无机化学试卷及答案4套

1、第 55 页 共 55 页无机化学1一、选择题 ( 共50 题 每题 分，共 分 )1. 有可逆反应(假设是基元反应) a + 2b = 2c，已知某温度下，正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是（ ）(a) a = 1 moldm-3 b = c =2 moldm-3 (b) a = 2 moldm-3 b = c =1 moldm-3 (c) a = c =2 moldm-3 b = 1 moldm-3 (d) a = c =1 moldm-3 c = 2 moldm-3 2. 将0.10 moldm-3 hac与0.10 moldm-3 n

2、aoh等体积混合，其ph值为(ka(hac) = 1.76 10-5) （ ） (a) 5.27 (b) 8.73 (c) 6.73 (d) 10.493. 下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程合理解的一组是 （ ） n l m(a) 5 3 -3(b) 3 2 0(c) 4 4 2(d) 2 1 -14. 某温度下，反应n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) 的kc = 0.56，若设法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按热力学角度则反应是 （ ） (a) 正向进行 (b) 达到平衡状态 (c) 逆向进行 (d) 方向

3、无法判断5. caf2的ksp = 3.9 10-11，在f- 离子浓度为3.0 moldm-3的溶夜中，ca2+ 离子可能的最高浓度为 （ ） (a) 1.3 10-11 moldm-3 (b) 4.3 10-12 moldm-3 (c) 2.0 10-6 moldm-3 (d) 6.2 10-6 moldm-36. 下列离子半径变小的顺序正确的是 （ ） (a) f- na+ mg2+ al3+ (b) na+ mg2+ al3+ f- (c) al3+ mg2+ na+ f- (d) f- al3+ mg2+ na+7.下列试剂中能使pbso4(s) 溶解度增大的是（ ） (a) pb(

4、no3)2 (b) na2so4 (c) h2o (d) nh4ac8. 量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） (a) 波函数 (b) 电子云 (c) 波函数 (d) 概率密度9. 0.36 moldm-3 naac溶液的ph为(hac：ka = 1.8 10-5) （ ）(a) 4.85 (b) 5.15 (c) 9.15 (d) 8.8510. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ） (a) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (b) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (c) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = - (d

5、) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -11. 在cu-zn原电池中下列叙述不正确的是 （ ）(a) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(b) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(c) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(d) 电子通过盐桥流动12. ph = 1.0 和ph = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的ph值是 （ ） (a) 0.3 (b) 1.0 (c) 1.3 (d) 1.513. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是 （ ） (a) n o (b) c n (c) b c (d) b be 14. 对于电极反应o2 +

6、 4h+ + 4e-2h2o来说，当= 101.3 kpa时，酸度对电极电势影响的关系式是 （ ） (a) j =+ 0.0592 ph (b) j =- 0.0592 ph (c) j =+ 0.0148 ph (d) j =- 0.0148 ph15. 已知：ksp(agcl) = 1.8 10-10，ksp(ag2cro4) = 2.0 10-12。在含cl- 和浓度均为0.3 moldm-3的溶液中，加agno3应是 （ ） (a) ag2cro4先沉淀，cl- 和能完全分离开 (b) agcl先沉淀，cl- 和不能完全分离开 (c) agcl先沉淀，cl- 和能完全分离开 (d) a

7、g2cro4先沉淀，cl- 和不能完全分离开16. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是 （ ）(a) b c n o (b) n o b c(c) b c o n (d) c b o n17. 在+ i- + h+ cr3+ + i2 + h2o 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 （ ） (a) 1，3，14，2，1，7 (b) 2，6，28，4，3，14 (c) 1，6，14，2，3，7 (d) 2，3，28，4，1，1418. 用0.20 moldm-3 hac和0.20 moldm-3 naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 ph = 5.00的缓冲溶液，需取

8、0.20 moldm-3 hac溶液为 （ ）(pka(hac) = 4.75) (a) 6.4 102 cm3 (b) 6.5 102 cm3 (c) 3.5 102 cm3 (d) 3.6 102 cm319. 在h原子中，对r = 52.9pm 处的正确描述是 （ ） (a) 该处1s电子云最大 (b) r是1s径向分布函数的平均值 (c) 该处为h原子bohr半径 (d) 该处是1s电子云界面20. y (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是 （ ） (a) 2p轨道 (b) 3d轨道 (c) 3p轨道 (d) 4f轨道21. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（

9、 ） (a) li be (b) b c (c) n o (d) f ne22. 下列关于量子数的说法中，正确的一条是（ ）(a) 电子自旋量子数是，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者是0 (b) 磁量子数m = 0的轨道都是球形轨道 (c) 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10 (d) 当主量子数n = 5时，就开始出现g分层23. 下列元素中， 原子半径最接近的一组是 （ ） (a) ne，ar，kr，xe (b) mg，ca，sr，ba (c) b，c，n，o (d) cr，mn，fe，co24. 反应 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) = -92kjmol-

10、1，从热力学观点看要使h2达到最大转化率，反应的条件应该是 （ ） (a) 低温高压 (b) 低温低压 (c) 高温高压 (d) 高温低压25. 基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数 （ ） (a) 肯定为8个 (b) 肯定为18个(c) 肯定为8 18个 (d) 肯定为8 32个26. 如图所示为（ ）(a) dxy的y的角度分布图 (b) 的y的角度分布图(c) dxy的y2的角度分布图 (d) 的y2的角度分布图27. fe (no3)3 水溶液的ph值比较低，解释这个现象的最恰当理由是（ ） (a) 水总是要电离出h3o+ (b) fe3+与oh-生成沉淀，多

11、出h3o+ (c) fe3+ 本身是路易斯酸 (d)要离解放出h3o+28. 下列反应中释放能量最大的是 （ ） (a) ch4(l) + 2o2(g)co2(g) + 2h2o(g) (b) ch4(g) + 2o2(g)co2(g) + 2h2o(g) (c) ch4(g) + 2o2(g)co2(g) + 2h2o(l) (d) ch4(g) +o2(g)co(g) + 2h2o(l) 29. 下列物质中，属极性分子的是（ ） (a) pcl5(g) (b) bcl3 (c) ncl3 (d) xef230. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol n2(g)，b mol h2(g)，c

12、mol nh3(g)。则nh3在反应混合物中的体积分数应是 （ ） (a) 100 % (b) 100 % (c) 100 % (d) 100 %31. 用反应zn + 2ag+2ag + zn2+ 组成原电池，当zn2+和ag+均为1 moldm-3，在298.15 k时，该电池的标准电动势ey为（ ） (a)= 2(ag+/ag) (zn2+/zn) (b)= (ag+/ag)2 (zn2+/zn) (c)=(ag+/ag) (zn2+/zn) (d)=(zn2+/zn) (ag+/ag)32. 气体反应 co + h2o = co2 + h2，此反应的rgm和与体系总压的关系是（ ） (

13、a) rgm与均与体系总压无关 (b) rgm与均与体系总压有关 (c) rgm与体系总压有关，与总压无关 (d) rgm与体系总压无关，与总压有关33. 氯代甲烷ch3cl，ch2cl2，chcl3沸点高低顺序是（ ）(a) ch3cl ch2cl2 chcl3 (b) ch3cl chcl3 ch2cl2(c) ch2cl2 ch3cl chcl3 (d) chcl3 ch2cl2 0 h 0 s 0 (c) h = 0 v = 0 s 0 g 0 v 0 g 0 44. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） (a) kcl (b) co (c) na2so4 (d)45.已知在20

14、，h2o(l)h2o(g)，= 9.2kjmol-1，h2o(l)的饱和蒸气压为2.33 kpa，则（ ） (a) 0，h2o(g)将全部变为液态 (b) 20，h2o(l)和h2o(g)不能达到平衡 (c) 20时，= 2.33 kpa，体系的rgm= 0 (d) 水蒸气压为100 kpa时，平衡向形成h2o(g)的方向移动46. 过渡金属和许多非金属的共同点是（ ） (a) 有高的电负性 (b) 许多化合物有颜色 (c) 多种氧化态 (d) 许多顺磁性化合物47. 反应2no(g) + 2h2(g) = n2(g) + 2h2o(g) 的速率常数k的单位是dm6mol-2s-1，则此反应级

15、数是（ ） (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 348. 已知 zn(s) +o2(g) = zno(s) 1 = -351.5 kjmol-1 hg(l) +o2(g) = hgo(s，红) 2 = -90.8 kjmol-1 则 zn(s) + hgo(s，红) = zno(s) + hg(l) 的为(kjmol-1)（ ） (a) 442.3 (b) 260.7 (c) -260.7 (d) -442.3 49. 互为等电子体的是（ ） (a) co，no，nah，n2 (b) so2，no2+，ocn- (c) ，bcl3，so3 (d) nh3，ph3，hcl，c250. 已

16、知h2o2的电势图：1.77 v0.67 v 酸性介质中 o2 h2o2 h2o 0.87 v-0.08 v 碱性介质中 o2 h2o2 2oh- 说明h2o2的歧化反应（ ） (a) 只在酸性介质中发生 (b) 只在碱性介质中发生 (c) 无论在酸碱介质中都发生 (d) 无论在酸碱介质中都不发生二、填空题 ( 共10 题 分 )51. 理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据w、q、u、h、s和g中，不为零的是 。若过程改为液态h2o在100、1.013 105 pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是 。52. 已知反应 2cl(g) = cl2(g) t / k 600 800 2.08 1

17、015 9.62 109 = kjmol-1clcl键焓 = kjmol-153. 将ni + 2ag+ = 2ag + ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_，原电池符号为_。已知(ni2+ / ni) = -0.25 v，(ag+ / ag) = 0.80 v，则原电池的电动势为_，为_，该氧化还原反应的平衡常数为_。54. 下列物质：co、co2、h2co3、h2o、nh3、n2、scn-、hac，在bcl3中可作为质子酸的有_，可作为路易斯碱的有_。55. cucuso4(aq)和znznso4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是_，负极是_。在cus

18、o4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为_，这时电动势_；在 znso4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_。56. 反应n2o4(g)2no2(g) 中，因为no2是红褐色而n2o4是无色，no2分压可利用光吸收来测定。 如果35平衡体系总压力为202 kpa，= 66 kpa，则该温度下的为_。34. 2 分 电子的波性可用_实验现象来证实。因此电子和光一样具有_二象性。57. 反应c(g) + o2(g) = co2(g)的298 0，在一恒容绝热容器中c与o2发生反应，则该体系的t_于零，g_于零，h_于零。58. of2分子的中心原子是采用_杂化轨道成键的。该分子的空间构型为_。59

19、. 对化学反应而言，gt是 的判据，是 的标志，若gt =，则反应物和生成物都处于 状态。60. co、hbr、h2o等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是_，最小的是_；诱导力最大的是_，色散力最大的是_。三、计算题 ( 共 8题 分 任选 题)61.已知五氧化磷蒸气按下式进行分解： pcl5(g)pcl3(g) + cl2(g) 当温度为523 k和平衡总压力为202.65 kpa时，有69%的pcl5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数和。62. 250 时，pcl3(g) + cl2(g)pcl5(g) 的 = 0.54，在一密闭容器中装入1.00 mol的 pcl3

20、 和1.00 mol的cl2，若达到平衡时，总压力为100 kpa，求各物质的摩尔分数。63. 某温度下，a 粒子以1.50 107ms-1的速率运动，h = 6.63 10-34js，计算其波长(m)。64. 氧化铁fexo 中fe3+/fe2+ = 0.1，试计算氧化铁晶体中的x值。65.现有ph为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液： (1) 将ph = 3.00和ph = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的ph = ？ (2) 将ph = 5.00和ph = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的ph = ？66. 2n2o5(g)2n2o4 (g) + o2(g) 已知

21、：t1=298.15k, k1=0.46910-4s-1 t2=318.15k, k2=6.2910-4s-1求：ea及338.15k时的k367.通过计算说明下列氧化还原反应能否发生；若能发生写出其化学反应式。(已知(fe3+/fe2+) = +0.77 v，(sn2+/sn) = +0.15 v，lgk稳(fef3) = 12.06，设有关物质的浓度都为1.0 moldm-3) (1) 向fecl3溶液中加入sncl2；(2) 先向fecl3溶液中加入naf，然后再加入sncl2 。68. 已知hbr(g) 的 为 -53.43 kjmol-1，在298 k、总压力为标准压力时，对于h2(

22、g) +br2(g) = hbr(g) 反应，若h2(g) 和br2(g) 的分压分别为0.051和0.010 mpa， 求这种条件下反应的rgm 。四、问答题 ( 共 8题 分 )69. 在气相反应中和r g m有何不同？在液体的正常沸点时，能否用 = 0来表示该体系达到平衡？为什么？70. fe2+ 在水溶液中被cl2氧化，总的方程式是：2fe2+ + cl22fe3+ + 2cl- 实验发现：当fe3+ 和cl- 浓度增加时，总反应速率下降，试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？k1k1 (1) fe2+ + cl2fe3+ + cl- + cl 快速达到平衡 k2 fe2+ + cl

23、fe3+ + cl- 逆反应速率可忽略 k3k3 (2) fe2+ + cl2fe (iv) + 2cl- 快速达到平衡 k4 fe(iv) + fe2+2fe3+ 逆反应速率可忽略 71. 写出下列物质与水作用的反应方程式：ncl3，ko2，b2h6，mg3n2，socl272. 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需要的能量有无差别? 若是氦原子情况又会如何?73. 简述什么是填隙缺陷？什么是空位缺陷？什么是置换缺陷？74. 在 25，一个容器中充入总压为 100 kpa ，体积为 1:1 的 h2 和 o2混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是 h2还是 o2?为什

24、么?混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到 25, 容器中氧的分压是75.写出以下反应的qp或qc： (1) 2nocl(g)2no(g) + cl2(g) (2) zn(s) + co2(g)zno(s) + co(g) (3) mgso4(s)mgo(s) + so3(g) (4) zn(s) + 2h+(aq)zn2+(aq) + h2(g) (5) nh4cl(s)nh3(g) + hcl(g)76. 中和50.00 cm3，ph = 3.80的盐酸溶液与中和50.00 cm3，ph = 3.80的醋酸溶液所需的naoh的量是否相同？为什么？(k(hac) = 1.

25、8 10-5)无机化学2一、选择题 ( 共20题 40分 每题2分 )1. 已知下列前三个反应的k值，则第四个反应的k值为（ ） (1) h2(g) +o2(g)h2o(g) k1 (2) n2(g) + o2(g)2no(g) k2 (3) 2nh3(g) +o2(g)2no(g) + 3h2o(l) k3 (4) n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) k (a) k1 + k2 - k3 (b) k1 k2 / k3 (c) k1 k3 / k2 (d) k13 k2 / k3-0.25 v+0.36 v+1.00 v2. 钒的电势图为v(v) v(iv) v(iii) v(ii)

26、已知：(zn2+/zn) = -0.76 v，(sn4+/sn2+) = +0.15 v (fe3+/fe2+) = +0.77 v，(s/h2s) = +0.14 v 欲将v(v) 还原到v(iv)，在下列还原剂中应选用（ ） (a) feso4 (b) zn (c) sncl2 (d) h2s3. 若将agno2放入1.0 dm3 ph = 3.00的缓冲溶液中，agno2溶解的物质的量是(已知 agno2：ksp = 6.0 10-4， hno2：ka = 4.6 10-4)（ ） (a) 1.3 10-3 mol (b) 3.6 10-2 mol (c) 1.0 10-3 mol (d

27、) 不是以上的数值4. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是 （ ）(a) s n o f (b) s o n f (c) si na mg al (d) br h s3 s2 s1 s4 (b) s3 s0 s1 = s2 s4(c) s3 s0 s2 s4 s1 (d) s3 s0 s2 s1 s410. 把100 cm3 0.1 moldm-3 hcn (ka = 4.9 10-10)溶液稀释到 400 cm-3，氢离子浓度约为原来的 （ ） (a)倍 (b)倍 (c) 2倍 (d) 4倍11. 如图所示为 （ ）(a) dxy的y的角度分布图 (b) 的y的角度分布图(c) dxy的y

28、2的角度分布图 (d) 的y2的角度分布图12. 0.5 dm3的0.6 moldm-3 hf溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到（ ） (a) 4 dm3 (b) 5 dm3 (c) 6 dm3 (d) 8 dm313. 在由cu2+/cu和ag+/ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后nh3h2o = 1moldm-3，则电池的电动势比未加氨水前将 （ ） (cu(nh3)的k稳 = 2.1 1013，ag(nh3)的k稳 = 1.1 107) (a)变大 (b)变小 (c) 不变 (d) 无法判断14. 向0.030 moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固体

29、醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 moldm-3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为1.8 10-5，溶液中poh接近于 （ ） (a) 8.7 (b) 7.0 (c) 7.8 (d) 9.015. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时 （ ） (a) 3d一定大于4s (b) 4s一定大于3d (c) 3d与4s几乎相等 (d) 不同原子中情况可能不同16. 关于原子结构的叙述中： 所有原子核均由中子和质子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是 （ ） (a) (b)

30、 (c) 只有 (d) 只有17. 下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是 （ ）(a) n = 3，l = 3 ，m = 2，ms = (b) n = 2，l = 0 ，m = 1，ms = (c) n = 1，l = 0 ，m = 0，ms = (d) n =0，l = 0 ，m = 0，ms =18. 已知某反应的 0，则该反应的平衡常数值 （ ） (a) 0 (b) 1 (d) 119. 在298 k时，其poh值小于7的溶液是 （ ） (a) 0.1 moldm-3 nh4cl (b) 0.1 moldm-3 hac和0.1 moldm-3 naac (c) 0.1 mold

31、m-3 agno3 (d) 0.1 moldm-3 nahco320. 电子的波动性是 （ ） (a) 一种机械波 (b) 一种电磁波 (c) 一种概率波 (d) 电子运动时呈波浪式的前进二、填空题 ( 共 3题 15分 )21. 5 分 对化学反应 m + n = 2p 来说，下列各图中斜率m各代表什么？ (1) m =_ (2) m =_(3) m =_ (4) m =_(1) (2) (3) (4) 22. 5 分 可逆反应 2a(g) + b(g)2c(g) 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加b的分压，则c的分压 _ ，a的分压 _ ；减小容器的体积，b的分压 _ ，kp_ ；升高

32、温度，则kp_ 。 23. 5 分 (1) ag+、pb2+、ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 moldm-3，往溶液中滴加k2cro4试剂，各离子开始沉淀的顺序为_。 (2) 有ni2+、cd2+浓度相同的两溶液，分别通入h2s至饱和，_开始沉淀所需酸度大，而_开始沉淀所需酸度小。 pbcro4 ksp = 1.77 10-14 bacro4 ksp = 1.17 10-10 ag2cro4 ksp = 9.0 10-12 nis ksp = 3 10-21 cds ksp = 3.6 10-29 三、计算题 ( 共 4题 40分 任选2题)24. 10 分 由二氧化硫制备三氧化

33、硫的反应是工业上制备h2so4的重要反应，已知 so2(g) so3(g) / kjmol-1 -296.8 -396.7 / kjmol-1 -300.2 -371.1求反应在25时的及，并计算反应在25 时的平衡常数及400下的平衡常数。 25.10分 naoh ，达到平衡时保持的半电池中加入 ?)fefe( ,lmol0.1)oh(231=+-求此时ec，108.2)(oh) fe(393sp=-k v769.0)fefe( 23=+，已知efefe 1086.4)(oh) fe(23172sp=+-组成和，在k?)(oh) fe/fe(oh)(23=e26. 10 分 用agno3、n

34、h3h2o、nh4no3 配制成的 1.0 dm3溶液中，其浓度依次为1.0 10-2，8.0 10-2，2.0 moldm-3。25时，ka() = 10 9.70，假设配离子产物只有ag(nh3)，其稳定常数为k稳 = 107.16。计算该溶液的ph值及ag+ 和nh3的平衡浓度。27. 10 分 利用下列热力学数据计算alcl3(s)的。物质 状态 / kjmol-1 / kjmol-1 / jmol-1k-1al s 0 0 28.33alcl3 s ? -628.9 110.7cl2 g 0 0 222.96四、问答题 ( 共 4题 25分 )k128. 10 分 有一反应的机理如下：k1 a + bc + d (1)k2 c + e f (2) 试从稳定态近似的方法导出反应的速率方程表达式，并讨论在什么情况下可有下列关系： ，= k (a) (b)29. 5 分 白磷是热力学规定的稳定单质，pcl3(g) = -287.0 kjmol-1 2p(s, 白)+ 3cl2(g) = 2pcl3(g) (1