人教版高一化学必修一2.2离子反应(共62张PPT)

1、电解质及其电离一、溶液的导电性一、溶液的导电性干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。导电实验一导电实验一：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能够导电，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。导电实验二导电实验二：硫硫NaCl加放到水中加放到水中水分子与水分子与NaCl晶体的作用晶体的作用NaCl溶解并电离溶解并电离为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？为什么氯化钠在干燥时不

2、导电，而溶于水后却能导电了呢？在氯化钠溶液中接通直流电在氯化钠溶液中接通直流电源后，源后， 向阴极移动，向阴极移动，向阳极移动，带电粒子的定向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。氯化钠的水溶液能够导电。Na+Cl-定义：定义：物质溶解于水物质溶解于水或熔融或熔融, ,离解成自由移动离解成自由移动的离子的过程的离子的过程NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -二、电离二、电离KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- -NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH + OH- -

3、问题问题1.电离方程式中原子团要不要拆开写？电离方程式中原子团要不要拆开写？2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？2 2、下列电离方程式正确的是、下列电离方程式正确的是( )( )A.KClOA.KClO3 3=K=K+ +Cl+Cl- -+O+O3 3- - B.Ba(OH) B.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+(OH)(OH)2-2-C.NaC.Na2 2SOSO4 4=Na=Na2 2+ +SO+SO4 42-2- D.Al D.Al2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2- 练习：练习：1 1

4、、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H H2 2SOSO4 4= Ba(OH)= Ba(OH)2 2= =KClOKClO3 3= = MgCl MgCl2 2= =AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3= = K K2 2COCO3 3= =三、酸、碱、盐三、酸、碱、盐盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。中电离生成了能够自由移动的离子。 电离方程式：电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-电离时生成的阳

5、离子电离时生成的阳离子 全部全部 是氢离子的化合物叫做是氢离子的化合物叫做酸酸。全部全部氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：电离方程式：KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+2+ + 2 OH + 2 OH- -NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH+ OH- -电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子 全部全部 是氢氧根离子的化合物叫做是氢氧根离子的化合物叫做碱

6、碱。全部全部电离方程式：电离方程式：NaNa2 2COCO3 3 = 2Na = 2Na+ + + CO + CO3 32-2-MgSOMgSO4 4 = Mg = Mg2+2+ + SO + SO4 42-2- BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+ 2+ + 2Cl + 2Cl- -电离时生成金属离子电离时生成金属离子(NH(NH4 4+ +) )和酸根离子的化合物叫和酸根离子的化合物叫做做盐盐。1 1、NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？ 问题：问题：2 2、写出、写出NaHSONaHSO4 4

7、、和、和NaHCONaHCO3 3的电离方程式的电离方程式 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2- NaHCO3 = Na+ + HCO3-想一想它们的区别在哪想一想它们的区别在哪多元弱酸的酸式酸根离子不拆开多元弱酸的酸式酸根离子不拆开,水溶液中难水溶液中难电离出电离出H+,与之相似的还有与之相似的还有 HS- HSO3-书写电离方程式时，要注意以下几点：书写电离方程式时，要注意以下几点： (1)(1)式子左边书写化学式，表示还未电离时式子左边书写化学式，表示还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电离产生的状态；右边书写离子符号，表示电离产生的离子。的离子。(2)(2)离子所带

8、的电荷数应等于元素或原子团的化合价离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。数。 (3)(3)在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：阴离子所带的负电荷总数。如： 四四 电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。能电离出离子而导电的化合

9、物。凡是在水溶液中和熔融状态下，本身凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！一定要搞清本质！启示：启示：1 1 电解质和非电解质都是化合物电解质和非电解质都是化合物, ,单质即不是电解质也不单质即不是电解质也不是非电解质是非电解质 例如例如:Cu Fe:Cu Fe2 非电解质不导电非电解质不导电,但是不导电的物质不一定是非电解质但是不导电的物质不一定是非电解质 例如例如: S P3 电解质不一定能导电电解质不一定能导电,导电的物质不一定是电解质导电的物质不一定是电解质4 4 溶于水和熔化状态下溶于水和熔化状态下, ,只要满足其

10、中一个条件而能导电只要满足其中一个条件而能导电的化合物即为电解质的化合物即为电解质 例如例如: :液态液态HClHCl. .5 5 有些化合物有些化合物溶于水能够导电溶于水能够导电, ,是因为这些化合物在溶于是因为这些化合物在溶于水时与水发生了化学反应生成了能导电的其他物质水时与水发生了化学反应生成了能导电的其他物质, ,而而非本身能导电非本身能导电, ,故也不是电解质故也不是电解质. . 例如例如 SOSO3 3 SO SO2 2 CO CO2 2 NHNH3 3下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？能导电？想想 一一 想想金属铜金属铜

11、固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质: :1 1 强电解质强电解质: : 在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质成离子的电解质强酸：强酸： 如如HCl、H2SO4、HNO3 、HBr 、 HI强碱：强碱： 如如NaOH、KOH、Ba（OH）2 、 Ca（OH）2大多数盐：如大多数盐：如NaCl、AgNO3金属氧化物金属氧化物: CuO BaO 2 2 弱电解质弱

12、电解质: : 在水溶液里部分电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质 弱酸：弱酸：H H2 2S S、H H2 2COCO3 3、H3PO4,CH3COOH,HF,HCN,H2SO3 弱碱：弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、CuCu（OH)OH)2, 2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 其它：其它：H H2 2O O 极少数盐：醋酸铅极少数盐：醋酸铅强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离子分子、水合分子、水合离子离子同条件下导同条件下导电性电性强强弱弱物质类别物质类别强碱、强酸、强碱、强酸、大多数盐大多数盐弱碱、弱

13、酸、弱碱、弱酸、水水强电解质和弱电解质的区别联系强电解质和弱电解质的区别联系:BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等难溶于水的盐是否属电解质等难溶于水的盐是否属电解质? ?CHCH3 3COOHCOOH易溶，是否属强电解质易溶，是否属强电解质? ?想一想想一想B BSOSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质完全电离，所以它们为强电解质。 CHCH3 3COOHCOOH虽虽易溶于水，易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质但它却不能完全电离，所以属弱

14、电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。液中的电离程度。解答：解答：3 电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力1 1、溶液导电能力强弱与离子浓度、溶液导电能力强弱与离子浓度 和离子所带电荷数有关。和离子所带电荷数有关。2 2、比较电解质溶液导电能力时要相同浓度、比较电解质溶液导电能力时要相同浓度下比较下比较 同浓度下，导电能力强的溶液里离子浓同浓度下，导电能力强的溶液里离子浓度大于导电能力弱的电解质中离子浓度度大于导电能力弱的电解质中离子浓度强电解质溶液的导电能力强于弱电解质？强电解质溶液的导电能

15、力强于弱电解质？物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O四、再议物质分类：四、再议物质分类：乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质练习练习1： 找出下列物质中的找出下列物质中的 1。电解质。电解质3:找出上述各物质中的弱电解质找出上述各物质中的弱电解质1。NaCl晶体晶体2。熔融。熔融NaCl3。NaCl溶液溶液4。酒精。酒精5KNO36CH3COOH8HCl9NaOH10NH4Cl11CH413蔗糖

16、蔗糖12CaCO315Cl216Cu17SO318NH319CO27浓硫酸浓硫酸14NH3H2O2。强电解质。强电解质4，非电解质，非电解质【学习目标【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断4、离子共存离子共存5、离子反应的推断题、离子反应的推断题思考利用溶液导电性装置进行实验，思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀向盛有稀H H2 2SOSO4 4的烧杯中逐滴加入的烧杯中逐滴加入B B(OH)(OH)2 2溶液，能观察到什么现象溶液，能观察

17、到什么现象? ?加以解释，写加以解释，写出有关的反应方程式出有关的反应方程式随着随着B B(OH)(OH)2 2溶液的逐滴加入，溶液的逐滴加入，灯泡将会由灯泡将会由亮亮 渐暗渐暗 熄灭熄灭 渐亮渐亮 反应为：反应为：B B(OH)(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=B=BSOSO4 42H2H2 2O O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? ?三三 离子反应离子反应定义定义: : 有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应. . 电解质在水溶液中的反应属于离子反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应. .思考：复分解反应进行到底的条件是什么？思

18、考：复分解反应进行到底的条件是什么？离子反应的实质：表示一类反应离子反应的实质：表示一类反应离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl，CaCO3 Ag2CO3 BaCO3 等。等。 CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成气态物质，如：）生成气态物质，如：CO2、NH3NH3，SO2 等。等。 CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+ H+ H2 2O +COO +CO2 2 （3 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。）生成难电离物质，

19、如弱酸、弱碱、水等。 NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、拆：把易、拆：把易溶于水、易电离溶于水、易电离的物质写成离子形式，的物质写成离子形式， 不拆：不拆： 气体，沉淀，弱电解质，（弱酸弱碱水）单气体，沉淀，弱电解质，（弱酸弱碱水）单质，氧化物质，氧化物用分子式表示用分子式表示2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgC

20、l+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -怎样书写离子方程式怎样书写离子方程式书写方程式的书写方程式的步骤步骤：写写 拆拆 删删 查查3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的原子、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：个数和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+

21、 + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgClCuCl2+2AgNO3 =2AgCl +Cu(NO3)2以以CuCl2和和AgNO3 反应为例反应为例Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3- Ag+ + Cl- = AgCl 书写方程式的步骤：写书写方程式的步骤：写 拆拆 删删 查查离子反应的实质是离子反应的实质是: :离子浓度减少的过程离子浓度减少的过程写出离子方程式写出离子方程式v1。CaCO3 + HClv2。NaHCO3 + HNO3v3。Zn + H2SO4v4。MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2

22、H2Ov5。2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +v 5Cl2 + 8H2O易溶于水、易电离易溶于水、易电离书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写离凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)= CaCl)= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O OCu + 2H2SO

23、4Cu + 2H2SO4浓浓 = CuSO4 + SO2 +2H2O= CuSO4 + SO2 +2H2O 有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：）浓碱溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O单质、氧化物在离子方程式中一律写化

24、学式；单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸弱酸( (HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) ) 弱碱弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、 BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化学式。写化学式。（3 3）澄清石灰水反应物拆，）澄清石灰水反应物拆，生成生成CaCa（OHOH）2 2，不拆，不拆但如果反应物，是石灰乳，不拆但如果反应物，是石灰乳，不拆多元弱酸的酸式盐的酸根离

25、子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在在离子方程式中不能拆开写。离子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 44 4（20102010全国卷宁夏考题）全国卷宁夏考题）1111下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中

26、：碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金属钠加到冷水中：少量金属钠加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐酸中：氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O OD2.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝

27、酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC5、高考题目、高考题目1.下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟

28、强酸碳酸镁跟强酸应应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB16、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯气跟水反应、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳

29、酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误23、钠跟水反应、钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下） CO2气体气体 2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶

30、液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO429、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O30、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式

31、的常见错误离子方程式的常见错误用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有同一类型表示所有同一类型的离子反应的离

32、子反应。1 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- +H+H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2判断下列离子方程式是否正确？判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因对不正确的指明原因 A A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应： C

33、uSOCuSO4 4 + S + S2 2 = CuS+SO = CuS+SO4 42 2B B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgClC C、碳酸钡放入稀盐酸中：、碳酸钡放入稀盐酸中： BaCOBaCO3 3 + 2H+ 2H+ + = Ba = Ba2+2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2D D、铁片放入稀盐酸中：、铁片放入稀盐酸中： 2Fe + 6H2Fe + 6H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ + 3H + 3H2 2E E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：、醋酸与氢氧化钠溶液反应：

34、 H H+ + + OH + OH = H = H2 2O O(4) 操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :

35、 NaHCO3NaHCO3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- + H+ H+ + + OH+ OH- - = BaSO= Ba

36、SO4 4 + H+ H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- + 2H+ 2H+ + + 2OH+ 2OH- - = BaSO= BaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O OKHSOKHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？三、离子共存问题：三、离子共存问题：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。在中大量共存。在生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2

37、+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；(3)(3)生成难电离的物质生成难电离的物质 OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水离子间能反应，不共存，不反应就能共存离子间能反应，不共存，不反应就能共存离子间常见的反应v1。Ca2+，Ba2+，与，与CO32-，SO32-，SO42-v v2。

38、Ag+与与Cl-，Br-，I- CO32-，SO42- ， SO32-v3。H+与与CO32-， SO32-， S2-， F-， ClO-， CH3COO- SiO32-v4。H+，OH-与，与，HCO3 -，HSO3 -，HPO42-H2PO4-v5。NH4+ Mg2+ Al3+ 与与 OH-发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) ) 与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) ) 不能大量共存。不能大量共存。2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，