高考化学必考知识点 化学知识点总结

1、高考化学必考学问点 化学学问点总结 高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开头，完整涵盖高中全部的学问点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。下面就是我给大家带来的高考化学必考学问点，期望能关怀到大家! 高考化学必考学问点1 1.碱性物质： 碱性：naoh、nh3h2o、nahco3、na2co3、naalo2、na2sio3等 碱性+氧化性：na2o2、naclo、nano2、fe(oh)3等 碱性+还原性：na2so3、na2s、fe(oh)2等 2.酸性物质： 酸性：hcl(稀)、h2so4(稀)、h2co3、nahso4、alcl3、nh4cl等 酸性+氧化性：hno3、h

2、2so4(浓)、hclo、fecl3、cuso4等 酸性+还原性：h2s、h2so3、hi、feso4等 3.中性物质： 中性：na2so4、cacl2、ba(no3)2等 中性+还原性：nai、kbr等 假如反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。 例如：na2o2+na2s+2h2o=4naoh+s 同理，假如反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。 例如：2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 当然，假如是酸、碱性物质与中性

3、物质反应时，可能有以下两种状况： (1)发生生成沉淀的复分解反应; 例如：cacl2+na2co3=2nacl+baco3 h2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3 (2)发生氧化还原反应。 例如：2nai+na2o2+2h2o=4naoh+i2 2nai+2fecl3=2fecl2+2nacl+i2 在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应： 既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应; 既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。 这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应当考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

4、 例如： 2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s h2s+naclo=nacl+s+h2o 10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no+8h2o 6hi+2fe(oh)3=2fei2+i2+6h2o 高考化学必考学问点2 1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。由于so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。 3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 4、浓h2so4沾

5、到皮肤上，应马上用水冲洗，再用干燥布擦净，最终涂上nahco3溶液 5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4 6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，缘由是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。 7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。 8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。 9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。 10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。 11、向煤中加入适量的石灰石，可

6、以大大削减燃烧产物中so2的含量 12、酸雨：ph5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。 13、臭氧层是地球生物的疼惜伞，但是臭氧不是越多越好，若超过105%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。 14、h2o2的性质：(1)强氧化性：h2o2作氧化剂，还原产物一般为水。如h2o2可以氧化so2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如h2o2可以使高锰酸钾溶液退色。h2o2作还原剂，氧化产物为o2。(3)弱酸性(4)漂白性。 高考化学必考学问点3 一、基本概念 1.纯洁物有固定的组成，有固定组成的物质是纯洁物;同种元素

7、组成的物质是纯洁物 2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4.盐和碱反应确定生成新盐和新碱;酸和碱反应确定只生成盐和水 5.得电子力气强的物质失电子力气确定弱 6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强 7.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l 11.25时，ph=13的1.0lba(

8、oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na 12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子 13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 14.反应热h的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关 15.需要加热才能发生的反应确定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量打算了反应是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 17.向确定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为cuso45h2o，其质量大于w250/160g 二、基本理论 1.原子量是原子质量的简称 2

9、.由同种元素形成的简洁离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径 3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大 4.在hf、pcl3、co2、sf6等分子中，全部原子都满足最外层8e-结构 5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不愿定上升，但其氢化物的熔沸点确定上升 6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： (1)原子和原子; (2)原子和分子; (3)分子和分子; (4)原子和离子; (5)分子和离子; (6)阴离子和阳离子; 高考化学必考学问点4 1.n2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体疼惜气,霓虹灯,激光 3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨

10、,高能无害燃料; 4.co2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.caco3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.agbr：感光材料;agi：人工降雨 9.s：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 10.p：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 11.si：制合金，制半导体。 12.sio2：制光导纤维，石英玻璃，一般玻璃 13.mg、al制合金，铝导线，铝热剂

11、 14.mgo、al2o3：耐火材料，al2o3用于制金属铝 15.明矾：净水剂; 17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o3 18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 19.baso4：医疗“钡餐” 20.制半导体：硒，硅，锗ge，镓ga 21.k、na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 22.小苏打，治疗胃酸过多症 23.mgcl2制金属镁(电解)，al2o3制金属铝(电解)，nacl制金属

12、钠(电解) 24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志乙烯， 25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 26.乙二醇用于内燃机抗冻 27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 高考化学必考学问点5 一、金属活动性namgalfe. 二、金属一般比较活泼,简洁与o2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成h2,特殊活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2. 三、a12o3为两性氧化物,al(oh)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、na2co3和nahco3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2nahco3na2co3+co2+h2o 与酸反应co32+h+hco3 hco3+h+co2+h2o hco3+h+co2+h2o 相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 与碱反应na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh 反应实质：co32与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o 反应实质：hco3+oh-h2o+co32 与h2o和co2的反应na2co3+co2+h