)离子排列不能错动(d)三种

14、原因都有(10)按照agf、agcl、agbr、agi的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是( d(a)颜色变深(b)溶解度变小(c)离子键递变到共价键(d)熔点依次变高(11)下列晶体熔化时需要破坏共价键的是(d ）。(a) kf(b) ag(c) sif4(d) sic(12)下列晶体熔化时只需要克服色散力的是( ad )。(a) hgcl 2(b) ch3cooh(c) chcl 3(d) cs2(e) ch 3ch 2och 2ch33.填空题(1)常温时f2、ci2是气体，br2为液体，i2为固体，这是因为 同为分子晶体， 但色散力 自前向后逐渐增大。(2) c和si是同族元素，但常温

15、下 co2是气体而sio2是固体，这是因为晶体类型不同，co2是分子晶体，sio2是原子晶体。三角锥型sp3 极性分子直线型sp非极性分子(3)指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道以及每种分子中有几个兀键？ ch4 c2h4 c2h2 sp 2个兀键 ch3ohsp3无兀键sp2 1个兀键sp 2个兀键(4)解释下列问题： sio2的熔点高于so2naf的熔点高于nacl(5)指出下列物质中既存在离子键又有共价键的是哪些？ naoh na2s cacb w2so4 mgo nh4ci(6)比较并简单解释 bb%与nc13分子的空间构型。(7)下列物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结

16、构，简单说明之。甲醇(ch3oh)氯仿(chcl 3) 丙酮(ch3coch3)甲醛(hcho) 甲烷(ch4) 乙醛(ch3ch2och2ch3)易溶于水，极性和氢键不溶于水，非极性和弱极性溶于水，中等极性(8)判断并解释下列各组物质熔点的高低顺序。 naf、mgo bao、cao nh 3、ph3 sic、sicl4第四章习题选择题1.下列各组参数,属于状态函数的是:a. qp, g, vb. qv, v, gc. v, s, w d. g, u, h2、在下列反应中,qp=qv的反应为(a) caco3(s) =cao(s)+co2(g)(b) n2(g)+3h2(g) =2nh 3(g

17、)(c) c(s)+o 2(g) =co 2(g)(d) 2h2(g)+o2(g) =2h2o (l)3.某系统由a态沿途径i到b态放热100j,同时得到50j的功；当系统由 a态沿途径n到b 态做功 80j 时， q 为 ( b )(a) 70j(b) 30j(c) -30j(d) -70j4 .下列反应中rsm 0的是(c )(a) 2h 2(g) + o 2(g) = 2h 2o(g)(b) n2(g) + 3h 2(g) = 2nh 3(g)(c) nh 4cl(s) = nh 3(g) + hcl(g)(d) c(s) + o2(g) = co2(g)5 .下列热力学函数的数值等于零

18、的是(c )a. sm (o2,g,298k)b. fgm(i2,g,298k)c. fgm (白磷p4,s,298k)d. fhm (金刚石 ,s,298k)6 298k 下的下列反应的 rhm 中，哪一种是表示f hm (co2,g,298k)( d )a co (g) + 1/2 o 2(g) = co2(g)rhm (a)b. c(金削j石)+ o2(g) = co2(g)rhm (b)c. 2c(石墨)+ 2o2(g) = 2co2 (g)rhm (c)d.c石墨)+ o2(g) = co2 (g)rhm (d)7 . 已知：mg(s) + cl2(g) = mgcl2(s)rhm

19、= -642 kj mol,则(d)(a) 在任何温度下，正向反应是自发的(b) 在任何温度下，正向反应是不自发的(c) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发(d) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发8 . 2,下列下列说法中，不正确的是(d )a. 焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；b”含是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；c.始是状态函数；dj 含是系统能与环境进行热交换的能量。9 .下列关于嫡的叙述中，正确的是：c(a) 298k时，纯物质的sm = 0(b) 一切单质的sm = 0(c)系统的混乱度越大，则其嫡值越大(d)在一个反应过程中，随着生

20、成物的增加，嫡变增大。10 .如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：c(a) q = 0 ; w = 0; u = 0 ; h = 0(b) q = 0 ; w=0 ; u = 0 ; h = q(c) u = 0; h = 0; g = 0; s = 0(d) q =w; u =w; h = 0一.判断题1 .单质的生成烙等于零，所以它的标准嫡也等于零。(x )错误。标准力是1mol物质处于标态时所具有的嫡值，热力学第三定律指出，只有在温度t=0k时，物质的嫡值才等于零，所以，标准嫡一定是正值。2 .某一可逆反应，当 q k 时，反应自发地向逆方向进行。(,)

21、3 .在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。(，)4 . 273k, 101.325kpa凝结为冰，其过程的s27-130 4-146=171j mol-1 k-1rgm (t)rhm (298k)-t rsm (298k)=150-298 x 171 x 仅 kj - m61=99kj mol9.已知298.15k时下歹u数据物质sbc5(g)sbcb(g)f h m / kj mol 1-394.3-313.8，, ， 1fgm / kj mol-334.3-301.2求反应：sbc5(g) =sbcl3(g)+ cl2(g) (1)在298.15k时能否

22、自发进行？ ( 2)在500c时能否自发进行？(无机化学例题与习题，徐家宁编)46页46解：(1)在 298.15krgm fgm(sbcl3,g)fgm(sbclg)301.2 ( 334.3) kj mol 1 33.1kj mol 1由于gm 0 ,常温下反应不能自发进行，sbc5可以稳定存在。rhm fhm(sbcl3,g)fhm(sbclg)313.8 ( 394.3) kj mol 1 80.5kj mol 1298.15kt rsmrgm(773.15k)rhmrgm (80.5 33.1)kj mol 10.159kj mol 111-k 42.4kj mol,1 80.5kj

23、 mol 773.15k 0.159kj mol10.已知298.15k时，fhm = -46.11 kj mol1,sm=191.50j- k1 - mol 1, sm=130.57j- k1 - mol1, sm=192.34j- k1 - mol1。试判断反应 n2(g)+3h 2(g)=2nh 3(g渔298.15k、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。1、解：因为hm (t) =eb fhm (b,t)即 hm (298k) =2 fhm (nh 3)=2 x-46.11 kj?mol 1)-0-3 0=-92.22 kj mo l-1又因为sm(t) =、sm (b,t)-即

24、 rsm (298k) =2 sm sm -3 sm=2m92.34j k-1 mol-1-191.50j k-1 mol-1-3 x30.57j k-1 mol-1=-198.53 j k-1- mol-1根据吉布斯等温方程rgm (t) =hm (t)-tsm (t)rgm (298k) = rhm (298k)-t sm(298k)=(-92.22 kj mol-1) - 298.15k x(-198.53 m0-3kj mol-1 k-1)=33.03 kj mol-10 正向反应不自发。若使gm (t) = rhm (t)-t 3(t)v0 ,则正向自发。又因为rhm、rsm随温度变化不大，即gm (t)rhm (298k)-t rsm (298k) -92.22 kj mol-1而按不等式运算规则，有t (-92.22 kj mol-1) / (-198.53 h0-3kj mol-1 k-1) = 464.51k故最高反应温度为464.51k。crhm (298.15 k)-92.22kj mol