离子反应复习课

1、离子反应离子反应一、电离一、电离 电解电解二、电解质二、电解质 非电解质非电解质三、强电解质三、强电解质 弱电解质弱电解质四、离子反应四、离子反应五、离子方程式五、离子方程式六、离子方程式正误判断六、离子方程式正误判断七、离子组共存规律七、离子组共存规律八、离子的检验及推断八、离子的检验及推断物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质一、电离一、电离 电解电解电离：电解质溶于水或受热融化时离电离：电解质溶于水或受热融化时离 解成自由移动离子的过程。解成自由移动离子的过程。电解：电流通过电解质溶液从而使阴、电解：电流通过电解质

2、溶液从而使阴、 阳离子在两极发生氧化还原反应阳离子在两极发生氧化还原反应 的过程。的过程。表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式 电解方程式电解方程式二、电解质二、电解质 非电解质非电解质定义：在定义：在水溶液或熔化状态水溶液或熔化状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物叫叫做电解质；不能导电的化合物叫非电解质。做电解质；不能导电的化合物叫非电解质。判断电解质、非电解质时的注意事项判断电解质、非电解质时的注意事项 单质既不是电解质也不是非电解质。例：单质既不是电解质也不是非电解质。例：FeFe、O O2 2 对于电解质而言，在水溶液里或熔化状态下，只对于电解质而言，在水溶液里或熔化状态下，只

3、要有一种情况能导电即可。例：要有一种情况能导电即可。例：NaClNaCl、AlAl2 2O O3 3、H H2 2SOSO4 4、 HClHCl 必须注意溶液中导电的离子是否来自电解质本身。必须注意溶液中导电的离子是否来自电解质本身。例：例：NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2等溶于水能导电，但它们不是电等溶于水能导电，但它们不是电解质，因为导电的离子不是电解质自身电离的。解质，因为导电的离子不是电解质自身电离的。范围：范围：酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质，离子型氧化物（如，离子型氧化物（如NaNa2 2O)O)是电解质，水是极弱电解质，大部分有机物是非电是电解质，水是极弱电解

4、质，大部分有机物是非电解质，。解质，。 从电离的角度，给出酸、碱、盐的定义。从电离的角度，给出酸、碱、盐的定义。 酸酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。）的化合物叫做酸。 碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（子（OH-）的化合物叫做碱。）的化合物叫做碱。 盐盐：电离时能生成金属阳离子（包括：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。和酸根阴离子的化合物叫做盐。4、酸碱盐的定义：、酸碱盐的定义：5 5、电解质溶液导电性：、电解质溶液导电性： 电解质导电的实质：电解质导电的实质：

5、电解质溶液导电的前提是：电离出自由电解质溶液导电的前提是：电离出自由移动的离子；移动的离子； 实质：阴阳离子的定向移动，从而在两实质：阴阳离子的定向移动，从而在两极发生氧化还原反应。极发生氧化还原反应。 电解质导电性的强弱：取决于溶液中离子电解质导电性的强弱：取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷的多少。浓度的大小及离子所带电荷的多少。 金属导电：自由电子的定向移动。金属导电：自由电子的定向移动。练下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的练下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的 是（是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 下列物质中导电性能最差的是（下列物

6、质中导电性能最差的是（ ） A.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 B.石墨棒石墨棒 C.盐酸盐酸 D.固体氯化钾固体氯化钾DD三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质定义：强电解质：在定义：强电解质：在水溶液水溶液中中全部电离全部电离成离成离子的电解质。如强酸、强碱和大部分的盐。子的电解质。如强酸、强碱和大部分的盐。 弱电解质：在弱电解质：在水溶液水溶液中只有中只有部分电离部分电离成离子的电解质成离子的电解质 。如弱酸、弱碱、水等。如弱酸、弱碱、水等。电离方程式的书写：电离方程式的书写： 强电解质在水溶液中的电离：用强电解质在水溶液中的电离：用“=” 弱电解质在水溶液中的电离：用弱电解质在水溶液中

7、的电离：用“ ” 多元弱酸要分步电离例：多元弱酸要分步电离例：H2CO3练：写出下列物质的电离方程式：练：写出下列物质的电离方程式： NaHCO3、NaHSO4、H3PO4、NH3H2O强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构离子化合物、部离子化合物、部分共价化合物分共价化合物部分共价化合物部分共价化合物电离程度电离程度全部、不存在电全部、不存在电离平衡离平衡部分、存在电离部分、存在电离平衡平衡粒子存在形式粒子存在形式离子离子离子、分子离子、分子导电性（同浓度）导电性（同浓度）强强弱弱例子例子强酸、强碱、绝强酸、强碱、绝大多数的盐大多数的盐弱酸、弱碱

8、、水弱酸、弱碱、水例：例：下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） A.A.强电解质一定是离子化合物，弱电解强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物质一定是共价化合物 B.B.强电解质是易溶化合物，弱电解质是强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物难溶化合物 C.SOC.SO3 3溶于水后导电性很强，所以溶于水后导电性很强，所以SOSO3 3是是强电解质强电解质 D.D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强解质的导电性强D 强弱电解质判断的依据：强弱电解质判断的依据： 强弱电解质的根本区别是全部电离还是部分强弱电解质的根本区别是全部电离

9、还是部分电离，而不是根据溶液导电性的强弱来划分的，电离，而不是根据溶液导电性的强弱来划分的，也不是根据溶解度的大小来划分的。也不是根据溶解度的大小来划分的。 BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3难溶于水，但它们是强电解难溶于水，但它们是强电解质。质。 电解质强弱与物质溶解性强弱的区别电解质强弱与物质溶解性强弱的区别 类型类型实例实例溶解溶解情况情况电离情况电离情况类别类别易溶易溶易易电离电离NaCl溶解溶解平衡平衡NaCl=Na+Cl-强电解强电解质质难溶难溶易易电离电离BaSO4溶解溶解平衡平衡BaSO4=Ba2+SO42-强电解强电解质质易溶难易溶难电离电离CH3COOH无溶无溶

10、解平解平衡衡CH3COOH CH3COO-+H+弱电解弱电解质质难溶难难溶难电离电离Al(OH)3溶解溶解平衡平衡AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-弱电解弱电解质质例：下列物质能导电的是例：下列物质能导电的是_，属于电，属于电解质的是解质的是_，属于非电解质的是，属于非电解质的是_，属于强电解质的是，属于强电解质的是_。 汞汞 液氯液氯 氯水氯水 氯化钠晶体氯化钠晶体 盐酸盐酸 干冰干冰 金刚石金刚石概念辨析：概念辨析：电解质都是化合物电解质都是化合物化合物都是电解质化合物都是电解质非电解质都是化合物非电解质都是化合物一种化合物不是电解质就是非电解质一种化合物不是电解质就

11、是非电解质一种氧化物不是金属氧化物就是非金属氧化一种氧化物不是金属氧化物就是非金属氧化物物一种氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物一种氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物电解质都是离子化合物电解质都是离子化合物离子化合物都是电解质离子化合物都是电解质 非电解质都是共价化合物非电解质都是共价化合物共价化合物都是非电解质共价化合物都是非电解质1111氧化物都是非电解质氧化物都是非电解质 1212非金属氧化物都是非电解质非金属氧化物都是非电解质 （如：水）（如：水）1313非电解质一定不是离子化合物非电解质一定不是离子化合物 1414酸、碱、大多数的盐都是电解质酸、碱、大多数的盐都是电解质 1515有机

12、化合物都是非电解质有机化合物都是非电解质 1616在熔融状态下能导电的物质都是电解质在熔融状态下能导电的物质都是电解质 1717在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质 1818在熔融状态下能导电的化合物都是电解质在熔融状态下能导电的化合物都是电解质 1919在水溶液中不能导电的化合物不是电解质在水溶液中不能导电的化合物不是电解质 2020在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质 是非电解质是非电解质 1111氧化物都是非电解质氧化物都是非电解质 1212非金属氧化物都是非电解质非金属氧化物都是非电解质 （如：水）（如：水）131

13、3非电解质一定不是离子化合物非电解质一定不是离子化合物 1414酸、碱、大多数的盐都是电解质酸、碱、大多数的盐都是电解质 1515有机化合物都是非电解质有机化合物都是非电解质 1616在熔融状态下能导电的物质都是电解质在熔融状态下能导电的物质都是电解质 1717在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质在熔融状态下能导电的纯净物都是电解质 1818在熔融状态下能导电的化合物都是电解质在熔融状态下能导电的化合物都是电解质 1919在水溶液中不能导电的化合物不是电解质在水溶液中不能导电的化合物不是电解质 2020在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质在水溶液中和熔融状态都不能导电的物质 是非电解质是非电解

14、质 21、电解质在水溶液中一定能导电、电解质在水溶液中一定能导电 22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都 是电解质是电解质 23、NH3、SO2的水溶液能导电，故的水溶液能导电，故NH3、SO2都是都是 电解质电解质 24、乙醇、蔗糖都是非电解质、乙醇、蔗糖都是非电解质 25、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电 解质的强解质的强 2

15、8、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强 29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的。、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的。30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强 21、电解质在水溶液中一定能导电、电解质在水溶液中一定能导电 22、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都、自身在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都 是电解质是电解质 23、NH3、SO2的水溶液能导电，故的水溶液能导电，故NH3、SO2都是都是 电解质电解质 24、乙醇、蔗糖都是非电解质、乙醇、蔗糖都是非电解质 25、电解质的导电过

16、程实质伴随氧化还原反应。、电解质的导电过程实质伴随氧化还原反应。26、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。、强酸、强碱、大部分盐都是强电解质。27、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电、在相同条件下，强电解质溶液的导电能力比若电 解质的强解质的强 28、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强、强电解质溶液的导电能力比弱电解质的强 29、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的、强电解质在水溶液或熔融状态下是完全电离的30、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强、两种强电解质溶液混合后导电能力一定更强 3131、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定 更弱更弱

17、3232、电解质都溶于水、电解质都溶于水 3333、非电解质都溶于水、非电解质都溶于水 3434、强电解质都溶于水、强电解质都溶于水 3535、弱电解质都溶于水、弱电解质都溶于水 3636、酸性氧化物都是非金属氧化物、酸性氧化物都是非金属氧化物 3737、非金属氧化物都是酸性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物 3838、金属氧化物都是碱性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物 3939、碱性氧化物都是金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物 3131、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定、两种弱电解质溶液混合后导电能力一定 更弱更弱 3232、电解质都溶于水、电解质都溶于水 3333、非电解质都溶于水、非

18、电解质都溶于水 3434、强电解质都溶于水、强电解质都溶于水 3535、弱电解质都溶于水、弱电解质都溶于水 3636、酸性氧化物都是非金属氧化物、酸性氧化物都是非金属氧化物 3737、非金属氧化物都是酸性氧化物、非金属氧化物都是酸性氧化物 3838、金属氧化物都是碱性氧化物、金属氧化物都是碱性氧化物 3939、碱性氧化物都是金属氧化物、碱性氧化物都是金属氧化物 离子反应：离子反应：本本质质条条件件应应用用离子共存问题离子共存问题离子检验问题离子检验问题反应物的某些离反应物的某些离子浓度的减小子浓度的减小生成难溶难电离易生成难溶难电离易挥发物质，发生氧挥发物质，发生氧化还原反应化还原反应四、离子

19、反应四、离子反应定义：凡是有离子参加或生成的反应定义：凡是有离子参加或生成的反应本质：本质： 例：在稀硫酸中分别加入下列物质，能反应的请分别写出例：在稀硫酸中分别加入下列物质，能反应的请分别写出 离子方程式。离子方程式。 A.加入加入BaCl2溶液溶液 B.加入加入CH3COONa溶液溶液 C.加入加入Na2CO3溶液溶液 D.加入加入Zn E.加入加入NaNO3溶液溶液Ba2+SO42-=BaSO4 CH3COO-+H+=CH3COOHCO32-+2H+=H2O+CO2Zn+2H+=H2 +Zn2+不反应不反应反应前后离子浓度的改变（例如反应物浓度的减小）反应前后离子浓度的改变（例如反应物浓

20、度的减小）又：氯气溶于水的反应：又：氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO离子反应发生的条件：离子反应发生的条件： 生成难溶的物质生成难溶的物质 中学化学中常见的难溶物：中学化学中常见的难溶物： 金属：金属：Fe等等 非金属：非金属：S、Si、C等等 氧化物：氧化物：Al2O3、SiO2等等 酸：酸：H2SiO3等等 碱：碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 盐：盐：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等等 注：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应注：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应 也能发生，由微溶物生成难溶物的反

21、应也能发生。也能发生，由微溶物生成难溶物的反应也能发生。生成难电离的物质：生成难电离的物质： 中学化学中常见的易溶难电离的物质不多：中学化学中常见的易溶难电离的物质不多： H2O、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HF、C6H5OH、 NH3H2O、Fe(SCN)3、Ag (NH3)2+等等生成挥发性的物质：生成挥发性的物质： CO2、SO2、NH3等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：4.常见的离子反应一般可分为以下情况：常见的离子反应一般可分为以下情况： 弱酸的正酸根或酸式酸根与弱酸的正酸根或酸式酸根与H H+ +能反应，主要能反应，主要是由于是由于生成弱酸生成弱酸；如；如

22、S S2-2-、HSHS- -都和都和H H+ +反应生成反应生成H H2 2S S。 弱碱的阳离子与弱碱的阳离子与OHOH- -能发生反应，主要是由于能发生反应，主要是由于生成弱碱或难溶的氢氧化物生成弱碱或难溶的氢氧化物。弱酸的酸式酸根与弱酸的酸式酸根与OHOH- -能发生反应，主要是由能发生反应，主要是由于生成于生成弱酸的正酸根弱酸的正酸根。如：。如： HSOHSO3 3- -、HSHS- -都和都和OHOH- -反应分别生成反应分别生成SOSO3 32-2-、S S2-2-和水。和水。 因复分解反应有沉淀生成。因复分解反应有沉淀生成。（溶解性口诀（溶解性口诀: : 解释解释: : 钾钠铵

23、硝样样溶，磷酸钾钠铵硝样样溶，磷酸二氢盐相同，氯盐不溶银亚汞，硫酸盐类不溶二氢盐相同，氯盐不溶银亚汞，硫酸盐类不溶铅钙钡和银，其它末及也不溶。）铅钙钡和银，其它末及也不溶。） 弱酸阴离子与弱碱阳离子因发生互相促进而弱酸阴离子与弱碱阳离子因发生互相促进而发生绝对双水解都生成沉淀，或者一种生成沉发生绝对双水解都生成沉淀，或者一种生成沉淀另一种生成气体，或者一种生成沉淀另一种淀另一种生成气体，或者一种生成沉淀另一种生成弱电解质。生成弱电解质。 例如：例如：AlAl3+3+与与HCOHCO3 3- -、 CO32-、S2-、AlO2-等。等。 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的具有较强还原性的离子

24、与具有较强氧化性的离子发生氧化还原反应。离子发生氧化还原反应。 如常见的还原性离子：如常见的还原性离子：I I- -、FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、BrBr- -等等 常见的强氧化性离子：常见的强氧化性离子：ClOClO- -、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、CrCr2 2O O7 72-2-等等 在酸性或碱性的介质中发生氧化还原的离子反应在酸性或碱性的介质中发生氧化还原的离子反应 如如NONO3 3- -和上述还原性离子在中性溶液中可以共存，和上述还原性离子在中性溶液中可以共存，但在有大量但在有大量H H+ +

25、存在情况下则不能共存；存在情况下则不能共存； S S2-2-和和SOSO3 32-2-，在碱性条件下可以共存，但在酸性条，在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生件下则由于发生2S2S2-2-SOSO3 32-2-6H6H+ +3S3S3H3H2 2O O反应不反应不能存在。能存在。 MnOMnO4 4- -和和ClCl- - 在中性溶液或碱性溶液中可以共存，在中性溶液或碱性溶液中可以共存，但在有大量但在有大量H H+ +存在情况下则不能共存；存在情况下则不能共存； S S2 2O O3 32-2-和和H H+ +不能大量共存，因为不能大量共存，因为S S2 2O O3 32-2-2H2

26、H+ +SSSOSO2 2+H+H2 2O O离子反应的类型：离子反应的类型： 主要有复分解反应、氧化还原反应等。主要有复分解反应、氧化还原反应等。离子反应表示的方法：离子反应表示的方法： 化学方程式、离子方程式。化学方程式、离子方程式。五、离子方程式五、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。做离子方程式。 意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以 表示所有同类型的化学反应。表示所有同类型的化学反应。 书写方法：例：写出书写方法：例：写出MnO2与

27、浓盐酸反应的与浓盐酸反应的 离子方程式。离子方程式。 一写：写出反应的化学方程式。一写：写出反应的化学方程式。 二拆：把易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离物二拆：把易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离物 质及气体写成化学式。质及气体写成化学式。 三删：删去方程式两边不参加反应的离子。三删：删去方程式两边不参加反应的离子。 四查：方程式两边的原子、电荷、电子转移是否守恒。四查：方程式两边的原子、电荷、电子转移是否守恒。注意：注意：易溶易电离的物质写成离子形式：易溶易电离的物质写成离子形式： 强酸：稀硫酸、硝酸、盐酸、氢卤酸（强酸：稀硫酸、硝酸、盐酸、氢卤酸（HF除外）等。除外）等。 强

28、碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等等 易溶于水的盐：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐等。易溶于水的盐：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐等。 难溶于水的物质写成化学式：难溶于水的物质写成化学式： 对于难电离的、易挥发的物质写成化学式。对于难电离的、易挥发的物质写成化学式。 单质、氧化物、非电解质等也写成化学式，多元弱酸的单质、氧化物、非电解质等也写成化学式，多元弱酸的酸式根不能拆开写。酸式根不能拆开写。OH-Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+SO42-Ba2+Ca2+Ag+CO32-Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+Ba2+微溶物作为反应物，若是澄清液

29、，写成离子形微溶物作为反应物，若是澄清液，写成离子形式，若是悬式，若是悬 浊液写成化学式。微溶物作为生浊液写成化学式。微溶物作为生成物一般写成化学式。成物一般写成化学式。固体与固体间的反应、有浓硫酸参加的反应不固体与固体间的反应、有浓硫酸参加的反应不写离子方程式，凡非水溶液中的反应一般不写写离子方程式，凡非水溶液中的反应一般不写离子方程式。例：离子方程式。例： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3+H2O Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O对于铵盐和碱在水溶液中反应生成对于铵盐和碱在水溶液中反应生成 NH3H2O，当加热时分解，不加热时写成

30、，当加热时分解，不加热时写成NH3H2O。与量有关的离子方程式的书写：与量有关的离子方程式的书写：混合顺序不同涉及的量的反应：混合顺序不同涉及的量的反应： Na2CO3+HCl NaOH+H2S AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl AgNO3+NH3H2O 过量型过量型-如酸式盐与碱反应涉及的量等如酸式盐与碱反应涉及的量等按照组成比例写出不足物质反应的离子按照组成比例写出不足物质反应的离子过量物质的离子满足不足离子的需要过量物质的离子满足不足离子的需要总之：以量少的反应物完全反应来书写（少定多变）总之：以量少的反应物完全反应来书写（少定多变） Ca(HCO3)2+NaOH Ca(HCO

31、3)2+Ca(OH)2 NaHSO4+NaOH NaHSO4+Ba(OH)2 NaHCO3+NaOH NaHCO3+Ca(OH)2 Mg(HCO3)2+NaOH KAl(SO4)2+Ba(OH)2 NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2 NH4Fe(SO4)2+Ba(OH)2 与反应物用量无关的离子反应与反应物用量无关的离子反应 苯酚钠苯酚钠+CO2 苯酚苯酚+Na2CO3 Al3+NH3H2O FeCl3+H2S Ba(OH)2+H2SO4 氧化还原反应中涉及的量氧化还原反应中涉及的量 FeBr2+ Cl2 FeCl3+Na2S注意：离子方程式书写中关于量的问题注意：离子方程式书写中关于量的

32、问题 定量型：定量型：其程序是：其程序是：按题给条件写出各按题给条件写出各反应离子的物质的量。反应离子的物质的量。如明矾与等物质的量的如明矾与等物质的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反应，可设两物质各为反应，可设两物质各为1mol1mol，各离子物，各离子物质的量可算，质的量可算， 按多余离子满足不足离子原按多余离子满足不足离子原则则，SOSO4 42-2-和和AlAl3+3+多余，则可得离子方程式。多余，则可得离子方程式。 目标型：目标型：其程序是：其程序是：按目标要求按比例按目标要求按比例写出离子符号写出离子符号，如明矾溶液中加入，如明矾溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶溶液至

33、液至AlAl3+3+ 沉淀完全，就要写出沉淀完全，就要写出AlAl3+3+ +3OH +3OH- -。按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。例：下列各选项均有例：下列各选项均有X、Y 两种物质，将两种物质，将X缓缓缓滴入缓滴入Y溶液中无论溶液中无论X是否过量，均能用同一是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（离子方程式表示的是（ ） ABCDX稀盐酸稀盐酸 偏铝酸偏铝酸钠溶液钠溶液硫化钠硫化钠溶液溶液二氧化二氧化碳碳Y碳酸钠碳酸钠溶液溶液稀硫酸稀硫酸 氯化铁氯化铁溶液溶液苯酚钠苯酚钠溶液溶液D六、离子方程式正误判断方法六、离子方程式正误判断方法 看离子

34、反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。 看看“=、可逆号、可逆号”等是否正确。等是否正确。 看拆写是否正确。看拆写是否正确。 看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。 看电荷、原子、电子转移是否守恒。看电荷、原子、电子转移是否守恒。 看反应物或产物的配比是否正确即是否遵看反应物或产物的配比是否正确即是否遵守定组成。守定组成。 看是否符合题设条件：如看是否符合题设条件：如“过量、少量、过量、少量、等物质的量、适量、任意量、滴加顺序、等物质的量、适量、任意量、滴加顺序、酸性、碱性酸性、碱性”等对离子反应的影响。等对离子反应的影响。例例：下列反应离子方程式正确的是下列反应离子方程式正确的

35、是 A. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O B. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO32- C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+H+=CO2+H2O D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl-A练练1：（：（2010全国）能正确表示下列反应的离子方程全国）能正确表示下列反应的离子方程式的是（式的是（ ） A. 将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉

36、加入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+= 2Fe3+3H2 O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3-=Fe3+3H2O+NO D. 将铜屑加入将铜屑加入Fe3+溶液中：溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D2、（、（2010课标全国）下表中评价合理的是（课标全国）下表中评价合理的是（ ）选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价AFe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确正确B向碳酸镁中加入

37、稀盐酸：向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2 +H2O错误，碳酸镁错误，碳酸镁不应写成离子不应写成离子形式形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确正确DFeBr2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的Cl2反应：反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误：错误：Fe2+与与Br-的化学计的化学计量数之比应为量数之比应为12B3 3（20092009宁夏）能正确表示下列反应的离子方程式宁夏）能正确表示下列反应的离子方程式 向次氯酸钙溶液中通入过量向次氯酸钙溶液中通入过量COCO2 2: : Ca C

38、a2+2+2ClO+2ClO- -+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClOB.B.向次氯酸钙溶液中通入向次氯酸钙溶液中通入SOSO2 2: : Ca Ca2+2+2ClO+2ClO- -+H+H2 2O+SOO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClOC. C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： CaCa2+2+OH+OH- -+HCO+HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OD. D. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3 Fe3 Fe2+2+4H

39、+4H+ +NO+NO3 3- -=3Fe=3Fe3+3+2H+2H2 2O+NO O+NO D4(20134(2013江苏单科江苏单科).).下列表示对应化学反应的离子方程下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（式正确的是（ ） A.MnOA.MnO2 2与浓盐酸反应制取氯气：与浓盐酸反应制取氯气： MnOMnO2 2+4HCl=Mn+4HCl=Mn2+2+2Cl+2Cl- -+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O B. B.明矾溶于水产生明矾溶于水产生Al(OH)3Al(OH)3胶体：胶体： AlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 +3H +3H+ +

40、 C.NaC.Na2 2O O2 2溶于水产生溶于水产生O O2 2：NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+O+O2 2 D.Ca(HCO D.Ca(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： HCOHCO3 3- -+Ca+Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OD七、离子组共存规律七、离子组共存规律 离子反应发生的条件也就是离子组不能大离子反应发生的条件也就是离子组不能大量共存的原因：量共存的原因：生成难溶物质的离子不能大量共存生成难溶物质的离子不能大量共存生成挥发性物

41、质的离子不能大量共存生成挥发性物质的离子不能大量共存生成难电离物质的离子不能大量共存生成难电离物质的离子不能大量共存发生绝对双水解反应的离子不能大量共存：发生绝对双水解反应的离子不能大量共存：如如Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等等发生氧化还原反应的离子不能大量共存：发生氧化还原反应的离子不能大量共存：Fe3+与与I-、S2-，Fe2+与与H+和和NO3-等等因题目的附加条件而不能大量共存的有：因题目的附加条件而不能大量共存的有：某酸性溶液中（或某酸性溶液中（或pH=0）中，与）中，与H+反应的离子反应的离子不能大量共存例弱酸根离子、弱酸的酸式根离子、不能大量共存例弱酸根

42、离子、弱酸的酸式根离子、OH-等。等。某碱性溶液中（或某碱性溶液中（或pH=14）中，与）中，与OH-反应的离反应的离子不能大量共存例弱酸的酸式根、弱碱的阳离子、子不能大量共存例弱酸的酸式根、弱碱的阳离子、 H+等等无色透明溶液中，有颜色的离子不能大量共存如无色透明溶液中，有颜色的离子不能大量共存如Fe3+ 、 Fe2+ 、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等等由水电离的氢离子浓度为由水电离的氢离子浓度为110-14molL-1的溶液的溶液一定（或可能）不能共存的离子如弱酸的酸式根一定（或可能）不能共存的离子如弱酸的酸式根离子离子特殊要求：在特殊要求：在XX离子存在下，因发生离子存在下，因发

43、生XX反应不反应不能共存的能共存的八、离子的检验和推断八、离子的检验和推断 离子的检验和推断是离子反应的应用，也是对离离子的检验和推断是离子反应的应用，也是对离子反应理解的进一步深化，要求根据有关的实验现子反应理解的进一步深化，要求根据有关的实验现象对溶液中可能存在的离子作出正确判断，从而得象对溶液中可能存在的离子作出正确判断，从而得到正确的结论。到正确的结论。 解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子（或一定不含的离子），然后依据离子共有的离子（或一定不含的离子），然后依据离子共存，推出一定不含的离子存，推出一定不含的离子. . 解题技巧解题技巧:

44、 : 先看题干先看题干: :如溶液颜色、如溶液颜色、 pHpH值、酸碱性等。值、酸碱性等。 再根据溶液性质或实验现象推断。再根据溶液性质或实验现象推断。 注意加入的试剂对某离子的干扰（如加入氯注意加入的试剂对某离子的干扰（如加入氯水、水、BaClBaCl2 2溶液对原溶液有无溶液对原溶液有无ClCl- -的干扰）。的干扰）。 注意定性分析和定量分析的综合应用。注意定性分析和定量分析的综合应用。K+、Al3+、Ba2+、NH4+ 、Fe2+、Fe3+ 、Cu2+Cl-、SO32-、SO42-、CO32-（1）常见阳离子检验）常见阳离子检验（2）常见阴离子的检验）常见阴离子的检验基本知识：基本知识

45、：K+的检验：的检验：操作：操作： 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，用铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰（透过蓝色的钴玻璃）呈浅紫色。火焰（透过蓝色的钴玻璃）呈浅紫色。Al3+的检验：的检验： 取少量待测液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产取少量待测液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解。生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀溶解。 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O方法方法: 取样取样( (少量放在试管中少量放在试管中) )与碱与碱混合混合加热加热, ,若有若有刺激性气味刺激性气味的的气体产生气体产生, ,且且该气使该气

46、使湿润的红色湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝变蓝，证明该试样中，证明该试样中含有含有NHNH4 4+ +。NH4+的检验的检验(铵盐）铵盐）实验原理：NH3 使湿润的红石蕊试纸变_ 方法方法: 取样取样( (少量放在试管中少量放在试管中) )，向其中加入硫氰化钾（，向其中加入硫氰化钾（KSCNKSCN）溶液，溶液变为血红色溶液，溶液变为血红色 取样取样(少量放在试管中少量放在试管中)，向其中加入，向其中加入NaOH溶液，生成溶液，生成红褐色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)3Fe3+的检验的检验Fe2+的检验的检验 取样取样(少量放在试管中少量放在试管中)，向其中加入，向其中加入NaOH溶液，生成白溶液

47、，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀Fe(OH)3Cu2+的检验：的检验： 取样取样(少量放在试管中少量放在试管中)，向其中加入，向其中加入NaOH溶液，溶液，生成蓝色絮状沉淀生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ba2+的检验的检验 取少量待测液于试管中，加入稀硫酸后出现取少量待测液于试管中，加入稀硫酸后出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 Ba2+SO42-=BaSO4方法：方法： 取样并向内加取样并向内加稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3溶液，若生溶

48、液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有成白色沉淀，证明该试样中含有ClCl- - 。Cl-的检验（盐酸盐或称氯化物）的检验（盐酸盐或称氯化物）Cl- +Ag+=AgCl方法：方法： 取样并向先加取样并向先加稀稀HClHCl，再加再加BaClBaCl2 2溶液，若生成白溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有色沉淀，证明该试样中含有SOSO4 42-2- 。SO42-的检验（硫酸盐）的检验（硫酸盐）Ba2+SO42-=BaSO4 方法方法: 取样取样( (少量放在试管中少量放在试管中) )，向其中加，向其中加BaClBaCl2 2溶液，生成白色溶液，生成白色沉淀，加盐酸后，沉淀溶解且产生无色无味的气

49、体能使澄清沉淀，加盐酸后，沉淀溶解且产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊的石灰水变浑浊CO32-的检验的检验实验原理 熟练掌握在溶液中有特殊颜色的离子：熟练掌握在溶液中有特殊颜色的离子： MnO4-：紫色：紫色 Cu2+：蓝色：蓝色 Fe2+：浅绿色：浅绿色 Fe3+：棕黄色：棕黄色其它一些物质的检验其它一些物质的检验待检物质待检物质检验方法检验方法现象现象酸酸（H）用紫色石蕊试用紫色石蕊试液；用液；用PH试试纸纸紫色石蕊变红；紫色石蕊变红；PH试纸变色试纸变色PH7碱碱（OH）用紫色石蕊试用紫色石蕊试液；用液；用PH试试纸纸紫色石蕊变蓝；紫色石蕊变蓝；PH试纸变色试纸变色PH7淀粉淀粉与碘水反应与碘水反应变蓝变蓝 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一 定含有碳酸盐定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液液D.验证烧碱溶液中是否含有验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去，先加稀硝酸除去OH-，再加入，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含溶液，有白色沉淀，证明含Cl-1、对下列实验过程的