药用基础化学溶液PPT学习教案

1、会计学1药用基础化学溶液药用基础化学溶液引引 言言溶液的定义溶液的定义广义地说，两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的分散体系称为溶液。溶液的分类溶液的分类溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。第1页/共35页溶剂和溶质溶剂和溶质如果组成溶液的物质有不同的状态，如果组成溶液的物质有不同的状态，通常将液态物质称为通常将液态物质称为溶剂溶剂，气态或，气态或固态物质称为溶质。固态物质称为溶质。如果都是液态，则把含量多的一种称如果都是液态，则把含量多的一种称为溶剂，含量少的称为为溶剂，含量少的称为溶质溶质。第2页/共35页3.摩尔分数1.体积分数一、溶液组成的表示方法一、溶液组

2、成的表示方法4.质量摩尔浓度5.质量浓度溶液组成的表示方法和溶液的配制溶液组成的表示方法和溶液的配制2.质量分数1.16.物质的量浓度要掌握要掌握第3页/共35页溶质B的体积V B与溶液体积V之比称为该溶质的质量分数，符号BB=VB/V 体积分数用小数也可用百分数表示。1.1.体积分数体积分数例题第4页/共35页溶质B的质量m B与溶液质量m之比称为该溶质的质量分数，符号B质量分数用小数也可用百分数表示。mmBB2.2.质量分数质量分数例题第5页/共35页物质B的物质的量与溶液总物质的量之比。 x B= nB/ n =nB/in i3.3.摩尔分数摩尔分数例题第6页/共35页溶质溶质B B的物

3、质的量除以溶剂的质量，的物质的量除以溶剂的质量，符号为符号为b bB B，即，即b bB B=n=nB B/ /m mA A质量摩尔浓度的单位为质量摩尔浓度的单位为mol/kgmol/kg。稀溶液中稀溶液中b bB B和和x xB B的关系：的关系：x xB B= n= nB B/ /n nA A+ +n nB Bn nB B/ /n nA A= =n nB B/ /（m mA A/1000/1000）MMA A/ /10001000=b=bB BM MA A/ /100010004.4.质量摩尔浓度质量摩尔浓度例题要掌握第7页/共35页溶质溶质B B的质量（的质量（m mB B）除以溶液的体

4、积（）除以溶液的体积（V V），即），即 B B=m=mB B/V/V质量浓度的质量浓度的SISI制单位为制单位为kg/mkg/m3 3，常用单位为，常用单位为g/Lg/L或或g/mlg/ml。1kg103g 1m3 103dm3 106 cm31L(dm3 )103ml(cm3 ) 5.5.质量浓度质量浓度例题第8页/共35页对于溶液，即为溶质的物质的量除以对于溶液，即为溶质的物质的量除以溶液的体积。溶液的体积。 c cB B=n=nB B/V/V物质的量浓度的物质的量浓度的SISI单位是单位是mol/mmol/m3 3，常，常用的单位为用的单位为mol/dmmol/dm3 3或或mol/L

5、mol/L，也可用，也可用mmol/Lmmol/L及及mol/Lmol/L。6.6.物质的量浓度物质的量浓度例题要掌握 n (mol)= m(g) / M(gmol-1)n (mol)= m(g) / M(gmol-1)第9页/共35页例题第10页/共35页讨论与练习讨论与练习10 0.03 0.97WNaCl=mNaClmNaCl + mH2O=1010 + 90=100%0.1xH2O=nH2O=+ 1058.590 1890 18xNaCl=nNaClnNaCl + nH2O=1058.5+ 1058.590 18nNaCl + nH2O=第11页/共35页讨论与练习讨论与练习1.90m

6、ol/kg=1.83mol. L-1bNaCl=nNaCl mH2O=1058.5100090=cNaCl=nNaCl V=mNaCl1000MNaClm/o=10/58.5100/1.07第12页/共35页;0.98= =18.4mol/L讨论与练习讨论与练习返回返回0.90 xH2SO4=nH2SO4nH2SO4 + nH2O=98 98+ 98 982 18=18.4 mol/L0.90cH2SO4=nH2SO4 V=mH2SO41000MH2SO4m/o=98/98100/1.84要掌握第13页/共35页500 mol/kg108.7 ml讨论与练习讨论与练习返回返回nH2SO4bH2

7、SO4= mH2O=98 9810002=500 mol/kgC1V1=C2V22.0 1000 = 18.4V2V2=2.0 100018.4=108.7要掌握第14页/共35页例题第15页/共35页小结一、溶液浓度计算1.物质的量浓度cB= n B /V= mB /MBV或C= 1000WB/MBb B=nB/mA= mB 1000/MBm水注意：质量摩尔浓度的单位为mol/kg2.质量摩尔浓度cH2SO4=nH2SO4 V=mH2SO41000MH2SO4m/o=98/98100/1.84=18.4 mol/L第16页/共35页1.2第17页/共35页一、一、溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压

8、下降液体的蒸气压：液体的蒸气压： 单位时间内由液面蒸发出的分单位时间内由液面蒸发出的分子数和由气相回到液体内的分子数子数和由气相回到液体内的分子数相等时，气、液两相处于平衡状态相等时，气、液两相处于平衡状态，此时蒸气的压强叫该液体的饱和，此时蒸气的压强叫该液体的饱和蒸气压，通常称为蒸气压。蒸气压，通常称为蒸气压。如纯水在如纯水在20时的饱和蒸气压为时的饱和蒸气压为2.265kPa。蒸气压与物蒸气压与物质的本质和质的本质和温度有关。温度有关。第18页/共35页第19页/共35页拉乌尔定律拉乌尔定律在一定温度下，难挥发非电解质稀在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分溶液的蒸气

9、压下降和溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。数成正比，而与溶质的本性无关。pApAxApA(1xB）pApApA pAxB第20页/共35页拉乌尔定律拉乌尔定律 在一定温度下，难挥发非电解质稀在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶液的溶液的蒸气压下降和溶液的质量摩尔浓质量摩尔浓度成正比度成正比，而，而与溶质的本性无关与溶质的本性无关。nABpApA xBnBn+nABnbB55 5.bB55 5.KbB例题第21页/共35页沸点：液体的蒸气压等于外界的压力时的沸点：液体的蒸气压等于外界的压力时的温度。温度。沸点升高：溶液的沸点要高于相应纯溶剂沸点升高：溶液的沸点要高于相应纯溶

10、剂的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。的沸点，这一现象称之为溶液的沸点升高。第22页/共35页实验证明，沸点升高值与溶液中溶质的质量实验证明，沸点升高值与溶液中溶质的质量摩摩尔浓度成正比。尔浓度成正比。T Tb b: :溶液沸点升高值溶液沸点升高值 , , K Kb b：沸点升高常数，与溶剂有关。：沸点升高常数，与溶剂有关。 b bB B: : 溶质的质量摩尔浓度溶质的质量摩尔浓度(mol/kg)(mol/kg)应用：可用于测定溶质的摩尔质量。应用：可用于测定溶质的摩尔质量。适用非电解质溶液适用非电解质溶液Tb= KbbBi适用强电解质稀溶液，其中适用强电解质稀溶液，其中i为校正系数为校正系

11、数例例1：把：把1.0g葡萄糖溶于葡萄糖溶于2.0g水中，所得溶液在水中，所得溶液在101325Pa下，沸点升高了下，沸点升高了0.156K，求葡萄糖的摩尔质量。，求葡萄糖的摩尔质量。例题Tb Kb bB第23页/共35页在此温度，液态的蒸气压与固态的蒸气压相等。 凝固点物质的固态与它的液态平衡共存时的温度。第24页/共35页难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关的质量摩尔浓度成正比，而与溶质本性无关。T Tf f: : 凝固点降低值凝固点降低值 , , K Kf f: : 凝固点降低常数，与溶剂有关凝固点降低常数，与

12、溶剂有关 。 BbBb：溶质的质量摩尔浓度：溶质的质量摩尔浓度(mol/kg(mol/kg）例题Tf Kf bB第25页/共35页Tf Kf bB Kf mB MB/ mATf Kf mB MB mA10001000例题例题要掌握把把0.322g萘溶于萘溶于80g苯中所得溶液的凝固点为苯中所得溶液的凝固点为278.34，求萘的摩尔质量。，求萘的摩尔质量。第26页/共35页渗透现象渗透现象溶剂分子通过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶剂分子通过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶液向较浓溶液的净迁移叫渗透。溶液向较浓溶液的净迁移叫渗透。【渗透产生的特定条件渗透产生的特定条件】 （1）有半透膜存在。）有半透膜存

13、在。 （2）膜的两侧液体存在浓度差）膜的两侧液体存在浓度差。【产生渗透现象的原因产生渗透现象的原因】 单位体积的溶液中溶剂的分子数目不同。单位体积的溶液中溶剂的分子数目不同。【渗透方向渗透方向】稀溶液稀溶液浓溶液浓溶液 纯溶剂纯溶剂溶液溶液第27页/共35页渗透压渗透压维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力称为渗透压。符号为的渗透平衡而需要的额外压力称为渗透压。符号为，单位为，单位为Pa或或kPa。范特荷夫公式范特荷夫公式 弱电解质稀溶液弱电解质稀溶液 V= nRT = cB RT bB RT：渗透压（：渗透压（kPa

14、kPa） C C：物质的量浓度（：物质的量浓度（mol/Lmol/L） R R：气体常数：气体常数 8.314 kPaLmol-1K-1 T8.314 kPaLmol-1K-1 T：绝对温度：绝对温度 第28页/共35页 对于强电解质的稀溶液，引入校正系数对于强电解质的稀溶液，引入校正系数i， i为一个分子电离出的离子数。为一个分子电离出的离子数。范特荷夫公式范特荷夫公式 =icBRTibBRT 在一定的温度下，在一定的温度下， 溶液的渗透压，只取决与单溶液的渗透压，只取决与单位体积溶液中位体积溶液中所含溶质的所含溶质的“物质的量物质的量”（或粒子（或粒子数），数），而与溶质的本性无关。而与溶

15、质的本性无关。第29页/共35页于于280mmol/L280mmol/L称称低渗溶液低渗溶液。第30页/共35页例：将例：将1.00g1.00g血红素溶于适量纯水中，配制成血红素溶于适量纯水中，配制成100ml100ml溶液，在溶液，在2020时测得溶液的渗透压力为时测得溶液的渗透压力为0.366kPa0.366kPa。求此溶液的凝固点降低值及血红素的摩。求此溶液的凝固点降低值及血红素的摩尔质量。尔质量。 =0.150210-3 (moldm-3) 0.150210-3 (moldm-3) cRTRTVn1502. 0293314. 810366. 03RTccmnbABBbKTffRTMmn

16、RTV431066. 610100366. 0293314. 800. 1RTVmM第31页/共35页第32页/共35页【说明说明】非电解质：非电解质：i i1 1 强电解质：强电解质：i i电解质电解质 的粒子数的粒子数【例例】非电解质：葡萄糖、蔗糖非电解质：葡萄糖、蔗糖i i1 1 强电解质：强电解质：NaCl iNaCl i2 CaCl2 CaCl2 2 i i3 3【说明说明】对于强电解质，四个依数性的公式都要加对于强电解质，四个依数性的公式都要加上上 粒子数粒子数i i 。【练习练习1 1】根据沸点由高到低排列下列各化合物：根据沸点由高到低排列下列各化合物： （1 1）0.1mol/L NaCl0.1mol/L NaCl溶液溶液 （2 2）0.1mol/L CaCl0.1mol/L CaCl2 2溶液溶液 （3 3）0.1mol/L 0.1mol/L 葡萄糖溶液葡萄糖溶液 （4 4）1mol/L KCl1mol/L KCl溶液溶液 （5 5）1mol/L1mol/L醋酸溶液醋酸溶液 （6 6）1mol/L Na1mol/L Na2 2SOSO3 3溶液溶液第33页/共35页【练习练习】下列各对溶液渗透压相等的是（下列各对溶液渗透压相等的是（D D）。）。A A0.1 mo