北京市2019届初三专题复习—2019年各城区一模化学试题分类汇编—科学探究word版含答案

1、北京市2019届初三专题复习一2019年各城区一模化学试题分类汇编科学探究(海淀一模)24.兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制 作“紫红色花卷”。蒸熟后，却发现花卷变成了黄色。他们对此 进行了探究。【查阅资料】红心火龙果汁含天然色素，呈紫红色，受热易分解。发酵粉主要成分是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳【猜想与假设】I .紫红色花卷变黄与温度升高有关n .紫红色花卷变黄与发酵粉有关实验1：探究影响紫红色花卷变黄的因素。序号1-11-21-31-4用品红心火龙果汁、面粉红心火龙果汁、面粉红心火龙果汁、面粉、发酵粉红心火龙果汁、面粉、发酵粉操作加热不加热加热不加热现象从紫红变

2、红棕色仍为紫红色从紫红变黄色仍为紫红色(1)碳酸氢钠的俗称是。(2)实验1-1出现“从紫红色变红棕色”的原因是 (3)综合实验1,能得出的结论是。实验2:继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。序号2-12-22-310 mL NaHCQ 溶液 pH=810 mL NazCC3 溶液 pH=1010 mL NS2CC3 溶液 调至pH=12实验过程Ui口0t.C红心火龙果汁红心火龙果汁红心火龙果汁现象颜色无明显变化一段时间后变黄色较短时间后变黄色(4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。(5)综合实验2,能得出的结论是 。(6)下列关于制作紫红色花卷的说法中，正确的是 (填字母序号)A.当使用火

3、龙果汁染色时，通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷B.换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁，有可能蒸出紫红色花卷C.酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色(朝阳一模)24.某小组对“自制小火箭”的发射动力进行了如下探究。【查阅资料】火箭升空主要利用反冲原理：大量高温气体由火箭下方的喷气口向下喷出, 使火箭获得向上的反作用力。当反作用力大于火箭受到的重力及空气阻力之和时，火箭飞离地面。醋酸化学性质与盐酸相似。探究一：火箭发射的化学动力同学们利用上图所示装置，选择不同的化学反应，在常温下进行火箭模拟发射实验，相关数据如下。序 号实验组1实验组2实验组3H2O2溶液MnO2 质鱼飞行距离醋酸溶液MgX飞行

4、距离氧化 钙质 量水 体积飞行距离质里分数体积分数体积17.5%100 mL1 g10.1 m15%100 mL1.2g10.6 m5 g100 mL0215%100 mL1 g12 m15%100 mL1.6g11.7 m10 g100 mL0330%100 mL1 g17 m15%100 mL2g12 .5m15 g100 mL0探究二：实验组 3失败的原因【猜想与假设】氧化钙固体已经变质，其成分可能是:猜想1: CaCQ【进行实验】猜想 2： CaCO和 Ca(OH)2猜想 3: CaCQ Ca(OH)2和 CaO步骤I .取少量固体样品于试管中，加入一定量的水，用手触摸试管外壁。步骤n

5、 .过滤。步骤出.取滤渣，滴加足量稀盐酸，观察现象。【解释与结论】(1)探究一中，利用过氧化氢溶液作为火箭动力的化学反应方程式为 。(2)探究一中，分析实验组1和实验组2的实验数据可知，火箭发射的化学动力与 因素有关。(3)探究二中，步骤出的实验目的是 。(4)探究二中，通过步骤IV得出滤液中不含氢氧化钙，则对应的操作及现象是 。【反思与评价】(5)同学们讨论后一致认为： 探究二中，根据步骤IV的现象，就可得出固体样品中一定没有 (6)实验室中的生石灰应 保存。(东城一模)23.某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的.稀硫酸混合后，体系中各反应 的先后啊产进行研究。【查阅资料】CuO+

6、H2SO4= CuSQ+ H2O【进行实验】实验1:将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。序号铁粉(g)氧化铜(g)实验现象1-10.561.6立即出现红色固体， 无气泡产生，充分 反应后上层清液呈蓝色1-21.121.6立即出现红色固体， 无气泡产生，充分 反应后上层清液呈浅绿色1-31.681.6立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后上层清 液呈浅绿色实验2:将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与 30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。序号硫酸浓度(%)实验现象2-120立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层 清液呈浅绿色2

7、-230立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应 后上层清液呈浅蓝色2-350立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程 中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色【解释与结论】(1)浅绿色溶液中一定含有的溶质是H2SQ、。(2)实验中出现红色固体反应的化学方程式为 ;实验中出现气泡反应的化学方程式为(3)依据实验1推测，在稀硫酸浓度为 10%,且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应3的先后顺序为。（4）对比分析实验1-2与1-3,解释实验12没有产生气泡的原因 。（5）根据实验2判断，下列说法不正砚.的是 （填字母序号）。A.硫酸浓度为20%, CuO先于F

8、e与硫酸反应B.硫酸浓度为40%, Fe将先于CuO与硫酸反应C,硫酸浓度为50%, Fe与CuSQ反应的同时也与硫酸反应（西城一模）24.实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3,在水中能溶解出微量的Ca2+,其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。【查阅资料】 含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应,生成更难溶于酸的物质。常温下，酚酗:溶液遇 pH 、或 二）。【反思与评价】（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理,推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是（填序号）。A. CaCO3B. SiO2（二氧化硅）C

9、. Al(OH) 3（丰台一模）24.在探究金属与酸的反应时,发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。【查阅资料】SO2能让红色的品红溶液褪色,能被 NaOH溶液吸收。【进行实验】（夹持仪器略）实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）实验序号1-11-21-31-41-5铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。料片20%50%纲您信片无明显现象无明显现象无明显现象r 98%朝片铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体经检验实验1-1中产生的气体是氢气。实验2:在实验1-5的基导管铜丝品红 溶液础上深入探究，装置如图。

10、日氢氧化钠溶液【解释与结论】（1）实验1-1中，能证明铜发生反应的现象是 。（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是 （填实验序号）。（3）补全实验1-5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：Cu +2H 2SO4（浓）= CuSC4 + SO2 T 口（4）与实验1-5相比，实验2的优点有 （写出一条即可）。（5）通过上述实验能得出的结论是 。【反思与评价】（6）下列说法不正确的是 。A.对比实验1-2和1-5,可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”B.通电可促进一些化学反应的发生C.铜与硫酸只能发生一种化学反应（房山一模）24.某化学小组同学利用盐酸和氧化铜进行实验的过程

11、中，出现了意想不到的现象:发现溶液变为了绿色。为探究溶液变绿的原因，进行系列实验。【查阅资料】 氧化铜（CuC）为黑色固体铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色【进行实验】实验1:取2mL不同浓度的盐酸分别加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，进行实验。序号浓盐酸与水的体积比现象1-11:130秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余1-21:21分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余1-31:32分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余1-41:44分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少实验2：取2mL稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为1:3）加入到盛有0.2g氧化铜的试管中，实验装置如下。序号2-12-2操作M

12、S/现象2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余10秒后溶液变为浅绿色，无黑色固体剩余【解释与结论】(1)补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl = CuCl 2+(2)实验1中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括 (填序号，下同)。A.量筒 B.烧杯 C.酒精灯 D.玻璃棒(3)实验1的目的是。(4)结合实验 1和实验2,得出的结论是 。【反思与评价】(5)实验1-4中，“有黑色固体剩余”的原因是 。(6)实验1中若进行浓盐酸与水的体积比为1:5的实验，充分反应后可能出现的现象为。A.溶液变为绿色，无黑色固体剩余B.溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余C.溶液变为更浅的蓝色，有黑色

13、固体剩余(顺义一模)22.为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究I:将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化 如右图所示。050100 l/e探究II：实验114-it r 45 ml.河口T7K f岛修成加1 f菊依Hl力现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解20T5。用水A固体轲余固体完全溶解BC固体剌余30X上固体恰好完全溶解DE探究III:探究过程如下图所示:20回答下列问题：(1)探究I中，溶解过程放出热量的物质是 。(2)对探究II中实验现象进行分析， 需要做的对比是 。分析得出的结论之一是 。(3)探究I

14、II中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 。通过该探究得出的结论是 (答一点即可)。(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化钱在水中的溶解度大小，探究方案应该是 O(石景山一模)24.鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)】是水产养殖中常见的增氧剂,溶于水后生成 NazCQ和H2O2,能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用右图装置探究促进H2O2分解的因素。【查阅资料】H2O2常温下分解很慢。NaCl溶于水解离出Na+和C-。Na2CO3溶于水解离出Na+和CQ2-, CQ2-与水作用使溶液呈碱性。【猜想与假设】1 .Na+促进H2O2分解。2 .溶液的碱性促进 H2

15、O2分解。【进行实验】探究一：分别进行下列 3个实验(80mL蒸储水中加入 6.7g “鱼浮灵”，所得溶液中H2O2的浓度约为4%)。实验实验内容实验结果PH溶解氧(mg/L)180 mL蒸储水6.965.68加“鱼浮灵” 6.7g9.897.97280 mL 4%的H2O2溶液6.016.44加少量NaCl6.006.46再加少量Na2CO38.149.11380 mL 4%的H2O2溶液中加少量 NaOH溶液9.2610.97【解释与结论】(1)根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是 。(2)通过实验 ,证明猜想1不成立。(3)证明猜想2成立的依据是 。探究二：向5个烧杯中分

16、别加入 80 mL4%的H2O2溶液，再分别滴加 NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。烧杯12345PH8.008.599.2910.4311.47溶解氧(mg/L)6.889.3013.8217.5713.15(4)探究二得出的结论是 。【反思与评价】(5)下列物质能加快 H2O2分解的是 。A. MnO2B. NaClC. NaOHD. Na2CO3(6)探究一中，实验2-与实验1-对比，溶解氧增大的原因是 (门头沟一模)25.化学实验小组同学在实验室用过氧化氢溶液制氧气。(1)用过氧化氢和二氧化镒反应的化学方程式为： (2)同学们发现反应时有白雾产生，用如下两个装置来找原

17、因，其目的是： 同时又展开了下列思考与探究：（3）催化剂MnO2的用量对反应速率是否有影响呢？他们做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量 MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到 500mL氧气所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）实验次序12345678910MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间（秒根据表中数据回答，MnO2粉末的用量对反应速率的影响是 （4） H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率是否有影响呢？小组同学又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不

18、同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20 c室温下进行，其它实验条件均相同）实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO 2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间（秒）6602202058025943分析表中数据可得出的结论是。（5）实验反思：MnO2颗粒的大小对反应速率是否有影响？请设 计实验证明（语言叙述，不用画装置图）。（平谷一模）24.某项目学习小组进行了如下探究。【查阅资料】溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。氯化钙溶于水后形成自由移动的Cl-和 Ca2

19、+O鸡蛋壳主要成分是CaCO,其他成分对实验影响忽略不计。鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。【实验一】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上 浮，到接近液面时又下沉。(1)冒气泡的原因(化学方程式表示)。【实验二】鸡蛋壳溶解在烧杯中加入蒸储水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图一。(2)搅拌的目的是(3)图1中,a-b段电导率变化的原因【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防制齿。查资料知，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。反应的俅学方程式(4)先检查图2装置气密

20、性，方法是50100时圆5再称取为：CaCO+2NaF= CaF2 + NazCO0.50g “牙膏处理过 的蛋亮(用牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龈齿的酸境)，连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关,测得压强随时间的变化如图 3所示。用“未用 牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。(5)图3中x-y段压强增大的主要原因_。(6)根据实验三的数据分析，用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验的作用是(延庆一模)24.同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。

21、【查阅资料】a.苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。b.二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色c.硫氧化钾(KSCN)溶液变色规律药品二价铁溶液三价铁溶液KSCN溶液/、变色变红色【猜想与假设】I.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关n.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果【进行实验】编p实验操作实验现象1,描酸t试管中未出现明显变化实验11鲜苹果汁U UJ)试管中实验2分别放置于空气中一段时间 (如卜图所示)D1 0%试管 编R1min10min24小时U 1 J黄褐色褐色深褐色无明显变化无明显变

22、化无明显变化 %略有些黄色浅黄黄色实验3苹果汁/、变色【解释与结论】(1)实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。在该实验中的现象是 。(2)实验2的中FeSO4溶液溶质的质量分数为 %。该实验中，试管 实验对比得出的结论是 。由实验2得出：猜 想I (填“成立”或“不成立”)。(3)为验证猜想II成立，实验3应进行的操作 。【反思与评价】(4)写出一种防止苹果汁变色的方法 。(密云一模)23.小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液， 小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？I .小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解

23、的快慢，实验前在注射器中吸入 过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。 记录2分钟收集的气体体积。(1)请写出过氧化氢分解的化学方程式 。(2)若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处， 观察到,说明生成的气体是氧气。II .小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验【查阅资料】1 .过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化 氢分解。2 .温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37 Co【提出猜想】猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。猜想2:过氧化氢分解

24、加快是因为伤口中有过氧化氢酶。【进行实验】序号实验步骤实验现象实验结论分两次进行实验，均注入 5mL过氧化氢溶液A次在常温下进行第二次将试管浸在 37 C的温水中量筒中2分钟收集到的气体体积均为5ml分两次进行实验%L、次第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37 c的温水中，注入5ml过氧化氢溶液第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 5ml第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为 ml过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用(3)实验得出的结论是 。(4)实验中“第一次”应进行的操作是 。(5)实验中第二次收集到的氧气体积为 ml。【实验反思】小峰反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条

25、件下发挥作用的，实验得出的结论可能存 在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶反应温度/ C253742253742收集到气体体积/mL395634555(6)通过这些数据，你能得出的新结论是 (通州一模)24.Na2CO溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响NaCO溶液碱性的因素展开探究。进行实验实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为 2% 6嗨口 10%勺NaCO溶液，依次测量溶液pH, 记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3C1C2C3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度(

26、C)204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50实验二： 将10%勺NaCO溶液从20c持续升温到70 C,所测得的pH如下表:温度(C)203040506070溶液pH11.2211.3511.4611.4811.5011.50解释与结论(1)碳酸钠俗称是。(2)要证明N&CO溶液的溶质质量分数变化与 pH变化关系，可选择最佳的一组实验是 (填实 验编号)，其结论是。(3)实验二的目的是 。反思与评价(4 )小菁将NaCO粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果， 这是因为。(

27、5)解释NaCO溶液显碱性的反应如下，请补全该反应的化学方程式：N&CO + H2O = NaHCO + (燕山一模)22.某化学兴趣小组对“ NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。已知：氯化钠溶液显中性氯化铜易溶于水【实验探究】(1)方案一：某同学先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酗:溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全 反应。从微观的角度分析，该反应的实质。在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是(写出一条即可)。(2)方案

28、实验步骤实验现象结论取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】(3)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 (4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ (填序号)。A. pH试纸B.铜C.紫色石蕊试液 D.硫酸铜(怀柔一模)23.化学小组同学在查阅“氢氧化钠使酚配变红的原因”时，看到了以下资料。实验室所用酚酗:溶液 pH 8。酚酗:的分子结构受 pH影响，酚酗:溶液的颜色受其分子结构影响, 具体情况如下表所示。溶液的pHK pH13酚酬:的分子结构内酯式醍式竣

29、酸式酚酬:溶液的颜色无色红色无色醍式结构的酚酬:能与溶液发生反应，生成无色物质，且该物质在溶液中的颜色不受pH影响。NaOH浓度越大，溶液 pH越高。该小组同学对上述资料产生了兴趣，决定对酚血:溶液颜色的变化开展探究。【进行实验】组实验操作实验现象及数据别11-1 :配制 pH=13 的 NaOH液,取5 mL于试管中，向其中滴加2滴酚酗:溶液后，分成两等份O1-2 :向一支试管中加入稀盐酸溶液红色褪去1-3 :向另一支试管中加入 _。溶液红色褪去22-1 :分别配制 pH=8 10、11、13的NaOH液，各取5 mL分别加入4支试管中，再分别向4支试管中加入5滴30 % HzQ溶液，最后各

30、滴入2滴酚酗:溶液溶液四支溶? 150100500都先变成红色，然后红色逐渐褪去，试管变化情况见卜图：成褪色时间后二一1_溶/团S10 11】？2-2 :配制 pH=9 的 NaOHO, 分别取5 mL加入4支试管中， 冉向各试笆中加入 5滴质量分 数分另1J为0.5%、1% 2%、4%勺HQ溶液，最后各滴入2滴酚酗： 溶液溶液四支溶液21621220R204都先变成红色，然后红色逐渐褪去，试管变化情况见卜图：避色时间人1， 溶质质量03 124分数怫【解释与结论】(1)实验1-1中，可以观察到的实验现象是 。(2)实验1-2中，溶液红色褪去的原因是(用化学方程式表示)。(3)实验1-3的目的

31、是验证pH13时，红色酚酗:溶液会变成无色，则“向另一支试管中加入(4)由实验2-1可以得到结论：HO能使变红的酚配褪色，。(5)实验2-2的目的是_。北京市2019届初三专题复习一2019年各城区一模化学试题分类汇编科学探究参考答案(海淀一模)24. (1)小苏打(2)加热(使色素分解)(3)紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关(两猜想均正确)(4 ) 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CQ T(5)碳酸氢钠分解为碳酸钠，pH升高使火龙果汁更易变黄(6) BC(朝阳一模)24. (1) 2H202Mo2=2H2O+O2。(2)药品的浓度和药品的量(3)证明样品中是否含有碳酸钙(

32、4)取滤液，滴加无色酚酗:溶液，酚酬:不变色 CaO 和 Ca(0H)2(6)密封(东城一模)23. (1) FeSQ(2) Fe + CuSO = CuSQ + FeFe + H2SQ = FeSO + H2 T(3)氧化铜与稀硫酸先反应，铁与稀硫酸后反应(4)氧化铜与稀硫酸先反应，生成的硫酸铜再与铁反应，消耗了铁，没有剩余的铁与稀硫酸反 应(5) B(西城一模)24. (1)拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位(2) CaCO + 2HCl= CaC2+ CQ T + HO20 mL 3.5 %的盐酸(3)实验组产生气体的速率比对照组慢(4) A(丰台一模)24. (1)溶

33、液变蓝(2) 1-3和1-5(3) 2 %O(4)验证了产生的气体是 SQ；进行了尾气处理，防止污染空气；长导管可防止倒吸；反应停 止后从长导管鼓入空气，可将SQ充分吸收等(5)在一定条件下，铜与硫酸能发生反应(6) AC(房山一模)24. (1) H2O(2) ABD(3)探究盐酸的浓度对盐酸和氧化铜反应时溶液颜色的影响(4)其他条件相同时，增大盐酸浓度或升高温度，可使盐酸和氧化铜反应时的溶液变绿(5)氧化铜过量(6) C(顺义一模)22. (1)碳酸钠(2)将、分别对比；其他条件相同时，高镒酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；(3) BDE硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大(4) 20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化俊/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。(石景山一模)24. (1) pH和溶解氧增大 (2) 2(3)实验2加入碳酸钠、实验 3加入氢氧化钠溶液后，pH增大，溶解氧增