2019高考化学总复习04非金属及其化合物14硫及其化合物2新人教版

1、04 非金属及其化合物非金属及其化合物 第14讲 硫及其化合物 考点二 硫酸、硫酸根离子的检验 李仕才 知 识 梳 理 1硫酸的物理性质 硫酸的物理性质 (1) 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_，难挥发。，难挥发。 (2) 溶解性：浓溶解性：浓 H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的稀释的 方法是：方法是：_。 (1) 稀硫酸稀硫酸 写出下列相关反应方程式：写出下列相关反应方程式： (2) 浓硫酸浓硫酸 物理性质物理性质 纯纯 H2SO 4是 是_液体，沸点液体，沸点_，_挥发，密度挥发，密度

2、_水，溶于水时水，溶于水时 _ 。 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 2 (3)SO 4 的检验的检验 检验检验 2 SO 4 的正确操作方法：的正确操作方法： 3 硫酸的工业制备硫酸的工业制备接触法接触法 步骤步骤 造气造气 接触氧化接触氧化 SO3的吸收的吸收 设备设备 _ _ _ 反应原理反应原理 _ _ _ 4.硫酸的用途 硫酸的用途 (1) 制取化肥，如磷肥、氮肥；制取化肥，如磷肥、氮肥； (2) 清除金属表面的氧化物；清除金属表面的氧化物； (3) 制取挥发性酸；制取挥发性酸； (4) 用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试

3、剂。 答案答案 1 (1)高高 (2) 将浓将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2 (1)红红 Zn H2SO4=ZnSO4H2 CuO H2SO4=CuSO 4 H2O Ba(OH) 2 H2SO4=BaSO 4 2H 2 O Na 2 CO3H2SO4=Na 2 SO4H2O CO2 (2) 无色油状无色油状 高高 难难 大于大于 放出大量热放出大量热 蓝色固体变白蓝色固体变白 碱性气体碱性气体 NH3，强还原，强还原 性气体性气体 H2S、 、HI、HBr等等 炭化炭化 钝化钝化 Cu 2H2SO4(浓浓)= CuSO4SO22H

4、2O C 2H 2 SO4(浓 浓)= CO22SO 2 2H 2 O 2 (3)CO 3 2 SO 3 Ag 高温高温催化剂催化剂 3沸腾炉 沸腾炉 4FeS 2 11O 2= 2Fe2O3 8SO 2 接触室 接触室 2SO 2 O22SO 3 吸 吸 收塔收塔 SO 3 H2O=H 2SO4 基 础 自 测 1正误判断，正确的打 正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1) 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。( ) (2)SO 2具有强还原性，不能用浓 具有强还原性，不能用浓

5、 H2SO 4干燥 干燥 SO 2气体。 气体。( ) (3) 向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的 Ba(NO 3 )2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 2 SO 4 。 ( ) (4) 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐运输浓硫酸。常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐运输浓硫酸。 ( ) (5) 将将 64 g 铜箔加入到盛有含铜箔加入到盛有含 2 mol H 2SO4的浓 的浓 H2SO 4的试管中加热，铜箔能完全溶 的试管中加热，铜箔能完全溶 解。解。( ) 答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) 2下表是鉴

6、别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 答案：答案：放出大量热放出大量热 无明显变化无明显变化 油状液体油状液体 液态液态 (浓 浓 H2SO4)(稀 稀 H2SO4) 无明显变化 无明显变化(钝化钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜铜 片溶解，片溶解， 产生无色气体产生无色气体 不反应不反应 变黑变黑 无明显变化无明显变化 蓝色变白蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液胆矾溶解形成蓝色溶液 考向探究 好题冲关 考向考向 1 硫酸的性质及应用 硫酸的性质及应用 【例【例 1】 】 (2018 年福州质检年福

7、州质检)下列各物质分别滴加浓硫酸后，下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是现象描述正确的是( ) A胆矾晶体由蓝色变无色 胆矾晶体由蓝色变无色 B pH试纸变红试纸变红 C蓝色石蕊试液褪色 蓝色石蕊试液褪色 D白纸变黑 白纸变黑 【解析】【解析】 本题主要考查浓硫酸的性质，意在考查考生对知识的记忆和应用能力。本题主要考查浓硫酸的性质，意在考查考生对知识的记忆和应用能力。 A 项，胆矾晶体由蓝色变成白色，项，胆矾晶体由蓝色变成白色， A 项错误；项错误；B项，项，pH试纸先变红后变黑，试纸先变红后变黑，B项错误；项错误；C 项，项，蓝色石蕊试液变红，蓝色石蕊试液变红，C项错误；项错误；D项

8、，项，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，可使白纸变黑，D项正确。项正确。 【答案】【答案】 D 总结提升：总结提升： 浓浓 H2SO 4的性质 的性质 1 浓硫酸能氧化浓硫酸能氧化(必要时加热必要时加热)除除 Au、 、Pt以外的所有金属，以外的所有金属，其还原产物是其还原产物是 SO2而不是而不是 H2。 2常温下，浓硫酸与 常温下，浓硫酸与 Fe、 、Al并不是不反应，而是发生了并不是不反应，而是发生了 “钝化钝化”，“钝化钝化”是浓是浓 硫酸将硫酸将 Fe、 、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与

9、 Fe、 、Al的的 继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 3浓硫酸的吸水性和脱水性。 浓硫酸的吸水性和脱水性。 (1) 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 (2) 脱水性：浓硫酸可将有机物中的脱水性：浓硫酸可将有机物中的 H、 、O以以 2 1比例脱去。比例脱去。 好题冲关好题冲关 1硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性、吸水性、脱水性、 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性、吸水性、脱水性、 强氧化性、催化作用，请将序号填在相应的横线上：强氧化性、催化作用，请将序号填在相应的横

10、线上： (1) 锌和稀锌和稀 H2SO4制制H2：_； (2) 浓硫酸作干燥剂：浓硫酸作干燥剂：_； (3) 浓硫酸与蔗糖的炭化实验浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验黑面包实验)：_； (4) 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯： _ ； (5) 乙酸乙酯的水解：乙酸乙酯的水解：_； (6) 纤维素的水解：纤维素的水解：_； (7) 浓硫酸与铜的反应：浓硫酸与铜的反应：_； (8) 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑：浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑：_。 答案：答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 考向考向 2 2 SO

11、4 的检验的检验 2 SO 4 的是的是( 【例【例 2】 】 下列四种溶液中一定存在下列四种溶液中一定存在 ) A向甲溶液中加入 向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀 B向乙溶液中加入 向乙溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生溶液，有白色沉淀产生 D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【解析】【解析】 甲溶液中

12、可能存在甲溶液中可能存在 22 SO 3 、CO3或或 Ag ；乙溶液中可能存在；乙溶液中可能存在 Ag ；丁溶液；丁溶液 2 SO 4 ，无法判断原溶液中是否存，无法判断原溶液中是否存 用硝酸酸化，若溶液中存在用硝酸酸化，若溶液中存在 在在 2 SO 4 。 2 SO 3 和和 HSO 3，会被氧化成 ，会被氧化成 【答案】【答案】 C 总结提升：总结提升： 2 SO3与与 2 1 SO3的检验的检验 2 SO 4 的检验的检验 (1) 与非氧化性强酸与非氧化性强酸(如盐酸、稀硫酸如盐酸、稀硫酸)反应放出反应放出 SO2，用品红溶液检验，用品红溶液检验SO2。 (2) 与与 BaCl2溶液反

13、应，产生溶液反应，产生BaSO 3白色沉淀，再加盐酸有刺激性气味的气体生成。 白色沉淀，再加盐酸有刺激性气味的气体生成。 2 2 SO4的检验的检验 (1) 检验检验 2 SO4时要防止其他离子的干扰时要防止其他离子的干扰 Ag干扰干扰 先用盐酸酸化，能防止先用盐酸酸化，能防止 Ag 干扰，因为干扰，因为 Ag Cl =AgCl 22 CO3、SO3干扰干扰 因为因为 BaCO 3、 、BaSO 3也是白色沉淀，与 也是白色沉淀，与 BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于 强酸中。因此检验强酸中。因此检验 2 SO 4 时，必须用强酸酸化时，必须用强酸酸

14、化(不能不能 用用 HNO 3、 、H2SO4酸化酸化)。例如：。例如： BaCO 3 2H =H 2OCO2 Ba。 2 好题冲关好题冲关 2 (2018年贵阳检测年贵阳检测)实验室中一瓶固体实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看剩余部分只看 到到“ “Na 2 S” 字样字样(如图所示如图所示)。已知固体。已知固体 M 只可能是只可能是 Na 2S、Na2SO3、 、Na2SiO3、Na2SO4中的中的 一种。若取少量固体一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 ( ) A只用盐

15、酸一种试剂就可以确定该固体 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分的成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体 M 为为 Na 2SiO3 C常温时用 常温时用 pH试纸检验，若 试纸检验，若 pH 7，则固体，则固体 M 一定是一定是 Na 2SO4 D 往溶液中加入稀硝酸酸化的往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl 2溶液， 溶液， 若有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则固体则固体 M 为为 Na 2 SO4 解析：解析：盐酸与盐酸与 Na 2 S 反应生成具有臭鸡蛋气味的反应生成具有臭鸡蛋气味的 H2S，盐酸与 ，盐酸与 Na 2 SO3反应生成有刺反应生成有刺 激性气味的激性气味的 SO 2气体， 气体， 盐酸与盐酸与 Na 2SiO3反应生成白色沉淀 反应生成白色沉淀 H2SiO 3， ， 盐酸与盐酸与 Na 2SO4不反应， 不反应， A项正确； 项正确； 往溶液中通入往溶液中通入 CO2， 由于由于Na 2SiO3 CO2H2O=H 2SiO3 Na2CO3， 且且 CO2 与另外三种物质不反应，与另外三种物质不反应，B