九年级化学酸和碱PPT优秀课件

1、单元评价检测（三）E卷第十单元酸和碱（45分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 016Na23 S32 Cl35. 5 Ca40 Zn65一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每 小题只有一个选项符合题意）1化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关A. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B. 稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的 小苏打溶液C. 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D. 稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻，璃棒搅拌一解析选Do做题时要看清是选错误的。水的密度比浓 硫酸小,把水注入浓硫酸中,水会浮在浓硫

2、酸上面,浓硫 酸溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，液滴向四周飞溅,非常危险,故D错。2. 下列实验操作不正确的是（）A. 实验结束后，剩余药品要倒入指定的容器中B. 过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤C. 加热试管里的液体时，不能将试管口对着人D. 将氢氧化钠的固体放在天平右盘的滤纸上称量【解析】选D。NaOH有腐蚀性,能透过滤纸腐蚀托盘, 应把NaOH放在玻璃器皿中称量。故选项D符合题意。3. 混有水蒸气的下列气体，可用NaOH固体干燥的是()C()2込HC1。2S()2CON2时A.C.B.D.【解析】选C。能用NaOH干燥的气体应该不能与NaOH反应。H2x O2s CO、N2不能和N

3、aOH固体反应，能用NaOH固体干燥。CO2x HCL SO2x H2S能和NaOH反应 ,不能用NaOH干燥。4为除去氢气中含有的少量氯化氢气体和水蒸气，应选用 的装置是图中的（）1 MBNaOlI溶液浓硫酸 A气广 %浓硫酸NbOH溶液C【解析】选Do NaOH溶液能和HCI反应，可以除去HCI ；浓H2SO4能吸收水分，能除去水蒸气。除HCI和出0时 ,应先除HCI后除出0 ,因气体通过溶液时又会变潮湿。气体应长导气管进入试剂,短导气管导出。故选项D符合 gr题忌。5. 下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B. 向氢氧化钠溶

4、液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C. 向滴有酚駄的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH7【解析】选Bo NaOH溶液加入盐酸后,不论是否反应, 混合后溶液的质量一定增大；酸碱反应能放出一定的热量 ，使溶液的温度升高；红色褪去,表明NaOH已反应完; pH7 ,说明盐酸已过量,NaOH也已反应完全。6. 2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三 位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（一NH2,具有碱 的性质）和竣基（一C00H,具有酸的性质）。绿色荧光蛋 白具有的性质是（ ）A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B. 只能与氢氧化钠反

5、应，不能与盐酸反应C. 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D. 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应【解析】选A。因该物质既具有酸的性质,也具有碱的性 质,因而既能与盐酸反应,表现其碱性,又能与氢氧化钠 ，反应,表现其酸性。_-7人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下, 这些液体中一定呈酸性的是（）血浆乳汁唾液胆汁胰液悍液pH范围7. 357.6.6 7.66.6-7. 17.1737.5&00.9 1.5A.胃液 B血浆 C.乳汁D唾液【解析】选A。pH7,溶液呈酸性，从题中看，胃液的 pH在0.91.5之间,定显酸性。8将下列不同pH （室温下）的溶液混合后，得到的溶液中 pH

6、可能为7的是（）A. pH二3和pH二4的溶液混合B. pH二11和pH二7的溶液混合C. pH二6和pH二8的溶液混合D. pH二0和pH二5的溶液混合【解析】选C。两种溶液混合后的pH应在混合前两种溶液 的pH之间。A项中两种溶液均属于酸性溶液;B项中一种 是碱性溶液，一种是中性溶液；D项中两种溶液均属于酸 性溶液；C项中一种是酸性溶液,种是碱性溶液,混合 后得到的溶液中pH可能为7。故选项C符合题意。9. 前几年我国部分地区发生的“非典型性肺炎”威胁着人 们的身体健康，过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化 学式为C2H403o下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是（）A. 过氧乙酸是由碳、氢、

7、氧三种元素组成的B. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6 ： 1 ： 12C. 一个过氧乙酸分子中含有9个原子D. 过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分 子的缘故【解析】选D。过氧乙酸(C2H4O3 )由：H、0元素组 成，但过氧乙酸中没有臭氧分子，只能说一个C2H4O3分 子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子;C2H4O3中C 、H、0元素质量比：(12x2) : (1x4) : (16x3)= 6 : 1 : 12o10. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.

8、B. C. D.【解析】选B。生石灰吸水、配制波尔多液不是中和反应,故不正确。中和反应是发生在酸和碱之间且生成盐和水 的反应。二、填空与简答题（本题共4个小题，共30分）11. （8分）将稀盐酸滴入如图所示盛有不同物质的试管中BCaCO；CDNaOH和酚酿E(1) 不反应的是(填序号，下同) O(2) 冒气泡的是o(3) 有蓝色溶液出现的是o(4) 红色消失的是o解析CU在金属活动性顺序表中,排在H的后面,不能 和稀盐酸反应；Fe在金属活动性顺序表中,排在H的前面,能置换出酸中的氢元素生成氢气；CaCO3能和盐酸反应 生成CO? ； CuO能和盐酸反应生成CuCJ和出0 ； NaOH 能和盐酸

9、发生中和反应，NaOH完全反应后，溶液由红色 褪成无色。嗇案:(1)A(2)B、C(3) D (4) E 一.12. (8分)如图所示,把盛满NaOH溶 液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧 杯中，用导管往试管里缓缓通入混有 少量C()2的CO气体。(1) 试管内发生反应的化学方程式 为,收集到的气体是(2)若通入的是混有杂质CO?、HC1气体的CO气体，若所含 杂质的量少，则试管内收集到的气体是:若所含杂质中HC1的量较多，则收集到的气体中可能还有【解析】NaOH能吸收CO?，但不能吸收CO气体，故（1 ）中收集到的气体应为CO ; NaOH溶液除吸收CO?外，还 能吸收HCI气体,二者量少

10、,则完全吸收，收集到的只有 CO气体，若含HCI较多，由于HCI易溶于水成为盐酸，使 C02与NaOH反应生成的Na2CO3又与盐酸反应生成了 C02,收集的气体除CO外，还可能有C02。答案：（1） 2NaOH+CC）2二二二二NazCOs+H?。CO（2）CO C0213. (8分)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂 每天排放大量含S()2的废气和含H2S04的酸性废水。当地的 其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对 该镇环境造成极大破坏。(1) 分析该镇下酸雨的原因：O(2) 举一例说明酸雨对环境造成的危害：o(3) 该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，A. 将

11、硫酸厂搬离该镇B. 建议环保部门限令整改C. 将硫酸厂排出的废气中的SO?处理后排放少.工厂和居民改用较清洁的燃料(4) 可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原【解析】硫酸厂排出了大量S02 ,煤炭燃烧也能生成S02 , S02能污染空气，能和水反应生成酸；酸雨的酸性很强， 和酸反应的金属以及大理石建筑物等都能被腐蚀，还会造 成土壤酸化,破坏森林、植物等；减少酸雨的危害，应减 少S02的排放,B、C、D项都能控制S02的排放,A项不可 行。答案：(1)排放二氧化硫废气、用煤作燃料(2 )酸化土壤、破坏森林、植物、腐蚀建筑物(答出一 点即可)4(3) A (4) Ca(OH)2+H2SO4

12、= = =CaSO4+2H2O14. （6分）酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中 大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的0L结合成水 分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实 验，回答问题。【实验1】用酚酥试液（1）向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4. 00%的氢氧化钠 溶液，滴入3滴酚瞰试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为 3. 65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20 g,则反应后溶液中溶质质量分数 为 （结果精确到0.1%）。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚瞰作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的 量，视觉效果灵敏，操作

13、简便。【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴 入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试 纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进 程，需间隔数滴多次检验溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸 取溶液前，必须进行的预处理。【小结】(3) 除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填“办法”)检测中和反应是否发生。【解析】(1)酚猷遇碱变红，若红色刚好变为无色，表 明恰好反应,设生成NaCI的质量为x则HCI + NaOH = = = = NaCI + H2O36.558.520 gx3.65% x x=1.17 g反应后溶液的质量为20 g+20

14、g=40 g故溶质质量分数为 凹100%二2.9%融40 g由于生成的NaCI溶液浓度小,且NaCI的溶解度随温度的 变化不大，故析出NaCI的方法是加热蒸发;(2)玻璃棒每次使用前须洗去原来液体并干燥,这样才 能保证测量的准确性。(3 )检测中和反应的发生,还可用pH计，也可利用溶液 温度变化或溶液导电性的变化进行检测。答案：(1)无2.9% 蒸发结晶(或蒸发)(2 )洗净并擦干(3 )测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)三、实验与探究题（本题共2个小题，共24分）15. （12分）请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全 反应。实验方案：（1）取少量溶液置于试管中，滴加无色酚

15、瞰,若不变色，证明NaOH和HC1恰好完全反应，你同意这个 观点吗？ ,若不同意说明理由o（2）取少量溶液置于试管中，滴加石蕊试液，若石蕊试 液,证明NaOH与HC1反应。若石蕊试液，证明NaOH和HC1未完全反应，当变色时,说明有多余的,若变色时，说明有多余(3)取少量溶液置于试管中，加入几滴酚駄后，再加入 儿粒锌粒，若有,说明HC1过量，若酚瞰不变红，无气泡冒出，说明NaOH和HC1反应，若酚駄变红，【解析】此题是考查NaOH和HCI的中和反应，由于从外 观上没有任何现象发生,不能判断是否恰好完全反应,是 酸剩余，还是碱剩余，可以用不同的方法判断。若酸剩余,可用扌旨示剂石蕊、pH试纸、金属

16、、金属氧化物等，验 证NaOH则用指示剂酚猷。答案：(1)不同意 若有多余的酸，酚酎也不变色(2 )不变色 恰好完全 变色 红HCI蓝NaOH气泡冒出恰好NaOH16. （12分）实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（禺0、Na+、0H）能使指示剂变色。实验步骤：在第一支试管中加入约2 mL蒸馅水，滴入几滴无色酚駄试液，观察现象。 在第二支试管中加入约2 mL NaCl （pH=7）溶液，滴入几 滴无色酚駄试液，观察现象。 在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚駄试液，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指:无色酚瞰试液是否变红）：(1)实验看到的现象是

17、,你得出的结论是(2) 实验看到的现象是,说明Na+(3) 实验看到的现象是,你得出的结论是【解析】解答本题时首先要有明确的假设；0H使指示剂 变色，出0和2+不能使指示剂变色。答案：(1)不变红 H 2。不能使无色酚酎试液变红(2) 不变红 不能使无色酚酎试液变红(3) 变红 0H能使无色酚瞰试液变红四、计算与分析题（本题共2个小题，共16分）17. （8分）10 g锌和铜的混合物与100 g 9.8%的稀硫酸恰 好完全反应，求：（1）锌和铜的混合物中锌的质量分数。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。【解析】设混合物中锌的质量为生成硫酸锌的质量为y , 生成氢气的质量为乙。Zn + H2SO4二二二二 Zn SO4+H2T65 98161 2 % 100 gx9.8% y z65 X98 100 gX9.8%98 .100 gX9. 8%161 :y98100 gX9.8%2 N无=6. 5 gy=16 1 gN=() 2 g混合物中,锌的质量分数为1100% 二 65%10 gZnSCU溶液的溶质质量分数为=15.1%答案：(1) 65%( 2 ) 15.1%18(8分)某校化学研究性小组的同学们为了测定某氢氧 化钙样品中Ca(OH)2的含量(含有的杂质为CaC03),共同 做了三次实验，使一定量的该样品分别与同一种盐酸反应, 所得相关数据记