分子晶体和原子晶体优秀课件

1、分子晶体和原子晶体优秀课件第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质第二节第二节 分子晶体和原子晶体分子晶体和原子晶体分子晶体和原子晶体优秀课件 雪花、食盐、冰糖、水晶和电木（酚雪花、食盐、冰糖、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。晶体，请说明理由。【复习回顾】【复习回顾】 什么是晶胞？如何计算晶胞中的粒子什么是晶胞？如何计算晶胞中的粒子个数？个数？ 电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。定的熔沸点。分子晶体和原子晶体优秀课件固态固态晶体晶体非晶体非晶体分子晶体分子晶体原子晶体

2、原子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体微粒间相互作用不同微粒间相互作用不同构成晶体的微粒构成晶体的微粒微粒的种类：微粒的种类：原子、分子、离子等原子、分子、离子等微粒间的作用力：微粒间的作用力：化学键化学键金属键金属键非极性键非极性键极性键极性键共价键共价键离子键离子键配位键配位键氢键氢键范德华力范德华力分子间作用力分子间作用力分子晶体和原子晶体优秀课件【观察与思考】【观察与思考】 下列两种晶体有什么共同点？下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶体结构分子晶体和原子晶体优秀课件1.1.概念：概念： 只含分子只含分子的晶体叫分子晶体的晶体叫分子晶体2.2.粒子间相互作

3、用：粒子间相互作用： 构成分子晶体的粒子：构成分子晶体的粒子： 粒子间相互作用力：粒子间相互作用力： 分子内原子间作用力：分子内原子间作用力：一、分子晶体一、分子晶体分子分子分子间做用力分子间做用力（范德华力和氢键）（范德华力和氢键）共价键共价键（除稀有气体）（除稀有气体） 分子内的原子以分子内的原子以 结合，相邻分子结合，相邻分子靠靠 （包括（包括 和和 ）相互吸引）相互吸引共价键共价键分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力氢键氢键分子晶体和原子晶体优秀课件（1 1）所有所有 ： H H2 2O O、H H2 2S S、NHNH3 3、 CHCH4 4、HXHX等等（2 2）部分部分 :

4、: 卤素（卤素（X X2 2）、）、O O2 2、H H2 2、S S8 8、 P P4 4、 C C6060 等等（3 3）部分部分 : : COCO2 2、 SOSO2 2、 NONO2 2、P P4 4O O6 6、 P P4 4O O1010等等（4 4）几乎所有的几乎所有的 ： H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H3 3POPO4 4等等（5 5）绝大多数绝大多数的的 晶体：晶体： 乙醇、乙酸、蔗糖等乙醇、乙酸、蔗糖等3.3.常见的分子晶体：常见的分子晶体：非金属氢化物非金属氢化物非金属单质非金属单质非金属氧化物非金属氧化物酸酸有机物有机物分子晶体和原子晶体优秀课件

5、【思考与交流】【思考与交流】 1.1.一个干冰晶胞中平均有几个一个干冰晶胞中平均有几个COCO2 2分子？分子？ 2.2.此分子晶体中有哪些作用力？此分子晶体中有哪些作用力？ 3.3.与一个与一个COCO2 2分子分子距离最近且相等距离最近且相等的的COCO2 2分子分子共有多少个？共有多少个？分子晶体和原子晶体优秀课件干冰晶体结构示意图分子晶体和原子晶体优秀课件氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞分子晶体和原子晶体优秀课件4.4.分子晶体的结构特征分子晶体的结构特征（1 1）只有范德华力，无分子间氢键）只有范德华力，无分子间氢键 每个分子周围有每个分子周围有1212个紧邻的分子个紧邻的分子 如：

6、如： C C6060、干冰、干冰 、O O2 2 等等（2 2）有分子间氢键）有分子间氢键 如：如：HF HF 、冰、冰、NHNH3 3 水分子之间的主要作用力是水分子之间的主要作用力是 ，由于，由于氢键具有氢键具有 ，故在冰的每个水分子周围只，故在冰的每个水分子周围只有有 紧邻的紧邻的 水分子水分子分子密堆积分子密堆积分子非密堆积分子非密堆积氢键氢键方向性方向性4 4个个分子晶体和原子晶体优秀课件【思考与交流】【思考与交流】2.2.怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力对分子的熔沸点有什么影响？对分子的熔沸点有什么影响？分子晶体和原子晶体优秀课件5.

7、5.分子晶体的物理性质分子晶体的物理性质（1 1）性质：）性质： 分子晶体分子晶体熔沸点低熔沸点低、硬度小硬度小、易升华易升华，固体，固体和熔融状态和熔融状态不导电不导电，有些在水溶液中能导电。，有些在水溶液中能导电。（2 2）本质原因：）本质原因： 分子间作用力很弱。分子间作用力很弱。（3 3）熔沸点的比较：）熔沸点的比较： A.A.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。熔沸点越高。 B.B.组成和结构不相似的物质，分子极性越大，组成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高。熔沸点越高。 C.C.分子间有氢键的物质熔沸点反常。分子间有氢键的物质熔沸点反常。-分子间作用力强弱分子晶体和原子晶体优秀课件【问题探究】【问题探究】1.1.水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水水的相对分子质量小于硫化氢的，但为什么水分子的熔点比分子的熔点比H H2 2S S分子的高？分子的高？2.2.分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？3.3.怎样判断分子晶体的溶解性？怎样判断分子晶体的溶解性？4.4.冰的