福建省安溪县2013届高三化学毕业班统练（八）试题新人教版

1、2013届安溪八中高中毕业班统练（八）化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cu64 Cl35.5 Fe56 Ag108 Ca40一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极2右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。下列说法正确的是()A该装置中只存在2种形式的能量转化B只闭合S1时，A电极发生还原反应C闭合S1一段时间后断开，闭合S2， A电极的反应

2、式为：2H+ + 2e- H2D闭合S1一段时间后断开，闭合S2，溶液的pH升高3我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应为：O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用4天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表

3、示。电池反应为 LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是()A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低5某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动6铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能

4、生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是()A电解时电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正极B在电解过程中，H向阳极移动，SO向阴极移动C电解过程阳极周围溶液的pH下降D电解的总反应为2Al6H=2Al33H27将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的

5、主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu28一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H

6、2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化9关于下列装置说法正确的是()A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成10用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）ACuSO4BH2OCCuCO3DCuSO45H2O11关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应12下列推论正确的

7、是()AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；则abBC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定CX(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，平衡后加入X，H增大DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行二、填空题（共40分）13(9分)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现了红棕色的锈斑该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。请用有关的电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)负极： ，正极： ；(2)总的化学方程式： 。14(16分) (1)下图是NO2和C

8、O反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2 500 kJ(填“”、“”或“”)。(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转

9、化率比上述条件下H2的转化率 (填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为 。15(12分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为 mol/L；生成SO3的化学反应速率为 mol/(Lmin)。工业制硫酸，在吸收塔中用 吸收SO3。(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H)的变化量为 。2013届安溪八中高中毕业班统练（八）化学试题（答案）一、选择题（本题共有12小题，每小题4分，共48分。）题号123456789101112答案BBBBDCBDBCBB二、非选择题，（共40分）13(9分) (1)2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH(2) 4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3（各3分）14(