人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总

1、(人教版)高中化学选修4配套练习(全册)同步练习汇总 2021年高中化学 箒童化学蚯与能量单元泌评A新人期g选修四dg ffi 2021年盲中化学 卸章化学反应与能量单元涎评B新人数版选修四doc 2021年高申化学爹2章化学反应速率和化学平衞单元测评A新人教版选惨四doc 2021年高中化学2化学良症遠璽化学平衞单元测评B新人教版选幡四VocS 2021年高中化学篦3至水港液中的离子平衝单元测评A新人教版选四Vxg 202H年高中化学篦3章水溶液中的斋子平龛单元测评B嶄人教版选修四.doc 2021年高中化学第4章电化学基础单元测评A新人数版选修四.doc前2021年高申化学 算煌 电化学基

2、SI洋元泌评B新人教版选修四doc第一章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟 满分:100分)第I卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯泄律,可计算某些难以直接测量的反应焰变D. 同温同压,(g)+Clc(g)-2HCKg)在光照和点燃条件下的不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应, 吸热反应的生成物总能量髙于反应物总能疑，放热反应的生成物总能疑低于反应物总能量; 反应速率是单位时

3、间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下,H：(g)和 C4(g)的总能量与HCI (g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的力相 同。答案:C2. 对于：2CH(g)+130,g) =8C0g)+100(1)A45 800 kJ m。广的叙述错误的是 ()A. 该反应的反应热为t-5 800 kJ mol,是放热反应B. 该反应的与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C. 该式的含义为:25 C、101 kPa下,2 mol CH。气体完全燃烧生成CO：和液态水时放出热疑 5 800 kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 k

4、Jmo解析:根据燃烧热的左义,丁烷的物质的疑应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃饶热的热 化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kjmo答案:D3. 下列关于反应能量的说法正确的是()扎 Zn(S) +CuSOi(aq) =ZnSOt(aq) +Cu(S) t-216 kJ mo1,则反应物总能量生成物总 能量B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能虽为迄,1 mol氢分子所具有的能量为瓦则 2E=EzC. IOl kPa 时,2(g)+0g) 2O(l)At-571.6 kJ mo1,则 HS 的燃烧热为 571.6kJ mo1D. H7aq)+0H(aq)0(l

5、)护-57. 3 kJ mo1,则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含0.5 mol HsSOd的稀硫酸混合后放出57. 3 kJ的热量解析:A选项正确，因为该反应为放热反应;B选项错误，因为分子变成原子要破坏化学键,吸 收能 2EiEz-,C选项错误,比的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量;D选 项错误,因为NaOH固体溶解时会放热。答案:A4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i )1： (g)+ (g) =2Hl (g) 护-9. 48 kJ mol(s)+ (g) =i2HI (g) +26. 48 kJ mo1下列判断正确的是()扎254 g I(g)中通入

6、2 g H= (g),反应放热9. 48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17. 00 kJC. 反应(i )的产物比反应(ii)的产物稳定D. 反应(ii)的反应物的总能量比反应(i )的反应物的总能量低解析:因(g)+I(g)-2HI(g)为可逆反应,故254 g L与2 g H5不可能完全反应生成2 mol HI,放岀的热量小于9. 48 kJ, A项错误；1 mol固态碘与1 fmol气态碘所含的能量差为9. 48 kJ-(-26. 48 krJ)=35. 96 kJ, B项错误;产物相同均为HI,稳泄性一致,C项错误;因反应物中氢 气相同,而固态碘比气态碘所

7、含的能量低,故D项正确。答案:D5. 已知中和热为57.3 kJmo且弱酸弱碱电离吸收热量。现有以下四个化学反应方程式： H=SO1 (aq)2Na0H(aq)=Na=SOI (aq)+20(l);S01 (aq) +Ba (OH): (aq) BaSO； (S) +20 (1):HCKaq)+NH3 H：0 (aq) NH:C1 (aq) +H：0 (1); CH3COOH (aq) NH 0 (aq) =CH5COONH1 (aq)+0(l), K 中放出的热量为 57.3 kJ 的是 ()扎和B.C.D.以上都不对解析:强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放岀热量为57. 3 kJ,

8、、中均生成2 mol H=0, 且中还有BaSOI生成,放出的热量均不为57.3 kJ;弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热 量,故、放出的热量小于57. 3 kJ。答案:D6. 下列热化学方程式书写正确的是(力的绝对值均正确)()扎 C=HaOH +30=(g) = C0g)+3H=0(g)A-1 367. 0 kJ mo1 (燃烧热)B. XaOH(aq)HCl(aq)=NaCl (aq)+比0仃) A+57. 3 kJ mo广(中和热)C. S (s)+0= (g) SO= (g) 洋-296. 8 kJ mo广(反应热)D. 2N0：02+2N0 护+116. 2 kJ moF(反应热)

9、解析:根据燃饶热的概念,生成的水应为液态,A项错；中和热应为负值,B项错;D项中没 表示岀物质的聚集状态,D项错。答案:C7. 下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()扎 C5H12(I)+80= (g):=5C0g)r+60(l) 洋-3 540 kJ mo1B. C5H1: (1) +80= (g) 5C0: (g) +60 (g) 启一3 540 kJ moTC. C5H1C +80： (g) 5C0： (g)+60 (g) 洋+3 540 kJ mo1D. CaHIC +80： (g) 5C0： (g)+60 (1) 洋+3 540 kJ mo解析:戊烷燃烧放热，*(),且产物水是

10、液态,A正确。答案:A8在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO=占体积。且有：C (S) +0： (g) =CO (g)AAfcT10. 5 kJ moiCO (g) +0： (g) CO： (g) 洋一283 kJ mo与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 517. 5 kJ解析：损失的热量为占体积的CO完全燃烧放出的热量：n(C)二3 mol,”(Co)二1 mol,根据 C0(g)+02(g)-CO：(g) Afc-283 kJ m。可知 1 mol Co 完全燃烧放出的热量为 283 kJ, 即损失的热量是

11、283 kJ.答案:C9化学反应Ng)+3(g)-2NHD的能量变化如图所示,则该反应的等于()1 mol N+3 mol H*mol N2(g)+2 mol Hg)1 mo1 molNH3(l)A. +2(Zc) kJ molB. +2 Gh-a) kJ mo1C. +(c-a) kJ mo1D +(b) kJ mol 1解析：由题图可得，NO +H： (g) N+3H 护+& kJ mof NH3 (g) N+3H 护+b kJ mo N -NHo (g) HC kJ IIIOrO -得:N：(g)+H：(g)NH3(I) fc+(a-Z-c) kJ mo1,故Nz(g)+3(g)-2NH

12、3(1) A洋+2(a%p) kJ mo答案:A10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCI和NaOH反应的中和热A457.3 kJ mo1,则比SO和Ca(OH)3反应的中和热 AE=2(-57. 3) kJ mo1B. CO (g)的燃烧热是 283. 0 kJ mo,则 2C0： (g) 2CO (g)+0： (g)的洋2 X (+283. 0) kJ mol1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放岀的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指稀溶液中酸碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,与酸、碱的元数无 关,A项错;热化学

13、方程式中的与化学式前的计量数成正比,B项正确；需要加热的反应也 可以是放热反应,如铜与硫的反应,C项错;可燃物的燃烧热的定义中燃饶生成的物质必须是 稳定的物质，如水宓该是液态水,而不是气态水,D项错。答案:B11. 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成1 mol H=O(g)时放出的热量为 Qkje若反应过程中破坏1 mol氢气中的H-H键需消耗能量Q kJ,破坏1 mol氧气中的0=0键需消耗能量Q kJ,则下列说法中正确的是()A. 在整个化学反应过程中有2Q.+Q丸QB. 根据能量守恒有Q.+Q=QC. 由水蒸气分解为氢气和氧气的毕(0-Q-Q) kJD. 形成1 mol

14、 H-O键放出的能量为kJ解析：由题可知H= (g)+O=(g)=O(g) -kJm。广,根据与键能关系：举反应物 键能-生成物键能,有-解得(H-O) = kJ,即形成1 mol H-O键能放出kJ 的能量。答案:D高+ 2A(gB)的总能M 物质所具有2C(g)低+12. 分析右图所示的能量变化,确定该反应的热化学方程式书写JE确的是()A. 2A(g)+B(g)= C(g) M0B. 2A(g)+B(g)-2C(g) AOC. 2A+B=2C MOD. 2C 2AB AKO解析：由低能量的物质生成髙能量的物质需要吸热,反之则放热。热化学方程式中要注明各物 质的聚集状态。答案:A第II卷(

15、非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13. (14分)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故 又称水煤气。(1) 试写岀制取水煤气的主要化学方程式:O(2) 液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为：Cj (g)+50: (g) 3CO= (g) +4H=O (1)t-2 219.9 kJ mo广已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO (g) +0= (g) CO： (g) t-283. 0 kJ mo1试比较相同物质的量的GHs和CO燃烧,产生的热量比值约为。已知氢气燃烧的热化学方程式为2(g)+0g)-2H=0(l)A

16、t-571. 6 kJmo广试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为(4)氢气是未来的能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是。解析：(1)由题意“它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气”及“煤气的主要成分是一 氧化碳和氢气的混合气”知反应方程式为C+0(g)0+o(2) 同物质的量的C此和CO燃烧,产生的热量比值为二39 : 5。答案：(l)C+H：O(g)輕CO+H： (l2)39 : 5(3) IA : 5(4)来源丰富,产物无污染等14. (12 分) 1. 00 L 1. 00 mol L-xH3SO4 溶液与 2. 00 L 1. 00 mol L1 NaOH 溶液完全

17、反应,放岀114.6 kJ热量，该反应的中和热H为,表示其中和热的热化学方程式为(2)在 25 C. IOIkPa 时，1. 00 g C6H6燃烧生成 CO= (g)和 HSO,放岀 41. 8 kJ 的热量,C6Hs 的燃烧热为kJm。广,该反应的热化学方程式为_。解析：中和热以生成1 mol 0(l)为标准,而LOOL 1. 00 mol L1 HSO溶液与2. 00 L 1. 00 molLNaOH溶液反应生成2. 00 mol HQ(I),故该反应的中和热洋-二-57. 3 kJmo1 书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时,必须体现燃烧热与中和热的研究标准。(2)1 mol CA完

18、全燃烧生成CoO和H=O放出的热:41. 8X78=3 260. 4(kJ),热 化学方程式为 GH6 +02(g)-6C0c(g)+30(l)毕-3 260.4 kJ mo答案:(1)-57.3 kJ o1比SO： (aq) +NaOH (aq): a:S0, (aq) +H=0 (1) 启一57. 3 kJ mo1(2)3 260.4C6H6 +0=(g) =6COe (g) +3H=0 仃) 申一3 260. 4 kJ mo1烧杯 碎泡注Sa料15. (12分)实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1) 该图中有一处未画出,它是。(2) 在操作正确的前提下提高中和热测定的准

19、确性的关键是(3) 如果用0. 50 mol Lx的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的中和热”数值将(填偏大”偏小”或“不变”)；原因是O解析：(1)由装巻图可知,该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒。(2) 该实验的关键是温度的测左，在操作正确的前提下提髙中和热测左的准确性的关键是提 高装苣的保温效果。(3)因为固体NaoH溶于水放热,所以用0. 50 InOII?的盐酸和氢氧化钠固体进行实验, 则实验中所测出的“中和热”数值将偏大。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2) 提高装置的保温效果(3) 偏大 固体NaOH溶于水放热16. (14分)“氢能”是未来最理想的新能源。(1) 某化学

20、家根据“原子经济”的思想,设讣了如下制备H=的反应步骤： (DCaBr：+H：07O-C-Cao2HBr250 9C 2HBr+Hg 10 r H t HgBr3+ 2HgO500 tC2Hg0c t(5)2+0:-2HCO请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式:并根据“绿色化学”的思想评估该方法制比的主要缺点：(2) 利用核能把水分解制氢气,是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程,其中用了过 量的碘。9oor吩120讦分河Hk【2、H2O1加0450完成下列反应的化学方程式：反应;反应 。此法制取氢气的最大优点是。答案:(I)HgBrz+CaO-HgO+CaBr,循环过程需要

21、很髙的能t且使用重金属汞，会产生 污染 SQcL2H=O-IoO-12 2HIS0,900 9C2H=S0.-=2SOC t +0： t +2H：0 SO=和 I：可循环使用，无污染第一章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1. (2014海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焙变称为键焙。已知H-H.H-O 和0=0键的键焙AF分别为436 kJ mo 463 kJ mo广和495 kJ mo下列热化学 方程式正确的是()A. HCO (g) - (g) +0： (g) Afc-485 kJ moB. IICO (g) = (

22、g) +0： (g) 洋+485 kJ mo1C. 2(g)+02(g)-2H：0(g) fc+485 kJ moiD. 2 (g) +0： (g) 2H=O (g) 4485 kJ mo1解析:化学反应的焙变等于反应物总键熔与生成物总键焰的差，由此可确左D项正确。答案:D2. (2014 重庆理综)已知：C (s)+0 (g) =0 (g) + (g)护& kJ mo12C (S) +0： (g) 2CO (g) 洋-220 kJ mo1H-H、0=0和O-H键的键能分别为436. 496和462 kJ mo则a为()rA. -332B.-118 C. +350 D. +130解析:C(s)

23、O(g)CO(g)+(g) 护a kj mo(l)2C(s)0z(g)-2C0(g) 220 kJ mo1(2)(1)2-得 20(g) 0：(g) +2H：(g)fc+(2a220) kJ mo1由键 能数值 计算 得 2H20(g) 02(g)+2H3(g)中 A AM X 462 kJ mo1-(496kJ mo1+2436 kJ mo1) =+480 kJ moT：即:2寸220=480,解得 尸+130。答案:D3. (2014 江苏化学)已知:C(s)02(g)-C02(g)CO：(g)+C(s)2C0(g) C2C0(g)+0： (g)-2COUg) 4Fe (s)+30c (g

24、) 2FeO (S) 3C0 (g)+FecOo (s) =3COC (g) +2Fe (S)下列关于上述反应熔变的判断正确的是()A. O, O, OC. = D. Z= ；%+ 解析:燃烧反应都是放热反应，、必、都小于0, CO：与C的反应是吸热反应，忆大 于 0,A、B.错误；反应 C(s)+O=(g) CO：(g)可由反应 C0c(g)+C(s) 2C0(g)与 2CO(g)+OJg)=2C0:(g)相加得到，由盖斯定律可知忆二Aj+4j,C正确；同理可得 忆二(A+2Aj),D 错误。答案:C4. (2014课标全国”11)室温下,将1 mol的CUSOI 50(s)溶于水会使溶液温

25、度降低,热效应 为 &将Imol的CUSOI(S)溶于水会使溶液温度升高,热效应为尽CUSOr 5H：0受热分解 的化学方程式为:CUSOl 5H：O(S)CUSO.(s)5H=O(1),热效应为jo则下列判断正确的是 ()A. j A B. jJ涪于水解析:CUSOl 50 (S)CuSO1(aq) +50(1), jO溶于水CUSOl (S)CUSot (aq) jO贝IJ J,A 项错误；,B 项正确；甩二仏 C 项错误;i+j0,则石墨比金刚石稳定C. 已知 NaOH (aq)+HCl (aq) -NaCl (aq)+0(1) Afc-57. 4 kJ mo1, PlJ 20. 0 g

26、 NaOH 固体 与稀盐酸完全中和,放出28. 7 kJ的热量D. 已知 2C(s)+202(g) 2C0：(g) j；2C(S)0-(g)2CO(g) 仏贝IJ jj解析：气态水不是水的稳左态,A项错误；石墨生成金刚石为吸热反应，故石墨比金刚石稳 N, B项正确；固体NaOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧属于放热反应,等量的碳 完全燃烧生成C0：比不完全燃烧生成CO放出的热量多,但是熔变为负值,D项错误。答案:B6. (2014天津和平期末)下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成17. 6 g硫化亚铁时,

27、放岀19. 12 kJ 热量。则 Fe (S) +S (S) FeS (S) j=-95. 6 kJ mo1B. 稀盐酸与 0. 1 mol L1 KOH 溶液反应:H+ (aq) +0H (aq) H3O (1) tf=+57. 3 kJ moC. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285. 5 kJ,则水分解的热化学方程式 为 20 2H= (g) +O= (g) 启+285. 5 kJ mo1D. 已知 2C(s)+0g)_2C0 (g)t-221 kJ mo1,则可知 C 的燃饶热举-110.5kJ mol解析：9. 6 g硫粉的物质的量为二0.3 mol, 11.2

28、g铁粉的物质的量为二0. 2 mol,故硫粉过量, 以铁粉为依据计算1 InOl铁粉参加反应放出的热量为mol X19. 12 kj=95. 6 kJ mo1, A项 正确;中和热M0,B项错误;2 mol水分解吸收的热量应为571 kJ mo, C项错误;计算碳 的燃烧热时生成物应为CO：(g), D项错误。答案:A7. (2013上海化学)将盛有NHIHCO5粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧 杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知()A. NHIHCOJ和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能疑D. 反应的

29、热化学方程式:NHIHCO3+HCl=1Cl+C0= f +0 由Q解析:醋酸凝固说明体系温度降低,此反应为吸热反应,热能转化为化学能,B正确;D选项,没 有标明反用物、生成物的状态,错误。答案:B& (2013课标全国)l 200 C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应S (g)+O：(g) -SO= (g) 0 Cg) H：2H=S (g) +S0: (g) -S2 (g) 20 (g) H Hs (g) +0= (g) S (g) +0 (g) j% 2S(g)= =(g)H则的正确表达式为()扎 ZfF(j+Z-3A;)B. ZfF(3j-Z-)C. ZfF(+Z-3A;)D. Zf1=

30、(j-3A)解析：首先找到式中含有S：(g)、式中含有S(g),X-X2得 2S(g) +SO= (g) +H0(g) H=S(g)+S(g) +0：(g),然后再加 X 得 2S(g) S= (g),所以 r1= + j-A20答案:A9. (2013 重庆理综)已知:P1(g)+6CL(g)=4PCL(g)洋曰 kJ mol1,P.(g)+10Cl2(g)=4PCl(g) t6 kJ mo广，Pl具有正四而体结构,PCh中P-CI键的键能为C kJmoi, PCIe中P-Cl键的键能为1.2c kJ mo1o下列叙述正确的是()A. P-P键的键能大于P-CI键的键能B. 可求 Clc()

31、+PCl5(g)=PCIiS(S)的反应热 HC. CI-Cl键的键能为kJ mo1D. P-P键的键能为kJ mo1解析：由已知两个反应可得：Cl2(g)PCU(g)Cl5(g) AkJ mo1l 无法求 Cl： (g) PC13 (g) =PC15(S)的反应热；设CI-CI键的键能为X,则：3 1. 2c5o=,-V=kJ mol C正确;设P-P键的键能为y, Pl为正四面体形结构,共有6个P-P键，由第1个反应得6jH-6-431.2c=y=kjmol1; P-P键的键长大于P-Cl键，故P-P键的键能小于P-CI键。答案:C10. (2013海南化学)已知下列反应的热化学方程式：6

32、C (S) +5 (g) +3% (g)90c (g)=2C3(ONO=)3(1) j2(g)+0g)-2H=0(g)jC (s)+02 (g)-CO： (g) HZ则反应 4Q(ONO：)1) 12CO= (g) +100(g) +0：(g)6N:(g)的 AF为()A. 12 j%+5 忆一 2 比B. 2 AJ-5 忆-12 H,C. 12j-5j-2jD. 九一5 忆一 12 忆解析:将三个已知热化学方程式依次编号为、,依据盖斯定律,可得目标热化学方程 式:12X+5-2，即洋 12 j+5 j-2 & 即选 AO答案:A11. (2013浙江衢州一中期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫

33、的能量变化如图所示,下列说 法正确的是()能對S(s,单斜)+O2(g)反应过程A. S (s,单斜)S (s,正交) At：+0. 33 kJ moB. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 表示断裂1 mol 0：中的共价键所吸收的能量比形成1 InOI S0：中的共价键所放出的能量 少 297. 16 kJ解析:根据盖斯定律得:S(s,单W S(s,正交)t-0. 33 kJm。广,即单斜硫转化为正 交硫时要放出热虽,正交硫的能量要低,较稳左，故A项错误、B项正确;相同物质的量的正交 硫应该比单斜硫所含有的能量低,C项错误;表示断裂1 mol S(s,单

34、斜)和1 mol 0：(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 InOI SOjg)中的共价键所放出的能量少297. 16 kJ, D项错误。 答案:B12. (2012上海化学,有改动)工业生产水煤气的反应为:C(s)+H30(g)=CO(g)+H(g) A 洋+131. 4 kJ moll下列判断正确的是C)A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO (g) + (g) =C (S) 0 (1)t-131. 4 kJ mo广C. 水煤气反应中生成1 mol HUg)吸收131.4 kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量解析:该反应为吸热反应,反应物的总能量

35、小于生成物的总能量,A错误;B项为制水煤气的反 方向,但水应为气态,错误;热化学方程式中的计量数表示物质的量,所以D项中1体积应是1 mol o:C第Il卷(非选择题 共40分)二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13. (2014大纲全国)(6分)化合物AX,和单质X：在一左条件下反应可生成化合物AX,。回答下 列问题：已知AX5的熔点和沸点分别为-93.6 C和76 ,AXs的熔点为167 C。室温时AX3与气体 反应生成1 mol AXs,放出热量123.8 kJ O该反应的热化学方程式 为-解析:书写热化学方程式时要注明各物质的状态，“的单位和符号。答案：AX5(l)+Xc(g)-

36、AX3(s)At-123.8 kJ mo114. (2014 东理综)(8分)用CaSO：代替0：与燃料Co反应，既可提髙燃烧效率，又能得到高纯CO:,是一种髙效、淸洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应,反应和为副反应。 CaS0. (S) +C0 (g) CaS (S) -KO= (g) Hi=-47. 3 kJ mol1CaSo： (s) C0 (g) =Cao (S) KQZ (g)+SO： (g) 恳二+210. 5 kJ mo1C0 (g) C (S) +CO； (g) A=-86. 2 kJ mo1反应 2CaS01 (S) +7C0(g) =iCaS (S) +CaO(S) +6

37、C0： (g) +C(S) +S0; (g)的 宙(用忆、A展和 Hi表TK) o解析：由盖斯定律可得反应 2CaS01 (s)+7C0 (g) =CaS (S) +CaO(S) +6C0： (g) C (s)+SO: (g)应该 是反应X 4+反应+反应X 2,即 A=4 A+ j+2 答案：4必+尿+2Aj%15. (2013北京理综)(12分)N0z是汽车尾气中的主要污染物之一。血能形成酸雨,写出N0：转化为HNo,的化学方程式:(2)汽车发动机工作时会引发N：和O=反应,其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式: 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是O(3) 在汽车尾气系

38、统中装置催化转化器,可有效降低NO=的排放。当尾气中空气不足时,$0,在催化转化器中被还原成排岀。写出No被Co还原的化学方程式: 解析：(2)首先写出所求方程式Nc(g)+0=(g)2N0(g),断开化学键吸收的能量为945 kJ mo1+498 kJ mo1=l 443 kJ mo1,形成化学键释放的能量为 1 260 kJ mo1,所以 A洋+183 kJmol1,反应为吸热反应,升高温度平衡右移,化学平衡常数增大。答案：(1)3NO：+H：02HN03N0(2) N= (g) +0： (g) 2NO (g) t+183 kJ InOrI增大催化剂(3) 2C0+2NQNz2C0:16.

39、 (2014课标全国I ) (14分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接 水合法生产。回答下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(GH5OSO5H),再水解生成乙醇。写 出相应反应的化学方程式已知： 甲醇脱水反应 2C0H (g) -CH3OCH5 (g) 0 (g) A=-23. 9 kJ mo1 甲醇制烯烧反应 2CH30H(g)-CzH1 (g) +20(g) j=-29. 1 kJ rmo1 乙醇异构化反应C0H (g) -CH3OCH3 (g) =+50. 7 kJ mo1则乙烯气相直接水合反应C(g)+H=0(g)-CAOH(g)的洋

40、kJmolo与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是解析：(2)由目标方程式中C=Hl (g)、CCHSOH (g)位可知-式得C:HI (g) +H：0 (g) C0H(次 所以洋处於必;间接法需要浓硫酸,浓硫酸具有腐蚀 性，易造成污染。答案：(I)CH+HcSOICHOSOJL caoso：h+h：ocoh+soI(2) -45.5污染小、腐蚀性小等第二章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟 满分:100分)第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1一立条件下的密闭容器中:4NH3(g) +50:(g)=MNO(g) +60(g) Atr-905. 9

41、 kJ mo广, 下列叙述正确的是()A. 4 mol NH9和5 mol 0二反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJB. 平衡时，r (04r(N0)C. 平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平 衡时放岀热量小于905.9 kJ, A错误;平衡建立的实质为以正)w(逆)，即VlJNO)=Vi(N0), 又r Il (NO) = r IE (OC),所以皿(0=) = vi5 (NO), B错误;平衡后减小压强,平衡正向移动，由M=反 应正向移动后不变M变

42、大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡逆向(吸热方向)移动,NO 的含量减小,D正确。答案:D2. 增大压强,对已达平衡的反应r3A(g) +B (g)一2C (g)+2D (S)产生的影响是()扎正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动解析:增大压强,正、逆反应速率都加大,但正反应速率增大得更多，平衡向正反应方向移动， 即向气体体积减小的方向移动。答案:C3. 对于平衡体系zzA(g)+3B(g)-JDC(g)+D(g) Oj下列

43、结论中错误的是() 扎若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍，则说WqB. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为加：”C. 若则往含有日mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总 物质的呈:等于2aD. 若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一泄比原来的要小解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,实际变为原来的2. 1 倍,说明平衡逆向移动,故水因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的，所以 只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等

44、,B正确；若 昭Rq,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来 的2倍,根据反应的体枳变化,容器的体积可能等于原来的,D不正确。答案:D4. 在一左温度下，向一个容积可变的容器中,通入3 mol SO：和2 mol 0：及固体催化剂,使之 反应:2S0：(g)+0：(g)=2S0O 洋-196. 6 kJmo,平衡时容器内气体压强为起始时的 90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol S0c. 3 mol 0：、2 mol SO3 (g), 下列说法正确的是()扎第一次平衡时反应放出的热量为294. 9 kJB. 两次平衡SO：的转化

45、率相等C. 第二次达平衡时S0,的体积分数大于D. 达平衡时用0：表示的反应速率为0. 25 mol(Lmin)-1解析:设达平衡时生成SO, (g)物质的量为2.Y,则剩余SO= (g)的物质的量为(3 mol-2x)、0=(g) 为(2 InOI-),混合气体总的物质的量为(5 mol-x)。根据阿伏加徳罗左律有,解得w. 5 mol, 再结合热化学方程式可知,放出的热量为二98. 3 kj选项B,起始物质的量改为4 mol SO：、3 InOI 0：、2 InOI SO,(g),相当于加入6 InOI SO：、4 mol 0：,故与第一次平衡是等效平衡，两次 平衡中S0：的转化率、SoS

46、的体枳分数相等,故选项B正确,C错误。选项D,题目没有告诉达平 衡时的时间，无法计算反应速率。答案:B5. 一泄条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO： (g)+2C0(g) 2CO= (S) +S (1) MO若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C. 平衡时,其他条件不变,升髙温度可提高SO：的转化率D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变解析:该反应为气体体枳减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错 误;因硫单质为液体,分离

47、出硫对正反应速率没有影响,B项错误；其他条件不变,升髙温度平 衡向左移动,so：的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平 衡常数没有影响,D项正确。答案:D6. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为：CO (g)+0 (g) 8 (g)+H= (g) 从 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率,下列措施中正确的是() 扎增加压强B.降低温度C.增大Co的浓度 D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的疑不变的反应,压强改变对平衡无影响,A错误;反应M0,降低 温度,平衡正向移动,CO转化率增大,B正确;增大Co浓度,CO转化率减小,C错误;催化

48、剂的使 用对平衡无影响,D错误。答案:B7. 在一泄温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入v(逆)D. 相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PClS和2. 0 mol Cl：,达到平衡时,PCI,的转化率 小于80%解析:反应前50 s的平均反应速率V(PCL)=O. 001 6 mol(Ls)1,A错误；温度为T时，平 衡时C(PCIJ=0. 10 molf升高温度,再达平衡时C(PCI3)=0.11 molI?,说明升高温度, 平衡右移,ACO,B错误；在该温度下，达平衡时，各组分物质的量分别 为:(PC1)=(Cl2)=O. 20 mol, (PCls)=I mol-0. 2

49、0 mol=0. 80 mol,在相同温度下投入 1. 0 mol PCl6、0. 20 mol PClSX 0. 20 mol Ch,相当于在原题平衡基础上加入0. 20 mol PCh,平衡正 向移动，卩(正)卩(逆),C正确;充入1. 0 mol PCb建立的平衡与充入1. 0 mol PCL和1. 0 mol Cl:建立的平衡为相同平衡,充入1. O mol PCh建立的平衡PCh的转化率为XlOoV20%,则充 入1. 0 mol PCh和1. 0 mol Cln建立的平衡PCIS转化率为80%o当向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2.0 mol Cl=时,相当于将两个上述平衡（充入1.0 mol PCI,和1.0 mol Cl：建立的平衡） 合并压缩到2. 0 L,平衡左移,PCh转化率大于80%o答案:C9. （双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率以A（HJ表示,向反应混合液中加入某些物质，下列 判断正确的是（）扎加入NHtHSOI固体，v（Hj不变B. 加入少量水，y（Hc）减小C. 加入CH5COONa固体，y（Hj减