影响化学反应速率的因素示例ppt课件

1、东师理想东师理想影响化学反响速率的要素分为内因和外因两影响化学反响速率的要素分为内因和外因两个方面。个方面。内因是指反响物本身性质。内因是指反响物本身性质。外因是指外界条件如浓度、温度、压强主外因是指外界条件如浓度、温度、压强主要对有气体参与的反响、催化剂。要对有气体参与的反响、催化剂。一、浓度对反响速率的影响一、浓度对反响速率的影响实验目的：探求浓度的不同对化学反响速率的实验目的：探求浓度的不同对化学反响速率的影响影响实验原理：实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O东师理想实验步骤：实验步骤：向两支试管中各参

2、与向两支试管中各参与4mL 0.01mol/L4mL 0.01mol/L的的KMnO4KMnO4溶液溶液H+H+向其中一支试管中参与向其中一支试管中参与2mL 0.01mol/L2mL 0.01mol/L的的H2C2O4H2C2O4溶液，记录褪色所需时间溶液，记录褪色所需时间向另一种支试管中参与向另一种支试管中参与2mL0.2mol/L 2mL0.2mol/L 的的H2C2O4H2C2O4溶液，记录褪色所需时间溶液，记录褪色所需时间东师理想参与试剂参与试剂0.2mol/L 0.2mol/L H2C2O4H2C2O4溶液溶液0.1mol/L 0.1mol/L H2C2O4H2C2O4溶液溶液实验

3、景象实验景象褪色时间褪色时间结论结论KMnO4溶液逐渐溶液逐渐褪色褪色KMnO4溶液逐渐溶液逐渐褪色褪色褪色所需时间短褪色所需时间短褪色所需时间长褪色所需时间长较浓较浓H2C2O4溶液反响速率快溶液反响速率快其他条件一样时，增大反响物浓度反其他条件一样时，增大反响物浓度反响速率加快，减小反响物浓度反响速响速率加快，减小反响物浓度反响速率减慢率减慢东师理想化学反响的过程和本质是什么？化学反响的过程和本质是什么？化学反响的过程是反响物分子中的原子重新化学反响的过程是反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反响物组合成生成物分子的过程，其本质是反响物分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化

4、学分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化学键的构成。键的构成。而发生化学反响的先决条件是反响物分子而发生化学反响的先决条件是反响物分子(或或离子离子)的相互碰撞的相互碰撞能发生反响的碰撞叫有效碰撞。能发生有效能发生反响的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的分子叫活化分子碰撞的分子叫活化分子 发生有效碰撞的必需是活化分子，但活化发生有效碰撞的必需是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。东师理想 发生有效碰撞必需具备两个条件：一是发发生有效碰撞必需具备两个条件：一是发生碰撞的分子必需具备一定的能量，即为活生碰撞的分子必需具备一定的能量，即为活化分子；二是

5、碰撞时必需有适宜的取向化分子；二是碰撞时必需有适宜的取向东师理想化学反响发生的条件化学反响发生的条件分分子子运运动动相相互互碰碰撞撞分子具分子具有足够有足够能量能量活活化化分分子子有适宜的取向有适宜的取向有效有效碰撞碰撞发发生生化化学学反反响响东师理想浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反响速率加快。碰撞次数增多，反响速率加快。 对于固体或纯液体，其浓度可视为常对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此其物质的量改动时不影响化学反响速数，因此其物质的量改动时不影响化学反响速率。率。 固体物质的反响速率与接触面积有关，固体物质的反响速率与接

6、触面积有关，固体颗粒越细，外表积越大，反响速率越快，固体颗粒越细，外表积越大，反响速率越快，故块状固体可以经过研细来增大外表积，来加故块状固体可以经过研细来增大外表积，来加快反响速率。快反响速率。东师理想练习练习1有效碰撞是指有效碰撞是指 A反响物分子间的碰撞反响物分子间的碰撞B反响物活化分子间的碰撞反响物活化分子间的碰撞C能发生化学反响的碰撞能发生化学反响的碰撞D反响物活化分子间有适宜取向的碰撞反响物活化分子间有适宜取向的碰撞CD练习练习2同在室温下，同种规格的铝片分别与同在室温下，同种规格的铝片分别与以下物质混合，化学反响速率最大的是以下物质混合，化学反响速率最大的是 ( )A0.1 mo

7、1L-1的盐酸的盐酸15 mLB0.2 mo1L-1的盐酸的盐酸12 mLC0.15 mo1L-1的硫酸溶液的硫酸溶液8 mLD18 mo1L-1的浓硫酸的浓硫酸15 mLC东师理想二、压强对化学反响速率的影响二、压强对化学反响速率的影响1、结论：对于有气体参与的反响来说，当其、结论：对于有气体参与的反响来说，当其他条件不变时，增大压强化学反响速率加快。他条件不变时，增大压强化学反响速率加快。2、缘由：增大压强相当于增大浓度。、缘由：增大压强相当于增大浓度。3、阐明、阐明1改动压强对固体、液体或溶液改动压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改动就很小，的体积影响很小，所以对浓度的改

8、动就很小，可以以为改动压强对它们的反响速率无影响。可以以为改动压强对它们的反响速率无影响。如：如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，生成物，生成物中有气体，反响物无气体，增大压强化学反响中有气体，反响物无气体，增大压强化学反响速速 率不增大，减小压强化学反响速率也不减率不增大，减小压强化学反响速率也不减小小增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，活化分子碰撞几率增大，所以速率增大活化分子碰撞几率增大，所以速率增大东师理想 增大压强增大压强体积减少体积减少浓度增浓度增大大反响速率加快反响速率加快2对于气体反响体系有以下几种情况对于气体反响体系

9、有以下几种情况恒温时：恒温时：恒容时：恒容时：a 、充入气体反响物、充入气体反响物浓度增大浓度增大总压增大总压增大速率加快速率加快b、充入、充入“惰性气体或不参与反响的气体惰性气体或不参与反响的气体总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不总压增大，但各分压不变，即各物质浓度不变，反响速率不变变，反响速率不变恒压时：恒压时：充入充入“惰性气体或不参与反响的气体惰性气体或不参与反响的气体体体积增大积增大各反响物浓度减小各反响物浓度减小反响速率减慢反响速率减慢东师理想练习练习3 对于反响：对于反响：N2 + O2 2NO2，在，在密闭容器中进展，以下条件能加快反响速率密闭容器中进展，以下条件能加快反响

10、速率的是的是 A.减少体积使压强增大减少体积使压强增大B.体积不变充入体积不变充入N2使压强增大使压强增大C.体积不变充入体积不变充入He使气体压强增大使气体压强增大D.使总压强不变，充入使总压强不变，充入Ne气体气体AB东师理想三、温度对化学反响速率的影响三、温度对化学反响速率的影响1、实验探求一、实验探求一实验目的：探求温度变化对化学反响速率的影响实验目的：探求温度变化对化学反响速率的影响实验原理：实验原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O实验步骤：实验步骤：1在两支试管中各参与在两支试管中各参与5mL0.1mol/L的的Na2S2O3溶液，在另

11、两支试管中各参与溶液，在另两支试管中各参与5mL0.1mol/L的的H2SO42将四支试管分成两组一支盛将四支试管分成两组一支盛Na2S2O3溶液，溶液，一支盛硫酸溶液，一组放入冷水中，一组放入热水一支盛硫酸溶液，一组放入冷水中，一组放入热水中中3一段时间后，分别混合两组试管，记录出现浑一段时间后，分别混合两组试管，记录出现浑浊所用时间浊所用时间东师理想实验结果：实验结果：试剂种类试剂种类及用量及用量0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL实验温度实验温度出现浑浊出现浑浊时间时间结论结论

12、热水热水冷水冷水短短长长放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短2、规律：、规律：其他条件一样时，升高温度反响速率加快，其他条件一样时，升高温度反响速率加快，降低温度反响速率减慢降低温度反响速率减慢3、温度对反响速率影响规律的缘由、温度对反响速率影响规律的缘由温度升高，添加了活化分子的百分数温度升高，添加了活化分子的百分数东师理想 许多实验阐明：温度每升高许多实验阐明：温度每升高100C，反响速率通常增大到原来的反响速率通常增大到原来的2倍到倍到4倍。假设温倍。假设温度为度为t10C时化学反响速率为时化学反响速率为1，温度升至，温度升至t20C时化学反响速率为时

13、化学反响速率为2，那么温度对反响，那么温度对反响速率影响的阅历公式是：速率影响的阅历公式是：4、阐明：、阐明： 1 1 2 2 = (24)t2 - t1100C东师理想5、实验探求二、实验探求二实验目的：探求温度变化对化学反响速率的影响实验目的：探求温度变化对化学反响速率的影响实验原理：实验原理：4H+ + 4I - + O2 = 2I2 + 2H2O4H+ + 4I - + O2 = 2I2 + 2H2O实验步骤：实验步骤：1在两支试管中各参与在两支试管中各参与5mL 1mol/L的的KI溶液；溶液；并参与几滴淀粉溶液并参与几滴淀粉溶液3将四支试管分成两组一支盛将四支试管分成两组一支盛KI

14、溶液，一支盛溶液，一支盛硫酸溶液，分别放入热水和冷水中硫酸溶液，分别放入热水和冷水中4一段时间后，分别混合两组溶液混合，记录出一段时间后，分别混合两组溶液混合，记录出现蓝色所用时间现蓝色所用时间2在另两支试管中各参与在另两支试管中各参与5mL0.2mol/L的的H2SO4东师理想试剂种类及用试剂种类及用量量0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI 5mL3滴淀粉滴淀粉0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI 5mL3滴淀粉滴淀粉实验温度实验温度试剂参与顺序试剂参与顺序及理由及理由实验景象实验景象结论结论实验结果：实验结果：置于热水中置于热水中置于冷水中置于冷水中KI溶液溶液+淀

15、粉淀粉+ H2SO4溶液溶液,防止生成碘时防止生成碘时而检测不到而检测不到变蓝色早变蓝色早变蓝色晚变蓝色晚升高温度升高温度,可加快反响速率可加快反响速率东师理想例例 设设C + CO2 2CO ，正反响为吸热，反，正反响为吸热，反响速率为响速率为1N2 + 3H2 2NH3，正反响为放热，反响，正反响为放热，反响速率为速率为2对于上述反响，当温度升高时，对于上述反响，当温度升高时，1和和2的的变化情况为变化情况为 A.同时增大同时增大B.同时减小同时减小C. 1增大增大2减小减小D. 1减小减小2增大增大A东师理想四、催化剂对化学反响速率的影响四、催化剂对化学反响速率的影响1、实验探求一、实验

16、探求一实验原理：实验原理：2H2O2 2H2O + O2MnO2实验步骤：在两支试管中分别参与实验步骤：在两支试管中分别参与5mL 5%的的H2O2溶液，再向其中一支试管中参与少量溶液，再向其中一支试管中参与少量MnO2粉末。察看实验景象。粉末。察看实验景象。实验结论：实验结论：MnO2对对H2O2的分解起催化作用，加的分解起催化作用，加速反响速率速反响速率2、规律：适当的催化剂能加快化学反响速率、规律：适当的催化剂能加快化学反响速率3、缘由：能降低反响所需求的能量，增大了活化、缘由：能降低反响所需求的能量，增大了活化分子的百分数分子的百分数东师理想4、阐明：、阐明：1催化剂的催化性能往往因接触少量杂质催化剂的催化性能往往因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种景象叫做催化而明显下降甚至遭到破坏，这种景象叫做催化剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料剂中毒。工业上为了防止催化剂中毒而把原料进展净化除去毒物进展净化除去毒物2研制开发新的催化剂，研讨的主要目的研制开发新的催化剂，研讨的主要目的之一是含过渡元素的