高三一轮复习 盐类的水解PPT学习教案VIP

1、会计学1高三一轮复习高三一轮复习 盐类的水解盐类的水解盐类水解的规律：盐类水解的规律： 一、盐类的水解概念一、盐类的水解概念盐类的水解破坏了盐类的水解破坏了H H+ +和和OHOH- -浓度的等量关系，促浓度的等量关系，促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解的特点盐类水解的特点属可逆反应，是中和反应的逆反应。属可逆反应，是中和反应的逆反应。水解程度一般比较微弱。水解程度一般比较微弱。盐类水解是吸热的。盐类水解是吸热的。第1页/共24页HCO3- +H2O H2CO3+OH- NH4+H2O NH3H2O+H+ CO32-+H2O HCO3- +OH-判断

2、下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式写出水解离子方程式 NH4NO3 Na2CO3 KAl(SO4)2 FeCl3 CO32-+H2O H2CO3+2OH-Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+分步水解分步水解以第一步为主以第一步为主Fe3+ +3H2O Fe (OH)3+3H+1 1、用可逆符号：、用可逆符号：2 2、多元弱酸根离子、多元弱酸根离子分步分步水解，第一步较易发生，水水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解解方程式一般只需写第一步的水解. .第2页/共24页HXHYHZ练习：练习：3 3、PHPH相同的相同的CHCH3 3COONa N

3、aHCOCOONa NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3溶液的物溶液的物质的量浓度大小为质的量浓度大小为 . . 2 2、等浓度的、等浓度的 CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3的的 PHPH大小大小-已知：已知：CHCH3 3COOH Ka=1.8X10COOH Ka=1.8X10-5-5mol/Lmol/L H H2 2COCO3 3 KaKa1 1=4.5X10=4.5X10-7-7 mol/L mol/L Ka Ka2 2=4.7X10=4.7X10-11-11mol/Lmol/L 第3页/共24页最大的是最大的是D

4、 D若若3 3种溶液的种溶液的pHpH均为均为9 9，则物质的量，则物质的量浓度的大小浓度的大小顺序是顺序是C第4页/共24页盐本身的性质（越弱越水解）盐本身的性质（越弱越水解）(1)(1)盐的离子对应的酸或碱盐的离子对应的酸或碱越弱越弱，则水解程度，则水解程度越大越大. .(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. .1、内因：、内因：HAcH2CO3HClOHCN酸性酸性结合结合H+或者水解的能力：或者水解的能力：Ac-HCO3-ClO- HCO3-第5页/共24页下列溶液中，水电离出的下列溶液中，水电离出的H+浓度由大到小的浓度由大到小的顺

5、序是（顺序是（ ）0.01mol/L盐酸盐酸 0.01mol/L醋酸醋酸PH=2硫酸硫酸 0.01mol/LBa(OH)2PH=12氨水氨水 0.01mol/LNa2CO3 0.01mol/LNaClOPH=12Na2SiO3PH=12 NaA 0.01mol/LNaHSO4 变式训练变式训练=第6页/共24页(1)(1)浓度：浓度：溶液越稀，水解程度越大溶液越稀，水解程度越大.(2)(2)温度温度：水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程是吸热过程. .(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度: : 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能

6、抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. . 升温促进水解升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因第7页/共24页【落实练习落实练习】：1 1、将、将CHCH3 3COONaCOONa溶液加热，溶液加热，PH PH . .2 2、向、向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加水溶液中加水 A.CHA.CH3 3COOCOO- -数目数目 。 B.HB.H+ + . . C.CH C.CH3 3COOCOO- -/CH/CH3 3COOHCOOH . . D. CH D. CH3 3COOHOHCOOHOH- -/CH/CH3 3COOCOO-

7、- . .3 3、向、向NHNH4 4ClCl溶液中加水，水解平衡移动方向溶液中加水，水解平衡移动方向 ，水解程度水解程度 ；若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向 ，水，水解程度解程度 ；4 4、向、向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入冰醋酸，水解平衡溶液中加入冰醋酸，水解平衡 将将 移动移动增大增大减小减小增大增大减小减小不变不变正向正向增大增大减小减小正向正向逆向逆向第8页/共24页变式训练变式训练甲溶液：甲溶液：1L0.5mol/LNH4Cl溶液溶液 乙溶液：乙溶液： 2L0.25mol/LNH4Cl溶液溶液 H+，甲，甲 乙乙n（H+），甲

8、），甲 乙乙Ka，甲，甲 乙乙NH4+，甲，甲 乙乙n（NH4+），甲），甲 乙乙NH4+的水解程度，甲的水解程度，甲 乙乙水的电离程度，甲水的电离程度，甲 乙乙大于大于小于小于等于等于大于大于大于大于小于小于大于大于第9页/共24页2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O(4) (4) 互促水解互促水解( (双水解双水解) )：第10页/共24页1、判断溶液的酸碱性或、判断溶液的酸碱性或pH大小大小四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性

9、如如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。例如例如NaHCO3 、 NaHS 若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 例如例如NaHSO3 酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断第11页/共24页练习：练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。比较下列溶液中离子浓度大小关系。 NaHCO3 NaHSO3 c(H2CO3)_c(CO32-)c(H2SO3)_c(SO32-)ab d C.ba d c D.a

10、cdbB第14页/共24页2、易水解的盐溶液的配制、易水解的盐溶液的配制【思考思考】1、已知已知Fe2+具有较强的还原性具有较强的还原性; 2Fe3+Fe=3Fe2+,配制配制FeCl2溶液时，既要加溶液时，既要加少量少量 ，其作用是，其作用是；又要加又要加 ，其作用是，其作用是 。2、如何配制一定浓度的、如何配制一定浓度的FeCl3溶液和溶液和Fe2（SO4）3溶液溶液稀稀HCl抑制抑制Fe2+水解水解铁钉铁钉防止防止 Fe2+ 氧氧化化配制易水解的盐溶液时配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解要防止盐的水解, 确保盐确保盐的浓度准确性的浓度准确性,需加几滴对应的强酸需加几滴对应的强酸(或强碱

11、或强碱)。如如:配制一定浓度的配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊溶液时容易变浑浊, 往往往加少量稀往加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似）相似）如如:配制一定浓度的配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量溶液时往往加少量 NaOH溶液。（溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）相似）第15页/共24页3、某些试剂的保存、某些试剂的保存思考思考: 实验室有下列实验室有下列8种试剂：种试剂： NaOH溶液溶液 水玻璃水玻璃 NaF溶液溶液 Na2CO3溶溶液液NH4Cl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 浓浓硫酸硫酸 KMnO4溶液，其中必须用带橡溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存

12、的是胶塞的玻璃试剂瓶保存的是 ()A. B. C. D. B第16页/共24页4 4、判断溶液中判断溶液中离子离子能否大量能否大量共存共存。当有。当有弱碱弱碱阳离子和弱酸阴离子阳离子和弱酸阴离子之间能发生之间能发生完全双水解完全双水解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。练习练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、【Al（OH）4】 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32A 第17页/共24页Al2S3+3H2O = 2Al(OH)3 +3H2S

13、 Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3 以上为以上为“完全双水解完全双水解”,进行得非常充分进行得非常充分,故故用用“=”连接，且打上了连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全完全双水解双水解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与HCO3-、CO32- NH4+与与SiO32-第18页/共24页5 5、某些活泼金属与某些盐溶液的反应、某些活泼金属与某些盐溶

14、液的反应思考思考: 在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉, 有何现象有何现象? 试写出其化学反应方程式试写出其化学反应方程式? Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 Mg + 2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H2O+ H2 NH4+ + H2O NH2H2O + H+第19页/共24页6、制备某些无水盐、制备某些无水盐 1.1.把把AlClAlCl3 3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是固体产物是 ，其理由是，其理由是( (用化学用化学方程式表示，并配以必要的文字说明方程式表示，并配以必要的文字说明) ) 。Al2O3 因为

15、因为Al3+水解吸水解吸热，加热时使热，加热时使AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 的的平衡向右移动，且生成的平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧使，灼烧使Al(OH)3分解得分解得Al2O3有些完全水解的盐有些完全水解的盐(如如Al2S3)，无法在溶液中，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取制取，只能由单质直接反应制取(干法制备干法制备)。有些盐有些盐(如如FeCl3 ) 加热蒸干时加热蒸干时, 由于不断水解由于不断水解最后得不到纯净的无水盐最后得不到纯净的无水盐, 要得到无水盐必须要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解

16、在一定条件下抑制盐水解第20页/共24页 （4 4） AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 （2）某些盐溶液加热蒸干产物）某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO3 结论：强留弱，弱不留强结论：强留弱，弱不留强第21页/共24页思考：

17、思考：为了除去氯化镁溶液中混有的为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是加入适量盐酸。这种试剂是 ()A. 氧化镁氧化镁B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠D. 碳酸镁碳酸镁AD7、某些盐的分离除杂、某些盐的分离除杂 加热搅拌下加入加热搅拌下加入MgO或或Mg(OH)2 或或MgCO3 除去除去Fe3+ MgO + 2H+Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H + Mg2+ + CO2 + H2O 使使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移水解平衡向右移动产生动产生Fe(OH)3沉淀，而被除去了沉淀，而被除去了Fe3+。第22页/共24页思考：思考：普通泡沫灭火器中应用的试剂是普通泡沫灭火器中应用的试剂是 ，其离子方程式为其离子方程式为