非金属元素及其化合物地知识点总结材料(绝对好)

1、歆浮中小学1对1课龙文教育学科老师个性化教案教师学生姓名上课日期学科化学年级咼二教材版本浙教版非金属及其化合物的性质课时数量（全程或具体时间）第（7 ）课时授课时段学案王题教学目标教学内容氮硫的性质个性化学习问题解决针对该知识点的应用性比较大设计教学！教学重点、难点该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！教学过程一.硅1 .相关反应非金属及其化合物Si物理性质晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆化学性质与非金属反应Si + O 2 siO 2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF 4 f + 2H 2 f与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SQ 3 +

2、2H 2 f中小学1对1课外辅导专家 高温粗硅工业制取siO 2 + 2CSi + 2CO fSiO 2物理性质熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶化学 性 质与氢氟酸反应SiO 2 + 4HF = SiF 4 T+ 2H 2O与强碱溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O与盐反应高温SiO2 + Na 2CO3 Na2SiO3 + CO 2 f高温SiO 2 + CaCO 3CaSiO 3 + CO 2 fH2SiO3物理性质白色沉淀化学 性 质与强碱溶液反应H 2SiO 3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O加热H2SQ3 丄 H2O + Si

3、O 2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H 2SQ3J + 2NaCl2 .三大传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土纯碱、石灰石、石英（过量）黏土设备水泥回转窑玻璃窑高温SiO 2 + Na 2CO 3 Na2SiO3+原理复杂的物理化学变化CO2f高温SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2f硅酸二钙 2CaO -SiO 2硅酸三钙成分3CaO SiO2Na 2SiO3CaSiO 3SiO2铝酸二钙 3CaO AI2O3特点水硬性无固定熔点、沸点.氯1 . Cl 2性质物理性质黄绿色气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒与非金属反应光照Cl2 + H2

4、 或点燃 2HCI化学与金属反应CI2 + 2Na 点燃 2NaCICI2 + Cu CuCI 2中小学1对1课外辅导专家2 .新制氯水成分久置氯水成分4 漂白粉性质3CI2 + 2Fe 仝 2FeCl3（ CI2与金属反应生成 高价金属氯化物）与H2O反应CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量与水反应CI2 + H 2O = HCI + HCIO与碱溶液反应CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCI 2 +Ca(CIO) 2 + 2H 2O与盐溶液反应CI2 + Na 2SO3 + H 2O = 2HCI + Na 2S

5、O4CI2 + 2KI = I 2 + 2KCI实验室制取原理MnO 2 + 4HCI(浓)kMnCI 2 + CI 2 T+2H 2O2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5CI 2 f+ 8H 2ONaCIO + 2HCI = NaCI + CI2 H 2O(离子方程式：CI O - + 2H + + CI -=CI2 仟 H 2O )分子：H2O HCIO CI2分子：H2O3 .实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO 2 + 4HCI（浓）nCI 2 + CI 2 f+2H 2O离子：H +离子：H +Cl- CIO- OH-Cl- OH-气体成分：CI

6、2 （ HCI、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象先通入饱和食盐水除去HCI有晶体析出（NaCI ）再通入浓H2SO4除去H2O 制法：2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O有效成分：Ca（CIO） 2成分：CaCl2 和 Ca(CIO) 2中小学1对1课外辅导专家 |2.氮 漂白原理：Ca(CIO) 2+ CO 2 + H 2O = CaCO 3 J + 2HCIOCa(CIO) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIO久置失效发生的反应:Ca(CIO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 +

7、2HCIO光照2HCI 或加热 2HCI + O 2 匸5 . Br2、|2在不同溶剂中的颜色水苯或汽油四氯化碳Br黄橙橙橙橙橙2红红I2深黄褐淡紫紫紫深红紫（在溶液中）漂白慢漂白快6 .置换反应CI2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCI7 . I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色1 氮的氧化物NO :无色气体、有毒（同NO 2 :红棕色气体、有毒、I-氧化剂CO )、难溶与水与水反应Br2 + 2KI = I2 + 2KBr氧化性 CI2 Br2反应：2NO + O 2 = 2NO3NO 2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2 .有关NO与O2或NO 2与O2混合通入水中，液面上升十一

8、定高度时用的方程式4中小学1对1课外辅导专家3 硝酸4N0 2 + 0 2 + 2H 20 = 4HN0 3物理性质酸的通性4 .氨（NH 3 ）物理性质与金属氧化与金属与非金属不稳定性与H20与酸4N0 + 30 2 + 2H 20 = 4HN0 3无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水3Fe0 + 10HN03 = 3Fe（N0 3）3 + N0 f+ 5H 203Cu + 8HN0 3（稀）=3Cu（N0 3）2 +2N0 4H 20Cu + 4HN0 3（浓）=Cu（N0 3）2 +2N0 2 f+ 2H 20C + 4HN0 3（浓） c0 2 f+ 4N0 22H20光照4HN0

9、 3 或加热 4N0 2 f+ 0 2 f+ H 20无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水NH 3 + H 20= NH3H2O= NH4+ 0H -NH 3 + HCl = NH 4CI四.硫催化氧化实验室制取原5 .实验室制取干燥制取原理:气体成分:除水用试剂:催化剂4NH 3 + 5O 2 加热 4NO + 6H 2ONH 4+ + OH - nH 3 f+ H 2O2NH 4CI +Ca(OH )2 2NH 3 1+ CaCI 2 +2H2ONH 3的方法:2NH 4CI +Ca(OH ) 2NH 3 ( H2O )碱石灰.2NH 3 1+ CaCI 2 + 2H 2

10、O(不用浓 H2SO4、CaCI 2原因是：2NH 3 + H 2SO4 = (NH 4)2SO4CaCI 2 8NH 3 )6 .受热易分解NH3H2O nH3 1+ H 2O7 氨水中的微粒分子：H2O NH 3 H2O NH 3离子：NH4+ H+ OH-1 . SO2的性质物理性质CaCI 2 + 8NH3H 3 CO 2f+ H 2ONH 4HCO3无色气体、有刺激性气味、有毒、 1:40溶于水、密度大于空气記汽中小学1对1与出0S02 + H 20 = H 2SO3先：SO2 +2Na0H = Na 2SO3+H 2O化学性质与碱溶液后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2

11、NaHSO 3SO2过量时总反应： SO2 +NaOH = NaHSO 3与盐溶液SO2 + Na 2CO 3 = CO 2+ Na 2SO3（ SO2 不过量时 ）与氯水SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HC1H2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HC1漂白性SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪 色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）实验室制法Na 2SO3 +H 2SO4（浓）=Na 2SO4 + SO 2 T+ H 2O3. H2S物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.

12、6溶于水、密度大于空气化学性质与浓H2SO4H2S + H2SO4 （浓）=S SO 2 + 2H 2O与碱溶液先 H2S + NaOH= NaHS + H2 0;后 NaHS + NaOH = Na2S + H 2O.总反应：H 2S + 2NaOH = Na 2S + 2H 20与盐溶液H2S + Cu 2+ = CuS 昴 2H +2Fe3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S J+ 2H +与氯水H2S +C1 2 = S J+ 2H + + 2CI -与氧化剂H2St S J实验室制法FeS + 2H + = H2ST+ Fe 2+中小学1对1课外辅导专家胡龙文教育4 .实验室制

13、取 H2S、HBr、HI不能用 H2SO4（浓）原因： H2S + H 2SO4（浓）=S J + SO 2 + 2H 2O2HBr + H 2SO4（浓）=Br 2 + SO 2 + 2H 2O 2HI + H 2SO4（浓）=I 2 + SO 2 + 2H2O应该用： H2SO4 （ 1:1体积比）或浓H3PO4 （它们氧化性弱，不会氧化 H2S、 HBr、HI）5 .浓 H2SO4物理性质无色油状液体、常用浓H2SO4为：98.3 %、1.84g/cm 3、C=18.4mol/L 、沸点338 C、难挥发吸水性H 2SO 4 + nH 2O = H 2SO4 n H 2O脱水性浓硫酸C1

14、2H 22O 11_12C + 11H 2O化学与金属反应Cu + 2H 2SO4 （浓）uSO 4 + SO 2 2H 2O性与非金属反应C + 2H 2SO4（浓）7CO2 f+ 2SO 2 2H 2O质强氧化性质与化合物反应H2S + H 2SO4（浓）=S J + SO 2 + 2H 2O2HBr + H 2SO4（浓）=Br 2 + SO 2 + 2H 2O2HI +H2SO4（浓）=I 2 + SO 2 + 2H 2O6 浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 t黑色t 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾浓硫酸原理：C12H22O1112C + 11H 2OH2S

15、O4 + nH 2O = H 2SO4 nH2O （放热）C + 2H 2SO4（浓）AcO2 1+ 2SO 2 T+ 2H 2O （膨胀）SO2 + H 2O = H 2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7 .漂白化学漂白：永久漂白：Na2O2 HO3T强氧化剂、发生氧化还原反应、不8中小学1对1课外辅导专家2龙文教育可逆暂时漂白：S02T化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8 . C与浓H2SO4反应产物的鉴别:操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象无水CuSO 4鉴别H20变蓝品红溶液鉴别SO 2红色褪去酸化的KMnO 4溶液除去SO 2紫色变浅甚至消失品

16、红溶液鉴别S02是否除净红色不褪去澄清石灰水鉴别CO 2溶液变浑浊注意：H20 定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出H209 .用 Na2SO3 +2HCI = 2NaCI + SO2 f + H 2O 原理制取的 S02中含有HCI和H20，如何除去:操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用先通入饱和NaHSO 3溶液除去 HCI 的同时生成 SO2 (NaHSO 3 + HCI = Na Cl + SO2 1+H2O)(不通入 H20除去HCI的原因：S02也以1 : 40溶于H2O )H2O )UTT龈势中小学1对1课（不通入饱和 Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO 2

17、 + H 20=2NaHSO 3）再通入浓H2SO4除去H20知识点比较总结(1 )、二氧化硅和二氧化碳比较二氧正硅二氧化碳英别讓睦朮物瞪住動t物碱构原子晶体分子晶体|厨点低与水反应方程式不反应3：炬0H：CO:牙霞反应方ts式SiO；+嵋贬=%孔+誤。不反应撷反应方程式SiO.+2NaOH = NazSiOb+itO少：2HaOH+CC：=Na；COritO辻：MaCH-+0NaHC0：与C10反应方趕式3谊；农血CaSiQsg畑K曲Ch存在狀态水爵、玛瑙、石英、崔石、沙子人和动树澈(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较LQ斶御刖ii) 硫新制氨水久直氮水分粪纯浄物混合愉棍合物颜色窗

18、绿色黄绿色无色成分CLC1-.民CK 1K10. H. CL*-,C10-.槪少量的为厕一H、Cl-. Mb 极少量的01T 稀盐蜃性质氟化性氧化性r發性* 白生韻性中小学1对1课外辅导专家惋性b1颜色伏态密匱喜性S黄绿色出空吒 化学 性 质酸性与水辰应片程式SQ；+H H；SO与烧减反应方程式SOJ瀟匆片二何氐凭：+H：0Na； SO :+S0 i+HjCSHaHSO；SONaOK=aH3Qi 性標曰原理|由于它能跟杲些有色物质主履1无色物廣已学过的具有濃白 性的物质唳阻漂白；活性熨氧化灑白：HClOs Ois 1柱0上还S性氟气反应方程式2 SO： + 0： = 2 SO*s与氯水反应方程式30； + Cl, +2H.0 = KiSOHCl氧化性与硫化氢反应方淫式S0：+2BS = 3S I +2H：01、二氧化硫的性质滋卿中小学1对1一2、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu反应Cu+2H=S0（C 浓）CuSO汁SO. t42HOCu+4HNOj（