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文档简介

1、碳、硅及其化合物1碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性(1) 与单质反应2C+Q : 2C0 C+OL CO(2) 与某些氧化物反应Si，口C+CO_2C0 C+h2O(g)S-$ 曰I I CO+H2C+SiQ1 Si+2COf2Cu+COf(3) 与氧化性酸反应C+2HSQ(浓)_ CQ f +2SOf +2H2OC+4HNO 浓)_ COf +4NOf +2H2O2 碳的氧化物(1)CO物理性质：无色无味、难溶于水，有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。化学性质：2CO+O2CO3CO+FeO32Fe+3COa沪rainnCO+HOCO+HCO2物理性质：无色无味

2、，能溶于水(1 : 1)的气体。密度比空气大，易液化。化学性质:氧化性:CO+C i 二 2CO酸性氧化物的通性CO+HaO rJ H2CQCO+Ca(OH)2=CaCOJ +HOCO+H2O+CaCO=Ca(HCO) 22CO+Ca(OH)s=Ca(HCOCO+CaCaCO3. 碳酸盐溶解性般酸式盐比相应正正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐。NaCG CaCO NaHCO(3)正盐与酸式盐的相互转化C02； HC1; NaOENaHCOs4. 硅(1) 与单质反应Si+2

3、CISiCI 4(无色液体)2Si+O2SiO2硅的制取:SQ2+2C ISi+2CO f （得到粗硅）精制:Si+2CISiCI 4SiCI 4+2H2Si+4HCI5. 二氧化硅(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaO：匚 CaSiO3SiO2+2NaOH=INSiO3+HO(2) 氧化性s-曰SiO2+2C_LSi+2COf(3) 和 HF反应：SiO2+4HF=SiF4 f +2H2O6. 硅酸和硅酸盐(1)硅酸是不溶于水的白色固体，酸性比碳酸还弱。 设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱：Na，SiO3+2 HCI= H 2SQ3 （胶体）+2 NaCINazSiO3+ CCb+HaO= H2SQ3 (胶体)+ NazCOSiO2和金属氧化物表(2)硅酸盐硅酸盐种类繁多，结构复杂，是构成地壳岩石的主要成分。常用示它的组成。如黏土：Al 2O3 2SiO2 2fO7.硅酸盐工业水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO石膏纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂反应原理NaCO+SQ2Na2SiO3+CO2T-nj5冋如”CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO0水泥的主要成分： 3CaO SQ2、2CaO SQ2、3CaO Al 2O 普通玻璃的主要成分：NazSiQ、CaSiQ、SQ

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