高三化学考前指导

1、高三化学考前指导一.选择题考点归纳及解题策略常考点:1化学常识和社会热点 2.基本化学用语 3.阿伏加德罗常数 4.化学基本概念5化学实验基础知识 6、化学反应与能量 7、氧化还原反应的概念及计算8、离子共存问题 9、元素周期律和元素周期表 10、离子方程式正误判断 11有机基础知识 12.电化学基础 13.离子浓度及大小比较14.化学反应速率 化学平衡解选择题时的重点_审题（1）注意选择题（特别是多选题）要求：正确的还是错误的（或不正确的）（2）na相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（

2、注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”。等(4)在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求二.解实验题时的注意事项首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对

3、题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格（2）化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气 体“跑掉”应为“逸出”等（3）答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）；答题空泛、复杂而不切合题示信息；答题未找到根本原因，因果关系不明了等（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等【例2-1】：凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下： 样品处理：准确称取奶粉试样1.000 g置于烧瓶

4、中，加入足量不含氮元素的试剂a，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100 ml容量瓶中定容。 碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00 ml转移至右图所示的反应管中，再加入足量naoh溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气。用吸收剂吸收产生的气体。 滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01 mol/lhcl标准溶液滴定至终点。已知：吸收剂中发生的反应为：nh34h3bo3nh4hb4o75h2o；滴定时发生的反应为：nh4hb4o7hcl5h2onh4cl4h3bo3。冷却水水蒸气反应管隔热套进样口吸收剂根据以上知识回答下列问题：1 样品处理的目的是 ；通入高温水蒸汽的

5、作用除加热外，还有 。 冷凝管的作用是冷凝、导气、 。 若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50 ml，则该奶粉中蛋白质的含量为 %。 凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是 。【2-1参考答案】 将奶粉中氮元素全部转变为nh4 使反应中生成的氨气全部进入吸收液 防止倒吸 13.6 无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质【例22】复印机使用的墨粉主要成分是fe3o4，下图是氧化沉淀法生产fe3o4的工艺：已知： 工业绿矾中feso4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； fe(oh)22fe(oh)3fe3o44h2o请回答下列问题：（1）铁

6、的常见氧化物有 ；（2）fe3o4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中o2占20%）。【22参考答案】（1）feo、fe2o3、fe3o4 （2）3fe3o4 + 28hno39fe3no14h2o 取待测液少许于试管中，加入适量的kscn溶液，若溶液显

7、血红色，则证明含fe3+ （3）4fe(oh)22h2oo24fe(oh)3 （4）na2so410h2o（或芒硝，写na2so4也可） bcdae （5）0.784 三、解无机推断题时的注意事项：找准题眼，然后顺藤摸瓜，最后争取把所有物质都推出来，就几乎可以大获全胜最常见“题眼”： 特殊颜色 、特征反应现象、物质特殊性质、特殊反应条件、特征转化关系、特殊工业生产，有时要求回答的问题对题中的推断也有帮助。同时还要注意：（1）正确区分化合物的“名称”、“化学式”、“结构式”和“电子式”（2）注意书写要求：“离子方程式”还是“化学方程式”（3）注意方程式的配平与简化+4（4）方程式注意注明：“浓”

8、、“条件”、“”或“”、可逆符号等（5）书写离子方程式注意“离子电荷”与“元素化合价”的区别：如c不代表c4+（6）推断题题干的信息要尽可能理解并应用。（7）区分相对分子质量、相对原子质量、摩尔质量等单位的书写。【例3-1】下图中，a、e、g在常温下为气态非金属单质，b、l为短周期金属单质，d、i分子中均含有10个电子，其中i是一种重要的能源。c是由两种常见元素组成的化合物，k是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，j是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3:1:6，在k电解时j能降低k的熔点。请按要求回答：（1）写出c的化学式 f的电子式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的

9、化学方程式为 。（4）反应的阳极反应式为 。【参考答案】（1）al4c3 （2）2f22h2o4hfo2（3）6hf3naohal(oh)3na3alf66h2o （4）2o24eo2【例32】下图表示各物质之间的转化关系。常温下d、e、f、i、j为气体，h、i、j都为氧化电解空气中fhijkbalmdgcdeab物；c的焰色反应为黄色；m为有红褐色的固体。（1）写出：a的电子式 ，m的化学式 。（2）基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。（3）写出k和e反应的离子方程式 。写出f溶液和h反应的离子方程式 。（4）已知由g分解得到的h、i、j三者的物质的量相等，则g的化学式为

10、 。【参考答案】（1）na fe(oh)3（2）氯碱工业（1分） 2nacl2h2o2naohh2cl2（3）2fe2cl22fe32cl feo2h2fe2h2o（4）fec2o4四、解“化学反应原理”题的注意事项：（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”（2）按要求书写“编号”或是“符号”（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极（4）图像注意关注：横坐标与纵坐标的意义；图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；图像的变化趋势（5）注意单位：如浓度,化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子(原子)质量、平衡常数通常不写单位（6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、h正负、系数与

11、h数值间关系等（7）排序时注意要求：“从大(高)到小(低)”还是“从小(低)到大(高)”【例4-1】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。（1）某温度下，so2（g）12o2（g） so3（g）；h98 kjmol1。开始时在100 l的密闭容器中加入4.0 mol so2(g)和10.0 mol o2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k 。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）o2(g) 2so3（g）达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增

12、大的是 （填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol so2和0.25 mol o2h2oh2so450%h2so4h2oo2 so2 质子膜（只允许h+通过）d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3e升高温度f移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式： （4）若通入so2的速率为2.24 l/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为 ml/min。【参考答案】（1）10/3或3

13、.33（3分） （2）acf（2分）（3）so22h2o2eso424 h+（2分） （4）13.4 ml/min（3分）【42】下图中横轴表示溶液的ph值，纵轴表示zn2+ 离子或zn(oh)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。（2）从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积ksp 。（3）某废液中含zn2+，为将zn(oh)2从废液中全部沉淀出来c(zn2+)105 mol/l，应控制ph值的范围是 。（4）往1 l 1.00 moll1 zncl2溶液中加入naoh固体至ph6，需naoh mol

14、 （精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。（5）25时，pbcl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如下：c(hcl)/(moll1)0.501.002.042.904.025.165.78103（pbcl2）/(moll1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是 。a随着盐酸浓度的增大，pbcl2固体的溶解度先变小后又变大bpbcl2固体在0.50 moll1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度cpbcl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）dpbcl2固体可溶于饱和食盐水【参考答案】（1）zn2+4ohzn(oh)42 （2）101

15、7（3）（8.0，12.0）（4）1.80（5）abcd五解无机综合题、化工流程题的注意事项 运用学过的元素化合物知识和化学反应原理（多数为平衡移动原理、沉淀溶解平衡、沉淀的相互转化、分步沉淀）解决实际问题，要从题供信息如图像、图表、数轴等中提取信息，必要时根据题意猜测。这类题没有固定考点模式，具有较强的探究性，考查的是学生对信息（表、图、数据等）的获取加工能力，【例51】甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（who）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。（1）下列说法或做法不合理的是 （填字母）。a用甲

16、醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风c合成“吊白块”的反应nahso3hchonaoch2so3h是加成反应d福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量资料：4nh4+6hcho(ch2)6n4h3h6h2o，所生成的h和(ch2)6n4h可用naoh标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 。（填字母）anh4hco3 b(nh4)2so4 cnh4cl（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 k下测定）：反应i：ch3oh(g)hcho(g)h

17、2(g) h192.09kj/mol，k13.921011反应ii：ch3oh(g)o2(g)hcho(g)h2o(g)h2149.73kj/mol，k24.351029 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 （填“i”或“ii”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数k值看，反应 （填“i”或“ii”）制甲醛更加有利。 反应自发进行的条件是 。a高温b低温c任何条件都自发 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgk（平衡常数的对数值）随 温度t的变化。图中曲线(1)表示的是反应 （填“i”或“ii”）。（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：ab5.00 ml 1.00103

18、mol/lkmno4（滴有几滴h2so4）ab4mno45hcho12h4mn25co211h2o打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体全部推入酸性kmno4溶液中，使其充分反应。当b装置中 时停止推气。若总共取样为500 l空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 mg/m3。【参考答案】（1）a（2）a（3）i ii c（1分） ii（4）酸性kmno4溶液颜色突然褪去 0.375 mg/m3【例52】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）下列一般不需要用到石膏caso4xh2o的是 ；a制普通玻璃b制普通水泥c“点豆腐”d固定人体骨折部位（2）已知：25时，k

19、sp(caso4)7.10105，ksp(caco3)4.96109，ksp(cac2o4)2.34109。下列说法错误的是 ；aca2与so42不能大量共存b实验室一般不用稀硫酸与大理石制取co2c硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，不能转变为caco3固体d测定未知液中ca2含量时，用na2c2o4溶液做沉淀剂比同浓度的na2co3好alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：（3）高温下，硫酸钙能跟碳发生下列反应： caso44ccas4co caso44cocas4co2用数轴表示气体的成份与的关系（如右上图） ；（4）为测定石膏化学式中的x值，将一定量石膏放在 坩埚中灼烧，剩余固体质量随时间

20、变化如右图。则x 。ab段物质的化学式为 。加热到1200以上，固体质量还会减轻，产生的两种气体中有一种能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为 。【参考答案】（1）a（2分） （2）c（2分）高温0（3）（4）2 2caso4h2o或caso4h2o 2caso4 2cao2so2o2六.解有机推断题的注意事项：通读全题,正向和逆向兼顾,阅读理解并升华有机信息,大胆运用和迁移所学知识,同时又要做到谨慎细心:（1）正确区分有机化合物的“名称”、“化学式”、“结构简式”与“结构式”、有机官能团的“名称”与“结构”。（2）有机专用名词：如“加成反应”不可写为“加层反应”、“消(去)”与“硝(化)”的

21、差别、“戊”与“戌”差别、“苯”与 “笨”、“酯化反应”不得写为“脂化反应”等（3）正确书写有机反应条件。（4）官能团在左侧时，注意连接的原子：如no2与o2n、cooh与hooc等（5）有机物的书写“h”原子数必须准确无误，保证c原子的四价。（6）有机反应需检查是否遗漏小分子（h2o等）。（7）有机反应中无机酸碱中和等反应容易遗漏，注意检查。【 例6-1】香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃a合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： a只有两种一氯代物b和c回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）（2）d物质的名称为 （3）由e合成f的化学方程式为 ；反应类型为

22、（4）工业用ch3ch2coona和直接合成该香精，化学方程式为 。（5）以g和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线。 【参考答案】(1) (2) 1,2-二溴丙烷(3) 一定条件缩聚反应h2nihchohcho(4)ch3ch2coona+ch2cl ch3ch2cooch2+nacl稀naoh稀naoh(5)ch3ch2cho ch3ch(ch2oh)cho ch3c(ch2oh)2cho ch3c(ch2oh)2h2ni2hcho或稀naohch3ch2cho ch3ch(ch2oh)2cho ch3c(ch2oh)2xb银氨溶液o2/cucdeh+ 浓硝

23、酸浓硫酸fgcoohnh2一定条件hyacl2【62】某芳香烃x是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以x为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中a是一氯代物，h是一种功能高分子，链节组成为c7h5no。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：(1) h的结构简式是 。 (2)由f 转化为g的反应条件是 。 (3) y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有 种。(4) 由c d的化学方程式是 ； 阿司匹林与足量naoh溶液反应的化学方程式是 。(5) 由和其他无机物合成设计最合理的方案，写出合成路线。 【

24、参考答案】（1）（2）酸性kmno4溶液（3）3（4）（5）七.解计算题时的注意事项解化学计算题的关键是要能应用化学知识，从定量的角度分析、解决化学实际问题。计算题的情景一般符合客观事实，具有真实性和一定的应用价值。解此类题目时要注意分析题中信息,弄清变化实质,然后从物质量的关系，应用守恒原则，寻找物质的量之间的转变和联系。关于化学平衡常数、化工生产中转化率、产率的计算、关于混合物成分的计算要加以重视。重点抓住质量守恒、氧化还原反应中电子得失守恒、电解质溶液中的电荷守衡和物质的量为中心的计算。解计算题时常出现的问题是（1）不按照要求写解题过程（2）注意体积的变化：溶液混合通常体积可加和，但若是

25、浓硫酸与水混合不可加和（密度差异过大；注意“稀释”和“混合”的区别；注意溶液的部分取用等（3）化学方程式写错（系数）（4）相对分子质量计算错（5）关系式看错或数据引用看错（6）不注意有效数字的要求（7）若无巧妙的解法，题给的所有数据基本都应被用到【例71】可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以k2cro4为指示剂，用agno3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：一、配制0.100 moll1agno3溶液 准确称取agno3 8.50 g，溶于500 ml不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。二、0.100 moll1agno3溶液的标定准确称取0.585 g nacl于100

26、ml烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移到100 ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。取配好的nac1溶液25.00 ml3份，分别置于锥形瓶中，加25 ml水和1 ml 5k2cro4液，在不断摇动下用agno3液滴定，至溶液呈砖红色2ag+cro42ag2cro4（砖红色）。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 ml。三、氯化物试样中氯的测定准确移取25.00 ml氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 ml水和1 ml 5k2cro4溶液，在不断摇动下用agno3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 ml。回答下列问题：（1）nacl

27、固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，加热至恒重，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是 。（2）agno3溶液需要标定的主要原因是 。（3）指示剂cro42在溶液中存在下列的平衡：2h2cro422hcro4cr2o72h2o，由此判断该滴定适宜的ph范围可能是 。（填代号） a16.5 b6.510 c10.514（4）用硝酸银滴定氯离子达到终点时，c(ag+)c(cl)，若此时要求不生成ag2cro4沉淀，c(cro42)最大不能超过 moll1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.8

28、1012）（5）cro42的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。（6）agno3标准溶液的准确浓度为 moll1，可溶性氯化物中氯的含量为 gl1。【参考答案】（1）玻璃棒（1分） 除掉氯化钠晶体中的水（1分）（2）硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化，对滴定结果造成影响（1分）（3）b（1分） （4）1102（1分）（5）c(cro42)在1102 moll1这样小的浓度附近时，黄色很浅（1分）（6）0.095（2分） 1.775（2分）八解物质结构基础题的注意事项 一般地，这类题比较易得分，可以先解这道题，后解计算题，但也要注意：（1）正确区分“原子结构示意图

29、”、 “离子结构示意图”、“核外电子排布式” “核外电子的价电子排布式”和“电子轨道示意图” “电子式”（2）填写“空间构型”不等于书写“杂化类型”“结构式”（3）注意“杂化类型”与“空间构型”的关系，注意“分子间氢键”与“分子内氢键”（4）正确区分“共价键的极性、非极性”与“分子极性、非极性”的差别（5）正确区分配合物、配离子、中心原子或中心离子、配位原子等。【例81】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素abcd性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的m层有1对成对的p电子原子核外电子排布为ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂1 写出b原子的电子排布式 。2 a元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其原因是 。3 d元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 。4 往c元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量a元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形