氧化还原滴定法习题

1、简明定量分析化学配套练习氧化还原滴定法习题一、判断题：1 所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无（）矢。2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都时的电极电位。3凡是条件电位差 0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。（4. 高镒酸钾标准溶液可用直接法配制。（）5. H2C2O4.2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物也可作为标定 KMnO 4溶液的基准物。6.用重縮酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCb使FP+转变为FJ+ o（丈枭件电位就7.用Ce（SO4）2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突跃范围的大小与浓度矢系不大。是某条件下电对的氧化型和还原型的分析

2、浓度都等于9.碘量法中加入遊咗1瞅牌艇赶是与b形成h，以增大I 2溶解度，降低I 2的挥发性。10.O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。门在HCI介质中用KMnO4滴定FJ时，将产生正误差。（12.直接碘量法用9标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用13.间接碘量法滴定反应的计量矢系是：2n（Na2S2Oa）= n（l2）。 Kl标准溶液滴定氧化性物（馬C14.氧化还原指示剂的变色电位范围是=ln（O）/ln（R） 1（伏特）。15间接碘量法测定胆矶中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。（）16.以KBrO 3为基准物标定Na钱03时，在临近终点时才加入淀粉指示剂

3、。（）17.在间接碘量法中，用于标定Na於203溶液常用的基准试剂为KI （）18个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。19.KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO 4自身可作指示剂。（）20.在标准状态下， 氧化态和还原态的活度都等于1 mol L 1时的电极电位称为条件电位。21. 为防止卜被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。（）22. 以K 2687为基准物标定Na6O3时，在近终点时才加入淀粉指示剂。（）23.将任何氧 化还原体系的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比例减小，因此其电位不 变。（）二、选择题：24.用碘量法测定漂白粉中的

4、有效氯（CI）时，常用（）作指示剂。A、甲基橙B、淀粉 C、铁钱矶D、二苯胺磺酸钠25间接碘量法标定N32S2 03溶液,不可代替的试剂是（）。分别用K2Cr2O7和（）时,两滴定MnO2+4OHA、K2Cr2O?B、KIC、H2SO4D、CHaCOOH26.KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到 体系的电极电位不相等。A、开始时 B、滴定至50% C、滴定至99.9% D、滴定至100%27. 高猛酸钾法测定H2O2含量时，调节酸度时应选用（）。A、HAcB、HCIC、HNOaD、H2SO428. KMnCK在强酸性溶液中，其半反应（电极反应）为（）。A、MnO 4 +eMn

5、OfB、MnO4 +2H 2O+3eC、MnO4+4H +2eMnO2 +2H2OD、MnO 4 +8H +5e Mn +4H2O29.用KMnO4法滴定Na2C2O4时，被滴溶液要加热至75 085 C,目的是（）。A、赶去氧气，防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭27 -简明定量分析化学配套练习31C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度30.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN,其作用是（）。A、用作Cu的沉淀剂，把Cui转化为CuSCN ,防止吸附12B、用作FM的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差C、用于控制溶液的酸度，防止C的水解而产生误差D、与12生成配合物，

6、用于防止12的挥发而产生误差分别用K2Cr?07和KMnO4（）时，两滴定体31.标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到 系的电极电位相等。A、滴定至50% B、滴定至100% C、滴定至100.1% D、滴定至150%32.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点 电位为（）。A、ni 1 ri220.059B、n1 1 n2 2ni ri2rh ri2ni ri212ni r2D 、 ni 1 n2 2 n33.化：4I +4H +O2= =2l2+2H 20,从而使测得 叫2S2O3 wA、偏咼 B、偏低 C、正确34. KMnCU法中所

7、用的指示剂一般属（）。A、氧化还原指示剂B、自身指示剂35.标定Na2S2O3溶液时，如溶液酸度过高，部分丨会氧D、无法确定C、特殊指示剂D、金属指示剂用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN ,其作用是()oA、掩蔽Fe3B、把Cui转化为CuSCN ,防止吸附I2C、使淀粉指示剂变蓝色D、与9生成配合物，防止b的挥发36.在酸性溶液中，KMnCU可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，贝lj nKMno. : nH.o.为（）。A、5:2B、 2:5C、2:10D、 10:2配制N82S2O3溶液时，要用（）o37.新煮沸且冷却的蒸镭水的原因是下列之中的（1） 杀菌，（2）

8、除去02和CO2,使水软化，（4）促进N32S2O3溶解。A、（1）和（2）B、（2）C、（2）和（3）D、（1）、（2）和（4）38. 下列叙述中，正确的是（）。A、用K2Cr2O7标准滴定FeSO4溶液不用另外加指示剂B、用KMnO4标液滴定H2O2应加热至75C85CC、用K2C2O7标液滴定F/时，加入H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大D、间接碘量法滴定反应的计量关系是2n（Na2S2O3）= n（39. 用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是（）。 A、K2G2O7 和 F

9、eSCMB、KMnCU和 Na2S2OsC、KMnO 4 和 FeSCMD、I2 和 Na2S2O340.用KMnO 4滴定Fe时,酸性介质宜为()oA、HCIB、HNOsC、HAcD、H2SO441.下述两种情况下的滴定突跃将是()o用 O.lmol L-1Ce(SO4)2 溶液滴定 O.lmol L 1 FeSCM 溶液(2) 用 O.Olmol L-aCe(SO4)2 溶液滴定 O.Olmol L “FeSCM 溶液A、一样大B、（1） （2）C、（2）（1）D、无法判断42. 以Na2C2CM为基准物标定KMnO4溶液时，标定条件正确的是（）。A、加热至沸腾，然后滴定C、用H2SCM控

10、制酸度43. 间接碘量法滴定CiT时加入KSCN ,A、还原Cu2+ B、掩蔽Fe3+44.B、用H3PO4控制酸度D、用二苯胺磺酸钠为指示剂 其作用是（）。C、使Cui沉淀转化为CuSCN 下列滴定法中，C、碘量法D、使淀粉显蓝色 不用另外加指示剂的是（）。D、高猛酸钾法45. 用KBrO 3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是（）。A、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基蓝 D、46. 以失去部分结晶水的H2C2O4 2H2O作基准物标定KMnO4溶液的浓度时，测得的KMnO 4溶液的浓度 与真实浓度相比将（）。A、偏咼B、偏低47.测定F/时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，A、H 2S

11、O4+H 3PO4 B、H2SO4+HNO 3C、C、一致KMnO4D、无法确定是偏咼或是偏低应在试液中加入H2SO4+HCID、H2SO4+HAC用 K2Cr2O?法()o148. 在 lmol/LH （1 =1.08 V, 2 =0.68 V）下，以 C（ 6 K2Cr2O7）=0.1000mol/L 的重铸酸钾标准溶液滴定0.1000mol/L的硫酸亚铁溶液20.00mL ,当滴入重铸酸钾标准溶液lO.OOmL时，溶液的电位为（）VOA、1.08 B、0.68 C、1.04 D、0.7749. 用重辂酸钾滴定时，酸化时常用H 2SO4 - H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是（）。A

12、、增强酸性B、作为的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为C产的沉淀剂50. 下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是（）。A、重辂酸钾滴定硫酸亚铁B、高猛酸钾滴定过氧化氢C、硫代硫酸钠滴定碘D、EDTA滴定F貞（lg KfFeY 二 25.1）51. 对于KMnCU溶液的标定，A、以N32C2O4为基准物C、不用另外加指示剂52.定KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高，原因主要是A、B、C、D、下列叙述不正确的是（）OB、一般控制H + = lmol/L左右D、在常温下反应速度较快某学生在用N32C2O4标（）o将N32C2O4溶解加H2SCM后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定 在滴定的开始

13、阶段，KMnOd滴加过快终点时溶液呈较深的红色蒸镭水中含有有机物质消耗KMnO 4溶液53. 用K2C2O7滴定F/时，常用H2SO4H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（）。A、增大溶液的酸度C、保护F/免被空气氧化54.B、D、增大滴定的突跃范围可以形成缓冲溶液间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+l2 Na2S4O6+2Nal ,下列说法中错误的是（）。B、滴定的突跃范围与浓度无关D、溶液中应有过量的KIA、应在弱酸性条件下进行滴定C、指示剂应在临近终点时才加入55.某学生在用N32C2O4标定KMnO 4溶液时所得结果偏低，原因主要是（）oA、将Na2C2O4溶解加H

14、2SCM后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定A、重铸酸钾法B、甲醛法简明定量分析化学配套练习B、在滴定的开始阶段，KMnO4滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸镭水中含有有机物质消耗KMnCU溶液56.用间接碘量法测定胆矶(CUSO4-5H2O)中的铜含量时，加入过量KI前常常加入NaF(或NH 4HF2),33-简明定量分析化学配套练习其目的是（）。A、与Cf定量作用C、掩蔽57.钠作指示剂，若不加入B、减少Cui对12的吸附D、使淀粉的变色变得比较锐敏用K2C2O7滴定F/时，以二苯胺磺酸 H3PO4则会使（）oA、结果偏咼B、结果偏低C、结果无误差D、终点不出现58.用浓度为C

15、KMno. = 5a mol L严的KMnCU标准溶液滴定VimL H 2O2试液时，消耗KMnO4溶液的体v2mL ,则该试液中H2O2的含量为（）g/mLo （H2O2的式量为M）aV2MaV2MaV?MaV2A、2B、2c、2D、2Vi1000V12000V1M 1000V1用间接碘量法测定胆矶中的铜（）o59.含量时，导致结果负误差的原因可能有A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早 D、KI加入过量60. 用高猛酸钾法滴定H2O2,调节酸度的酸是（）。A、HAcB、HCIC、H2SO4D、HNO361. 用间接碘量法测定Cu时，加入过量的KI ,可以作I2的

16、溶剂、作标准溶液、作还原剂、 作沉淀剂、（5）作指示剂，正确的是（）。A、（1）（2） B. （2）禾口（3）C、（3）和（4）D、（4）和（5）62. 在硫酸介质中，用N32C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如果溶液温度高于90C,则所 得KMnCU溶液的浓度（）oA、偏低 B、偏咼 C、无误差 D、不确定63. 用K2CWO7法测定FeSCM含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范围 之内，常常加入（）A、H2SO4 B、NaOHC、HCID、H 3PO4-3564. 用高猛酸钾法测定（滴定）H2O2时，应该（）。A、在HAc介质中进行B、加热至75 85 CC、在

17、氨性介质中进行D、不用另加指示剂65. 用间接碘量法测定Cf时，为了使反应趋于完全，必须加入过量的（）oA、KIB、Na2S2OaC、HCID、FeCI 3三、计算题:65.用KIO 3标定M2S2O3溶液的浓度,称取KIO 3基准物356.7mg,溶于水并稀释至lOO.OmL o移取所得溶液25.00mL ,加入硫酸和碘化钾溶液，用了 24.08mL Na2S93滴定析出的碘，求溶液的浓度。103|2= 2 nS2O3 CNa2s236叹10 3M KIO 3VNa2S2O36 356.725.00ll=0.1038(mol/L)214.0 24.0866. 漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测

18、定。现称取漂白粉0.3000克，经处理后需用TNa2S2O3/CuSO45H3O=0.02500g/mL的Na2S2O3标准溶液24.55mL滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的质量分 数。（提示：Ca（OCI）CI+2H +=CI 2+Ca2+H 2O）简明定量分析化学配套练习37 -ioooTNa2S2Oa/CuS04 5缶0解:c Na2S2O3=MMCuS045H201000 0.02500249.7=0.1001(mol/L)Sy* IFNazSQ产NabCVNazSzChcNa2S2O3 vNa2S2O3 M Clm 样 10000.1001 24.55 35.45=29.04%0.

19、3000 100067.称取某亚铁盐试样0.4000克，溶解酸化后用C(K2Cr2O7)=0.02000mol/L的重辂酸钾标准溶液滴定，消 耗标准溶液20.00mL o求试样中FeSO的百分含量，并将其换算成Fe的质量分数。解：FeSCU Fe KzCrzO?你心0严Feso6 0.02000 20.00 151.9 /eSO4-01.1-hWOO 0/J000 1000M Fe 55.85WFeFe WFeSOuFe M Peso.FeSO4151.991.14% =33.51%68.称取软檻矿0.4012g以0.4488gNa2C2。4在强酸性条件下处理样标准滴定剩后，再以 0.0101

20、2mol L.-1 的 KMnO4MnO2的百分含量。余的(提示：Na2C2O4 消耗KMnO4溶液30.20mL。求软镭矿nMnO2屮 Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+ Na2SO4+2H 2O+2CO-1n 余 NH2C2O4n Na2 C2OKMnO4wMnO2mNa2C2O45M2 cKMnO 4vKMnO4)M MnO 2Na C Ox2 2 4m样nNa2C2O42?)(0.4488(134.0sO.01012 30.20 103)286.94=53.36%0.421223.50mLK MnO4 溶69.定量的H2C2O4溶液，用0.02000mol/L的KMnO 4溶液

21、滴定至终点时，消 耗 液。若改用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，则需要NaOH溶液多少mL ? 解：2MnO 4 + 5H 2C2O4 + 6H+ = Mn+l0CO2f +8H 2O2OH +2H2C2O4 = C2O4+2H2OKMnOnH 2C 2O4nNaOH 小 5(cwKMnCM=(C V) NaOH2V w k 1 . Ol 15 -=3-50 z 血)70.称取l.OOOOg钢样，溶解并氧化其中C为Cr2O?2 ,加入25.00mL 0.1500mol L 1硫酸亚铁钱溶液，反应 后，过量的Fe在酸性条件下，用0.02000mol L 1的KMnCU标准溶液滴定，消耗KMnO 4标准溶液 5.00mL 0计算钢样中Cr的质量分数。解：2CCr2O?2 6Fe, 5Fe MnO4nFe 6ncr o 2 5n KMnO j 3nCr KMnOKMnO.简明定量分析化学配套练习ncrM crl (0.1500 25.00 5 0.02000 5.00) 52.00心=5.633% rm 样 3 1.0000 100071.测定胆矶中的铜含量，常用碘量法，步骤如下：配制O.lmol/LNa 2S2O3溶液1升。计算需称取固体N