盐类的水解上课课件VIP

1、 为什么少加碱面（苏打）的馒头会酸为什么少加碱面（苏打）的馒头会酸? ? 生活实例生活实例 c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) 一、知识回顾一、知识回顾 溶液酸碱性的判断依据：溶液酸碱性的判断依据： 溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的相对大小的相对大小 那么盐溶液显什么性？中性、酸性那么盐溶液显什么性？中性、酸性oror碱性碱性 盐酸溶液盐酸溶液 NaOHNaOH溶液溶液 c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) 7 7 7 =7 碱碱 性性 酸酸 性性 中中 性性 NaOHNaOH、H H2 2COCO3 3 NaOHNa

2、OH、CHCH3 3COOHCOOH HClHCl 、NHNH3 3. .H H2 2O O H H2 2SOSO4 4 、 、Al(OH)Al(OH)3 3 HClHCl 、NaOHNaOH H H2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH 强碱强碱弱酸盐弱酸盐 强酸强酸弱碱盐弱碱盐 强酸强碱强酸强碱盐盐 盐的类型盐的类型 酸酸+ +碱盐碱盐+ +水水 强酸强酸 弱酸弱酸 强碱强碱 弱碱弱碱 强碱弱酸盐强碱弱酸盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 生成盐的类型生成盐的类型 为什么盐的类型不同，溶液的酸碱性就为什么盐的类型不同，溶液的酸碱性就 不同呢？不同呢？ 思

3、考与交流思考与交流 规律：谁强显谁性，同强显中性规律：谁强显谁性，同强显中性 试一试试一试 判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性 酸性酸性碱性碱性中性中性 溶液溶液KFKFNHNH4 4NONO3 3K K2 2SOSO4 4FeClFeCl3 3NaClONaClO 酸碱性酸碱性酸性酸性碱性碱性 1,31,3行行: :理论研究理论研究强碱弱酸盐强碱弱酸盐CHCH3 3COONaCOONa为什么显碱性？为什么显碱性？ 2 2，4 4，6 6行行: :理论研究理论研究强酸弱碱盐强酸弱碱盐NHNH4 4ClCl为什么显酸性？为什么显酸性？ 5 5，7 7行行: :理论研究强酸强碱盐理论研究强酸

4、强碱盐NaClNaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？ 思考交流问题如下：思考交流问题如下： 1.1.写出盐在水溶液中的电离方程式写出盐在水溶液中的电离方程式? ? 2.2.写出水的电离方程式写出水的电离方程式? ? 3.3.盐溶液中存在哪些离子盐溶液中存在哪些离子? ? 4.4.溶液中什么离子会与水电离出溶液中什么离子会与水电离出c(H+) 和和c(OH-) 结合成弱电解质结合成弱电解质? ? 5.5.生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？生成的弱电解质对水的电离平衡有何影响？ 6.6.此时此时, , c(H+) 和和c(OH-) 大小关系如何大小关系如何? 三、理论研究三、理论研究 C

5、HCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ + + CHCH3 3COOHCOOH C(H+) C(OH-) H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 碱性碱性 弱酸（弱电解质）弱酸（弱电解质） CH3COONa 溶液中存在两种电离溶液中存在两种电离: NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + + ClCl- - + NHNH3 3HH2 2O O H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + C(OH-) 0H0 谁谁弱弱谁水解谁水解 书写盐类水解方程式的注意事项：书写盐类水解方程式的注意事

6、项： （1 1）盐类水解的程度盐类水解的程度较小较小，用，用“ ”“ ”表示。表示。 （2 2）盐类水解的产物）盐类水解的产物很少很少，不会产生气体或，不会产生气体或 沉淀，沉淀，不标不标“”“”或或“”“”。 （3 3）不把不把生成物（如生成物（如NHNH3 3H H2 2O O等）写成其等）写成其 分解产物分解产物的形式。的形式。 练习练习 写出写出NHNH4 4NONO3 3 、 、NaClONaClO 、 NaFNaF 水解的离子方程式水解的离子方程式 应用所学知识解决下列问题应用所学知识解决下列问题: : 1.Na1.Na2 2COCO3 3为什么可用于中和发酵面团为什么可用于中和发

7、酵面团 中的酸性物质？中的酸性物质？ 2.2.氯化氨溶液为什么可以除锈氯化氨溶液为什么可以除锈? ? 五、联系生活五、联系生活 有有 才水解；无才水解；无 不水解；不水解；谁谁 谁水解谁水解 谁谁 显谁性；同显谁性；同 显中性。显中性。 ( (填填强强或或弱弱） 弱弱 强强 弱弱 强强 1 1、盐类水解的定义、条件、实质、盐类水解的定义、条件、实质 2 2、盐类水解的规律：、盐类水解的规律： 3 3、盐类的水解方程式：、盐类的水解方程式： 作业：作业： 1 1、完成、完成优化优化第三节第三节 第第1 1课时课时 2 2、思考课后扩展、思考课后扩展 弱弱 谁谁弱弱谁水解谁水解 2 2、下列离子方

8、程式中，属于水解反应的（、下列离子方程式中，属于水解反应的（ ） A. H A. H2 2O OH H2 2O HO H3 3O O OHOH B. HCO B. HCO3 3 + H + H2 2O HO H2 2O + COO + CO2 2 + OH + OH C. Al C. Al3+ 3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + D. CH D. CH3 3COOCOO + H + H2 2O = CHO = CH3 3COOH + OHCOOH + OH C 水的电离水的电离 1 1、下列离子在水溶液中能发生水解的是（、下列离子在水

9、溶液中能发生水解的是（ ） A A、AlAl3+ 3+ B B、SOSO4 42- 2- C C、ClCl- - D D、ClOClO- - AD 3 3、下列物质加入水中，能促进水的电离，、下列物质加入水中，能促进水的电离， 溶液的溶液的pH 7pH 7的是（的是（ ） A A、HCl BHCl B、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 C C、CHCH3 3COONa DCOONa D、NHNH3 3. .H H2 2O O C 注意注意 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡，水的电离平衡， 加酸或碱是加酸或碱是 水水的电离平衡的电离平衡 促进促进 抑制抑制 5 5、常温下，某溶液中

10、由水电离出来的、常温下，某溶液中由水电离出来的 C(HC(H+ +) =1.0) =1.01010-13 -13 mol/L mol/L，该溶液可能是（，该溶液可能是（ ） CHCH3 3COOHCOOH水溶液水溶液 NHNH4 4ClCl水溶液水溶液 NaCl NaCl 水溶液水溶液 NaOHNaOH水溶液水溶液 A. A. B. B. C. C. D. D. A 4 4、 常温下：常温下： (1)(1)中性溶液中，由水电离出来的中性溶液中，由水电离出来的C(HC(H+ +) ) 1010-7 -7 mol/L mol/L (2)(2) 4 4 溶液中，由水电离出来的溶液中，由水电离出来的C

11、(HC(H+ +) ) 1010-7 -7 mol/L mol/L (3)(3)CHCH3 3COOHCOOH溶液，由水电离出来的溶液，由水电离出来的C(HC(H+ +) ) 1010-7 -7 mol/L mol/L = 解题：水的电离受到抑制解题：水的电离受到抑制 6 6、常温下，纯水中存在电离平衡：、常温下，纯水中存在电离平衡： H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - ，若要使水的电离平 ，若要使水的电离平 衡向衡向正正方向移动，并使方向移动，并使C C（H H+ +）增大，应）增大，应 加入的适当物质是加入的适当物质是 （ ） A AH H2 2SOSO4 4 B B

12、AlClAlCl3 3 C CNaFNaF D DCHCH3 3COONaCOONa B 7 7、常温下，、常温下，pH=6pH=6盐酸和盐酸和NHNH4 4ClCl溶液，其中水溶液，其中水 电离出的电离出的 c(Hc(H+ +) )分别是分别是xmolxmol/L/L、ymolymol/L/L， 两者关系是（两者关系是（ ） A.A.相等相等 B.xB.xy y C.xC.x=10=10-2 -2y y D.xD.x=10=102 2y y C 活动一：活动一：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？ （搜索相关资料进行了解，搜索相关资料进行了解，结合结合CHCH3 3COONHCOONH4 4为例思考）为例思考） 活动二：活动二：NaNa2 2COCO3 3溶液的水解过程是怎样的？溶液的水解过程是怎样的？ 活动三：活动三：阅读下列网址上的相关资料，了解盐类水解阅读下列网址上的相关资料，了解盐类水解 知识在日常生产生活中的应用知识在日常生产生活中的应用 百度百科百度百科灭火器：灭火器： http:/ 二、盐类的水解二、盐类的水解 1 1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出的、定义：盐电离出来的离子跟水电离出的H H+ +或或OHOH- -结结 合成弱电解质的反应叫盐类