(课堂教学)PH值的应用

1、第3课时 pH的应用第第3 3课时课时 pH pH的应用的应用第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡舞钢市二高高二理科化学备课组舞钢市二高高二理科化学备课组第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性学习目标定位1、掌握PH值的简单计算2、了解各类混合溶液PH的计算3、了解溶液稀释时PH的变化规律一、一、pH的应用的应用1.pH与人体健康的关系与人体健康的关系（1）血液血液pH诊断疾病：人体的各种体液都有一定的诊断疾病：人体的各种体液都有一定的pH，以保证正常的生，以保证正常的生理活动，当酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液中的理活动，当酸碱平衡失调

2、时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液中的pH诊断疾病。诊断疾病。（2）药物药物调控调控pH辅助治疗：利用护发素保护头发，就是通过调节头发的辅助治疗：利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。使之达到适宜的酸碱度。2.pH在环保上的应用在环保上的应用在环保上对酸性或碱性的废水，可以利用在环保上对酸性或碱性的废水，可以利用中和反应中和反应调节调节pH。利用在酸性废。利用在酸性废水中加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；对碱性废水，可以通过加酸性水中加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；对碱性废水，可以通过加酸性废水或通入烟道气中和。废水或通入烟道气中和。3.土壤土壤

3、pH与土壤有效成分含量的关系与土壤有效成分含量的关系土壤的土壤的pH影响植物对养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长也都对影响植物对养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长也都对土壤的土壤的pH范围有一定的要求，因而应注意保持土壤的范围有一定的要求，因而应注意保持土壤的酸碱度酸碱度等。等。二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1.概念概念利用利用中和反应中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。验方法。2.原理原理H+OH=H2O中和反应中酸提供的中和反应中酸提供的H+与碱提供的与碱提供的OH的物质的量相等。的物质的量相

4、等。即即c（H+）V酸酸=c（OH）V碱碱（均为强电解质）（均为强电解质）3.仪器及使用（2）滴定管的构造及使用）滴定管的构造及使用构造及用途构造及用途滴定管是内径均匀、滴定管是内径均匀、带有刻度带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃玻璃活塞活塞（或由（或由橡皮管橡皮管、玻璃球玻璃球组成的阀）。组成的阀）。滴定管主要用来滴定管主要用来精确地量取一定体积的液体精确地量取一定体积的液体。使用方法使用方法a.检查仪器：使用前先检查滴定管活塞检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水是否漏水。b.润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗润洗

5、仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。遍。c.加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。至液面处于刻度加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。至液面处于刻度“0”以以上上23 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。d.调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满充满反应液反应液，然后调节滴定管液面，然后调节滴定管液面使处于使处于“0”或或“0”以下某一刻度以下某一刻度准确读取数值并记录。准确读取数值并记录。4.试剂试剂（1）标准液）标准液（2）

6、待测液）待测液（3）指示剂）指示剂酸、碱中和滴定中通常用酸、碱中和滴定中通常用甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。作指示剂，一般不用石蕊试液。根据中和反应恰好完全反应时溶液的根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。应在指示剂的变色范围之内。【问题探究】 为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。 1、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定 以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例1.准备工作（1）滴定管的检漏。）滴定管的检漏。（2）洗涤：分

7、别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤）洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤23次，次，再用标准酸液和待测碱液各润洗再用标准酸液和待测碱液各润洗23次，润洗液应从滴定管下端排出。次，润洗液应从滴定管下端排出。（3）装液：向碱式滴定管中装入待测液）装液：向碱式滴定管中装入待测液NaOH溶液至溶液至“0”刻度以上，排气刻度以上，排气泡，调整液面至泡，调整液面至“0”或或“0”刻度以下，记录初读数，以同样步骤将标准液盐酸注刻度以下，记录初读数，以同样步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录初读数。入酸式滴定管，调整液面并记录初读数。要点突破2.滴定操作放出一定体积的氢

8、氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中，滴加放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中，滴加23滴酚酞试液，滴酚酞试液，用标准盐酸开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液用标准盐酸开始滴定。左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。颜色变化。（1）滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。）滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。（2）终点的判断：当滴入最后一滴，刚好指示剂变色，且半分钟内不褪色。）终点的判断：当滴入最后一滴，刚好指示剂变色，且半分钟内不褪色。即到终点，读数并记录末读数。即到终点，读数并记录末读数。3.数据处理为减小误差，滴定时，要求重复实验为减

9、小误差，滴定时，要求重复实验23次，求平均值次，求平均值。4.误差分析分析误差要根据计算式c待= 分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、v待均为定值，c待的大小取决于v标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。常见的误差分析（以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：待标标VVc步骤步骤操作操作c c（NaOHNaOH）洗涤洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高偏高锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗偏高偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸

10、馏水无影响无影响取液取液放出碱液的滴定管尖嘴部分有气泡放出碱液的滴定管尖嘴部分有气泡偏低偏低滴定滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失失偏高偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响无影响读数读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高偏高（1）滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而

11、不是滴）滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管内液体液面的变化。定管内液体液面的变化。（2）锥形瓶不能用待测液润洗，但加入少量蒸馏水不影响滴定结）锥形瓶不能用待测液润洗，但加入少量蒸馏水不影响滴定结果。果。（3）滴定管下部有一部分没有刻度，如果把滴定管内的液体全部）滴定管下部有一部分没有刻度，如果把滴定管内的液体全部放出，则液体实际体积大小通过刻度读出的体积。放出，则液体实际体积大小通过刻度读出的体积。【例题例题】 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：的纯度，进行以下滴定操作

12、：A.在在250 mL容量瓶中定容成容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液烧碱溶液B.用移液管移取用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解，在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为将物质的量浓度为M molL1的标准的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为记下开始刻度数为V1 mLE.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL回答下列问题：回答下列

13、问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）_D_。（2）滴定管读数应注意）滴定管读数应注意_。（3）操作）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。（4）操作）操作D中液面应调整到中液面应调整到_，尖嘴部分应，尖嘴部分应_。（5）终点时颜色变化是）终点时颜色变化是_。（6）若酸式滴定管没有用标准）若酸式滴定管没有用标准HCl溶液润洗，会对测定结果有何影响溶液润洗，会对测定结果有何影响_（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”）。）。（7）该烧碱样品的纯度计算式是）该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：（解析：（1）

14、按照称量、溶解、配液、滴定的操作进行。）按照称量、溶解、配液、滴定的操作进行。（2）滴定管直立；视线应与凹液面最低处相平，读数准确到）滴定管直立；视线应与凹液面最低处相平，读数准确到0.01 mL。（3）便于判断溶液颜色变化。）便于判断溶液颜色变化。（6）HCl溶液将被稀释，消耗溶液将被稀释，消耗HCl溶液的体积增大，使结果偏高。溶液的体积增大，使结果偏高。（7）设烧碱样品的纯度为）设烧碱样品的纯度为x 25 mL=m（V2V1）mLx= 100%= 100%。答案：（答案：（1）C A B EmL 250mol40WxWVVM4 . 0)(21WVVM5)(221（2）滴定管应直立，液面不发

15、生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或）滴定管应直立，液面不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低处相平；读数准确到仰视，视线应与凹液面最低处相平；读数准确到0.01 mL（3）便于看清终点时溶液的颜色变化情况）便于看清终点时溶液的颜色变化情况（4）“0”或或“0”以下（稍下）的某一刻度以下（稍下）的某一刻度 充满溶液，无气泡充满溶液，无气泡（5）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色（6）偏高）偏高（7） 100%WVVM5)(212【跟踪训练跟踪训练】 用用0.01 molL1 H2SO4溶液滴定溶液滴定0.01 molL1 NaOH溶液，中和后加水至溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误。若滴定时终点判断有误差：差：多加了多加了1滴滴H2SO4溶液；溶液；少加了少加了1滴滴H2SO4溶液（设溶液（设1滴为滴为0.05 mL）。）。则则和和c（H+）之比为（）之比为（ D ）A.10B.50C.5103D.104解析：多加解析：多加1滴滴H2SO4溶液，则酸过量，相当于将这溶液，则酸过量，相当于将这1滴硫酸溶液由滴硫酸溶液由0.05 mL稀释至稀释至100 mL。少加。少加1滴滴H2SO4溶液，相