《化学反应与能量的变化》

1、生成物生成物反应物反应物E2E1反应热反应热活化分子活化分子:能够发生有效碰撞的分子能够发生有效碰撞的分子活化能活化能:活化分子所多出的那部分能量活化分子所多出的那部分能量E1:反应的活化能反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量活化分子变成生成物分子放出的能量E2- E1:反应热反应热思思考考所有的燃烧反应所有的燃烧反应所有的中和反应所有的中和反应 活泼金属与水、酸、碱的反应活泼金属与水、酸、碱的反应大多数化合反应大多数化合反应大多数分解反应大多数分解反应如：如：CaCOCaCO3 3高温分解高温分解 强碱与铵盐强碱与铵盐Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NH

2、O+NH4 4ClCl 水煤气的生成反应水煤气的生成反应C+COC+CO2 2 特殊的反应：特殊的反应：H H2 2+C+Cu uO, C+HO, C+H2 2O ,O ,你所知道的化学反应中有哪些是放热你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪些是吸热反应？反应？哪些是吸热反应？放热反应放热反应吸热反应吸热反应 为什么有的反应会放出热量，有为什么有的反应会放出热量，有的需要吸收热量呢？的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应，在发生过程中，一个确定的化学反应，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于是吸收能量还是放出能量，取决于 。反应物的反应物的能量能量与与生成物的生成物的能量能量的的相对

3、大小。相对大小。问题探究一问题探究一（宏观角度）（宏观角度）生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程，可以看成是能量的化

4、学反应的过程，可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程问题探究二问题探究二（微观角度）（微观角度）化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。能量。放出放出吸收吸收化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和反应热反应热所以：一个化学反

5、应是放热还是吸热所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于断键吸收的断键吸收的总总能量能量与与形形成新键放出的成新键放出的总总能量能量的相对大小的相对大小一一 、反应热、反应热 焓变焓变1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：H H3 3、单位：、单位：kJkJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol 在在恒压恒压的条件下，化学反应过程中所的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的放出或吸收的热量热量称为反应的称为反应的焓变焓变。 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量（或（或转换成相应的热量）转换成相应的热量）叫做化学反应的叫做化学反应的反应热反应热。反应热描

6、述的是反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热量变化反应热描述的是反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反，表现为吸热反应或者放热反应应或者放热反应注注意意放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 04 4、规定：、规定：请同学们分析请同学们分析 P3 的能量变化图的能量变化图焓变与键能的关系式如何表达？焓变与键能的关系式如何表达？5、焓变与

7、键能的关系、焓变与键能的关系H = 反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和例例 1：1 mol C与与 1 mol H2O(g) 反应生成反应生成 l mol CO(g) 和和1 mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的热量，的热量，该反应的反应热为该反应的反应热为H = kJ/mol。131.5例例 2：拆开：拆开 1 mol HH键、键、1 mol NH键、键、1 mol NN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为H= ，92.0 kJ/mol放热反应放热反

8、应吸热反应吸热反应键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能 反应反应物总键能物总键能生成物总键能生成物总键能 反应反应物总键能物总键能能量能量变化变化反应物的总能量反应物的总能量 .生生成物的总能量成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量 .生生成物的总能量成物的总能量表现表现行式行式联系联系 键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，物质越，物质越稳定稳定；反之键能；反之键能越越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。大于大于大于大于H0或或H为为“”小于小于小于小于H0或或H为为“+”键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，物质越，物质越稳定稳定；反之键能；反之键能

9、越越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。练习练习 1.1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量C2下列过程中，需要吸收能量的是（下列过程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2C二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2H

10、I(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化 能表示能表示参加反应物质的量参加反应物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式叫做热化学方程式的化学方程式叫做热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol1

11、4.9kJ/mol200200101kPa101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2二、热化学方程式二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态。、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态

12、。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2二、热化学方程式二、热化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数的物质的量，可为整数或分数, ,其其H H与系数对应成与系数对应成比例。比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物普通化学方程式中化

13、学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol书写热化学方程式的注意点：书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；、需注明反应的温度和压强； (如在如在25 101kPa下进行的反应，可不注明下

14、进行的反应，可不注明)2、应注明反应物和生成物的状态；、应注明反应物和生成物的状态；3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H对应成比例。对应成比例。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483

15、.6kJ/mol483.6kJ/mol例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2 mol气态气态HCl，放出，放出184.6 kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反应的热化学方程式。反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 与适量与适量O2(g) 反应生成反应生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的热量

16、；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化的热量。则下列热化学方程式中正确的是（学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g )

17、 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol练习：练习：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 已知

18、充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是A2、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的

19、关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C 实践活动实践活动 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定问题问题1.中和热与反应热有什么联系？中和热与反应热有什么联系？ 中和热是反应热的一种，中和热是指在中和热是反应热的一种，中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol1 mol水时的反应热。水时的反应热。 能能。取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，通过测定一些数据，从而计算生中和反应，通过测定一些数据，从而计算出中和热。出中和热。2.我们能否测定中和热呢？我们能否测定中和热呢？问题问题如何知道一

20、定量的物质反应过程中的如何知道一定量的物质反应过程中的热量变化热量变化热量变化表现为热量变化表现为温度变化温度变化，可以测定，可以测定温度变化温度变化设计设计学生在设计基础上提出学生在设计基础上提出实验方案实验方案26思考思考讨论讨论实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品 大烧杯（大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL） 温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、小孔）、环形玻璃搅拌

21、棒环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液实验原理：实验原理： Q = mct Q:中和反应放出的热量。中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温：反应前后溶液温度的差值。度的差值。 Q=（V酸酸酸酸V碱碱碱）碱）c（t2t1）V酸酸=V碱碱=50 mL。 酸酸=碱碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g）c酸酸=0.50 mol/L c碱碱=0.55 mol/L Q=0.418（t2t1）kJ 中和热的数学表达式

22、：中和热的数学表达式：H H= = 0.418 m0.418 mt t0.0250.025kJ/molkJ/mol 组装量热器组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。拌棒通过，如上图所示。实验步骤实验步骤

23、简易量热计简易量热计用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 药品取用药品取用 用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表中。溶液的温度，记入表中。注意：注意：a. a.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。后要充分冷却至室温，才能使用。b. b.要

24、使用同一要使用同一支温度计支温度计. .分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。定一段时间再记下读数。把量筒中的把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）要洒到外面）。立即盖上盖板。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表中。

25、温度，记为终止温度，记入表中。 酸碱混酸碱混合合数据处理数据处理 重复以上实验两次重复以上实验两次 a. a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据；取三次测量所得数据的平均值作为计算依据； 【思考思考】： 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？差异明显，怎么办？ b. b.计算反应热：计算反应热：H HQ/nQ/ncmcmt/n t/n 1 1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？平？填碎纸条的作用是什么？ 两杯口相平，可使盖板两杯口相平，可使盖板把把杯口尽量盖严杯口尽量盖

26、严，从而减少，从而减少热量损失；填碎纸条的作用热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。验结果更准确。问题探究问题探究问题探究问题探究2 2、为什么用、为什么用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH进行上述进行上述实验？实验？ 为了保证为了保证0.50mol L1的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，可以采用中和，可以采用0.55molL1 NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过

27、量的碱并不溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。使测得的热量更加准确。参加中和反应。使测得的热量更加准确。3 3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 问题探究问题探究因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶测量碱的温度不准确，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增液不能倒入

28、小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。加，而导致实验结果误差。4 4、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题探究问题探究减少热量损失减少热量损失5、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题探究问题探究不能。因为铜丝易导热，使热不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大。量损失较大。H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH概念：在概念：在稀溶液稀溶液中，酸和碱发生中和反应而中，酸和碱发生中和反应而 生成生成1mol水水时

29、放出的热量。时放出的热量。研究条件：研究条件： 稀溶液稀溶液 反应物：反应物： 强酸与强碱强酸与强碱 生成物：生成物： 1mol水水放出的热量：放出的热量：57.3kJ/mol注：注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成反应生成1molH2O放出的热小于放出的热小于57.3KJ/mol中和热：中和热：理由：理由：实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因弱酸弱碱电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。因弱酸弱碱电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。议一议如果你所测得的数据不是议一议如果你所测得的数据不是57.

30、3 kJ/mol57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？分析产生误差的原因可能有哪些？可能的原因有：可能的原因有：1.1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL50 mL的的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL50 mL或小或小于于50 mL50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.5.隔热装置不到位，致使

31、实验过程中热量损失而导隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。致误差。6.6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。温度，致使热量损失而引起误差。 讨论下列问题讨论下列问题 1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？为什么？答案：答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。离时要吸热，故将使测得结果偏小。

32、2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？2.2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 1 mol Hmol H2 2O O时放出的热量，其数值与反应物的量的多时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二（若所有操作都准确无误

33、，且无热量损失，则二者结果相同）。者结果相同）。溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无影响”） （4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸

34、跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相相等等”“”“不相等不相等”），简述理），简述理由：由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填（均填“偏大偏大”“”“偏小偏小”“”“无影响无

35、影响”）环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中减少实验过程中的热量损失的热量损失偏小偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所所放出的热量，与酸碱的用量无关放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小 练习50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH42（1 1）条件）条件（2 2）物质的量为）物质的量为1 mol1 mol（3 3）完全燃烧）完全燃烧（4 4）稳定的氧化物）稳定的氧化物一、燃烧热一、燃烧

36、热1.1.概念：概念：2.2.单位：单位：3.3.注意：注意：101 kPa101 kPa时，时，1 mol1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。kJ/molkJ/mol。 如常温常压下，如常温常压下，1 mol1 mol甲烷完全燃烧放出甲烷完全燃烧放出890.31 kJ890.31 kJ的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为：的热量，就是甲烷的燃烧热，用热化学方程式可表示为： CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O

37、（l l） H= =890.31 kJ/mol890.31 kJ/mol43(1)用热化学方程式表示燃烧热的时候可燃物的计量数一 定为“1”。（2）碳完全燃烧产物是CO2，硫燃烧产物是SO2. (3) 水在常温下是液态44 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。要能源是化石燃料。1.1.能源能源452.2.我国的能源状况我国的能源状况我国能源资源丰富我国能源资源丰富, ,品种较全品种较全, ,但人均占有量低但人均占有量低,

38、,分布又极分布又极不均衡。目前，我国使用的主要能源是化石燃料，它们的不均衡。目前，我国使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终将面临枯竭。蕴藏量有限，且不能再生，最终将面临枯竭。46燃烧热燃烧热能能 源源概念概念单位单位: kJ/mol: kJ/mol 概念概念 我国能源的现状及问题我国能源的现状及问题 解决能源问题的办法解决能源问题的办法471.1.下列反应既属于氧化还原反应下列反应既属于氧化还原反应, ,又属于吸热反应的是又属于吸热反应的是( )( )A.A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4

39、ClCl的反应的反应C.C.灼热的碳与灼热的碳与COCO2 2的反应的反应D.D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应2.2.下列燃料中下列燃料中, ,不属于化石燃料的是不属于化石燃料的是( )( )A.A.煤煤 B.B.石油石油 C.C.天然气天然气 D.D.水煤气水煤气C CD D483.3.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 （ ）A.A.液化气液化气 B.B.煤油煤油 C.C.煤球煤球 D.D.木柴木柴4.4.下列说法错误的是（下列说法错误的是（ ）A.A.化石燃料在任何条件下都能燃烧化石燃料在任何条件下都能燃烧B.B.

40、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的COCO、SOSO2 2等有害气等有害气体体C.C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高A AA A495.5.已知已知1 g C1 g C完全燃烧时放出完全燃烧时放出32.79 kJ32.79 kJ热量，则热量，则C C的燃的燃烧热是（烧热是（ ）A.32.79 kJ B.32.79 kJ/mol A.32.79 kJ B.32.79 kJ/mol C.393.5 kJ/mol D.393.

41、5 kJC.393.5 kJ/mol D.393.5 kJC C一、盖斯定律一、盖斯定律 1内容内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_ _的的(填填“相同相同”或或“不同不同”)。2特点特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的热效应只与始态、终态有关，与_无关。无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。相相同同途径途径则则H_。(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。形式转化为

42、另一种形式。3意义意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。H1H2H3H4H5【议一议议一议】1已知：已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1答案答案(1)“虚拟路径虚拟路径”法法根据盖斯定律知根据盖斯定律知H1HH2HH1H2393.5 kJmol1283.0 kJmol1110.5 kJmol1(2)“方程式加合方程式加合”法法2根据盖斯定律，利用根据盖斯定律，利用“方程式加合法方程式加合法”计算反应热时，应注计算反应热时，应注意什么？意什么？答案答案(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也热化学

43、方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。热也随之相加减，所求之和为其代数和。(3)将一个热化学方程式颠倒时，将一个热化学方程式颠倒时，H的的“”、“”号必须号必须随之改变。随之改变。(4)为了防止出错，应将方程式左、右颠倒，用为了防止出错，应将方程式左、右颠倒，用“加法加法”计算。计算。二、反应热的计算二、反应热的计算反应热计算的几种类型：反应热计算的几种类型：(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的依据热化学方程式：反

44、应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的量成正比，依据热化学方程式中的H求反应热，如求反应热，如(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。反应热也作相应的改变。(3)依据反应物断键吸收热量依据反应物断键吸收热量Q吸吸与生成物成键放出热量与生成物成键放出热量Q放放进行计算进行计算H_。(4)依据反应物的总能量依据反应物的总能量E反应物反应物和生成物的总能量和生成物的总能量E

45、生成物生成物进行计算进行计算H_。(5)依据物质的燃烧热依据物质的燃烧热H计算：计算：Q放放_。(6)依据比热公式计算：依据比热公式计算：Q_。Q吸吸Q放放E生成物生成物E反应物反应物n可燃物可燃物|H|cmt【算一算算一算】答案答案25%2已知在一定条件下，已知在一定条件下，CO的燃烧热为的燃烧热为283 kJmol1，CH4的的燃烧热为燃烧热为890 kJmol1，求，求1 mol CO和和3 mol CH4组成的混组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为_。答案答案2 953 kJ解析解析Q283 kJmol11 mol890 kJmol1

46、3 mol2 953 kJ。3已知已知HH键键能为键键能为436 kJmol1，HN键键能为键键能为391 kJmol1，根据，根据N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则，则NN键的键能为键的键能为_。答案答案945.6 kJmol1解析解析HE(NN)3E(HH)6E(NH)92.4 kJmol1，代入数据，则，代入数据，则E(NN)945.6 kJmol1。1盖斯定律的解题模型及应用技巧盖斯定律的解题模型及应用技巧【例例1】根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：已知：(1)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H176 kJmol1(2)HCl(g)H2O(l)=HCl(aq)H72.3 kJmol1(3)NH3(g)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H52.3 kJmol1(4)NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq)HQ则第则第(4)个方程式中的反应热是个方程