高中化学元素周期律

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律 原子的构成原子的构成: : 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）回顾回顾XAZ一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1、核外电子运动的特点：、核外电子运动的特点： (1)高速运动高速运动（运动的速度接近光速，约为（运动的速度接近光速，约为108m/s）；）； (2

2、)运动运动没有确定的轨道没有确定的轨道，不能精确测定或计，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。出其运动轨迹。 (3)分层运动。分层运动。多电子原子里，电子的多电子原子里，电子的能量不能量不同同。有些电子能量较低，在离核。有些电子能量较低，在离核 的的区域区域里运动；有些电子能量较高，在离核里运动；有些电子能量较高，在离核 的的区域区域里运动。里运动。较近较近较远较远2 2、电子层电子层: :能量不同能量不同的电子的运动的电子的运动区域区域（即不连续的壳层（即不连续的壳层该电子层模型称洋葱式结构）该电子层模型称洋葱式结构）哪个

3、区域能量最高，电子最哪个区域能量最高，电子最活泼，最易参与化学反应？活泼，最易参与化学反应？电子层电子层(n)1 23 4 5 6 7字母表示字母表示与原子核与原子核的距离的距离 能量能量K L M N O P Q低低高高提示：较低较近、较高较远提示：较低较近、较高较远近近远远3、电子排布的重要规律、电子排布的重要规律（以上规律是相互联系的，不能孤立运用）（以上规律是相互联系的，不能孤立运用）即：即：(1) 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 ；然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理这就是能量最低原理）(2) 每层电子

4、不能超过每层电子不能超过 个；个；(3) 最外层电子不能超过最外层电子不能超过 （K层层是最外层时是最外层时不超过不超过 ）；）；(4) 次外层电子不能超过次外层电子不能超过 ；(5) 倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 。记住：一低四不超记住：一低四不超能量最低的电子层里能量最低的电子层里2n28个个2个个18个个32个个练习练习 判断下列示意图是否正确？为什么？判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6二、元素周期律二、元素周期律CaK最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数

5、1818最外层电子数最外层电子数18181、最外层电子数的递变规律、最外层电子数的递变规律核电荷数为核电荷数为1 11818的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图元素化合价与最外层电子数的关系：元素化合价与最外层电子数的关系：最外层电子数最外层电子数4时，容易失去电子时，容易失去电子最外层电子数最外层电子数4时，容易得到电子时，容易得到电子总结：元素化合价在数值上等于原子失去或得到总结：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）的电子数目（失为正，得为负）主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4

6、 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -102、元素化合价的递变规律 S的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是 ，对，对应的氢化物是应的氢化物是 。 N的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是 ，对应，对应的氢化物是的氢化物是 。 任意元素任意元素R的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是H3RO4，那么它对应的氢化物是那么它对应的氢化物是 。H2SO4H2SHNO3NH3RH3练习练习原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的

7、变化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化期性的变化3 3、原子半径的递变规律、原子半径的递变规律原子半径原子半径离子半径又如何比较呢？是否有何规律？离子半径又如何比较呢？是否有何规律？如，如， Na和和Na+, S2-和和Cl- ， S 和和S2- 半径的大小？半径的大小？1、下列元素中原子半径最大的是、下列元素中原子半径最大的是( ) A. Cl BAl CF D Mg D随堂练习：随堂练习：粒子半径的比较粒子半径的比较:(三看原则三看原则)一看电子层数：最外层电子数相同时一看电子层数：最外层电子数相同时, 电子电子层数越多层数越多,半径越大半径越大. 二看核电荷数：当电子层数相同二看核电荷数：当电子层数相同,核电荷数核电荷数越大越大,半径越小半径