分子晶体与原子晶体第一课时

1、第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体第一课时第一课时 分子晶体分子晶体 只含分子的晶体叫分子晶体。只含分子的晶体叫分子晶体。1. 1. 概念概念注意：注意：1、构成晶体的微粒：、构成晶体的微粒：2、微粒间作用：、微粒间作用：3、气化或熔化时破坏的作用力：、气化或熔化时破坏的作用力：分子分子范德华力（及氢键）范德华力（及氢键）分子间作用力分子间作用力（4）溶解性）溶解性 （1 1）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：h h2 2o o，h h2 2s s，nhnh3 3， chch4 4，hxhx（2 2）部分非金属单质）部分非金属单质: :x x2 2，o o2 2，h h2

2、2， s s8 8，p p4 4， c c6060 ( (稀有气体稀有气体) )（3 3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物: : coco2 2， soso2 2， nono2 2， p p4 4o o6 6， p p4 4o o1010（4 4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：h h2 2soso4 4，hnohno3 3，h h3 3popo4 4（5 5）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖3. 典型的分子晶体：典型的分子晶体：氧（o2）的晶体结构碳60的晶胞干冰的晶体结构图 只有范德华力，无分子间氢键只有范德华力，无分子间氢键分子分子密堆积

3、。密堆积。这类晶体每个分子周围一般有这类晶体每个分子周围一般有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：c c6060、干冰、干冰 、i i2 2、o o2 2。4.分子晶体的结构特征分子晶体的结构特征（1 1）密堆积）密堆积 有分子间氢键有分子间氢键氢键具有方向性氢键具有方向性, ,使晶体使晶体中的空间利率不高中的空间利率不高, ,留有相当大的空隙留有相当大的空隙. .这种晶这种晶体体不具有分子密堆积特征。不具有分子密堆积特征。如如：hf hf 、nhnh3 3、冰（、冰（每个水分子周围只有每个水分子周围只有4 4个紧邻的水分子）。个紧邻的水分子）。（2 2）非密堆积）非密堆积科学视野科学

4、视野天然气水合物天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源 许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是现这类水合物晶体的是1919世纪初的英国化学家世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为戴维，他发现氯可形成化学式为clcl2 28h8h2 20 0的水的水合物晶体。合物晶体。2020世纪末，科学家发现海底存在大世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，分是甲烷， 因而又称甲烷水合物。它的外形因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可像

5、冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称燃的甲烷，因而又称“可燃冰可燃冰” 科学视野：天然气水合物科学视野：天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源小节小节:1. 1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。力相互吸引。2. 2. 分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。分子晶体特点：低熔沸点、升华、硬度很小等。3. 3. 常见分子晶体分类：常见分子晶体分类：(1)(1)所有非金属氢化物所有非金属氢化物 (2)(2)部部分非金属单质分非金属单质 (3)(3)部分非金属氧化物部分非金属氧化物(4)(4)几乎所有的酸几乎所

6、有的酸( (而碱和盐则是离子晶体而碱和盐则是离子晶体 ) (5) (5)绝大多数有机物的晶体。绝大多数有机物的晶体。思考思考1.为什么冰容易融化，干冰、碘为什么冰容易融化，干冰、碘容易升华？容易升华？2.它们的结构是怎样的？它们的结构是怎样的？3.为什么冰浮在水面上，而干冰为什么冰浮在水面上，而干冰却沉入水底？却沉入水底？ 1共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )a.干冰 b.氯化钠 c.氢氧化钠 d.碘 2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）。a、cl2i2 b、sicl4ccl4c、nh3ch3(ch2)2ch3bb3、支持固态氨是分子晶体的事实是( ) a.氮原子不能形成阳离子 b.铵离子不能单独存在 c.常温下，氨是气态物质 d.氨极易溶于水 4.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) a.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 b.熔