高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 232 考点二 氧化还原反应的规律基础小题快练 新人教

1、2-3-2 考点二 氧化还原反应的规律1在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为()A123 B321C632 D236解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1 mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI)2 mol，n(Zn)1 mol，n(FeBr2)1 mol mol，故n(KI)n(Zn)n(FeBr2)2 mol1 mol mol632。答案：C2某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好

2、将Fe2完全氧化。x值为()A0.80 B0.85C0.90 D0.93解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。则有：(3)x0.01，x0.80，故选A。答案：A3现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是N

3、a2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案：B4Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3 C4 D5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2 xxNa2O4NaONa 得关系式1x162，x5。答案：D5取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8

4、960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44解析：反应流程为x g17.02 gm(OH)，而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH)1210.46 mol，所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。答案：B6在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。解析：设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y根据得失电子守恒得：75 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以参加反应的P的物质的量为1.2 mol1 mol2.2 mol。答